蘇教化學(xué)選修四：專題3 第四單元 沉淀溶解平衡2 沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化（同步練習(xí)） 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（答題時間:20分鐘）一、選擇題1.向飽和BaSO4溶液中加水，下列敘述正確的是（）A。BaSO4的溶解度不變，Ksp不變 B.BaSO4的溶解度減小，Ksp增大C.BaSO4的溶解度不變，Ksp增大 D.BaSO4的溶解度增大，Ksp不變2。在含有Mg(OH）2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后,則Mg(OH）2沉淀（）A.溶解B.增多C。不變D。無法判斷3。為了除去氯化鎂溶液中的氯化鐵,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（）A.氫氧化鈉溶液B。碳酸鈉溶液C.氨水D。氧化鎂4.CuS沉淀可溶于（）A。熱濃硝酸B。濃氨水C。鹽酸D。醋酸5.欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，可以采用的方法是（）A.1。0mol·L－1Na2CO3 B。加入2。0mol·L－1NaOHC.0。10mol·L－1CaCl2 D。降低溶液的pH值6。向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀為淡黃色,再滴入Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系（）A。AgCl＝AgI＝Ag2S B.AgCl＜AgI＜Ag2SC。AgCl＞AgI＞Ag2S D。AgI＞AgCl＞Ag2S7。在25℃時，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1。3×10－24。下列有關(guān)說法中正確的是(）A.25℃時,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.25℃時，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1。3×10－36mol·L－1C。向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D。除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑二、填空題8。在含有Cl－、Br－、I－的溶液中，已知其濃度均為0。1mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為：1.6×10－10、4.1×10－15、1。5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分?jǐn)嚢钑r，首先析出的沉淀是_______________，最后析出的沉淀是_________;當(dāng)AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag+的濃度是___________________9。已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s）mMn＋（aq）＋nAm－(aq）Ksp＝[c（Mn＋）］m×[c（Am－）］n稱為溶度積.某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性,查得如下資料：（25℃)難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH）2Ksp2。8×10－99。1×10－66.8×10－61。8×10－12實(shí)驗(yàn)步驟如下:①往100mL0.1mol·L－1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。②向上述懸濁液中加入固體Na2CO33g,攪拌,靜置，沉淀后棄去上層清液。③再加入蒸餾水?dāng)嚢?靜置,沉淀后再棄去上層清液.④_____________________________________________________________________。（1）由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越（填“大”或“小"）.（2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(3）設(shè)計第③步的目的是___________________________________________________。（4）請補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：。

一、選擇題1。A解析：溶解度和溶度積常數(shù)均與溫度有關(guān)系，所以只有選項(xiàng)A正確，其余都是錯誤的,答案選A。2。A解析：由于氯化銨電離出的NH4＋能結(jié)合氫氧化鎂電離出的OH－，生成難電離的氨水，所以促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，答案選A.3.D解析：由于在除雜過程中,不能再引入新的雜質(zhì),而選項(xiàng)A、B中引入鈉離子，C中引入NH4＋,所以都是不正確；氧化鎂能消耗溶液中的氫離子,降低溶液的酸性，從而生成氫氧化鐵沉淀，所以正確的答案選D。4.A解析：由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以硫化銅可溶于濃硝酸中，其余均不能溶解硫化銅，答案選A.5.D解析：A、C兩個選項(xiàng)由于同離子效應(yīng)會降低CaCO3的溶解度。加入NaOH對CaCO3的溶解平衡無影響,只有D項(xiàng)降低溶液的pH值會促進(jìn)CO32－的水解，這樣使CaCO3的溶解平衡向右移動，能增大CaCO3的溶解度。6。C解析:本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化，根據(jù)平衡移動原理，沉淀應(yīng)當(dāng)向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，即向著降低離子濃度的方向進(jìn)行，所以溶解度AgCl＞AgI＞Ag2S。7.D解析:1L溶液中溶解的CuS的質(zhì)量為eq\r（1.3）×10－18×96g，同理1L溶液中溶解的ZnS的質(zhì)量為eq\r（1.3）×10－12×97g，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A、B錯誤；FeS的Ksp大于ZnS的，所以C選項(xiàng)應(yīng)只有ZnS生成；D選項(xiàng)依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化，溶度積大的FeS可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的CuS。二、填空題8。AgIAgCl4。1×10－14mol/L解析：本題中三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似，可以通過溶度積的大小比較它們?nèi)芙舛鹊拇笮?，得出它們的溶解能力：AgCl>AgBr〉A(chǔ)gI，因此首先析出的沉淀應(yīng)是AgI,其次為AgBr，最后是AgCl；利用溶度積的計算式,可以得出AgBr沉淀時，銀離子的濃度為4。1×10－15mol2/L2÷0.1mol/L=4.1×10－14mol/L.9。（1）大(2）Na2CO3＋CaSO4Na2SO4＋CaCO3↓(3）洗去沉淀上附著的（4）向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解并放出無色無味氣體解析：由題中信息知Ksp越大,溶度積大，在水中的溶解度就大，故(1)答案為大;（2）化學(xué)方程式為:Na2CO3＋CaSO4Na2SO4＋CaCO3↓，為什么可以發(fā)生反應(yīng)呢？根據(jù)資料可知，CaCO3的Ksp比CaSO4要小很多，即更難溶于水，可以看成生成了更難溶的物質(zhì)，即沉淀，符合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件；（3）上層清液里有Na2SO4，故應(yīng)洗去沉淀上附著的SO42－