物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)(學(xué)生版)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (選考) (學(xué)生版)1．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：回答下列問題：(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為_______________________________________________，其原子核外共有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子，金屬鈦晶胞如圖1所示，為________堆積(填堆積方式

)。(2)已知TiCl4在通常情況下是無色液體， 熔點(diǎn)為－37℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為________晶體。(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑， 其催化的一個(gè)實(shí)例如圖 2?；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是 __________________________________________________________?；衔镆抑胁扇p3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?4)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖

_____________________。3所示。該陽離子 Ti與O的原子數(shù)之比為______，其化學(xué)式為 ________________。(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示。鈦離子位于立方晶胞的頂角，被________個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被________個(gè)氧離子包圍，鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為________________________________________________________________________。2．元素周期表第四周期中共有 18種元素，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。(1)金屬釩(V)在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為________________________________________________________________________，第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。但

Ga

的第一電離能Zn

______________________(2)已知四溴化鍺是電子工業(yè)中的一種常用試劑，其熔點(diǎn)為

26.1℃，沸點(diǎn)為

186℃，則

GeBr4晶體的類型為

________，中心原子的雜化類型為

________。(3)第四周期Ⅴ

A～ⅦA

族的元素中，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

___________________(用元素符號(hào)表示)。(4)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的物質(zhì)化學(xué)式為AX3的是________(填“a”或“b”)。圖乙為金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為apm，金屬銅的密度為ρg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________mol－1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。3．氮、氧、磷、鐵是與生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)P的基態(tài)原子核外電子具有的原子軌道數(shù)為______，F(xiàn)e3＋2＋穩(wěn)定的原因是比Fe________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)N、O、P三種元素第一電離能最大的是________，電負(fù)性最大的是________。(3)含氮化合物NH4SCN溶液是檢驗(yàn)Fe3＋的常用試劑，SCN－中C原子的雜化類型為______________________________________________________________________________，1mol的SCN－中含π鍵的數(shù)目為________NA。(4)某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖 1所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu)， 其中磷氧四面體通過共用頂點(diǎn)的氧原子相連，則該多磷酸鈉的化學(xué)式為 ______________________________________。圖1(5)FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Fe2＋與Ni2＋的離子半徑分別為－2－2nm，則熔點(diǎn)FeO________(填“＜”“＞”或“＝”)NiO，原因是7.8×10nm、6.9×10__________________________________________________________________________。(6)磷化硼是一種超硬耐磨的涂層材料，其晶胞如圖2所示。P原子與B原子的最近距離為acm，則磷化硼晶胞的邊長為________cm(用含a的代數(shù)式表示)。圖24．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒、硅等化學(xué)物質(zhì)。(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為 ________________________________________________；已知高溫下CuO―→Cu2O＋O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu) (3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù) )變化角度來看，能生成 Cu2O的原因是_________________________________________________。(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為________。若“Si—H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為 Se________(填“＞”或“＜” )Si。人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似，硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是 ________________________________________。(3)與銦、鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性 (價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù) )，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子生成配合物，如 BF3能與NH3反應(yīng)生成 BF3·NH3，BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為________，B與N之間形成________鍵。(4)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm－3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體的類型為___________________________________________________________