2020-2021學年高中新教材魯科版化學選修二同步練習：第2章 第1節(jié) 第2課時 共價鍵的鍵參數(shù)

第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)

第1節(jié)共價鍵模型

第2課時共價鍵的鍵參數(shù)

課后篇素養(yǎng)形成

夯實基礎(chǔ)輕松達標

1.(2020海南師范學院附屬中學高二檢測)下列說法中正確的是()

A.鍵能越小,表示化學鍵越牢固,難以斷裂

B.兩原子核越近,鍵長越長,化學鍵越牢固,性質(zhì)越穩(wěn)定

C.破壞化學鍵時消耗能量,而形成新的化學鍵時則釋放能量

D.鍵能、鍵長只能定性地分析化學鍵的特性

答案C

解析鍵能越大,鍵長越短,化學鍵越牢固。

2.(2020北京豐臺第二中學高二檢測)下列化學鍵中,鍵的極性最強的是()

A.C—FB.C—O

C.C—ND.C—C

答案A

解析電負性:F>O>N>C,成鍵兩原子電負性差值越大,形成共價鍵的極性越強,則鍵的極性最強的是

C—F。

3.(2020天津育才中學高二檢測)下列有關(guān)化學鍵知識的比較肯定錯誤的是()

A.鍵能:C—N<CN<C≡N

B.鍵長:I—I>Br—Br>Cl—Cl

分子中的鍵角

C.:H2O>CO2

D.相同元素原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵

答案C

解析C、N兩種原子間形成的化學鍵,三鍵鍵能最大,單鍵鍵能最小,A正確;原子半徑:I>Br>Cl,則鍵

長正確分子中鍵角是°分子中鍵角是°錯誤相同元

:I—I>Br—Br>Cl—Cl,B;H2O104.5,CO2180,C;

素原子之間形成的共價鍵是非極性共價鍵,D正確。

南京師范大學附屬中學高二檢測能說明分子中四個原子在同一平面的理由是

4.(2020)BF3()

A.任意兩個鍵的夾角均為120°

B.B—F鍵是非極性共價鍵

C.三個B—F鍵的鍵能相同

D.三個B—F鍵的鍵長相等

答案A

解析本題考查共價鍵鍵參數(shù)的運用。當鍵角為°時的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形分子中四個

120,BF3,

原子在同一平面。

遼寧本溪高級中學高二檢測氰氣的化學式為結(jié)構(gòu)式為其性質(zhì)與鹵素單

5.(2020)(CN)2,N≡C—C≡N,

質(zhì)相似,下列敘述正確的是()

A.分子中既有極性鍵,又有非極性鍵

B.分子中N≡C鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長

C.分子中含有2個σ鍵和4個π鍵

不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

D.(CN)2

答案A

解析分子中N≡C鍵是極性鍵,C—C鍵是非極性鍵;成鍵原子半徑越小,鍵長越短,氮原子半徑小于碳

原子半徑故鍵比鍵的鍵長短分子中含有個鍵和個鍵由于與鹵素

,N≡CC—C;(CN)23σ4π;(CN)2

單質(zhì)性質(zhì)相似,故可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

6.(2020山東青島第二中學高二檢測)根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù),判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是

()

化學鍵H—H—H—Br—

HClBrBr

鍵能

436.0431363193

/(kJ·mol-1)

A.HClB.HBrC.H2D.Br2

答案D

解析鍵能越小,共價鍵越不牢固,相應(yīng)的分子越不穩(wěn)定。

7.下列分子中鍵角最大的是()

A.CH4B.NH3C.H2OD.CO2

答案D

解析分子為正四面體結(jié)構(gòu)鍵角為°分子為三角錐形鍵角為°分子為角

CH4,10928',NH3,107.3,H2O

形鍵角為°為直線形分子鍵角為°。

,104.5,CO2,180

8.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是()

A.常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)

B.硝酸是揮發(fā)性酸,而硫酸、磷酸是難揮發(fā)性酸

C.稀有氣體一般難發(fā)生化學反應(yīng)

D.空氣中氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

答案D

解析物質(zhì)的狀態(tài)與分子內(nèi)共價鍵的鍵能無關(guān);物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān);稀有氣體是單

原子分子,無化學鍵,難發(fā)生化學反應(yīng)的原因是它們的最外層電子已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu);氮氣比氧氣穩(wěn)定是由

于分子中共價鍵的鍵能-1比分子中共價鍵的鍵能-1大在化學反應(yīng)中更

N2(945kJ·mol)O2(498kJ·mol),

難斷裂。

提升能力跨越等級

1.(2020安徽合肥一六八中學高二檢測)三氯化磷分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形而不是平面正三角形,下

列關(guān)于三氯化磷分子空間結(jié)構(gòu)理由的敘述,正確的是()

分子中三個共價鍵的鍵長、鍵角都相等

A.PCl3

分子中三個共價鍵鍵能、鍵角均相等

B.PCl3

分子中的鍵屬于極性共價鍵

C.PCl3P—Cl

分子中鍵三個鍵角都是°鍵長相等

D.PCl3P—Cl100.1,

答案D

解析分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子其空間結(jié)構(gòu)類似于。

PCl3P—Cl,NH3

2.(雙選)(2020山東日照第一中學高二檢測)下列說法正確的是()

A.已知N—N鍵的鍵能為160kJ·mol-1,故N≡N鍵的鍵能為160kJ·mol-1×3

鍵的鍵能為-1鍵的鍵能為-1故比穩(wěn)定

B.H—H436.0kJ·mol,F—F159kJ·mol,H2F2

C.某元素原子最外層有1個電子,它跟鹵素相結(jié)合時,所形成的化學鍵為離子鍵

D.N—H鍵的鍵能為391kJ·mol-1,其含義為形成1molN—H鍵所釋放的能量為391kJ

答案BD

解析由于N≡N鍵中含有一個σ鍵、兩個π鍵,σ鍵與π鍵的鍵能不同,故A項錯。分子中共價鍵的

鍵能越大,分子越穩(wěn)定,故B項正確。原子最外層有1個電子的元素可能為氫元素或堿金屬元素,故與

鹵素相結(jié)合可形成共價鍵或離子鍵,故C項錯。D項正確。

3.(2020江蘇徐州第一中學高二檢測)已知H—H鍵鍵能為436kJ·mol-1,H—N鍵鍵能為391kJ·mol-1,

根據(jù)化學方程式與足量反應(yīng)放出的熱量為-1則

N2+3H22NH3,1molN2H292.4kJ·mol,N≡N

鍵的鍵能是()

A.431kJ·mol-1

B.945.6kJ·mol-1

C.649kJ·mol-1

D.896kJ·mol-1

答案B

解析本題與熱化學反應(yīng)方程式有關(guān),N≡N鍵、H—H鍵的斷裂需要吸收能量,而N—H鍵的形成需要

放出能量,根據(jù)焓變的計算可得如下關(guān)系式:Q+436kJ·mol-1×3-391kJ·mol-1×6=-92.4kJ·mol-1,解得

Q=945.6kJ·mol-1。

4.從實驗測得不同物質(zhì)中氧氧之間形成化學鍵的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù):

O—O鍵

鍵參數(shù)

O2

鍵長/10-12

149128121112

m

鍵能

xyz=498w=628

/(kJ·mol-1)

其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定,但可根據(jù)規(guī)律性推導鍵能的大小順序為w>z>y>x;該規(guī)律性是()

A.成鍵的電子數(shù)越多,鍵能越大

B.鍵長越短,鍵能越大

C.成鍵所用的電子數(shù)越少,鍵能越小

D.成鍵時電子對越偏移,鍵能越大

答案B

解析研究表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)與的鍵能大者鍵長短。按此規(guī)律中鍵長比中的長所以鍵能要小。

,O2,O—O,

按鍵長鍵由短到長的順序為鍵能為。

(O—O)<O2<,w>z>y>x

5.(雙選)下列有關(guān)化學鍵知識的比較肯定錯誤的是()

A.鍵能:C—C<CC<C≡C

B.鍵長:H—I>H—Br>H—Cl

分子中的鍵角

C.:NH3>CO2

D.相同元素原子間形成的共價鍵鍵能:π鍵>σ鍵

答案CD

解析碳原子間形成的化學鍵,三鍵鍵能最大,單鍵鍵能最小,A正確;原子半徑:I>Br>Cl,則鍵長:H—

正確分子中鍵角是°分子中鍵角是°錯誤一般情況下相

I>H—Br>H—Cl,B;NH3107.3,CO2180,C;,

同元素原子之間形成的σ鍵的鍵能比π鍵的鍵能大,D錯誤。

6.完成下列各題:

和分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同都包含的共價鍵類型有、的結(jié)

(1)CON2,,CON2

構(gòu)可表示為C≡O(shè)、N≡N,相關(guān)化學鍵的鍵能如下表:(單位kJ·mol-1)

化學鍵

物

單雙

質(zhì)三鍵

鍵鍵

1

CO358799

071.9

N2160418945

結(jié)合數(shù)據(jù)說明比活潑的原因。

CON2

(2)乙苯催化脫氫制苯乙烯的反應(yīng)如下:

+H2(g)

已知:

CCH

化學鍵——C—

HCCH

鍵能/(kJ·mol-

413347614436

1)

計算上述反應(yīng)的ΔH=kJ·mol-1。

答案鍵和鍵中斷裂第一個鍵消耗的能量比中斷裂第一個鍵消耗的能量小中

(1)σπCOπN2π,CO

的一個π鍵較容易斷裂,因此CO較活潑

(2)123

解析與是等電子體結(jié)構(gòu)相似所以與的分子中都包含的共價鍵有鍵和鍵。

(1)CON2,,N2COσπCO

中斷裂第一個鍵消耗的能量為而中斷裂第一個鍵消耗的能量為

π1071.9kJ-799kJ=272.9kJ;N2π

可見的一個鍵容易斷裂因此比活潑。

945kJ-418kJ=527kJ,COπ,CON2

(2)由制備需斷開2molC—H鍵,生成1molH—H鍵,同時

在C—C鍵的基礎(chǔ)上生成CC鍵,因此生成1mol吸收的能量為2×413kJ=826kJ,

放出的熱量為436kJ+(614-347)kJ=703kJ,ΔH=826kJ·mol-1-703kJ·mol-1=123kJ·mol-1。

7.某些化學鍵的鍵能如下表:

鍵H—Br—I—Cl—H—H—H—H—

HBrIClClIBrF

436193151243431297363565

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問題:

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是(填字母,下同)。

A.H2B.Cl2

C.Br2D.I2

(2)下列氫化物中,最穩(wěn)定的是。

A.HFB.HCl

C.HBrD.HI

代表、、、下同的反應(yīng)是填吸熱或放熱反應(yīng)。

(3)X2+H22HX(XFClBrI,)(“”“”)

在一定條件下與等物質(zhì)的量的反應(yīng)放出的熱量是。相同條件下分別

(4)1molCl2H2,kJ,X2

與反應(yīng)當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時放出的熱量最多的是。

H2,,

已知反應(yīng)-1分子中的化學鍵斷裂時需要吸收

(5)2HI(g)I2(g)+H2(g)ΔH=7kJ·mol,1molH2(g)436

kJ的能量,計算1molHI(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量為kJ。

答案(1)A(2)A(3)放熱

(4)183F2(5)297

解析能量越低越穩(wěn)定,破壞其中的化學鍵需要的能量就越多,物質(zhì)所含化學鍵的鍵能越大。

能量最低的是。

(1)H2

(2)最穩(wěn)定的是HF。

根據(jù)反應(yīng)熱的計算方法并結(jié)合題給數(shù)據(jù)可得反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

(3)X2+H22HX

(4)根據(jù)放出的熱量=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能進行分析判斷。

(5)設(shè)1molHI(g)分子中化學鍵斷裂吸收的能量為x,則2x-436kJ-151kJ=7kJ,x=297kJ。

貼近生活拓展創(chuàng)新

氮是地球上極為豐富的元素。

晶體中氮以3-形式存在基態(tài)3-的電子排布式為。

(1)Li3NN,N

為三角錐形分子鍵鍵能的含義是填字母。

(2)NH3,N—H()

由和形成所放出的能量

A.NH1molNH3

把中的共價鍵全部拆開所吸收的能量

B.1molNH3

C.拆開約6.02×1023個N—H鍵所吸收的能量

D.形成1個N—H鍵所放出的能量

鍵的鍵能為-1鍵的鍵能為-1計算說明中的填或

(3)N≡N945kJ·mol,N—N160kJ·mol,N2(“σ”

“π”,下同)鍵比鍵穩(wěn)定。

計算反應(yīng)-1-1-

(4)3Cl2+2NH3N2+6HCl(EN—H=391kJ·mol,EH—Cl=431kJ·mol,ECl—Cl=243kJ·mol

1,E=945kJ·mol-1)的反應(yīng)熱H=kJ·mol-1。

N≡NΔ

與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物例如、等已知反應(yīng)

(5)F2,ClF3BrF3,Cl2(g)+3F2(g)

-1鍵的鍵能為-1鍵的鍵能為-1則中

2ClF3(g)ΔH=-313kJ·mol,F—F159kJ·mol,Cl—Cl243kJ·mol,ClF3

Cl—F鍵的平均鍵能為