高三一輪復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離

弱電解質(zhì)的電離(diànlí)平衡2014高三一輪(yīlún)復(fù)習(xí)第一頁，共36頁。1考綱要求(yāoqiú):1、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3、了解水的電離，離子積常數(shù)。4、了解溶液pH的定義(dìngyì)。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。5、了解鹽類水解原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。6、了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)〔不要求用溶度積常數(shù)進行相關(guān)計算。第二頁，共36頁。2一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)(zhuàngtài)時能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)(fēidiànjiězhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物練習(xí)5.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。第三頁，共36頁。3注意(zhùyì)！〔5〕酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖(zhètáng)、酒精等是非電解質(zhì)?！?〕電解質(zhì)、非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)應(yīng)是化合物?！?〕電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。〔3〕電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反響生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反響生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)?！?〕某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾木植渴峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。第四頁，共36頁。4練習(xí)：有以下物質(zhì)(wùzhì)：①石墨②銅絲③氧氣④二氧化碳⑤食鹽⑥硫酸⑦水⑧硫酸鋇⑨金剛石，以下組合正確的選項是A．能導(dǎo)電的有①②⑤⑦B．屬于電解質(zhì)的有④⑤⑥⑦⑧C．屬于強電解質(zhì)的有⑤⑧⑨D．既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的有①②③⑨D第五頁，共36頁。5強電解質(zhì)：在水溶液里能完全(wánquán)電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有局部電離的電解質(zhì)。強電解質(zhì)：強酸(qiánɡsuān)、強堿、鹽、活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：弱酸(ruòsuān)、弱堿、水離子化合物共價化合物鑒別離子化合物、共價化合物的實驗方法：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第六頁，共36頁。6不電離(diànlí)共價(ɡònɡjià)化合物分子(fēnzǐ)完全電離局部電離強酸、強堿、大局部鹽、活潑金屬的氧化物弱酸、弱堿、水陰、陽離子既有離子(少)，又有分子(大局部)離子化合物、共價化合物共價化合物、少局部離子化合物非金屬氧化物、多數(shù)有機物、NH3等電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)判別依據(jù)電離特點物質(zhì)類別溶液中存在的微?；衔镱愋?、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)比較第七頁，共36頁。7注意(zhùyì)：〔2〕溶解和電離是不同的概念(gàiniàn)：如：BaSO4＝Ba2＋＋SO42-表示電離，因為BaSO4是強電解質(zhì)，無電離平衡，而BaSO4〔s〕≒Ba2＋＋SO42-，那么表示該物質(zhì)的溶解平衡，這是一個可逆過程．〔1〕BaSO4、AgCl等難溶于水，熔化或熔于水的局部是全部(quánbù)電離的，所以它們是強電解質(zhì)。第八頁，共36頁。8化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸(qiánɡsuān)：HClH2SO4HNO3HClO4HBr、HI、強堿(qiánɡjiǎn)：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2大局部鹽：活潑金屬的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SH2SO3、H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe〔OH)3、少局部鹽：Pb(AC)2水大局部有機物：非金屬的氧化物：COCO2SO2SO3NO2非金屬氫化物:NH3、

等說明：第九頁，共36頁。9【例1】以下物質(zhì)，該狀態(tài)能導(dǎo)電的是：_____________；溶于水能導(dǎo)電的是：_________________________；屬于強電解質(zhì)的是______________；屬于弱電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是____________。①氯化鈉固體；②氯化氫氣體(qìtǐ)；③鹽酸溶液；④純硫酸；⑤氯氣；⑥二氧化硫；⑦氫氧化鈉溶液；⑧純醋酸；⑨硫酸鋇；⑩無水乙醇；⑾鋁；⑿蔗糖水溶液。3、7、111、2、4、5、6、81、2、4、986、10第十頁，共36頁。10第十一頁，共36頁。11定義(dìngyì)：電解質(zhì)在熔融態(tài)或水溶液中離解成自由移動離子的過程MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42—NaHCO3：NaHSO4：2、電解質(zhì)的電離(diànlí)〔1〕強電解質(zhì)的電離(diànlí)〔2〕弱電解質(zhì)的電離NH3·H2O NH4++OH-〔3〕酸式鹽的電離NaHSO4=Na++H++SO42—NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++HSO4-水溶液熔融狀態(tài)第十二頁，共36頁。123、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力(nénglì)①導(dǎo)電機理：②導(dǎo)電能力(nénglì)：說明：a.金屬導(dǎo)體：其導(dǎo)電過程屬于物理現(xiàn)象，溫度升高時電阻增大；b.電解質(zhì)溶液〔或熔化狀態(tài)〕導(dǎo)體：在導(dǎo)電的同時發(fā)生化學(xué)反響，溫度升高時電阻變小。主要由溶液中離子(lízǐ)的濃度和電荷數(shù)決定。自由離子定向移動形成(xíngchéng)電流。第十三頁，共36頁。13例2：把0.05molNaOH固體(gùtǐ)分別參加100mL以下液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是〔〕A.自來水4Cl溶液

BD第十四頁，共36頁。14在一個燒杯中盛放一種(yīzhǒnɡ)液體a，向其中逐滴參加〔或通入〕另一物質(zhì)b，在此過程中燒杯中液體的導(dǎo)電能力如何變化？abA氨水醋酸溶液B醋酸溶液NaOH溶液C冰醋酸水DBa(OH)2溶液稀硫酸E澄清的石灰水二氧化碳(èryǎnghuàtàn)氣體增強(zēngqiáng)增強先增強后減弱先減弱后增強先減弱后增強第十五頁，共36頁。15V(電離(diànlí))V(結(jié)合(jiéhé))V(電離)=V(結(jié)合(jiéhé))電離平衡狀態(tài)反應(yīng)速率時間弱電解質(zhì)電離的V-t圖像

三、弱電解質(zhì)的電離平衡

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合第十六頁，共36頁。16說明(shuōmíng)：〔1〕弱電解質(zhì)的電離平衡類似(lèisì)于化學(xué)平衡，具備化學(xué)平衡的所有特征，遵循化學(xué)平衡移動原理?！?〕弱電解質(zhì)的電離都是吸熱的、微粒(wēilì)數(shù)增多的、較弱的過程?！?〕改變壓強，對弱電解質(zhì)的電離平衡無影響。第十七頁，共36頁。171、電離(diànlí)平衡常數(shù)：Ka=[H+].[A-][HA]對于一元弱酸：HAH++A-，平衡時對于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時Kb=[M+].

[OH-]

[MOH]表達式:影響(yǐngxiǎng)因素：電離(diànlí)平衡常數(shù)K只受溫度的影響，且溫度越高，電離(diànlí)平衡常數(shù)K越大第十八頁，共36頁。18K的意義(yìyì)：K值越大，電解質(zhì)越易電離(diànlí)，即：電離(diànlí)能力越強K值越小，電解質(zhì)越難電離(diànlí)，即：電離(diànlí)能力越弱①表征(biǎozhēnɡ)了弱電解質(zhì)的電離能力的相對強弱，根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質(zhì)電離能力的相對強弱②多元弱酸是分步電離的，K1?K2〔一般要相差105〕。多元弱酸的酸性由第一步電離決定。例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離[H+]為：H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L第十九頁，共36頁。19一元弱酸KaHCOOH1.8×10－4CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN4.9×10－10HClO3.0×10－8多元弱酸KaH2CO3Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11H2SKa1=9.1×10－8Ka2=1.1×10－12H3PO4Ka1=7.5×10－3Ka2=6.2×10－8Ka3=2.2×10－13第二十頁，共36頁。202、電離(diànlí)度〔α〕----平衡轉(zhuǎn)化率α

=已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%×100%第二十一頁，共36頁。21內(nèi)因：電解質(zhì)本身(běnshēn)的性質(zhì)外因：濃度、溫度①溫度升高(shēnɡɡāo)，有利于電離②濃度(nóngdù)越稀，越有利于電離③同離子效應(yīng)：參加與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，能抑制電離。④能反響的離子：參加能與弱電解質(zhì)的某種離子反響的強電解質(zhì)，能促進電離。四、影響電離平衡的因素：第二十二頁，共36頁。22改變條件平衡移動n(H+)c(H+)c(Ac-)溶液導(dǎo)電能力加熱升溫加水稀釋加等濃度的醋酸加醋酸鈉固體通少量HCl加NaOH(s)CH3COOH溶液中的平衡(pínghéng)移動為例不移動(yídòng)不變不變不變CH3COOHCH3COO￣+H+第二十三頁，共36頁。23例3〔09山東15〕某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的選項是A．II為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C．a(chǎn)點KW的數(shù)值(shùzí)比c點Kw的數(shù)值(shùzí)大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度BB第二十四頁，共36頁。24練1.用水稀釋(xīshì)0.1mol·L–1CH3COOH溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小是A．[H+]/[CH3COOH] B．[CH3COOH]/[H+]C．[H+]和[OH–]的乘積 D．H+的物質(zhì)的量練2.〔2011.新課標全國〕將濃度為0.1mol·L–1HF溶液加水不斷稀釋，以下(yǐxià)各量始終保持增大的是A.c〔H+〕B.Ka(HF)C.D.BD第二十五頁，共36頁。25問題(wèntí)探討1、弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度(chéngdù)_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定〕變大不能確定(quèdìng)

畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。第二十六頁，共36頁。26在一定溫度(wēndù)下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力隨參加水的體積V變化的曲線如右圖所示。請答復(fù)：導(dǎo)電能力VabcO(1)“O〞點導(dǎo)電能力(nénglì)為0的理由是。(2)a、b、c三點(sāndiǎn)處，溶液的pH由小到大的順序為。(3)a、b、c三點處，電離程度最大的是

。(4)假設(shè)使c點溶液中c(Ac-)增大，pH也增大，可采取的措施是：①②③。在O點處醋酸未電離，無自由移動的離子b<a<cc點參加NaOH固體參加NaAc固體參加Na2CO3固體④參加Zn、Mg等金屬……第二十七頁，共36頁。272、證明(zhèngmíng)某酸HA是弱酸的實驗方法：pH＝2，HA是強酸；pH>2，HA是弱酸；(2)測NaA溶液的pH值pH＝7，HA是強酸；pH>7，HA是弱酸；(3)相同條件下，測相同濃度的HA和HCl溶液的導(dǎo)電性(4)往同濃度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn?；駽aCO3固體(5)測定同pH值的HA和HCl溶液稀釋(xīshì)相同倍數(shù)前后pH變化開始反響(fǎnxiǎng)速率慢的為弱酸；導(dǎo)電性弱的為弱酸；pH變化小的是弱酸。第二十八頁，共36頁。28第二十九頁，共36頁。292.在H2S的飽和溶液中存在如下平衡①H2SH++HS–②HS–H++S2–，且知第一級電離的程度遠大于第二電離的程度，采取以下(yǐxià)哪種措施后，既增大c〔S2–〕又能提高溶液的PH值還能使電離平衡逆向移動()2S(g)C.降溫D.參加Na2S(s)通入H2S加入Na2S降溫加入NaOH移動方向PHc（S2–）↑↑→———↓↑←↑↑←D第三十頁，共36頁。303.在平衡體系中，H2SH++HS–，HS–H++S2–中，增大溶液的pH，那么(nàme)c(S2–)A增大B不變C減小D可能增大可能減小4.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離(diànlí)程度增大，H+濃度減小，可采用的方法是C參加