第一章第二節(jié)《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》同步測試題

《L2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》同步能力提升測試題一.選擇題（共16小題，每題3分，共52分）.如圖是第二周期主族元素的某些性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的柱形圖，則y軸可表示（ ）①第一電離能②電負(fù)性③原子半徑④簡單離子半徑⑤最高正化合價(jià)⑥形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)W（「次數(shù)TOC\o"1-5"\h\zA.②B.①②C.⑤D.②⑤.如圖中每條折線表示元素周期表第IVA族?第VIIA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化,每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中P點(diǎn)代表的是（ ）H2s B.PH3 C.HC1 D.SiH43.硒（Se）的原子序數(shù)為34,與氧、硫同主族，下列說法正確的是（ ）A.硒的最高價(jià)是+6價(jià)，所以只有一種氧化物SeO3-Se的熱穩(wěn)定性比H2s差,還原性比H2s弱C.氧、硫、硒三種元素的電負(fù)性遞減D.原子序數(shù)為33的元素是礎(chǔ)（As）,則神原子的第一電離能小于硒原子的第一電離能.下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（ ）A.根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱F〉C1,可以推測沸點(diǎn)HF〉HC1B.原子半徑：Na>Cl>FC.氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2SeD.酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2P軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2P能級上只有一對成對電子，基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動狀態(tài)只有1種，元素Z與W同主族。下列說法不正確的是（ ）A.第一電離能：X>W>YB.電負(fù)性：X>W>ZC.簡單離子半徑：W>X>YD.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>W>Z6.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y,Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）A.簡單離子半徑：Y<T<ZB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R<TC.R、Y、T三種元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是Y的氫化物D.由X、Y、R三種元素組成的常見化合物均能與金屬鈉反應(yīng)7.M可合成高分子材料聚酸碉，結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，丫、Z位于同主族。下列說法正確的是（ ）A.簡單離子結(jié)合質(zhì)子能力：W>ZB.單質(zhì)的沸點(diǎn)YVXC.ImolM分子中含有8mol雙鍵結(jié)構(gòu)D.把ZY2通入石蕊溶液中先變紅后褪色.由分別與笳和氤電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子組成的化合物是(A.MgF2 B.SO2 C.Na2O D.Na2s.下列“類比”結(jié)果正確的是( )A.NH3與足量鹽酸反應(yīng)生成NH4CL則N2H4與足量鹽酸反應(yīng)生成N2H6c12B.向Na2cO3中加入少量水，伴隨放熱現(xiàn)象，則向NaHC03中加入少量水，也伴隨放熱現(xiàn)象C.元素電負(fù)性：0大于N,則第一電離能0也大于ND.氯氣能使?jié)駶櫟膒H試紙先變紅后褪色，S02也能使?jié)駶櫟膒H試紙先變紅后褪色.實(shí)驗(yàn)室用KMnCU和濃鹽酸制。2。下列說法正確的是( )A.半徑大?。簉(K+)>r(Cl-)B.電離能大小：Ii(K)>Ii(Mn)C.電負(fù)性大?。簒(O)>x(Cl)D.Mn元素在元素周期表的ds區(qū).下列說法錯(cuò)誤的是( )A.分子空間結(jié)構(gòu)與其穩(wěn)定性有關(guān)，例如，椅式C6H12比船式C6H“穩(wěn)定B.生物機(jī)體只能生產(chǎn)具有特定取向的分子，而這樣的分子大多有光學(xué)活性C.堿金屬都比較柔軟，密度都比較小，熔點(diǎn)也都比較低，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性也都很好D.干冰的外觀很像冰，硬度也跟冰相似，而熔點(diǎn)卻比冰的低得多，密度則比冰的高.X、Y為兩種活性反應(yīng)中間體微粒，均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子，其球棍模型如圖。下列說法錯(cuò)誤的是( )X微粒的化學(xué)式可能為CH3+Y微?？赡芘cPH3互為等電子體X微粒中C原子的價(jià)電子對數(shù)為4Y微粒中H-C-H鍵角一定小于120。13.短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如表所示。常溫下，A1能溶于WTOC\o"1-5"\h\z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（ ）X YW QA.Y的最高化合價(jià)為+6B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>WC.簡單離子半徑：W>Q>Y>XD.X、Y、W不可能同時(shí)存在于一種離子化合物中14.2016年3月10H,中科院上海光機(jī)所強(qiáng)場激光物理重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室宣布，其利用超強(qiáng)短激光成功產(chǎn)生反物質(zhì)，這是我國科學(xué)家首次利用激光成功產(chǎn)生反物質(zhì)。物質(zhì)和反物質(zhì)是對稱的，反物質(zhì)是由反粒子構(gòu)成，反粒子的質(zhì)量、壽命、自旋等與粒子完全相同，但所帶電荷的電性相反。如果用反質(zhì)子和反中子代替原子核中的質(zhì)子和中子，就得到反原子核,再配以正電子，就形成反原子，反原子構(gòu)成反分子，進(jìn)而構(gòu)成反物質(zhì)。下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（ ）A.氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：?';則反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B.反氫原子中有一個(gè)帶負(fù)電荷的反質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的反電子C.反氫原子的摩爾質(zhì)量為lg/molD.21H的反氫原子中有2個(gè)帶負(fù)電荷的反質(zhì)子.圖中A、B、C、D、E表示周期表中的幾種短周期元素，下列說法不正確的是（ ）C、D的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低順序均為C>DA、B、C對應(yīng)的簡單氫化物的還原性：C>B>AAD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化，但兩者的鍵角大小不同ED4分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）.元素 X W Y Z R原子半徑（pm）37646670154主要化合價(jià)+1-1-2+5、-3+1下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.第一電離能大小順序?yàn)椋篧>Z>YB.X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體C.電負(fù)性的大小順序?yàn)椋篧>Y>ZD.Y與R、Y與X均可形成含有非極性共價(jià)鍵的化合物二.非選擇題（共4小題，共48分）（1）G是地殼中含量第5的元素，在地殼中全部以化合態(tài)存在，其化合物的焰色反應(yīng)為磚紅色，這與G原子核外電子發(fā)生躍遷（填“吸收”或“釋放”）能量有關(guān)。（2）第一電離能介于C、D之間的第二周期元素有種。H被稱為“人類的第三金屬”，與H同周期且其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與H原子相同的元素另有種。D的某種氫化物（D2H4）可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2D2H4+D2O4—3D2+4H2O,若該反應(yīng)中有4moi電子轉(zhuǎn)移，則形成的n鍵有moleBEA4是有機(jī)合成中常用的還原劑，EA"中E元素基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為；離子半徑：r（B+）r（A'）（填“>”或"V”BEA4中不存在（填字母）。A.離子鍵B.共價(jià)鍵C。鍵Dm鍵E.氫鍵F元素能形成多種含氧酸及鹽，其中NaFCh是常用的消毒劑，其酸根離子F02-的價(jià)層電子對數(shù)為 ，空間構(gòu)型為。18.（12分）硼酸H3BO3是一種具有防腐作用的弱酸，其電離過程的微觀圖示如圖:?b原子 Oo原子 Oh原子（1）含氧酸的通式一般可以表示為（HO）mROn，酸的強(qiáng)度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n越大，酸性越強(qiáng)。據(jù)此判斷，與H3BO3酸性接近的含氧酸是（選填編號）。a.HClOb.H4SiO4C.H3PO4d.H2cO3（2）向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反應(yīng)的離子方程式為o（3）在氧化劑存在下，硼和強(qiáng)堿共熔發(fā)生如下反應(yīng)：B+NaOH+KNO3—NaBO2+KNO2+H2Oo配平上述反應(yīng)。該過程中被還原的元素是o寫出該反應(yīng)體系中屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)的電子式：。19.（12分）A?D為核電荷數(shù)小于18的元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子海水中含量最多，其原子有2個(gè)電子層其陰離子是構(gòu)成食鹽的粒子之一其原子的M電子層上只有1個(gè)電子請根據(jù)表中的信息回答下列問題：（1）四種元素名稱或符號為：A；B；C；D；B原子的結(jié)構(gòu)示意圖：；（3）寫出由A、B、D三種元素構(gòu)成的物質(zhì)在水中的電離方程式,D與硫元素形成的化合物的水溶液跟單質(zhì)C的水溶液混合發(fā)生置換反應(yīng)，其離子方程式為；（4）有某AC的濃溶液，密度為L19g/cn?,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,其物質(zhì)的量濃度為。20.（12分）近年來，我國航天事業(yè)發(fā)展迅猛，這與材料技術(shù)的進(jìn)步密切相關(guān)。如新型儲氫材料、陶瓷基復(fù)合材料氮化硼（BN）、太陽能電池材料神化錢（GaAs）等，請按要求回答問題：（1）基態(tài)珅原子的核外電子排布式為其電子占據(jù)的最高能層符號是，占據(jù)最高能級的電子所在的原子軌道為形。（2）硼氫化鈉（NaBH4,其中氫元素顯-1價(jià)）是研究最廣泛的儲氫材料之一，它可以與水反應(yīng)緩慢產(chǎn)生氫氣：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2t。上述方程式中所涉及的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?與硼處于同一周期的元素中，第一電離能大于硼的元素有種。硼原子在成鍵時(shí)，能將一個(gè)2s電子激發(fā)進(jìn)入2p能級參與形成化學(xué)鍵，請寫出該激發(fā)態(tài)原子的價(jià)電子的軌道表示式，該過程形