上海重點(diǎn)中學(xué)第一學(xué)期高二期末考試化學(xué)試卷

包市精編 歡迎下載上海市重點(diǎn)中學(xué)第一學(xué)期高二期末考試化學(xué)試卷命題、打?。簩徍耍?考試時(shí)間：90分鐘，滿分：100分)考生注意：答案全部填寫在答題紙上！相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12 O-16Na-23Mg24Al-27Fe-56一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共18題，共36分).下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是A.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性B.鐵鋁銅三種金屬被人類開發(fā)利用的年限有先后，主要取決于金屬化合價(jià)的高低C.多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)高D.合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同.19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A.提出了原子學(xué)說B.提出了分子學(xué)說C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體0.發(fā)現(xiàn)了元素周期律3.下列說法正確的是A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D.主族元素X、丫能形成XY2型化合物，則丫與X的原子序數(shù)之差可能為2或5.已知某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為m。R2-離子的原子核中有x個(gè)中子，n克R2-中共有電子的物質(zhì)的量為A.n(m-x)/m B.n(m-x+2)/mC.(m-x-2)/mD.m(m-x+2)/n.下列說法正確的是A.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)印族，共16縱行X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第IIA族C.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬D.Ba(OH)2堿性比Ca(OH)2弱.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2s ②原子半徑：Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2sO4>HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子(口+)能力|：OH->HCO3->CH3COO-3 4 2 4 4 3 3A.①③ B.②④ C.①④ D.②③.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；.如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；.容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏?。?/p>

名師精編?歡迎下載名師精編?歡迎下載.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；.用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；.配制溶液和中和滴定的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果都偏大。A.①②⑥ B.①③④C.①②④ D.①③④⑥.用氫氧化鈉溶液來滴定硫酸溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫酸溶液的體積，則說明NaOH和H2sO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等NaOH和H2sO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等NaOH的物質(zhì)的量濃度等于H2SO4物質(zhì)的量濃度的一半D.氫氧化鈉溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14（常溫下）.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是Na2cO3溶液（NaHCO3），選用適量NaOH溶液NaHCO3溶液（Na2cO3），應(yīng)通入過量的CO2Na2O2粉末（Na2O）,將混合物在空氣中加熱Na2cO3溶液（Na2s。4）,加入適量的Ba（OH）2溶液，過濾.在火星上工作的美國(guó)“勇氣號(hào)”“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及其硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是A.鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉B.檢驗(yàn)從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品一粉碎—加水溶解T過濾T向?yàn)V液中滴加KSCN溶液C.分別還原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比3：2：3D.明磯屬硫酸鹽，含結(jié)晶，是混合物11.把濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、H2sO4溶液和氨水等體積混合，所得混合液中各種離子濃度的大小順序正確的是A.c(SO42-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)C.c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.c(SO/-)=c(Na+)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋（或結(jié)論）都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

旬用精編 歡迎下載.含有下列各組離子的溶液中，滴入過量濱水后仍能大量共存的是A.Na+、Fe2+、SO/-、Cl— B.Ag+、Al3+、H+、NO3-C.Na+、K+、SO/-、SO32- D.NHj、Ca2+、NO3->Cl-.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是TOC\o"1-5"\h\zNaOH(aq) CO, 02/點(diǎn)燃 H7O①八"工NaAQ(aq)―仙。如②$__-SO3 心。斗③飽和NaCI(aq)』^*NaHCQ上-隊(duì)內(nèi)HCl(aq) △④一》FcCD一>尢水FC]-、石灰乳1j/cm j2r\⑤MgC^aq) Mg(()H)2 Mg()A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者丫原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是X的氫化物溶于水顯酸性Y的氧化物是離子化合物Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸.將100mL0.02mol/LFeJ溶液與100mL0.02mol/LKSCN溶液等體積混合后，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：FeCl3+3KSCN—3KCl+Fe(SCN)3。若在混合溶液中加入少量下列某種物質(zhì)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，該物質(zhì)可能是A.1.0mol/LFeCl/溶液 B.1.0mol/LKSCNC.純凈的KCl晶體 D.1.0mol/L硫酸鐵溶液.將ag鋁粉加入過量NaOH溶液中充分反應(yīng)后，鋁粉完全溶解，并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下bL氫氣，所得溶液中共有c個(gè)溶質(zhì)離子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)。則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為27c 16.8c 9d 22.4dA.—— B. C.—— D. 2a b a b18.將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系如右圖所示，圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是CO2+OH-HCO3- ②CO2+2OH--CO32-+H2OCO2-+Ba2+-BaCO1④BaCO:+CO+HO-Ba2++2HCO/3 3 3 2 2 3CO32-+CO2+H2O—2HCO3-A.③① B.②⑤ C.⑤④ D.④②

名師精編，歡迎下載名師精編，歡迎下載二、選擇題(每小題有1~2個(gè)小題符合題意，每小題3分，共5題，共15分).幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素符號(hào)XYZRT原子半徑(nm)0.160.1110.1040.1430.066主要化合價(jià)22-2,+4,+63-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是A.單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>X B.離子半徑：T2->X2+C.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y>R>XD.相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：T>Z.能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3-+Ca2++OH--CaCO3l+H2OFe2(SO4)3的酸性溶液中通過入足量硫化氫：Fe3++H2S-Fe2++Sl+2H+C.濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)制氯氣：MnO2+4H++2Cl——Mn2++2H2O+Cl2TD.氯化鋁溶液中加入過量氯水A13++4NH-HO^AlO-+4NH++2HO3 2 2 4 221.某固體混合物可能含有NH4c1、KOH、AgNO3、A1C13中的若干種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)加足量水溶解得澄清溶液(2)往溶液中加入稀硝酸立即產(chǎn)生白色沉淀，加至過量，未見沉淀溶解根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推斷錯(cuò)誤的是A.A1C13可能存在 B.澄清溶液呈無色Ag(NH3)2+會(huì)在酸中離解 D.澄清溶液中c(OH-)>c(C1-)22.向mg鐵和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。隨即向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使與硫酸反應(yīng)所得的金屬離子剛好沉淀完全，并在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間至沉淀不再發(fā)生改變，得到沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系正確的是A.c=1000b/11.2V B.p=m+(Vc/125)C.n=m+17Vc D.(10/7)m<p<(17/9)m.含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(離子(或物質(zhì))沉淀pH見右表)n(沉淀)An(NaOH)n(沉淀n22nn(NaOH)n(NaOH)CDn(沉淀)An(NaOH)n(沉淀n22nn(NaOH)n(NaOH)CDBn(沉淀n(NaOH)三、填空題(共3題，23分).帆具有眾多優(yōu)異的性能，用途十分廣泛，有金屬，維生素”之稱。(1)將廢帆催化劑(主要成分v2o5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性、含VO2+、K+、SO42-等。向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO2+、Cl-。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。

名師精編，歡迎下載名師精編，歡迎下載(2)在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是 。a.V b,V2+ c..+ d.VO2+(3)某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是 A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B.電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2sO4C.電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D.整個(gè)電解過程中，H+的濃度不斷增大(4)在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，則鋅作 極。(選填“陰”或“陽”)25.根據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題:(1)與鈉同周期且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素位于周期表的第 周期第族。其氧化物屬于晶體。(2)金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉(2Na+H2一定條微NaH)。生成物氫化鈉的電子式為,含有的化學(xué)鍵為鍵(填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”)。(3)元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是 。a.離子半徑：Na+>Mg2+>S2->Cl-b.酸性：H4S1O4>H3PO4>H2SO4>HClO4c.氫化物穩(wěn)定性：PH3<H2Sc.氫化物穩(wěn)定性：PH3<H2S<HCld.與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na>Mg>Al(4)第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量(設(shè)為E)如右圖所示：①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是 。②根據(jù)上圖提供的信息，試推斷180015001200900600E氟.E氧(填“>”“<”或“二”)。30026.26.A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如:下框圖所示S部分產(chǎn)物已用去廣已知A已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。⑴A的化學(xué)式為，在水中的溶解性(選填“易溶”、“可溶”、“難溶”等)。TOC\o"1-5"\h\z(2)H溶液中通入過量的CO2,其反應(yīng)的離子方程式是 。G_J的化學(xué)方程式為。反應(yīng)的現(xiàn)象是 。(3)不純的E在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。

名師精編，歡迎下載四、實(shí)驗(yàn)題(共2名師精編，歡迎下載四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，17分)27.某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：回答下列問題：①第①步參加反應(yīng)的金屬有 種。②第②步加入H2O2是因?yàn)闉V液1中含有 離子。使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是 ③用第③步所得CuSO4-5H2O制備無水硫酸銅的方法是：。④請(qǐng)幫助化學(xué)小組的同學(xué)完成由濾渣2制取Al2(SO4)3-18H2O的實(shí)驗(yàn)步驟：(1)取濾渣2,加入足量的，充分反應(yīng)后過濾；(2)取濾液，加入足量的 (填寫試劑的化學(xué)式)，然后過濾洗滌;(3)用適量稀硫酸溶解；(4)最后經(jīng)過 (填寫所需實(shí)驗(yàn)操作的名稱)，獲得Al2(SO4)3-18H2O晶體。⑤第③步所得CUSO4-5H2O含有可溶性雜質(zhì)Na2s。4。為了用重量法測(cè)定CuSO4-5H2O的純度，選用BaCl2(aq)和其他必要的試劑，請(qǐng)列出必須測(cè)定的物理量 。28.氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置。取裝置。(1)裝置D的作用是 ；(2)利用圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào))。①加熱反應(yīng)一段時(shí)間 ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度③關(guān)閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻(3)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：。(4)甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。①樣品稱量②加入溶液(填化學(xué)式)，攪拌、過濾③洗滌④干燥⑤稱量碳酸鈣

名師精編，歡迎下載乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。名師精編，歡迎下載他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時(shí)注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處。(上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)試通過計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度：。(5)請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種氫化鈣純度的測(cè)定方法：。圖2注射器五、計(jì)算題(共2題，9分)圖2注射器29.赤鐵礦是煉鐵的主要原料之一。它的主要成分在一定條件下有下列反應(yīng):FeO+CO高溫＞2FeO+CO23 2在反應(yīng)形成的固體混合物(Fe2O3、FeO)中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m(Fe)：m(O)表示。(1)根據(jù)上述反應(yīng)，固體質(zhì)量每減烴1.6g,將產(chǎn)生CO2 L(S.T.P)。(2)上述反應(yīng)形成的固體混和物中，m(Fe)：m(O)不可能是 。A.21:9B.21:7.5C.21:5D.21:8(3)Fe2O3被CO還原的百分率為50%,貝Um(Fe)：m(O)=。30.15g鎂鐵合金，溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LNO氣體(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，可得多少克沉淀？(寫出計(jì)算過程)名師精編?歡迎下載名師精編?歡迎下載上海市重點(diǎn)中學(xué)第一學(xué)期高二期末考試化學(xué)答題紙題號(hào)一、選擇題二、選擇題三、填空題四、實(shí)驗(yàn)題五、計(jì)算題成績(jī)得分一、選擇題(每題2分，共18題，共36分)題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案二、選擇題(每小題3分，漏選得1分，選錯(cuò)不得分。共5題，共15分)題號(hào)1920212223答案三、填空題(共3題，23分)(1)寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。。 (3)。極。(選填“陰”或“陽”)(1)第周期第族。晶體。(2)電子式,鍵(填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”)。。(4)①。②E氟E氧(填“>”“<”或“=”)。(1)A的化學(xué)式為,(選填“易溶”、“可溶”、“難溶”等)。(2)。⑶

名師精編?歡迎下載名師精編?歡迎下載四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，17分)①種。②離子。優(yōu)點(diǎn)是 。③。④⑴；(填寫試劑的化學(xué)式)；(填寫所需實(shí)驗(yàn)操作的名稱)。⑤物理量 。(1)；(按正確的順序填入步驟的序號(hào))。。(4)②溶液(填化學(xué)式)通過計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度：。 五、計(jì)算題(共2題，9分)(1)L(S.T.P)。 (2)。 (3)。(寫出計(jì)算過程)名師精編，歡迎下載名師精編，歡迎下載參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每題2分，共18題，共36分）題號(hào)123456789答案ADCBBCCDD題號(hào)101112131415161718答案CCDDABCCB二、選擇題（每小題3分，漏選得1分，選錯(cuò)不得分。共5題，共15分）題號(hào)1920212223答案BCCADADC三、填空題（共3