2021-2022學年湖南省永州市柏家坪鎮(zhèn)雙井圩中學高一化學期末試卷含解析

2021-2022學年湖南省永州市柏家坪鎮(zhèn)雙井圩中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是(

)

WX

Y

ZA.氫化物沸點：W<Z B.氧化物對應水化物的酸性：Y>WC.元素非金屬性：X<W D.簡單離子的半徑：Y<X參考答案：D【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猉為O、Y為Al、Z為Cl、W為N元素，A.W為N元素，對應的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點比HCl高，氫化物沸點：W>Z，A項錯誤；B.Y為Al，對應的氧化物的水化物氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可弱電離出氫離子，W為N，對應的氧化物的水化物溶液呈酸性，B項錯誤；C.同一周期中，隨著原子序數(shù)的增大，元素非金屬性依次增強（除稀有氣體外），則元素非金屬性：X>W，C項錯誤；D.X為O、Y為Al，對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：Y<X，D項正確；答案選D。2.下列說法不正確的是()A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用酒精萃取碘水中的碘單質的操作，可選用分液漏斗，然后進行靜置、分液C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．除觀察顏色差別外，區(qū)分氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體較簡便的方法是丁達爾效應參考答案：B3.下列關于膠體的說法中正確的是A．膠體外觀不均勻

B．膠體微粒能通過半透膜C．膠體微粒做不停的無秩序運動

D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀參考答案：C4.已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（

）A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D.該反應熱△H=+（a-b）kJ/mol參考答案：D試題分析：A．依據圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ的熱量，A項錯誤；B．斷裂1molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，B項錯誤；C．依據能量圖象分析可知反應物能量低于生成物能量，C項錯誤；D．反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，D項正確；答案選D。

5.下列各項中表達正確的是（

）

A．NH3分子的電子式：

B．N2的結構式：N≡NC．乙醇的結構簡式C2H6O

D．CH4分子的比例模型參考答案：B略6.在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是

（

）A．Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-

D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-參考答案：B略7.如圖，鈉與水反應的實驗中，不會產生的現(xiàn)象是（

）A．鈉沉入水面下

B．產生氣體C．滴入酚酞溶液變紅

D．鈉熔化成小球參考答案：A8.下列敘述正確的是A．同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高B．離子化合物中，一定既含有金屬元素又含有非金屬元素C．含有共價鍵的晶體一定是原子晶體D．NH4Cl晶體中既含有離子鍵，又含有共價鍵參考答案：D略9.分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（

）①根據氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據水溶液是否能夠導電將化合物分為電解質和非電解質A.②

B.①③

C.②③

D.②③④參考答案：A略10.把Ba（OH）2溶液滴入明礬[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的存在形式是A.Al B.Al（OH）3 C.AlO D.Al和Al（OH）3參考答案：C11.下列反應中，屬于吸熱反應的是

A．活潑金屬跟酸反應

B．制造水煤氣

C．酸堿中和反應

D．鎂條燃燒參考答案：B12.關于原子結構的敘述正確的是(

)。A．所有的原子核都是由質子和中子組成的 B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D．原子的次外層電子數(shù)都是2參考答案：B13.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe═Fe2++CuB.稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓D.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑參考答案：A試題分析：A．硫酸銅溶液中加入鐵粉反應發(fā)生置換反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正確；B．稀H2SO4與鐵粉反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4發(fā)生中和反應：2OH—+Ba2++SO42－+2H+=2H2O+BaSO4↓，C錯誤；D．碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2＋，D錯誤。答案選A。14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)小于0.5NAB．標準狀況下，2.24LSO3含有的原子數(shù)為0.4NAC．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAD．46gNO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA參考答案：A15.將0.39克鋅粉加入到20ml0.3mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物為（

）A、M

B、M2+

C、M3+

D、MO2+參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知某純堿試樣中含有雜質氯化鈉，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖裝置進行實驗。主要步驟如下，請?zhí)羁眨孩侔磮D組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U形管的質量為bg；④從分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再產生氣體為止，⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量為cg；⑦重復⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，測得質量為dg。回答下列問題：(堿石灰是一種干燥劑,不能干燥酸性氣體)(1)裝置中干燥管B的作用是

(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸,測試的結果將

(填偏高.偏低或不變)(3)步驟⑤的目的是

(4)步驟⑦的目的是

(5)該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為

參考答案：(1)防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管(2)偏高(3)把反應產生的二氧化碳全部導入U型管中

(4)判斷反應產生的二氧化碳是否全部被排出,并被U型管中堿石灰吸收

(5)106(d-b)/44a×100%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下面是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題：

（1）

s電子的原子軌道呈_________形，每個s能級有_________個原子軌道；p電子的原子軌道呈_________形，每個p能級有_________個原子軌道。（2）s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關？是什么關系？參考答案：（1）球、1、紡錘、3、（2）隨能層序數(shù)增大而增大18.請你設計至少兩種方法除去細小的鐵顆粒中混有的細小的鋁顆粒。（簡要說明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經過濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與FeCl3反應：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗滌并干燥。19.已知金屬單質A是生產生活中用量最大的金屬。D是難溶于水的白色固體。F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產物和反應的條件略）。請根據以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式C__________G__________。寫出反應①的化學方程式________________________________。反應②的離子方程式_____________________________。(3)反應④整個過程觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。(