2021-2022學(xué)年人教版新教材選擇性必修第一冊(cè) 第3章 第4節(jié) 沉淀的溶解平衡（第2課時(shí)） 課件（53張）

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡第2課時(shí)沉淀溶解平衡的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。2．能夠根據(jù)化學(xué)平衡原理分析沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。3．能舉例說(shuō)明沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。能運(yùn)用沉淀溶解平衡原理，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)的實(shí)際問(wèn)題。核心素養(yǎng)1．運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析、理解沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想。2．通過(guò)沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任。3．設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。課前素能奠基課堂素能探究課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收夯基提能作業(yè)新課情境呈現(xiàn)名師博客呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)課前素能奠基一、沉淀生成1．生成沉淀方法：(1)調(diào)節(jié)pH法。加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH至7～8，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)離子方程式：_______________________________________。新知預(yù)習(xí)(2)加沉淀劑法。Cu2＋＋S2－══CuS↓

Hg2＋＋S2－══HgS↓

Cu2＋＋H2S══CuS↓＋2H＋

Hg2＋＋H2S══HgS↓＋2H＋

2．化學(xué)沉淀法廢水處理工藝流程：二、沉淀的溶解1．原理：對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果不斷_______平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向___________的方向進(jìn)行，從而使沉淀溶解。移去沉淀溶解＜沉淀溶解CaCO3＋2H＋══Ca2＋＋CO2↑＋H2O

2．實(shí)驗(yàn)探究：無(wú)明顯現(xiàn)象固體逐漸溶解Mg(OH)2難溶于水Mg(OH)2在水中存在溶解平衡，加入鹽酸使c(OH－)減小，溶解平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)Mg(OH)2＋2H＋══Mg2＋＋2H2O

三、沉淀的轉(zhuǎn)化1．實(shí)驗(yàn)探究：(1)Ag＋沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A中產(chǎn)生___________，B中變?yōu)開(kāi)__________，C中變?yōu)開(kāi)__________離子方程式試管A：_______________________試管B：___________________________試管C：_____________________________實(shí)驗(yàn)分析Ksp(AgCl)_____Ksp(AgI)_____Ksp(Ag2S)白色沉淀黃色沉淀黑色沉淀Ag＋＋Cl－══AgCl↓

AgCl＋I(xiàn)－══AgI↓＋Cl－

2AgI＋S2－══Ag2S↓＋2I－

＞＞(2)Mg(OH)2與Fe(OH)3轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究。白色沉淀紅褐色沉淀Mg2＋＋2OH－══Mg(OH)2↓

3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)══3Mg2＋＋(aq)＋2Fe(OH)3(s)

＞2．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是_____________________。一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。溶解度差別_______，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀溶解平衡的移動(dòng)越大CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)══CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)、CaCO3＋2HCl══CaCl2＋H2O＋CO2↑

ZnS(s)＋CuSO4(aq)══CuS(s)＋ZnSO4(aq)，PbS(s)＋CuSO4(aq)══CuS(s)＋PbSO4(s)

1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。

(

)(2)BaSO4在同物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和硫酸鋁溶液中的溶解度相同。

(

)(3)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)。 (

)(4)為減少洗滌過(guò)程中固體的損耗，最好選用稀硫酸代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀。

(

)預(yù)習(xí)自測(cè)×

×

×

√

(5)向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，溶液中的Na＋總數(shù)不變。 (

)(6)溶解度小的沉淀不能向溶解度較大的沉淀轉(zhuǎn)化。 (

)(7)向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色沉淀：2AgCl(s)＋S2－(aq)══Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。 (

)×

×

√

2．銅藍(lán)是一種成分為硫化銅的礦物，它的含銅量為66%，是提煉銅的礦石。銅藍(lán)主要產(chǎn)在其他銅礦床附近。自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是 (

)A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式Cu2＋＋S2－══CuS↓D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)D

3．下列措施不合理的是

(

)A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中Cu2＋和Hg2＋B

解析：SO2具有漂白性，常用于漂白紙漿和草帽辮，A合理；硫酸與鍋爐中水垢的主要成分碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣會(huì)覆蓋在碳酸鈣表面阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以應(yīng)選用鹽酸除垢而非硫酸，B不合理；焦炭在高溫下與SiO2反應(yīng)生成硅和一氧化碳，C合理；Cu2＋、Hg2＋與S2－反應(yīng)生成難溶的CuS、HgS沉淀，D合理。4．在2mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴等濃度的AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)可能為 (

)A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成C．生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀D．兩種沉淀都有，但以AgCl為主解析：在同濃度的NaCl和NaI溶液中c(Cl－)＝c(I－)，但滴入幾滴AgNO3(不足)溶液后，由于Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，溶液中Ag＋和I－的離子積Q＝c(Ag＋)·c(I－)>Ksp(AgI)，先生成沉淀AgI。故B項(xiàng)正確。B

課堂素能探究問(wèn)題探究：1．在有Cl－和Br－共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成嗎？2．AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgBr，試思考AgBr有可能轉(zhuǎn)化為AgCl嗎？3．已知不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同。如Fe3＋：pH≥3.7，Cu2＋：pH≥4.4。據(jù)信息分析除去CuCl2溶液中的FeCl3應(yīng)選什么試劑，原理是什么？一沉淀溶解平衡的應(yīng)用探究提示：1．提示：這要看原溶液中c(Cl－)、c(Br－)的大小，因?yàn)樯沙恋肀仨氁獫M足條件c(Ag＋)·c(X－)>Ksp(AgX)，如果c(Cl－)較大而c(Br－)較小，c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)，而c(Ag＋)·c(Br－)<Ksp(AgBr)時(shí)，則先生成AgCl沉淀。2．提示：有可能。當(dāng)溶液中c(Ag＋)·c(Br－)之積小于Ksp(AgBr)而c(Cl－)·c(Ag＋)之積大于Ksp(AgCl)時(shí)，就會(huì)使AgBr轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。即向AgBr溶解的平衡體系中加入濃度足夠大的Cl－，就會(huì)使AgBr轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。知識(shí)歸納總結(jié)：1．沉淀溶解平衡的應(yīng)用：應(yīng)用實(shí)例沉淀的轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化的一般原則(1)溶解度較小的沉淀易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。(2)當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中的幾種離子時(shí)，生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀。(3)如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達(dá)到分離離子的目的。(4)兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。2．沉淀先后順序的判斷：向溶液中加入沉淀劑，當(dāng)有多種沉淀生成時(shí)，哪種沉淀的溶解度最小(當(dāng)各種沉淀的Ksp表達(dá)式相同時(shí)，Ksp越小，沉淀的溶解度越小)，則最先生成該沉淀。(1)向含等濃度Cl－、Br－、I－的混合液中加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是AgI。

下列說(shuō)法正確的是

(

)A．向AgI沉淀中加入飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明AgCl比AgI更難溶B．向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，若先生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，則Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]C．向BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)D．向1mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中滴入1mL0.1mol·L－1的MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1的FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，說(shuō)明在相同溫度下的溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3典例1D

C

名師博客呈現(xiàn)1．概念之間的關(guān)系溶度積溶解度物質(zhì)的量濃度在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中有關(guān)離子的濃度冪之積在