高中化學(xué)《氣體摩爾體積》練習(xí)題（含答案解析）

第第頁高中化學(xué)《氣體摩爾體積》練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級：____________一、單選題1．對氣體體積影響最小的因素是（）A．溫度 B．壓強(qiáng) C．分子直徑 D．分子個數(shù)2．下列敘述中，正確的是（）A．標(biāo)況下，1mol酒精的體積約為22.4L B．3.6gH2O中含有NA個水分子C．1mol/LNH4Cl中含有NA個Cl- D．1molNa+中含有6.02×1024個電子3．下列說法正確的是（）A．物質(zhì)的量是一種物理量B．的摩爾質(zhì)量是C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的體積約為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧，它們的質(zhì)量也相等4．下列敘述正確的是（）A．1molN2的質(zhì)量為28g/molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4

LC．Cl2的摩爾質(zhì)量為71gD．3.01×1023個SO2

分子的質(zhì)量為32

g5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．在標(biāo)況下1molN2的體積為22.4L/molB．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．常溫常壓下，8gO3中含有8NA個電子6．下列敘述正確的是（）A．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧B．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量C．1mol任何氣體的體積都約為22.4LD．一個CO2分子的質(zhì)量約為g7．物質(zhì)的量相同的甲烷(CH4)和氨氣(NH3)，一定相同的量是（）A．電子數(shù) B．體積 C．質(zhì)量 D．原子數(shù)8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC6H14含有的分子數(shù)為NAB．通常狀況下，NA個C2H4分子占有的體積約為22.4LC．物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的CH3COOH溶液中，含有的H+數(shù)為NAD．常溫常壓下，46gCH3CH2OH溶于水形成的溶液中含有的CH3CH2OH分子數(shù)為NA9．常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為NAB．pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NAC．0.1molHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NAD．當(dāng)1molKMnO4被還原時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA10．下列說法中，正確的是（）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比為1：3B．22.4LO2一定含有2molOC．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L11．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（）A．4.4g乙醛分子中含有的共用電子對數(shù)為0.6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAC．18.4g甲苯中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為0.6NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA12．一定溫度和壓強(qiáng)下，任何1mol氣態(tài)物質(zhì)具有相同的物理量是（）A．質(zhì)量 B．體積 C．密度 D．摩爾質(zhì)量13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況不能計算B．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LC．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子數(shù)不一樣多D．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA二、填空題14．計算填表，并分析得出結(jié)論。(1)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)完成下面的填空：(注：只完成“1mol該物質(zhì)的體積”這一欄)狀態(tài)物質(zhì)密度1mol該物質(zhì)的質(zhì)量1mol該物質(zhì)的體積固態(tài)Fe7.86g·cm-3(20℃)7.12cm3Al2.70g·cm-3(20℃)27g_________液態(tài)H2O0.998g·cm-3(20℃)18g_________H2SO41.83g·cm-3(20℃)53.55cm3氣態(tài)O21.429g·L-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)22.39LH20.0899g·L-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.016g_________(2)分析上表中的數(shù)據(jù)可知，1mol物質(zhì)的質(zhì)量(單位g)在數(shù)值上等于_________，相同條件下1mol固體、液體的體積_________；1mol氣體的體積_________；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積約為_________。15．回答下列問題：(1)0.2mol某氣體的質(zhì)量為8.8g，該氣體的摩爾質(zhì)量為____，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積是___________；(2)物質(zhì)的量相同的O2和O3，其分子數(shù)之比為___，質(zhì)量比為_____，氧原子個數(shù)比為_____，同溫同壓下氣體的體積比為_____；(3)將11.7gNaCl固體溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為____，從配好的溶液中取出100mL，加水稀釋至1000mL，則稀釋后NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為___。16．回答下列問題(1)9gH2O中含有_______個H原子。(2)6.02×1023個OH-的質(zhì)量為_______g，含有電子的物質(zhì)的量為_______mol。(3)18.6gNa2R含0.6molNa+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______g·mol-1(4)0.5molCH4的質(zhì)量是__________g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3體積為_______L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。參考答案與解析1．C【詳解】氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離，而粒子間的距離和溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，故選C。2．D【詳解】A．標(biāo)況下，酒精不是氣體，1mol酒精的體積小于22.4L，A錯誤；B．3.6gH2O的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.2NA個水分子，B錯誤；C．沒有指明溶液的體積，不能確定微粒數(shù)，C錯誤；D．1molNa+中含10mol電子，有6.02×1024個電子，D正確；故選D。3．A【詳解】A．物質(zhì)的量與長度、質(zhì)量、時間、電流、熱力學(xué)溫度和發(fā)光強(qiáng)度一樣均為國際基本物理量，故A正確；B．的質(zhì)量是88g，的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，不適用氣體摩爾體積，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧，它們的體積相等，但質(zhì)量不相等，故D錯誤；答案選A。4．D【詳解】A、質(zhì)量的單位是g，1molN2的質(zhì)量為28g，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故A錯誤；B、標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定，故B錯誤；C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故C錯誤；D、n(SO2)==0.5mol，m(SO2)=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：B選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，注意氣體摩爾體積只適用于氣體，而固體、液體不能利用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量。氣體的摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol.5．B【詳解】A.L/mol是氣體摩爾體積的單位，不是體積的單位，在標(biāo)況下，Vm=22.4L/mol，則1molN2的體積為22.4L，A項(xiàng)錯誤；B.NO2和CO2分子中均含2個氧原子，故NA個NO2和CO2分子中含有的氧原子的個數(shù)為2NA個，B項(xiàng)正確；C.CO和O2所處的狀態(tài)不明確，故1LCO和1LO2的物質(zhì)的量不一定相同，則質(zhì)量無法比較，C項(xiàng)錯誤；D.8g臭氧的物質(zhì)的量，而一個臭氧分子中含24個電子，故臭氧中含4NA個電子，D項(xiàng)錯誤；答案選B。6．D【詳解】A．1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，必須指出具體粒子，A錯誤；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下不一定為22.4L，C錯誤；D．一個CO2分子的物質(zhì)的量為，則質(zhì)量為×44g/mol=g，D正確；答案選D。7．A【詳解】A．1個甲烷分子含有10個電子，1個氨氣分子含有10個電子，等物質(zhì)的量的甲烷和氨氣的電子數(shù)相等，A正確；B．相同條件下等物質(zhì)的量的氣體體積相等，由于氣體存在的條件未知，不能確定氣體的體積是否相等，B錯誤；C．甲烷和氨氣的相對分子質(zhì)量不同，等物質(zhì)的量的兩種氣體的質(zhì)量不同，C錯誤；D．構(gòu)成兩種分子的原子數(shù)目不同，分別為5和4，相同物質(zhì)的量甲烷(CH4)和氨氣(NH3)的原子數(shù)目不同，D錯誤；答案為：A。8．D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C6H14為液體，故不能使用22.4L/mol求算其物質(zhì)的量，A錯誤；B．通常狀況不等于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故1molC2H4體積不一定為22.4L，B錯誤；C．由于溶液體積未知，故無法求算與溶質(zhì)相關(guān)粒子的物質(zhì)的量，C錯誤；D．n(CH3CH2OH)=，由于乙醇是非電解質(zhì)，溶于水不電離且與水不反應(yīng)，故溶液中乙醇為1mol，即NA，D正確；故答案選D。9．C【詳解】A．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，則二氧化碳分子數(shù)目無法計算，故A錯誤；B．草酸溶液的體積未知，無法確定氫離子的數(shù)目，故B錯誤；C．共用電子對即共價鍵，1個HOOC—COOH分子中含有1個C—C鍵、2個C=O鍵、2個C—O鍵、2個O—H鍵，共9個共價鍵，所以0.1molHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA，故C正確；D．KMnO4被還原成Mn2+，Mn元素化合價降低5價，所以當(dāng)1molKMnO4被還原時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，故D錯誤；故答案為C。10．A【詳解】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)阿伏加德羅定律可知?dú)怏w體積之比是物質(zhì)的量之比，則20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比為20mL：60mL＝1：3，A正確；B．22.4LO2不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其物質(zhì)的量不一定是1mol，不一定含有2molO，B錯誤；C．80gNaOH的物質(zhì)的量是80g÷40g/mol＝2mol，溶解在1L水中，溶液的體積不是1L，所得溶液中溶質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，C錯誤；D．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，其體積不是22.4L，D錯誤；答案選A。11．D【詳解】A．4.4g乙醛的物質(zhì)的量n=，乙醛分子結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO，在1個乙醛分子中含有7個共用電子對，則在0.1mol乙醛分子中含有0.7mol共用電子對，其中含有的共用電子對數(shù)為0.7NA，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L二氯甲烷的物質(zhì)的量，也就不能計算其中所含的微粒數(shù)目，B錯誤；C．甲苯分子中不存在碳碳雙鍵，苯環(huán)中的碳碳鍵為一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨(dú)特化學(xué)鍵，C錯誤；D．乙烯、丙烯、丁烯的混合物的最簡式為CH2，最簡式的式量是14，14g該混合物中含有最簡式物質(zhì)的量是1mol，則其中含有的原子數(shù)為3NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。12．B【詳解】A.根據(jù)m=nM，不同氣態(tài)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量往往不同，所以質(zhì)量不一定相同，故不選A；B.一定溫度和壓強(qiáng)下的氣態(tài)物質(zhì)具有一定的摩爾體積，所以它們的體積相同，故選B；C.它們的體積相同，質(zhì)量不一定相同，ρ=，所以密度不一定相同，故不選C；D.摩爾質(zhì)量不一定相同，故不選D。13．D【詳解】A.64gSO2的物質(zhì)的量==1mol，一個SO2分子含有3個原子，則64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA，故A錯誤；B.不是標(biāo)況下，無法計算NA個二氧化碳分子所占的體積，故B錯誤；C.46g二氧化氮的物質(zhì)的量==1mol，含有原子數(shù)為3NA，46g四氧化二氮的物質(zhì)的量==0.5mol，含有原子數(shù)為0.5NA=3NA，均為3NA，故C錯誤；D.常溫常壓下，1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有有的Na+離子的物質(zhì)的量為0.02mol，鈉離子數(shù)為0.02NA，所以D選項(xiàng)是正確的。所以D選項(xiàng)是正確的。14．(1)

10cm3

18.0cm3

22.42L(2)

相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量

差別較大

近似相等

22.4L【詳解】（1）根據(jù)密度等于質(zhì)量除以體積，1molAl的體積為=10cm3；1molH2O的體積為≈18.0cm3；1molH2的體積為≈22.42L；（2）分析上表中的數(shù)據(jù)可知，1mol物質(zhì)的質(zhì)量(單位g)在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量；相同條件下1mol固體、液體的體積數(shù)值差較大；1mol氣體的體積近似相等；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積約為22.4L。15．(1)

44g/mol

4.48L(2)

1:1

2:3

2:3

1:1(3)

0.4mol/L

【解析】（1）0.2mol某氣體的質(zhì)量為8.8g，該氣體的摩爾質(zhì)量為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積是0.2m