初中三年級化學(xué)二氧化碳制取研究課程

二氧化碳制取的研究1圖片中涉及到哪種氣體？2知識再現(xiàn)生成二氧化碳的反應(yīng)能否用于實驗室制取CO2及理由1呼吸作用2C+O2CO2

3石蠟+氧氣二氧化碳+水452CuO+C2Cu+CO2↑

2Fe2O3+2C4Fe+3CO2↑

不能，制得的氣體不純不能，制得的氣體可能不純不能，條件較難滿足不能，制得的氣體可能不純不能，條件較難滿足3用什么制：設(shè)計實驗，通過實驗探究確定反響原理原料：石灰石〔主要成分CaCO3〕、碳酸鈉粉末〔Na2CO3〕、稀鹽酸〔HCl〕、稀硫酸〔H2SO4〕

儀器：

試管、藥匙

、鑷子4★藥品：碳酸鈉、石灰石、稀鹽酸、稀硫酸?！飪x器：3支試管。

①②③觀察的重點是比較三個反響中氣泡產(chǎn)生的快慢。探究活動1：探究實驗室制取CO2的反響原理5快樂探究一實驗室采用何種藥品制取二氧化碳？固體藥品液體藥品反應(yīng)速度是否可行大理石稀硫酸碳酸鈉稀鹽酸石灰石稀鹽酸實驗室制取二氧化碳的理想藥品：石灰石與稀鹽酸慢否快否適中可以6結(jié)論：實驗室制取二氧化碳常用的理想藥品是和，反響的化學(xué)方程是：

。石灰石

稀鹽酸CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑①反響條件是否容易到達；②產(chǎn)生氣體的速率是否適宜；③收集的氣體是否純潔；④裝置、操作是否簡單；⑤原料是否易得、價廉。總結(jié)：實驗室制取氣體考慮的因素有哪些？7請同學(xué)們討論思考后答復(fù)：2行不？

答：不行，因為濃鹽酸易揮發(fā)，使制得的二氧化碳氣體中含有較多的氯化氫(HCl)氣體，導(dǎo)致CO2不純。

2？答：碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反響生成CO2,但反響速度太快，不利于收集，因此不用于實驗室制取CO2氣體。3.可否用硫酸代替鹽酸與石灰石反響制CO2,為什么？不能用。因為開始時生成微溶于水的硫酸鈣薄膜，附著在石灰石的外表，使它石灰石不能接觸到稀硫酸，阻止反響繼續(xù)進行。8一、實驗室制取二氧化碳原料：石灰石、稀鹽酸反響原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑9①回憶實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置氯酸鉀與二氧化錳混合加熱過氧化氫溶液與二氧化錳思考：為何反響物不同裝置不同？選擇裝置需考慮什么因素？反響物是固體且需加熱反響物是固體和液體且不需加熱在哪兒制：10②收集氧氣的裝置排水法向上排空氣法思考：為何可用這兩種方法？選擇裝置應(yīng)考慮什么問題？不溶、難溶、不易溶于水的氣體密度大于空氣的氣體11選擇氣體的制取裝置應(yīng)考慮的因素固+固〔一般需加熱〕反響物狀態(tài)固+液〔一般不需加熱〕發(fā)生裝置液+液反響條件〔是否需加熱、加催化劑〕

向上排氣法〔密度比空氣大〕排空氣法收集裝置向下排氣法〔密度比空氣小〕排水法〔難溶于水、不與水反響〕12氣體名稱反應(yīng)物名稱反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件氣體密度比空氣的大或小是否溶于水氧氣二氧化碳

高錳酸鉀全部是固體 加熱

過氧化氫和固體和液體不需要加熱二氧化錳比空氣略大不易溶于水

石灰石和稀鹽酸固體和液體不需要加熱比空氣大能溶于水③二氧化碳和氧氣相關(guān)性質(zhì)比較132．制取二氧化碳發(fā)生裝置和收集裝置的探究氧氣氧氣二氧化碳藥品高錳酸鉀過氧化氫和二氧化錳石灰石和稀鹽酸反應(yīng)方程式2KMnO4==K2MnO4

+MnO2+O2↑2H2O2==2H2O+O2↑CaCO3＋2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑氣體發(fā)生裝置圖AB你認為實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置可選擇左邊兩個裝置中

氣體收集裝置圖

排水法向上排空氣法向下排空氣法收集方法及依據(jù)方法1

，依據(jù)

方法2

，依據(jù)

方法

，依據(jù)

B向上排空氣法排水法

MnO2

向上排空氣法O2密度比空氣大O2不易溶于水CO2密度比空氣大14成果展示15探究活動３：探究CO2的驗證方法和驗滿方法◆驗證二氧化碳氣體的方法：

◆驗滿二氧化碳氣體的方法：將待檢驗的氣體通入澄清的石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明氣體是CO2。用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明CO2已經(jīng)集滿。16檢驗方法澄清石灰水變渾濁驗滿方法實驗室制取二氧化碳的步驟：連、檢、裝、收、驗17探究活動4：制取一瓶二氧化碳氣體