2020年上海高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第12講離子反應(yīng)和離子方程式

2020年上海高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第12講離子反應(yīng)和離子方程式"教學(xué)目標(biāo)熟悉離子反應(yīng)的概念和書寫規(guī)則學(xué)會掌握用量不同的多種物質(zhì)的離子方程式的書寫知識梳理一、離子反應(yīng).定義：在溶液（或熔化狀態(tài)）中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)。.離子反應(yīng)的類型：（1）復(fù)分解的離子反應(yīng)（2）氧化還原的離子反應(yīng)（3）離子間的絡(luò)合反應(yīng).離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)的方向一般總是朝著有利于某種離子濃度減少的方向進(jìn)行。（1）復(fù)分解的離子反應(yīng)：反應(yīng)中生成沉淀、氣體、水及弱電解質(zhì)等。（2）氧化還原的離子反應(yīng)：遵循氧化還原反應(yīng)的規(guī)律（即氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物）（3）離子間的絡(luò)合反應(yīng)：。【答案】Fe3+與SCN-的絡(luò)合；Ag+與NH3-H2O的絡(luò)合.離子反應(yīng)中的競爭反應(yīng)（用途：解決與量有關(guān)的方程式和圖像問題）（1）競爭反應(yīng)的種類①一種酸（堿）與多種堿性（酸性）物質(zhì)反應(yīng)；②一種氧化劑（還原劑）與多種還原劑（氧化劑）反應(yīng)。（2）常見類型①復(fù)分解反應(yīng)之間的競爭【例1】寫出在硫酸鋁銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液的離子方程式：?！敬鸢浮?A13++3SO4-+3Ba2++6OH-—2Al（OH）3；+3BaSOJ②氧化還原反應(yīng)之間的競爭【例2】在FeBr2溶液中通入少量（ ）、過量（ ）、等物質(zhì)的量（ ）Cl2的離子方程式分別對應(yīng)哪一個(gè)？2Br-+Cl「Br2+2Cl-2Fe2++C12T2Fe3++2Cl-2Fe2++2Br-+2cl2t2Fe3++Br2+4Cl-2Fe2++4Br-+3cl2t2Fe3++2Br2+6Cl-【答案】B DC規(guī)律總結(jié)：幾組重要的氧化性還原性比較順序（1）SO32-、I-、Br-、Fe2+的還原性大小順序：?！敬鸢浮縎O32->I->Fe2+>Br-（2）金屬活動性順序表對應(yīng)金屬的還原性；相應(yīng)的，金屬陽離子的氧化性順序相反；特別注意：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+的氧化性順序大?。骸！敬鸢浮縁e3+>Cu2+>H+>Fe2+③氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)之間的競爭[例3]FeCl3與少量的Na2s溶液混合：?！敬鸢浮?Fe3++S2--2Fe2++Sl規(guī)律小結(jié)：一般情況下，氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng)發(fā)生。二、離子方程式的書寫.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。.意義：離子方程式不僅表示某兩種物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示多種物質(zhì)間的同一類反應(yīng)。.離子方程式的書寫：（1）書寫方法：寫、拆、冊h查①先寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式；②將方程式兩邊易溶于水、易電離的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子：可拆：強(qiáng)酸（鹽酸、硝酸、硫酸、高氯酸），強(qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣）可溶性的鹽（鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽、氯化物、硫酸鹽）不可拆：單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水、醋酸鉛、氯化亞汞等）、非電解質(zhì)則保留化學(xué)式。（2）刪除兩邊沒有參加反應(yīng)的離子，化簡各物質(zhì)的系數(shù)成最簡整數(shù)比（3）檢查方程式兩邊各原子數(shù)是否平衡，電荷總數(shù)是否平衡。典型例題典型例題題型□:與量有關(guān)的離子方程式的書寫類型一：生成物可與過量物繼續(xù)反應(yīng)(一)與復(fù)鹽有關(guān)的離子反應(yīng)【例1】KAl(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：情況一：Ba(OH)2量不足，其離子反應(yīng)方程式為:情況二：Ba(OH)2過量，其離子反應(yīng)方程式為：情況三：沉淀的物質(zhì)的量最大(A13+沉淀完全)：情況四：沉淀的質(zhì)量最大(SO42-沉淀完全)：情況五：KA1(SO4)2和Ba(OH)2以物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng):【難度】★★【答案】(1)2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-—3BaSO4l+A1(OH)3lA13++2SO42-+2Ba2++4OH--2BaSOJ+A1O2-+2H2O2A13++3Ba2++3SO42-+6OH-—2A1(OH)J+3BaSOJA13++2Ba2++2SO42-+4OH--A1O2-+2BaSOJ+2H2O2A13++3Ba2++3SO42-+6OH--2A1(OH)J+3BaSOJ【例2】NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2的反應(yīng)情況一：加入的Ba(OH)2恰好使A13+全部沉淀：情況二：加入的Ba(OH)2能夠恰好與NH4+結(jié)合:情況三：加入的Ba(OH)2ffiA13+全部轉(zhuǎn)變?yōu)锳1O2-：【難度】★★★【答案】3Ba2++6OH-+3SO42-+2A13+—3BaSO4l+2A1(OH)J【答案】2Ba2++4OH-+2SO42-+A13++NH4+—2BaSO4l+A1(OH)3l+NH3.H2O【答案】2Ba2++5OH-+2SO42-+A13++NH4+—2BaSO4+A1O2-+NH3.H2O+2H2O方法提煉：先確定反應(yīng)物物質(zhì)的量之比，再根據(jù)離子的反應(yīng)實(shí)質(zhì)確定參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量關(guān)系。(二)涉及多元弱酸與鹽溶液的反應(yīng)【例3】CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)CO2量不足，其離子反應(yīng)方程式為:CO2過量，其離子反應(yīng)方程式為:【難度】★【答案】(1)2AlO2-+CO2+3H20T2Al(OH)J+CO32-AlO2-+CO2+2H20TAi(OH)31+HCO3-方法提煉：多元弱酸參與的反應(yīng)，若少量生成正鹽；若過量則生成酸式鹽。類型二：酸式鹽與堿或鹽溶液反應(yīng)，且與量的多少有關(guān)(一)涉及與堿(OH-)溶液的反應(yīng)【例4】Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH量不足，其離子反應(yīng)方程式為：NaOH過量，其離子反應(yīng)方程式為:【難度】★★【答案】(1)Ca2++OH-+HCO3-TCaCOJ+H2OCa2++2OH-+2HCO3-TCaCO3l+2H2O+CO32-【例5】NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca(OH)2量不足，其離子反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2過量，其離子反應(yīng)方程式為：【難度】★★【答案】(1)Ca2++2OH-+2HCO3-TCaCO3l+2H2O+CO32-Ca2++OH-+HCO3-TCaCO3l+H2O【例6】NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba(OH)2量不足，其離子反應(yīng)方程式為：Ba(OH)2過量，其離子反應(yīng)方程式為：【難度】★★【答案】(1)2H++SO42-+Ba2++2OH-TBaSO4l+2H2OH++SO42-+Ba2++OH-TBaSOJ+H2O(二)涉及與鹽溶液的反應(yīng)【例7】Ba(HCO3)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：(1)NaHSO4量不足，其離子反應(yīng)方程式為：O(2)NaHSO4過量，其離子反應(yīng)方程式為：O【難度】★★【答案】(1)Ba2++HCO3-+H++SO42-TBaSOJ+H2O+CO2f(2)Ba2++2HCO3-+2H++SOj-—BaSOJ+2H2O+2COJ方法提煉：采用“以少定多”的思想，一般將少量的系數(shù)定為“1”，把實(shí)際上參加反應(yīng)的離子列出，系數(shù)與化學(xué)式對應(yīng)成比例，然后再根據(jù)實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)寫出方程式并配平。類型三：與量的多少有關(guān)的氧化還原反應(yīng)【例8】Fe與稀HNO3的反應(yīng)Fe量不足，其離子反應(yīng)方程式為：Fe過量，其離子反應(yīng)方程式為:【難度】★【答案】(1)Fe+4H++NO3-—Fe3++NOT+2H2O3Fe+8H++2NO3-—3Fe2++2NOf+4H2O【例9】Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)(已知：還原性大?。篒->Fe2+>Br-)Cl2量不足，其離子反應(yīng)方程式為：Cl2過量，其離子反應(yīng)方程式為:【難度】★★【答案】(1)2Fe2++C12T2Fe3++2Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2T2Fe3++2Br2+6Cl-【例10】Cl2與KI溶液反應(yīng)Cl2量不足，其離子反應(yīng)方程式為：Cl2過量，其離子反應(yīng)方程式為:【難度】★★【答案】(1)2I-+C12TI2+2Cl-I-+3H2O+3Cl2TIO3-+6Cl-+6H+【例11】FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)Na2S量不足，其離子反應(yīng)方程式為:Na2s過量，其離子反應(yīng)方程式為:【難度】★★【答案】(1)2Fe3++S2-—2Fe2++SI(2)2Fe3++3S2-2FeSI+S1方法提煉：氧化還原型離子反應(yīng)的先后原則：還原性強(qiáng)的微?；蜓趸詮?qiáng)的微粒優(yōu)先反應(yīng)。常見離子還原性及氧化性順序(放電順序)：陽離子氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陰離子還原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根類型四：看似與量有關(guān)卻無關(guān)的反應(yīng)【例12】Ba(OH)2溶液與H2sO4溶液的反應(yīng):【難度】★【答案】2H++SO42-+Ba2++2OH-—BaSOJ+2H2O【例13】Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：【難度】★★【答案】Ca2++OH-+HCO3-TCaCO3l+H2O【例14】A1C13溶液與NH3-H2O溶液的反應(yīng)：【難度】★【答案】A13++3NH3-H20TAi(OH)31+3NH4+【例15】FeC13溶液與H2S的反應(yīng)：【難度】★【答案】2Fe3++H2S—2Fe2++Sl+2H+【例16】CO2與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)【難度】★【答案】C1O-+CO2+H2OtHCO3-+HC1O題型口:離子共存和推斷【例18】在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1x10-13mo1-L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()①K+、C1-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、C1-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、C1-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、C1-、NO3-A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤【難度】★【答案】B【例19】將足量NO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 ( )A.Fe2+、C「、SO42,Na+ B.NH4+、A13+、NO:、C1一C.Ca2+、K+、C「、HCO3- D.K+、Na+、SO,，SO42-【難度】★【答案】B【例20】（雙選）有一固體混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、A1C13、Na2sO3中的若干種。取適量該混合物加適量水充分?jǐn)嚢瑁玫桨咨恋鞟與無色溶液B。①取少量A加入稀硝酸至過量，白色沉淀部分溶解②取少量B逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解③取少量B滴加少量酸性高鎰酸鉀，振蕩，最終得無色溶液根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測正確的是（ ）A.③中使KMnO4褪色的是NO2 B.無法判斷固體中FeCl2是否存在C.B的pH>7 D.固體由Ba（OH）2、A1C13、Na2sO3組成【難度】★★【答案】AC【例21】某無色溶液中可能含有僅由①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-離子中的若干種組成的溶質(zhì)，依順序進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象1用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色3向所得水溶液中加入Ba（NOJ溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生4過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是 （ ）A.肯定含有的離子是①④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑥C.不能確定的離子是① D.不能確定的離子是③⑤【難度】★★【答案】A【例22】某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸，微熱并攪拌，再加入過量的NaOH溶液，則溶液中物質(zhì)的量基本不變的陰離子是（ ）A.NO3- B.S2- C.AlO2- D.SO32-【難度】★★【答案】C課后作業(yè)1.某溶液中除H+、OH-外，還有大量的Mg2+、Fe3+、C1-,且這三種離子的物質(zhì)的量之比為1：1：6,下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是（）A.向該溶液中加入稀NaOH溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀B.將該溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變藍(lán)C.若該溶液的pH為1,則c（Mg2+）=0.2mo1/LD.向該溶液中加入過量鐵粉，只有一種陽離子與鐵反應(yīng)【答案】B.能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為（）A.將SO2通入澳水：SO2+Br2+4OH-T2Br-+SO42-+2H2OB.在NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：HCO3-+H+—H2O+CO2TC,向硫酸鋁溶液中滴加氨水：A13++3OH-tA1（OH）“D.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3-Ca2++CO2T+H2O【答案】B.下列離子方程式正確的是（）A,醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H++CaCOTCa2++COT+HO3 2 2B,鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+T2Fe2+C.氫氧化鈉溶液與少量二氧化硫氣體：SO+2OH-tSO2一+HO2 3 2D,氯化鋁溶液與足量氨水：A13++4NH3.H2OTA1O2-+4NH4++2H2O【答案】C4,下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.Na2cO3溶液中滴入少量鹽酸：CO32-+2H+tCO/+H2OB.鐵粉與稀H2sO4反應(yīng)：2Fe+6H+—2Fe3++3H2TC.Cu（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：OH-+H+—H2OD.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C12+2OH—-C1O-+C「+H2O【答案】D.下列是常見離子檢驗(yàn)的離子方程式，其中錯誤的是（）Fe3+Fe3+：Fe3++3SCN-—Fe(SCN)3ISO42-：Ba2++SO42-—BaSOJC.Cl-：Ag++Cl--AgClID.NH4+：NHC.Cl-：Ag++Cl--AgClI【答案】A.可用離子方程式“H++OH-H2O”表示的反應(yīng)是（）A.H2so4溶液與Ba（OH）2溶液混合 B.氨水與鹽酸混合C.醋酸溶液與NaOH溶液混合 D.HNO3溶液與KOH溶液混合【答案】D.下列物質(zhì)間反應(yīng)，可以用離子方程式2H++CO32-tCO2f+H2O表示的是（）A.碳酸鈉與醋酸 B.碳酸氫鈉與鹽酸 C.大理石與鹽酸 D.碳酸鉀與硫酸【答案】D.鹽酸和碳酸氫鈣溶液反應(yīng)的離子方程式正確的是（）H+ +HCO3-—CO/+H2O2H++CO32-—CO/+H2OC.H++Ca(HCO3C.H++Ca(HCO3)2―Ca2++2COJ+H2OD.2H++Ca(HCO3)2―Ca2++2CO/+2H2O【答案】A.CH3COOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式正確的是()H++HCO；—H2O+COJ2CH3COOH+CO;—H2O+COJ+2CH3COO-CH3COOH+HCO-—H2O+COJ+CH3COO-2H++CO：—H2O+CO/【答案】C.次氯酸鈣溶液與過量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Ca2++2ClO-+HO+CO—CaCOJ+2HClOB,ClO-+CO+HO-HClO+HCO-2 2 3 2 2 3C.2ClO-+CO+HOa2HClO+CO2- d.2ClO-+CO+2HO-2HClO+2HCO-22 3 2 2 3【答案】B

.能用離子方程式H++OH--H2O表示的反應(yīng)是（）A.氨水和鹽酸 B.氫氧化鈉溶液和醋酸口硫酸和氫氧化鋇溶液 D.硝酸和石灰水【答案】D.（17二模松江）能用H++OH-一H2O表示的是（）A.A.NH3-H2O+HNO3―NH4NO3+H2OB.CH3COOH+KOH-CH3COOK+H2OC.H2SOC.H2SO4+Ba(OH)2一BaSOJ+2H2OD.2HC1+Ca(OH)2一CaCl2+2H2O【答案】D13.能用離子方程式CO2-+2H+-HO+COt表示的反應(yīng)是（）A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)B.碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應(yīng)C.碳酸鋇與少量稀鹽酸的反應(yīng)C.碳酸鋇與少量稀鹽酸的反應(yīng)D.碳酸鈉與足量稀醋酸的反應(yīng)【答案】A.下列反應(yīng)能用離子方程式CO32-+2