高三理綜模擬考試化學(xué)試卷（附帶答案解析）

第第頁高三理綜模擬考試化學(xué)試卷（附帶答案解析）班級姓名考號一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．“火神山”醫(yī)院地面上鋪的HDPE也稱高密度聚乙烯膜，是一種人工合成的有機高分子化合物B．“PM2.5”是細小顆粒物懸浮在空氣中形成膠體，嚴重危害人體健康C．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．單質(zhì)硅是太陽能電池板的主要材料，太陽能替代化石燃料有利于環(huán)保2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．78gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD．1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA3．下列選項中，可以大量共存的離子組是（）A．某無色透明溶液中Na+、Cu2+、、OH－B．含有大量Fe3+的溶液中H+、K+、、SCN－C．pH=11的溶液中Na+、K+、Cl－、D．0.1mol?L?1的H2SO4溶液中K+、Ba2+、Cl－、4．春節(jié)期間，王亞平在太空繪制奧運五環(huán)，環(huán)中的試劑涉及X、Y、Z、W四種元素，已知X、Y、Z、W分布于前三個周期且原子序數(shù)依次增大，W在短周期主族元素中原子半徑最大，X與W同一主族，Z元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，也是其它三種元素的最外層電子數(shù)之和，下列說法正確的是（）A．工業(yè)上常采用電解飽和溶液的方法制備WB．Z分別與X、Y元素均可形成兩種或兩種以上二元化合物C．簡單離子半徑W>Z>XD．空間站可采用W2Z2與二氧化碳反應(yīng)提供用于呼吸的氣體，其二氧化碳做氧化劑5．有A、B、D、E四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B當A、D組成原電池時，A為正極B與E構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為E2++2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（）A．A﹥B﹥E﹥D B．A﹥B﹥D﹥EC．D﹥E﹥A﹥B D．D﹥A﹥B﹥E6．2000年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料。下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是（）A．聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物B．聚乙炔的化學(xué)式為分子中所有碳原子不可能在同一直線上C．聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)D．聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體7．下列說法正確的是（）A．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的溶解能力一定小B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成C．將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、KAl(SO4)2的各自溶液分別蒸干均得不到原溶質(zhì)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同二、實驗題8．化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究。查得資料該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗，取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。(1)往濾渣中加入過量溶液，過濾。氫氧化鋁與溶液反應(yīng)的離子方程式是___________(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察的現(xiàn)象是__________Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定。利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有_____。(4)C中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式是_______________。(5)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(6)實驗中準確稱取樣品三份，進行三次測定，測得平均質(zhì)量為。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____________________。(7)有人認為不必測定C中生成的質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是____________________。三、工業(yè)流程題9．金屬鈦是一種性能優(yōu)越的結(jié)構(gòu)材料和功能材料，被譽為“太空金屬”。以云南富民鈦鐵精礦(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，含SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料，制備海綿狀金屬鈦的流程設(shè)計如圖已知TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3沸點/℃58136181(升華)316熔點/℃-69-25193304在TiCl4中的溶解性互溶——微溶回答下列問題(1)“氯化”過程需在沸騰爐中進行，且需維持在1050℃，若TiO2氯化時生成的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為11，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_______(填化學(xué)式)。(2)“精制"過程中，粗TiC4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。第一步蒸餾分離出的雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)再將溫度控制在一定的范圍內(nèi)蒸餾分離出純TiCl4，所控制溫度范圍是_______。(3)“氧化”過程的產(chǎn)物中可循環(huán)利用的是_______(填化學(xué)式)。四、原理綜合題10．二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦(有效成分為MnCO3)為原料，通過熱解法進行生產(chǎn)。(1)碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行i．MnCO3(s)?MnO(s)+CO2(g)△H1=+akJ?mol?1ii．2MnO(s)+O2(g)?2MnO2(s)△H2=+bkJ?mol?1①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=_______②焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學(xué)方程式是_________(2)焙燒(裝置如圖1)時持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是_______(3)在其他條件不變時，某科研團隊對影響轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進行了研究，結(jié)果如圖2、圖3所示。①常壓下，要提高MnCO3的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是____________焙燒68h。②圖3中，焙燒8h時，MnCO3的轉(zhuǎn)化率干空氣<濕空氣，原因是______________。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．我國科學(xué)家在2021年《Natural·Chemical》發(fā)表了研究成果—AgCrS2在室溫下具有超離子行為。回答下列問題(1)基態(tài)鉻原子核外電子排布式為_______，基態(tài)硫原子核外電子運動狀態(tài)有_______種。(2)鉻的化合物氯化鉻酰(CrO2Cl2)，熔點95.6℃、沸點117℃，易溶于CCl4，可作為化工生產(chǎn)中的氧化劑。能通過反應(yīng)K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑來制備。①反應(yīng)方程式中的非金屬元素電負性由大到小的關(guān)系為_______(用元素符號表示)。②固態(tài)CrO2Cl2屬于_______

晶體?；衔顲OCl2中存在的共價鍵類型是_______。(3)中S的雜化軌道類型為_______。已知氧族元素氫化物的熔沸點高低順序為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是_______。(4)復(fù)合材料氧鉻酸鈣的立方晶胞如圖所示。已知A、B的原子坐標分別為(0，0，0)、(1，1，0)，則C的原子坐標為_______，1個鈣原子與_______個氧原子等距離且最近，已知鈣和氧的最近距離為anm，則該晶體的密度為_______g/cm3(列出計算式，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。六、有機推斷題12．有機物A的分子中碳氫原子數(shù)之比為12。它不與碳酸鈉反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的A與氫氣的質(zhì)量比為371。0.37gA與足量的銀氨溶液反應(yīng)可析出1.08gAg。A在一定條件下與氫氣反應(yīng)生成B，1molB與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生22.4LH2（標準狀況下）,B不與碳酸鈉反應(yīng)。求A、B的結(jié)構(gòu)簡式_____。參考答案與解析1．B【詳解】A.聚乙烯由乙烯通過加聚反應(yīng)合成得到，是一種人工合成的有機高分子化合物，故A正確B.PM2.5是指微粒直徑2.5微米的顆粒，1微米=1000nm，所以不屬于膠體，故B錯誤C.明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有較大的表面積，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可用于水的凈化，故C正確D.高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，單質(zhì)硅可作為太陽能電池板的主要材料，太陽能是清潔能源有利于環(huán)保，故D正確答案選B。2．A【詳解】A．78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，足量水反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA，A正確B．32g硫為1mol，在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，B錯誤C．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)2+O22SO3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能完全進行，反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，C錯誤D．碘離子還原性大于亞鐵離子，1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時氯氣不足，只有碘離子和氯氣反應(yīng)生成氯離子和碘，Cl2~2e-，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D錯誤故選A。3．C【詳解】A．Cu2+是藍色，Cu2+與OH－反應(yīng)生成沉淀而不共存，故A不符合題意B．Fe3+與SCN－反應(yīng)而不共存，故B不符合題意C．pH=11的溶液，先堿性，OH－、Na+、K+、Cl－、都大量共存，故C符合題意D．與Ba2+反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。4．B【分析】X、Y、Z、W分布于前三個周期且原子序數(shù)依次增大，W在短周期主族元素中原子半徑最大，則W為Na元素X與W同一主族，X為H元素Z元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Z為O元素，最外層電子數(shù)也是其它三種元素的最外層電子數(shù)之和，則Y最外層電子數(shù)為6-1-1=4，Y為C元素?！驹斀狻緼．W為Na，工業(yè)上常采用電解熔融氯化鈉的方法制備鈉，選項A錯誤B．O與H可以形成H2O、H2O2等，O與C可以形成CO、CO2等，選項B正確C．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡單離子半徑，O2->Na+，即W<Z，選項C錯誤D．空間站可采用W2Z2，即過氧化鈉提供用于呼吸的氣體并凈化空氣，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉既做氧化劑又作還原劑，二氧化碳不是氧化劑，選項D錯誤答案選B。5．D【詳解】當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B，則金屬活潑性為A＞B當A、D組成原電池時，A為正極，則金屬活潑性為D＞AB與E構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為E2-+2e-→E，B-2e-→B2+，B失去電子，則金屬活潑性為B＞E，綜上所述，金屬活潑性為D＞A＞B＞E，故答案為D。6．D【詳解】A.聚乙炔是以乙炔為單體在高溫高壓催化劑條件下，發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物，A正確B.聚乙炔是由n個-CH=CH-組成的聚合物，碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)，其分子中所有碳原子不可能在同一直線上，B正確C.聚乙炔的鏈節(jié)為-CH=CH-,，是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀共軛結(jié)構(gòu)，C正確D.聚乙炔經(jīng)溴或碘摻雜之后，導(dǎo)電性會提高到金屬水平，成為電的良導(dǎo)體，D錯誤故選D。7．D【詳解】A．類型相同的難溶電解質(zhì)，在同種溶劑中Ksp小的其溶解能力小，如AgCl、AgI等，而不同類型的難溶電解質(zhì)中Ksp小的溶解能力不一定小，A錯誤B．NaAlO2和NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為++H2O=Al(OH)3↓+，只生成沉淀，沒有氣體生成，B錯誤C．Ca(ClO)2水解生成HClO不穩(wěn)定，亞硫酸鈉易被氧化，氯化鐵水解生成易揮發(fā)的鹽酸，則Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)，加熱時KAl(SO4)2也能水解，但生成的硫酸不揮發(fā)，最終仍然轉(zhuǎn)化為KAl(SO4)2，可得到原溶質(zhì)固體，C錯誤D．NaCl是強酸強堿鹽，鈉離子和氯離子都不水解，而CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，醋酸根離子與銨根離子均水解、并且水解程度相等，所以醋酸銨溶液中水的電離程度大于氯化鈉溶液，D正確故答案選D。8．

通入CO2氣體先沒有現(xiàn)象后有白色沉淀生成，加入鹽酸后先有氣體產(chǎn)生，后有沉淀溶解

在實驗開始前先通空氣，可排出裝置內(nèi)原空氣中的CO2，實驗結(jié)束后把B生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，減小誤差

cd

20.00%

B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中，導(dǎo)致測定二氧化碳的質(zhì)量偏大，測定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏高【分析】I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗主要圍繞反應(yīng)物的用量、固體或溶液中所含物質(zhì)的性質(zhì)回答Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定，實驗原理是樣品中的碳酸鈣在過量HCl作用下轉(zhuǎn)變成二氧化碳，二氧化碳再被過量氫氧化鋇充分吸收得到碳酸鋇沉淀，測定純凈而干燥的碳酸鋇質(zhì)量就可以計算出樣品中碳酸鈣的定量，據(jù)此回答【詳解】Ⅰ.(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為答案為(2)濾液中含氫氧化鈉和偏鋁酸鈉，先通入過量二氧化碳，氫氧化鈉先與CO2發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)沉淀，再加入過量稀鹽酸，溶液中的碳酸氫根離子先與氫離子反應(yīng)，放出氣體，后發(fā)生反應(yīng)，沉淀溶解答案為先沒有現(xiàn)象，而后有白色沉淀生成，加HCl先產(chǎn)生氣泡，后沉淀全部溶解(3)未反應(yīng)前裝置內(nèi)有空氣，其中的二氧化碳會導(dǎo)致測定的碳酸鋇的質(zhì)量偏大，反應(yīng)后裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，導(dǎo)致測定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小答案為在實驗開始前先通空氣，可排出裝置內(nèi)原空氣中的CO2，實驗結(jié)束后把B生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，減小誤差(4)二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與水，離子方程式為答案為(5)a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測定，可以提高測定準確度，故a錯誤b.滴加鹽酸過快CO2，CO2來不及被吸收，就排出裝置C，滴加鹽酸不宜過快，使二氧化碳吸收完全，可以提高測定準確度，故b錯誤c.在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2，不能提高提高測定準確度，故c正確d.在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，CO2中混有的HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，影響了CO2的總量，不能提高測定準確度，故d正確答案為cd(6)BaCO3質(zhì)量為3.94g，則n(BaCO3)==0.02mol，則n(CaCO3)=0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×100g/mol=2.00g，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為答案為20.00%(7)碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏高，是因為雜質(zhì)氣體進入裝置C，使測得的二氧化碳的質(zhì)量偏大，雜質(zhì)氣體來自B中的水蒸氣、氯化氫氣體答案為B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中，導(dǎo)致測定二氧化碳的質(zhì)量偏大，測定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏高?！军c睛】定量實驗，一定要消除各種干擾、保證所測得的數(shù)據(jù)準確，本實驗用沉淀法測定反應(yīng)生成二氧化碳轉(zhuǎn)變的BaCO3質(zhì)量，就要排除其它途徑產(chǎn)生的二氧化碳的干擾。9．(1)

FeCl3、AlCl3(2)

SiCl4

高于136℃而低于181℃(3)Cl2【分析】鈦鐵精礦通入氯氣、碳氯化，將鈦、鐵、硅、鋁轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氯化物，冷凝分離得到粗四氯化鈦，根據(jù)物質(zhì)沸點不同，分離出純四氯化鈦，加入氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化鈦，電解得到鈦。【詳解】（1）維持在1050℃，若TiO2氯化時生成的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為11，反應(yīng)同時生成四氯化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為根據(jù)圖表中物質(zhì)的沸點可知，氯化產(chǎn)物中氯化鐵、氯化鋁也會被氣化導(dǎo)出，則冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有FeCl3、AlCl3（2）根據(jù)圖表中物質(zhì)的沸點可知，“精制"過程中，粗TiC4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4，SiCl4沸點較低，故第一步蒸餾分離出的雜質(zhì)是SiCl4再將溫度控制在一定的范圍內(nèi)蒸餾分離出純TiCl4，所控制溫度范圍是高于136℃而低于181℃（3）“氧化”過程四氯化鈦和氧氣反應(yīng)生成二氧化鈦和氯氣，氯氣在氯化過程中可循環(huán)利用。10．

c(CO2)

2MnCO3(s)＋O2(g)2MnO2(s)＋2CO2(g)

△H1=＋(2a+b)kJ?mol?1

保持O2的濃度，降低CO2的濃度，使平衡正向移動，提高碳酸錳的轉(zhuǎn)化率

濕空氣中，350℃左右

干空氣中沒有催化劑，反應(yīng)速率比濕空氣中慢，8h時未達到平衡【分析】(1)①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義來書寫②將第i方程式乘以2，再加上第ii個方程式得到焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學(xué)方程式。(2)焙燒(裝置如圖1)時持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣主要利用平衡移動原理分析。(3)①根據(jù)圖中的信息得出②根據(jù)濕空氣中會吸收部分的二氧化碳及平衡移動來分析?！驹斀狻?1)①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是生成物濃度的系數(shù)次方之積除以反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方之積，因此K=c(CO2)故答案為c(CO2)。②將第i方程式乘以2，再加上第ii個方程式得到焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學(xué)方程式是2MnCO3(s)＋O2(g)2MnO2(s)＋2CO2(g)

△H1=＋(2a+b)kJ?mol?1故答案為2MnCO3(s)＋O2(g)2MnO2(s)＋2CO2(g)

△H1=＋(2a+b)kJ?mol?1。(2)焙燒(裝置如圖1)時持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是不斷的移出CO2，降低CO2的濃度，保持O2的濃度，使平衡正向移動，提高碳酸錳的轉(zhuǎn)化率故答案為保持O2的濃度，降低CO2的濃度，使平衡正向移動，提高碳酸錳的轉(zhuǎn)化率。(3)①根據(jù)圖中的信息得出常壓下，要提高MnCO3的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是濕空氣中，350℃左右焙燒68h故答案為濕空氣中，350℃左右。②圖3中，焙燒8h時，MnCO3的轉(zhuǎn)化率干空氣＜濕空氣，原因是濕空氣中會吸收部分的二氧化碳，降低二氧化碳的濃度，平衡有利于正向移動，增大碳酸錳的轉(zhuǎn)化率，也可能濕空氣有催化劑，提高反應(yīng)速率故答案為干空氣中沒有催化劑，反應(yīng)速率比濕空氣中慢，8h時未達到平衡?！军c睛】化學(xué)平衡題型是常考題型，主要考查熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)平衡表達式、利用平衡移動原理分析平衡移動、實際工業(yè)中的選擇。11．(1)

1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1

16(2)

O＞Cl＞C

分子晶體

σ鍵和π鍵(3)

sp3

均為分子晶體，范德華力隨相對分子質(zhì)量增大而增大，H2S、H2Te、H2Se相對分子質(zhì)量逐漸增大，熔沸點逐漸升高，H2O分子之間存在分子間氫鍵，溶沸點最高(4)

(1)

12

【詳解】（1）鉻的原子序數(shù)為24，基態(tài)鉻原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1，核外電子有多少個即有多少種運動狀態(tài)電子，所以基態(tài)硫原子核外電子運動狀態(tài)有16種故答案為1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1，16。（2）①反應(yīng)方程式中涉及的非金屬元素為C、O、Cl，其電負性由