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文檔簡介
鄭州下學(xué)期期中考試化學(xué)參考答案1.D【詳解】由分子式可知,奧司他韋是由碳、氫、氮、氧四種元素形成的有機物,故選D。2.D【詳解】H2S由H、S兩種元素組成,屬于氫化物,不是氧化物,同時H2S溶于水電離出的陽離子均為氫離子,所以也屬于酸;故答案為D。3.A【分析】電離方程式是表示電解質(zhì)電離的方程式,強電解質(zhì)電離用“=”,弱電解質(zhì)電離用“?”?!驹斀狻緼.Fe2(SO4)3是強電解質(zhì),完全電離為鐵離子和硫酸根離子,其電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3,故A正確;B.AlCl3為強電解質(zhì),完全電離為鋁離子和氯離子,其電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-,故B錯誤;C.離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)標(biāo)在右上角,數(shù)字在前,正負(fù)符號在后,Mg(NO3)2為強電解質(zhì),完全電離為鎂離子和硝酸根離子,其電離方程式為Mg(NO3)2=Mg2++2,故C錯誤;D.KMnO4為強電解質(zhì),完全電離為鉀離子和高錳酸根離子,其電離方程式為,故D錯誤;故答案選A。4.A【詳解】硫酸鉀是強電解質(zhì)完全電離出K+和SO,電離方程式為K2SO4=2K++SO;故選A。5.D【詳解】A.反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價全部降低,被還原,故只表現(xiàn)出氧化性,A不合題意;B.反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價全部不變,只表現(xiàn)出酸性,B不合題意;C.反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價全部降低被還原,但O元素的化合價升高被氧化,故既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出還原性,C不合題意;D.反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價部分降低,被還原,表現(xiàn)出氧化性,還有一部分不變,表現(xiàn)酸性,故既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性,D符合題意;故答案為:D。6.A【詳解】A.鐵元素的化合價升高,需要加入氧化劑才能完成,A正確;B.氯元素的化合價降低,需要加入還原劑,或者發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)完成,B錯誤;C.碳和氧元素的化合價無變化,不需要加入氧化劑,C錯誤;D.氮元素的化合價降低,需要加入還原劑,或者自身分解也可以,D錯誤;故選A。7.C【詳解】A.氫氧化鋁膠體具有吸附性,不具有殺菌消毒作用,可以用作凈水劑,故A錯誤;B.鐵粉具有還原性,食品包裝袋中的小包鐵粉用作抗氧化劑,鐵粉不具有吸水性,不做干燥劑,故B錯誤;C.過氧化鈉可以和氧氣、水反應(yīng)生成氧氣,可做防毒面具中的供氧劑,故C正確;D.碳酸氫鈉易反應(yīng)生成二氧化碳,常做發(fā)酵劑,故D錯誤。故答案為:C。8.C【詳解】A.第1站—鐵屬于單質(zhì),故A正確;B.第2站—氧化鋁屬于氧化物,故B正確;C.第3站—純堿屬于鹽,不屬于堿,故C錯誤;D.第4站—硝酸鉀屬于鹽,故D正確;故選C。9.C【詳解】A.硝酸銀見光易分解,硝酸銀溶液應(yīng)保存在棕色瓶中,故A正確;
B.常溫下,鐵和氯氣不反應(yīng),液氯可以保存在干燥的鋼瓶中,故B正確;C.次氯酸見光易分解,氯水應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中,故C錯誤;
D.漂白粉與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,次氯酸分解為HCl和氧氣,漂白粉露置在空氣中易變質(zhì),應(yīng)密封保存,故D正確;選C。10.D【詳解】A.液氯中只有氯分子,A錯誤;B.氯氣與反應(yīng)時氯元素的化合價降低,表現(xiàn)強氧化性,B錯誤;C.氯水放置一段時間,次氯酸分解,,向右移動減小,C錯誤;D.氯氣與溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉可制成漂白液,D正確;故選D。11、【答案】B【解析】A項,鐵屬于較活潑的金屬,稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣,正確,不符合題意;B項,常溫下,鐵片遇到濃硫酸發(fā)生鈍化,濃硫酸將鐵片表面氧化,生成一層致密的氧化物膜,阻止反應(yīng)的進(jìn)行,該過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),錯誤,符合題意;C項,加熱條件下,鐵片可以溶解于濃硫酸中,濃硫酸做氧化劑,生成的無色有刺激性氣味的氣體是二氧化硫,正確,不符合題意;D項,實驗Ⅰ、Ⅱ硫酸的濃度不同,說明濃度影響實驗,實驗Ⅱ、Ⅲ實驗溫度不同,說明溫度影響實驗,正確,不符合題意。12、【答案】B【解析】10min時測得NH3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L,由方程式可知,反應(yīng)開始的10min內(nèi)氮氣的反應(yīng)速率為=0.03mol/(L·min),故選B。13、【答案】C【解析】A項,由質(zhì)量守恒可知,乙分子為H2,丙分子為N2,丙的結(jié)構(gòu)式是N≡N,正確;B項,乙分子為NH3,甲的電子式是,正確;C項,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3eq\o(,\s\up12(高溫高壓),\s\do4(催化劑))N2+3H2,參與反應(yīng)的三者的物質(zhì)的量之比為2∶1∶3,質(zhì)量之比為(2mol×17g·mol-1)∶(1mol×28g·mol-1)∶(3mol×2g·mol-1)=17∶14∶3,錯誤;D項,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3eq\o(,\s\up12(高溫高壓),\s\do4(催化劑))N2+3H2,生成的丙和乙的物質(zhì)的量之比為1∶3,由阿伏加德羅定律可知,同溫、同體積下,生成丙和乙的壓強比等于物質(zhì)的量之比,故兩者的體積之比也為1∶3,正確。14、【答案】C【解析】Fe3+有氧化性,SO2有還原性,F(xiàn)e2(SO4)3被SO2還原為FeSO4,溶液b主要溶質(zhì)為FeSO4、H2SO4,可能含F(xiàn)e2(SO4)3或SO2,空氣中氧氣將FeSO4及可能存在的SO2氧化得溶液a循環(huán)使用。A.電荷不守恒,操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O,A錯誤;B.操作I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+,溶液中陽離子有Fe2+、H+,若SO2少量,則還有Fe3+,B錯誤;C.溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中,SO2被Fe3+氧化,C正確;D.溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4等物質(zhì),加入FeO后會生成FeSO4,D錯誤。答案選C。15、【答案】C【解析】過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H2+2Ce4+2H++2Ce3+,過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2NO+4H++4Ce3+2H2O+N2+4Ce4+,總反應(yīng):2NO+2H22H2O+N2,Ce(SO4)2是反應(yīng)的催化劑,Ce2(SO4)3是反應(yīng)的中間產(chǎn)物。A項,過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H2+2Ce4+2H++2Ce3+,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1,錯誤;B項,過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2NO+4H++4Ce3+2H2O+N2+4Ce4+,錯誤;C項,Ce(SO4)2是反應(yīng)的催化劑,Ce2(SO4)3是反應(yīng)的中間產(chǎn)物,反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+離子總數(shù)一定保持不變,正確;D項,總反應(yīng):2NO+2H22H2O+N2,NO的化合價降低被還原,該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NO被H2還原,錯誤。16、【答案】B【解析】根據(jù)電池的總反應(yīng)式分析,銅化合價升高,作負(fù)極,銀離子變?yōu)殂y單質(zhì),化合價降低,在正極上反應(yīng),而電解液是含銀離子的鹽溶液即硝酸銀溶液,故B符合題意。綜上所述,答案為B。17、【答案】C【解析】可能發(fā)生的反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,試管中O2和NO2按體積比1∶4混合全部溶解,液體充滿試管。由題意知,充分反應(yīng)后,筒內(nèi)剩余10mL氣體,則剩余的氣體可能為O2或NO。若剩余的氣體為氧氣,則參加反應(yīng)的氣體為60mL-10mL=50mL,根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3,可知參加此反應(yīng)的NO2的體積為50mL×eq\f(4,5)=40mL,參加反應(yīng)的O2的體積為50mL-40mL=10mL,原混合氣體中O2的體積為10mL+10mL=20mL,則原混合氣體中的NO2與O2的體積比為40mL∶20mL=2∶1;若剩余氣體為NO,根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO,可知過量的NO2的體積為3×10mL=30mL,反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為60mL-30mL=30mL,則反應(yīng)消耗的氧氣為30mL×eq\f(1,5)=6mL,消耗的NO2的體積為30mL-6mL=24mL,所以原混合氣體中NO2的體積為30mL+24mL=54mL,則原混合氣體中的NO2與O2的體積比為54mL∶6mL=9∶1。18、【答案】A【解析】A.水是純液體,增加純液體的質(zhì)量不會改變反應(yīng)速率,故A錯誤;B.加入鹽酸可與NaClO反應(yīng)生成HClO,提高HClO濃度,從而加快反應(yīng)速率,故B正確;C.Zn與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu,形成Cu-Zn原電池,可加快化學(xué)反應(yīng)速率,故C正確;D.合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3,為可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)換,則N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3,故D正確;故選:A。19、【答案】C【解析】在某100mL混酸中,硝酸的物質(zhì)的量n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol,硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol,所以n(H+)=0.04mol+0.02mol/L×2=0.08mol,銅粉的物質(zhì)的量為=0.04mol,依據(jù)方程式,可知氫離子不足,故反應(yīng)應(yīng)該根據(jù)H+計算,n(Cu2+)=×0.08mol=0.03mol。A.反應(yīng)中硫酸為稀硫酸,不會產(chǎn)生二氧化硫氣體,故A錯誤;B.根據(jù)以上分析可得Cu有剩余,溶液中含有剩余的NO,加入鹽酸后,形成了硝酸,會與銅反應(yīng),故B錯誤;C.反應(yīng)中消耗的Cu為0.03mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol,故C正確;D.c(Cu2+)==0.3mol/L,故D錯誤;故選C。20、【答案】C【解析】先檢查裝置氣密性,加入藥品后,為防止裝置中的氧氣影響實驗結(jié)果,需關(guān)閉c,打開a和b,通入一段時間氮氣,將裝置內(nèi)的空氣排盡,故A正確;關(guān)閉a、c,打開b及分液漏斗活塞,濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2,NO2通入水中與水反應(yīng)生成NO,NO進(jìn)入丙和丁后,丙中含亞鐵離子的溶液變?yōu)樯钭厣?,而丁中無明顯變化,說明NO與Fe2+反應(yīng),故B正確;甲中反應(yīng)一段時間后濃硝酸變稀,生成的氣體中有NO,所以該操作無法證明NO2是否與Fe2+反應(yīng),故C錯誤;實驗中未反應(yīng)的NO2和NO會污染空氣,需要尾氣處理裝置,故D正確。21.(1)(2)(3)Cu2O(4)(5)⑤⑧③⑥⑦⑨⑦【詳解】(1)①硫離子電子排布式為1s22s22p63s23p6,結(jié)構(gòu)示意圖;故答案為;②溶液顯酸性是因為電離出氫離子,電離方程式為,故答案為;(2)在一定的溫度和壓強下,1體積氣體跟3體積氣體化合生成2體積化合物C,則反應(yīng)方程式為,根據(jù)元素守恒可知,該化合物的化學(xué)式是,故答案為;(3)轉(zhuǎn)化為Fe2+,鐵元素化合價降低,則氧化劑是:,能做還原劑的物質(zhì)中元素化合價升高,才能符合氧化還原反應(yīng)的特征元素化合價有升有降,所以Cu2O變化為Cu2+,符合化合價升高的變化,則還原劑是Cu2O;離子方程式為;故答案為;;Cu2O;(4)與Zn可以發(fā)生反應(yīng):中,Zn失去電子化合價升高,得到電子化合價降低,所以單線橋法表示為;故答案為;(5)①CaO是化合物,為純凈物,是純凈物,是電解質(zhì),不導(dǎo)電;②CH4是化合物,是純凈物,是非電解質(zhì),不導(dǎo)電;③CaCO3是化合物,是純凈物,是電解質(zhì),不導(dǎo)電;④CO2是化合物,是純凈物,非電解質(zhì),不導(dǎo)電;⑤氯化鐵溶液,是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),含有自由移動的離子,能導(dǎo)電;⑥Ba(OH)2是化合物,是純凈物,是電解質(zhì),不導(dǎo)電;⑦H2SO4是化合物,是純凈物,是電解質(zhì),不導(dǎo)電;⑧碘酒是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),不導(dǎo)電;⑨熔融KNO3是化合物,是純凈物,是電解質(zhì),含有自由移動的離子,能導(dǎo)電;⑩Na是單質(zhì),是純凈物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),含有自由電子,能導(dǎo)電;所以上述物質(zhì)中,屬于混合物的是⑤⑧;屬于電解質(zhì)的是①③⑥⑦⑨;電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是⑦;故答案為⑤⑧;③⑥⑦⑨;⑦。22.玻璃棒22.4LFe3I8Fe3I8+8NaHCO3=Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2ONaCl4.68【分析】含碘廢液加入亞硫酸鈉和飽和硫酸銅溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI固體,加入濃硝酸,可得到碘,然后加入鐵粉和水,得到含鐵化合物B,化合物B中含兩種元素鐵元素原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3:8,則應(yīng)為Fe3I8,加入碳酸氫鈉溶液可得到NaI溶液,同時得到黑色固體Fe3O4,發(fā)生Fe3I8+8NaHCO3=Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶得到NaI固體,以此解答該題;【詳解】(1)過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒,玻璃棒用于引流,故答案為:玻璃棒;(2)反應(yīng)③中CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuI+8HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+4NO2↑+I2+4H2O,當(dāng)有95.5gCuI參與反應(yīng),即n(CuI)=,由方程式可以知道生成1molNO2,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的NO2的體積為22.4L,故答案為:22.4L;(3)化合物B中含兩種元素,鐵元素原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3:8,另種元素為I,則化合物B的化學(xué)式為Fe3I8,故答案為:Fe3I8;(4)反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,應(yīng)為四氧化三鐵,無色氣體為二氧化碳,則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:Fe3I8+8NaHCO3=Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O,故答案為:Fe3I8+8NaHCO3=Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O;(5)將足量的Cl2通入含NaI的溶液中可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl溶液,一段時間后把溶液蒸干、灼燒,得到的固體是NaCl,n(NaI)=,則與足量氯氣反應(yīng)生成0.08molNaCl,則m(NaCl)=0.08mol×58.5g/mol=4.68g,故答案為:NaCl;4.68g。23、【答案】(1)8NH3+6NO27N2+12H2O(2分)(2)
噴泉(1分)
堿石灰(1分)催化劑△4NH3+5O2====4NO+6H2O(2分)(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+催化劑△4NH3+5O2====4NO+6H2O(2分)(4)
液化
(2分)
氧氣(2分)
【解析】(1)在催化劑加熱的條件下,氨氣可以被二氧化氮氧化,生成氮氣和水,8NH3+6NO27N2+12H2O;(2)氨氣噴泉實驗證明氨氣極易溶于水,氨氣為堿性氣體,通常用堿石灰干燥氨氣。(3)固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)可生成氨氣和氯化鈣、水,2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(4)氧化爐中的反應(yīng)為氨氣和氧氣在催化劑條件下轉(zhuǎn)化為一氧化氮氣體,化學(xué)反應(yīng)方程式見上;氨氣沸點較低,通常采用液化的方法在氨分離器中將氨氣分離出來;氨氣和氧氣在催化劑條件下轉(zhuǎn)化為一氧化氮氣體、一氧化氮氣體和氧氣、水生成硝酸
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