2021-2022學(xué)年湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)棋梓鎮(zhèn)壓小羅學(xué)校高二化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)棋梓鎮(zhèn)壓小羅學(xué)校高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，強酸溶液A和強堿溶液B的pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是(

)

A

1︰10

B10︰1

C1︰100

D100︰1

參考答案：B略2.下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

A．只有s區(qū)B．只有d區(qū)

C．s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)D．d區(qū)和ds區(qū)參考答案：D略3.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶⑤同位素：C、C、C

⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A.①②④⑥

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.②④⑤⑥參考答案：A略4.據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列敘述錯誤的是A．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．B．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：A略5.有四種燃料電池，A.固體氧化物燃料電池，B.堿性氫氧化物燃料電池，C.質(zhì)子交換膜燃料電池，D.熔融鹽燃料電池，下面是工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)生成水的是參考答案：C略6.某有機物的分子式為C5H4ClF3，就其結(jié)構(gòu)來說，該有機物不可能是(

)A．含兩個雙鍵的鏈狀化合物 B．含一個雙鍵的環(huán)狀化合物C．含一個三鍵的鏈狀化合物 D．只含—個雙鍵的鏈狀化合物參考答案：D7.下列離子方程式中，書寫正確的是

A．稀硫酸和鐵的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32—=H2O+CO2↑C．硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．鐵片插入硫酸銅溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu參考答案：D略8.下列過程中，共價鍵被破壞的是

A、溴揮發(fā)

B、氯氣被木炭吸附

C、食鹽溶于水

D、硫酸溶于水

參考答案：D9.將2L乙烯和1L甲烷的混合氣體在150℃，1.01×105Pa下與20L空氣充分燃燒后，所得混合氣體的體積是(前后狀況相同)（

）

A．13L

B．23L

C．11L

D．9L參考答案：B略10.相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa

⑤NaHCO3

⑥Na2CO3，按pH由大到小的順序排列，正確的是

A、⑥>⑤>④>①>③>②

B、⑥>④>⑤>①>③>②

C、⑥>④>⑤>①>②>③

D、⑥>⑤>④>①>③>②參考答案：B11.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A.a=b

B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，D．混合溶液中，參考答案：C12.某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能進(jìn)行，設(shè)計了下列四個實驗，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是

（

）參考答案：C略13.(雙選)如圖是以石墨為電極，電解CuCl2溶液的裝置圖，下列說法正確的是（）A．甲電極為陽極B．陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)的氣體C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)D．通電時，溶液中的離子作定向運動參考答案：CD考點：電解原理．分析：A、根據(jù)甲與電源負(fù)極相連為陰極判斷；B、根據(jù)陰極是氧化性強的陽離子銅離子先放電析出金屬銅判斷；C、陰極是氧化性強的陽離子銅離子先放電析出金屬銅發(fā)生還原反應(yīng)；D、通電時，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極；解答：解：A、甲與電源負(fù)極相連為陰極，故A錯誤；B、電解過程中在陰極是氧化性強的陽離子銅離子先放電析出金屬銅，故B錯誤；C、陰極是氧化性強的陽離子銅離子先放電析出金屬銅發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D、通電時，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，所以溶液中的離子作定向運動，故D正確．故選CD．點評：本題是一道電解原理知識的題目，要熟記電解池的工作原理，學(xué)以致用．14.下列圖像是NaCl、CsCl、干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖或是從其中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖。試判斷屬于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)的圖像為（

）。

參考答案：A15.如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察，發(fā)現(xiàn)鐵釘被腐蝕。⑴若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生__________腐蝕，電極反應(yīng)為負(fù)極：____________________；正極：_____________________。⑵若試管內(nèi)液面下降，則燒杯中的溶液呈_________性，正極的電極反應(yīng)為：________________________________________。參考答案：（1）吸氧

；2Fe–4e－=2Fe2+；

O2+2H2O+4e－=4OH－（2）較強的酸性；2H++2e－=H2↑

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題：(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和

，冷凝水從

口進(jìn)入(填“a”或“b”)；(2)實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。III中小試管內(nèi)苯的作用是

；(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是

；(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是

，簡述這一操作的方法

；(5)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤

(填操作名稱)。參考答案：（11分，除特別說明外，其余每空2分）（1）導(dǎo)氣（1分）、a（1分）；（2）吸收溴蒸氣（1分）；（3）Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀（或測反應(yīng)后Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變?。?；（4）反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；先關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，后開啟K2；（5）分餾（或蒸餾）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.仔細(xì)分析如圖裝置，完成下面的填空。(1)—段時間后，可能發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是：甲池，Zn棒逐漸溶解，碳棒上有__________產(chǎn)生。與Zn棒相連的碳棒(C2)質(zhì)量____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)甲池Zn極為__________極，電極反應(yīng)式：____________________________________,乙池中C1為__________極，電極反應(yīng)式為：________________________________________,乙池總反應(yīng)式為：________________________________________________。參考答案：18.(16分)下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題。（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。（2）Fe元素位于周期表的___________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為___________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為___________和______(填化學(xué)式)。（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有___________。（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為___________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為___________(寫2種)。參考答案：19.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為

。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為

。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_

，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總=

mol，n(A)=

mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a=

。

反應(yīng)時間t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間