中考化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)重點(diǎn)歸

中考化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)重點(diǎn)歸納(簡潔)2007-05-2519:53個(gè)人重點(diǎn)歸納"----◆----◆----◆----◆----◆----◆----◆----◆---◆-----◆-----◆-----◆-----◆-----------CL``表示一個(gè)離子在字母的右上角的2—或者2+表示他的電荷數(shù)2+表示失去2個(gè)電子因?yàn)殡娮訋ж?fù)電

化合價(jià)常見的金屬一般顯正價(jià)

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl氯化鋇和硫反應(yīng)生成白色沉淀（BaSO4）所以氯化鋇可以用來檢驗(yàn)該物質(zhì)是不是含有硫酸根

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀（AgCl）所以硝酸銀可以用來檢驗(yàn)該物質(zhì)是不是含有氯酸根六．酸堿鹽

①酸里面一定要有H離子簡單的說就是一個(gè)酸根加上氫而已

硫酸根SO4負(fù)2

Cl氯酸根負(fù)1

CO3碳酸根負(fù)2

NO3硝酸根負(fù)1

加上氫就成了HClH2CO3H2SO4HNO3都是酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵

（+3價(jià)的鐵才叫鐵+2價(jià)的鐵就叫亞鐵哦如上面的2條式子）難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在山西??；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物>>生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。><><><><>當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化

、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無中子)<><>濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。

<?<?同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3（前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.

33、書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4

34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。可能等于5%，如NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。

相同條件下，CaO或Ca(OH)2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小-------------------------------------------------------------------------------------------◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆

一、熟記下列元素名稱、符號(hào)：

1、O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫

2、K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇

二、熟記下列物質(zhì)的化學(xué)式：

1、單質(zhì)：H2氫氣O2氧氣N2氮?dú)釩碳P磷S硫Fe鐵Cu銅Hg汞

2、化合物

（1）氧化物：

H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化鐵Fe3O4四氧化三鐵CaO氧化鈣MgO氧化鎂CuO氧化銅ZnO氧化鋅FeO氧化亞鐵MnO2二氧化錳

Na2O氧化鈉

（2）酸：

HCl鹽酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亞硫酸

（3）堿：

NaOH氫氧化鈉KOH氫氧化鉀Ca(OH)2氫氧化鈣Ba(OH)2氫氧化鋇Cu(OH)2氫氧化銅Fe(OH)3氫氧化鐵Fe(OH)2氫氧化亞鐵Al(OH)3氫氧化鋁Mg(OH)2氫氧化鎂

（4）鹽：

NaCl氯化鈉Na2CO3碳酸鈉ZnCl2氯化鋅CaCl2氯化鈣KCl氯化鉀Na2SO4硫酸鈉CuSO4硫酸銅AgCl氯化銀FeCl3氯化鐵FeCl2氯化亞鐵AlCl3氯化鋁FeSO4硫酸亞鐵Fe2(SO4)3硫酸鐵ZnSO4硫酸鋅CaCO3碳酸鈣BaCl2氯化鋇BaSO4硫酸鋇KClO3氯酸鉀KMnO4高錳酸鉀K2MnO4錳酸鉀KNO3硝酸鉀Cu(NO3)2硝酸銅Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化銨NH4NO3硝酸銨(NH4)2SO4硫酸銨NH4HCO3碳酸氫銨NaHCO3碳酸氫鈉Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅

（5）有機(jī)物：

CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素

三、熟記下列元素在化合物中的化合價(jià)：

（1）

+1+1+1+1+2+2+2+2+2+3+2

+3

H

KNaAgCaMgZnBaCuAlFe(FeO)Fe(Fe2O3)

（2）

-2-1-2

OCl

S

（3）

+1

-1-1

-1-1

-2

-2

-2

-2

-3

-1

NH4OHNO3ClO3MnO4(KMnO4)MnO4(K2MnO4)CO3SO4SO3PO4HCO3

四、熟記下列化學(xué)方程式：

（一）化合反應(yīng)

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O5

6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO

7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2

9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點(diǎn)燃=2CO

10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO

11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3

11'、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH

11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4

（二）分解反應(yīng)：

12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實(shí)驗(yàn)室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑

13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

14、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑

15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑

16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑

18、硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O

18'、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O

（三）置換反應(yīng)

19、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

20、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（四）復(fù)分解反應(yīng)

31、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應(yīng)）：HCl+NaOH=NaCl+H2O

36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3

39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl

40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3

47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（五）其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2

53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O

56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+4H2O

Ⅱ、金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

───────────────────────→

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

小結(jié)：1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫

2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來

二、溶液的酸堿度——pH

石蕊試液紅紫藍(lán)

─────────────────────────────

酚酞試液無無紅

０１２３４５６７８９1011121314

│

└─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┘

←────────────中性──────────────→

酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)

pH試紙紅黃藍(lán)

三、常見物質(zhì)的顏色、氣味等：

紅色：紅P、Cu、Fe2O3

紅褐色：Fe(OH)3

淺綠色：Fe2+鹽的溶液

黃色：S、Fe3+鹽的溶液

綠色：Cu2(OH)2CO3

紫黑色：KMnO4晶體

藍(lán)色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O、Cu2+鹽的溶液

紫紅色：KMnO4溶液

黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4

白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等

無色氣體：空氣、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2

刺激性氣味氣體：SO2、HCl、HNO3等

無色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液

四、熟記一些物質(zhì)的學(xué)名、俗名及對(duì)應(yīng)的化學(xué)式

Hg汞（水銀）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤氣）CH4甲烷（沼氣天然氣）CaO氧化鈣（生石灰）Ca(OH)2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石）NaCl氯化鈉（食鹽）KMnO4高錳酸鉀（灰錳氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氫氧化鈉（燒堿、苛性鈉）Na2CO3碳酸鈉（純堿、蘇打）NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打）HCl氫氯酸（鹽酸）CuSO4·5H2O五水硫酸銅（膽礬、藍(lán)礬）(NH4)2SO4硫酸銨（硫銨）NH4HCO3碳酸氫銨（碳銨）Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（銅綠）NH4NO3硝酸銨（硝銨）K2CO3碳酸鉀（草木灰主要成分）

五、化學(xué)反應(yīng)類型

1、化合反應(yīng)：A+B→C

2、分解反應(yīng)：C→A+B

3、置換反應(yīng)：A+BC→B+AC

4、復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD→AD+CB中考化學(xué)答題技巧掌握規(guī)律性解題方法

用教科書上的語言作答

考前沖刺階段,考生應(yīng)注意梳理知識(shí)點(diǎn),在頭腦中形成“有效內(nèi)存”,這樣,在考試時(shí),可以快速提取,做到游刃有余.

現(xiàn)在,考生應(yīng)該認(rèn)真看一下兩冊化學(xué)教科書,看黑題字的概念,熟記常用化學(xué)反應(yīng)方程式以及三大氣體制取的反應(yīng)原理.裝置.注意事項(xiàng).以及常見酸堿鹽的性質(zhì).如去年中考48題,以生產(chǎn)煙花爆竹的工廠背景.為提高工人防火意識(shí),讓學(xué)生幫助制定安全措施.從表面看,這道題游離書本之外,實(shí)際上,這道題的答案來源于教材第一冊第二章四大問題,常見易然易爆物的安全知識(shí).如果把教材看透,用教科書上的語言回答,這樣類似的問題就不難回答了.

同時(shí),對(duì)于在市模,區(qū)模,中發(fā)現(xiàn)的共性題要留意..選擇題中-反復(fù)出現(xiàn)機(jī)率大的有:安全防火標(biāo)志,化學(xué)發(fā)展史之最,實(shí)驗(yàn)操作正誤判斷,化學(xué)方程式書寫正確與判斷,重要物質(zhì)的性質(zhì)與用途,解決問題方法正確與否的判斷,常見物質(zhì)的酸堿性,物理變化與化學(xué)版畫的判斷,有關(guān)溶液部分概念的判定,質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用及天平問題.填空題中反復(fù)出現(xiàn)的是,信息方程式,實(shí)驗(yàn)探究,物質(zhì)推斷,微觀模擬,理化綜合,分析計(jì)算等共性題.這些題型也是中考要涉及的,要