2021-2022學(xué)年福建省泉州市南安金鰲中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年福建省泉州市南安金鰲中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是A.用SO2漂白木耳制成銀耳B.用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液對(duì)餐具進(jìn)行殺菌消毒C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3)D.用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭參考答案：A試題分析：二氧化硫有毒，少量攝入沒什么危害，肝臟會(huì)自身解毒，但攝入多了，就容易引發(fā)中毒事件。A錯(cuò)誤。2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（

）A.鹽酸

B.氯水

C.液氯

D.漂白粉參考答案：CA.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物；B.氯水是氯氣的水溶液，含有氯氣分子、水分子、次氯酸分子、氯離子、氫離子等等，是混合物；C.液氯是液態(tài)的氯，屬于純凈物；D.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物。綜上所述，C正確。本題選C。3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg?cm﹣3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L．下列敘述中正確的有（）①ω=×100%

②C=③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω④上述溶液中加入等質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5C．A．②③ B．①③ C．②④ D．③④參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用．分析：①根據(jù)ω=×100%計(jì)算氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②根據(jù)c=計(jì)算所得氨水的物質(zhì)的量濃度；③水的密度大于氨水的密度，所以等體積時(shí)，水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量，這樣混合后，所得溶液濃度小于0.5ω，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%計(jì)算；④氨水的濃度越大，則溶液密度越小，加入等質(zhì)量的水后溶液質(zhì)量變?yōu)樵鹊?倍，而溶液體積密度增大，則溶液體積減小，據(jù)此判斷濃度變化．解答：解：①氨氣溶于水，主要以NH3?H2O存在，但仍然以NH3作為溶質(zhì)，ω=×100%=×100%=×100%，故①錯(cuò)誤；②所得氨水中溶液的物質(zhì)的量濃度為：c===mol/L，故②正確；③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%==×w，由于氨水的密度小于水，則＜0.5，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜0.5w，故③錯(cuò)誤；④上述溶液中加入等質(zhì)量的水后，所得溶液的質(zhì)量變?yōu)樵鹊?倍，溶液密度增大，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量不變，所以所得溶液的體積小于原溶液的2倍，根據(jù)c=可知最終所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5C，故④正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，明確氨水的濃度越大，溶液的密度越小為解答關(guān)鍵．4.下列敘述中錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Cl>S>O

B．還原性：Na>Mg>AlC．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4參考答案：A5.等量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為

A.1:3

B.1:6

C.1:1

D.2:3參考答案：C略6.若10g密度為dg/cm3的氯化鈣溶液里含2gCa2+，則Cl－的物質(zhì)的量濃度是（

）A.mol·L—1

B.10dmol·L—1

C.25d

mol·L—1

D.mol·L—1參考答案：B2gCa2＋的物質(zhì)的量為2g/40g·mol－1=0.05mol，溶液中n（Cl－）=2n（Ca2＋）=0.05mol×2=0.1mol，溶液體積為，Cl－的物質(zhì)的量濃度為=10dmol·L－1，故選B．點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，解題關(guān)鍵：圍繞物質(zhì)的量濃度定義式去解題，試題難度較小。易錯(cuò)點(diǎn)C，n（Cl－）=2n（Ca2＋）易錯(cuò)成2n（Cl－）=n（Ca2＋）。7.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是參考答案：B略8.從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化是（）A.酒精溶解于水

B.白磷熔化C.氯化鈉受熱熔化

D.碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體參考答案：DA、酒精溶于水沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以沒有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、白磷熔化是物理變化，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以沒有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化鈉受熱熔化是物理變化，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、碳酸氫銨受熱分解發(fā)生了化學(xué)變化，所以既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，選項(xiàng)D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，難度不大，根據(jù)定義分析判斷即可。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”知，只要有化學(xué)反應(yīng)就一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以只要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)即可。9.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：①溫度

②壓強(qiáng)

③催化劑

④濃度

⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)A．①②③④⑤

B．⑤

C．①④

D．①②③④參考答案：B略10.下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯(cuò)誤的是（）A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來滅火C．鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦D．實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶參考答案：B【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)試劑的存放．【分析】A、金屬鈉的密度比煤油的大；B、金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉可以和二氧化碳之間反應(yīng)，泡沫滅火器產(chǎn)生的是二氧化碳；C、鈉的還原性強(qiáng)，鈉能與熔融狀態(tài)下的四氯化鈦反應(yīng)制取金屬鈦；D、實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原瓶．【解答】解：A、金屬鈉的密度比煤油的大，通常少量的金屬鈉可保存在煤油中，故A正確；B、金屬鈉著火不可用泡沫滅火器滅火，這樣會(huì)使或燃燒得更旺，故B錯(cuò)誤；C、鈉的還原性強(qiáng)，可用鈉和熔融狀態(tài)下的四氯化鈦反應(yīng)制取金屬鈦，故C正確；D、實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原瓶，故D正確．故選B．11.酒精燃燒的過程中，發(fā)生了能量的轉(zhuǎn)化。下列判斷中正確的是：

A.化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能 B.電能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.熱能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D.光能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

參考答案：A12.在甲、乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲、乙兩坩堝中實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量比為

A．1：1．5

B．1：1

C．1：2

D．2：1參考答案：B13.1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是

()A．元素周期表中含有七個(gè)周期B．元素周期表有18個(gè)族C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素D．短周期是第一、二、三、四周期參考答案：A略14.元素X和Y在周期表中位于相鄰的周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè)，下列敘述正確的是A．X和Y在自然界中都只能以化合態(tài)存在

B．X和Y可形成化學(xué)式為Y2X的化合物C．Y的化合物種類比X的化合物的種類多

D．X和Y單質(zhì)都不能與冷水反應(yīng)參考答案：B15.下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A．都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C．堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣D．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高參考答案：C【考點(diǎn)】堿金屬的性質(zhì)．【分析】A．銫是金黃色的金屬；B．鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰；C．堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣；D．金屬晶體中金屬原子的半徑越大，金屬鍵越弱，晶體的熔沸點(diǎn)越低．【解答】解：A．銫是金黃色，不是銀白色，故A錯(cuò)誤；B．鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，故B錯(cuò)誤；C．堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，故C正確；D．堿金屬都是金屬晶體，堿金屬?gòu)纳系较略影霃揭来卧龃?，金屬鍵依次減弱，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次降低，故D錯(cuò)誤；故選：C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6mol/L硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D儀器的名稱

，此實(shí)驗(yàn)D儀器中需要放入

溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是

，A中反應(yīng)的離子方程式為

。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E

（填“打開”或“關(guān)閉”），在C中收到的氣體主要為

；當(dāng)C瓶或A瓶中的氣泡

時(shí)，將活塞E

（填“打開”或“關(guān)閉”），此刻B瓶中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（用離子方程式表示）是：_

；（3）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（11分）（1）分液漏斗

；6mol/LH2SO4；鐵粉；

Fe

+

2H+

=

Fe2++H2↑

(2)

打開；H2

；減少

；關(guān)閉

；H++OH—==H2O、Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓(3)

4Fe(OH)2+

O2

+

2H2O

==

4Fe(OH)3

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是________，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。(4)用電子式表示B2D的形成過程：

。參考答案：（1）

C

、

O

、

Si、

Na

。（4分）（2）H2O>CH4>SiH4。（2分）（3）

O=C=O

、（4分）（4）18.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

ABCD(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C

，D

。寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則C為

(填寫化學(xué)式)寫出AB的化學(xué)方程式：

寫出CD的離子方程式：

(3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是

(填寫化學(xué)式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。參考答案：（1）SO3；

H2SO4(各1分，共2分)

2H2SO4(濃)+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）NO2；（1分）

4NH3+5O2=4NO+6H2O

（2分，不寫條件不扣分）3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO（2分，寫成4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3—也對(duì)）（3）Na2O

(1分)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2分)19.已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。D是難溶于水的白色固體。F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)的條件略）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C__________G__________。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________。反應(yīng)②的離子方程式_