高中化學(xué)非金屬方程式匯總

中學(xué)化學(xué)（非金屬）方程式匯總2＋22（產(chǎn)生白煙）＋22（產(chǎn)生棕黃色的煙）2＋3223（產(chǎn)生棕色的煙）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯通常儲(chǔ)存在鋼瓶中。H2＋22（發(fā)出蒼白色火焰，有白霧生成）——可用于工業(yè)制鹽酸H2＋22（會(huì)發(fā)生爆炸）——不行用于工業(yè)制鹽酸2P＋3223（氯氣不足；產(chǎn)生白霧）2P＋5225（氯氣足夠；產(chǎn)生白煙）磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧2＋H2O=＋2＋2=＋＋H2O（用于除去多余的氯氣）22＋2()2=()2＋2＋2H2O（用于制漂粉精）()2＋2＋H2O=3↓＋2（漂粉精的漂白原理）留意：①若2過量則生成(3)2②若向()2溶液中通入2氣體,不能生成3，因能被氧化。22＋2=23,2＋2=2+I2（使潮濕的淀粉試紙變藍(lán)，用于氯氣的檢驗(yàn)）2＋X2＋2H2O=2+H24（X＝、、I）2+4(濃)2+2H2O+2↑強(qiáng)調(diào)：2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應(yīng)生成2，稀鹽酸不與2反應(yīng)。收集：向上排空氣法（或排和食鹽水法）凈化：用飽和食鹽水除去，用濃硫酸干燥尾氣處理：用堿液汲取（2）氯氣的工業(yè)制法：（氯堿工業(yè)）2+2H2通電=2+H2↑+2↑：2+H2424+2↑（裝置:與制氯氣的裝置相像）檢驗(yàn)方法:用潮濕的藍(lán)色石蕊試紙是否變紅或用玻璃棒蘸濃氨水靠近是否有白煙產(chǎn)生尾氣處理:用水汲取(倒扣漏斗)F2遇水發(fā)生置換反應(yīng)，生成并放出O2。4+24↑+2H2O；由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點(diǎn)反常的高。溴是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液溴保存要用水封。碘易升華，遇淀粉顯藍(lán)色；碘的氧化性較弱，它與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合物。中只有溶于水，且不具有感光性；2中只有2難溶。2+2=2+22+2=I2+22+2=I2+2結(jié)論：氧化性：2>2>I2；還原性：>>離子的檢驗(yàn) 白色沉淀+3+3淺黃色沉淀黃色沉淀22S（猛烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸）232S3（制取2S3的唯一途徑）△（黑色）2+S△2S（黑色）2點(diǎn)燃22△H2S（說明硫化氫不穩(wěn)定）63（濃）△H24+62↑+2H2O2H24（濃）△22↑+2H2O36△2223+3H2O（用熱堿溶液清洗硫）用途：大量用于制造硫酸、硫化自然橡膠，也用于制藥和黑火藥。2H22點(diǎn)燃22H2O（H2S過量）2H2S+3O2點(diǎn)燃22+2H2O（O2過量）H2S具強(qiáng)還原性：常見氧化劑2、2、O2、3+、3、4等，甚至2均可將H2S氧化成S。2+2+2H2OH24+22H2S+23S↓+2H2O23+H24(濃)23+H2O2↑或+2H24(濃)4+2H2O+2↑硫酸型酸雨的形成過程為：氣相反應(yīng)：222=23、3224；液相反應(yīng)：2223、2H232=2H24。總反應(yīng)：硝酸型酸雨的形成過程為：22=22、32223。引起硫酸型酸雨的2人為排放主要是化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣的排放、土法煉硫等。引起硝酸型酸雨的人為排放主要是機(jī)動(dòng)車尾氣排放。在含硫礦物燃料中加生石灰，與時(shí)汲取燃燒過程中產(chǎn)生的2，這種方法稱為“鈣基固硫”，其反應(yīng)方程式為：23，232=24；也可采納煙氣脫硫技術(shù)，用石灰漿液或石灰石在煙氣汲取塔內(nèi)循環(huán)，汲取煙氣中的2，其反應(yīng)方程式為：2()232O，2332，232=24。在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康?和，它們都是大氣的污染物,在773Ｋ和催化劑(鋁礬土)的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫黃，其反應(yīng)原理為：2+2S+COH224(濃)S↓2↑2O3+2324+222O34322↑3↑2↑64+32══22（4）3+23催化劑△3+=43+3=43催化劑△催化氧化：43+5O2＝4+6H2O（N為-3價(jià)，最低價(jià)態(tài)，具有還原性）試驗(yàn)室制法（）2+242+23↑+2H2O，工業(yè)制法：N2與H2在高溫高壓催化劑條件下合成氨氣433↑+H2O+2↑43↑+↑+4+3↑+H2ON2+3＝3N2和2的重要性質(zhì)和制法①性質(zhì)：2+O2＝22（易被氧氣氧化,無色氣體轉(zhuǎn)化為紅棕色）；22（紅棕色）N2O4（無色）（平衡體系）；32+H2O＝23+（工業(yè)制硝酸）；+2+2＝22+H2O（尾氣汲?。?；2有較強(qiáng)的氧化性,能使潮濕的淀粉試紙變藍(lán)。②制法：：3+83（稀）＝3（3）2+2↑+4H2O（必需用排水法收集）；2：+43（濃）＝（3）2+22↑+2H2O（必需用排空氣法收集2）氮的氧化物（、2）對(duì)環(huán)境的影響：①氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要緣由，同時(shí)也可造成水體污染。汽車尾氣中的氮氧化物（燃料在發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)高溫燃燒時(shí)，空氣中的氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成的）與碳?xì)浠衔锝?jīng)紫外線照耀發(fā)生反應(yīng)生成形成的一種有毒的煙霧，稱為光化學(xué)煙霧。光化學(xué)煙霧具有特別氣味，刺激眼睛、損害植物并使大氣能見度降低。另外，氮氧化物與空氣中的水反應(yīng)生成硝酸和亞硝酸，是酸雨的成分。大氣中氮氧化物主要來源于化石燃料的燃燒、汽車尾氣和植物體的焚燒，以與農(nóng)田土壤和動(dòng)物排泄物中含氮化合物的轉(zhuǎn)化。因此必需削減氮氧化物的排放，限制進(jìn)入大氣、陸地和海洋的含氮的氧化物。在工業(yè)上含氮氧化物的尾氣汲取常用以下反應(yīng)：2++2＝22+H2O，既可以回收尾氣，生成的亞硝酸鹽又是重要的化工原料。②除人工合成的含氯（如氟利昂）、含溴的物質(zhì)是造成臭氧層破壞的元兇外，汽車尾氣、超音速飛機(jī)排出的廢氣、工業(yè)廢氣等含有大量的氮氧化物（如N0和N02等），也可以破壞掉大量的臭氧分子，從而造成臭氧層的破壞。3：+43（濃）＝（3）2+22↑+2H2O；3+83（?。?（3）2+2↑+4H2O；3+43（?。?3+↑+2H2O；常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化。C+43（濃）＝2↑+42↑+2H2O。與其他還原劑反應(yīng),如H2S、2、2+等。與有機(jī)物反應(yīng):硝化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、與蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)（黃色）等。①試驗(yàn)室制法：硝酸鹽與濃硫酸微熱，3（固）+H24（濃）4+3↑催化劑△（不能強(qiáng)熱，因硝酸不穩(wěn)定。也不能用稀硫酸，無法生成氣體催化劑△②工業(yè)制法：氨的催化氧化法，43+5O2＝4+6H2O；2+O2＝22；32+H2O＝23+；尾氣處理：2++2＝22+H2O高溫高溫①C+O2＝2②2C+O2＝2③43（濃）＝2↑+42↑+2H2O高溫高溫濃硫酸△④C+2＝2+2↑⑤C+2＝2⑥2C+濃硫酸△——→↑+H2O2+23＝23+2↑2+3＝3+2↑2+＝32+2=23+H2O或2+=232+2O＝23()2+2+H2O=3↓+22+23+H2O=23高溫常溫+2F2=4；+4=4+2H2；高溫△△+2+H2O=23+2H2↑△△②加熱：+O2＝2；+22＝4；+2H2＝4。高溫自然界中無游離態(tài)的硅高溫工業(yè)上用焦炭在電爐中還原二氧化硅制取粗硅：2+2C＝+2↑23+2＝H23↓(白)+2；23+2+H2O＝H23↓+23常見氣體的制備

氣體反應(yīng)原理留意事項(xiàng)O2共同點(diǎn)：①氣密性的檢查②試管口稍向下傾斜③若用排水法，做完試驗(yàn)先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈不同點(diǎn)：收集氨氣儀器要干燥4無水3和堿石灰共熱34↑23(條件：△)3()2+2423↑+2H2O(條件：△)氣體反應(yīng)原理留意事項(xiàng)H2較活潑金屬（）與稀強(qiáng)酸（如H24，但勿用3或濃H24）的置換反應(yīng)①用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)要液封②制2（23粉末）、2（猛烈放熱多）、C2H2（2遇H2O反應(yīng)猛烈）不能用啟普發(fā)