2022-2023學(xué)年貴州省甕安中高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁貴州省甕安中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列物質(zhì)具有自范性、各向異性的是A．鋼化玻璃 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷【答案】C【詳解】晶體具有自范性和各向異性，鋼化玻璃、塑料、陶瓷均不屬于晶體，水晶屬于晶體，故選：C。2．下列有關(guān)超分子的說法錯(cuò)誤的是A．超分子是由兩種或多種分子形成的聚集體B．分子形成超分子的作用可能是分子間作用力C．超分子具有分子識(shí)別的特性D．分子以共價(jià)鍵聚合形成超分子【答案】D【詳解】A．超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，A正確；B．超分子內(nèi)部分子之間可以通過氫鍵、靜電作用等分子間作用力結(jié)合在一起，B正確；C．分子識(shí)別和自組裝是超分子形成的兩個(gè)重要方面，C正確；D．超分子內(nèi)部分子之間通過非共價(jià)鍵相結(jié)合，可以通過氫鍵、靜電作用、堆積作用等結(jié)合在一起，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。3．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（

）A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變【答案】D【詳解】A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水促進(jìn)醋酸電離，醋酸根離子濃度減小，溶液中=增大，故A錯(cuò)誤；B．水解是吸熱反應(yīng)，將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，水解常數(shù)Kh增大，溶液中減小，故B錯(cuò)誤；C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）得到c（NH4＋）=c（Cl－），=1，故C錯(cuò)誤；D．AgCl+Br－Cl－＋AgBr的平衡常數(shù)為K=，只受溫度的影響，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)電離平衡、水解平衡影響因素分析判斷，主要是水的電離平衡中離子積常數(shù)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，難點(diǎn)A，轉(zhuǎn)換成平衡常數(shù)去思考，醋酸根離子濃度減小，溶液中=增大。4．水()是一種非常重要的資源，下面關(guān)于水的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述正確的是A．水是平面三角形分子B．水分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因?yàn)樗肿涌梢孕纬蓺滏IC．水形成冰以后密度增大D．水分子中的氧原子采用雜化【答案】D【詳解】A．水分子中氧原子含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)孤對(duì)電子，所以水分子是V型結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，是共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定的，與氫鍵無關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．水結(jié)冰后，質(zhì)量不變，體積變大，密度變小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．水分子中O原子的價(jià)層電子數(shù)=2+（6-2×1）=4，且含有2對(duì)孤電子對(duì)，所以采取方式雜化，選項(xiàng)D正確；答案選D。5．下列各組物質(zhì)的變化過程中，所克服的粒子間作用力完全相同的是A．CaO和熔化 B．Na和S受熱熔化C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升華【答案】D【詳解】A．氧化鈣是離子晶體，熔化時(shí)所克服的粒子間作用力為離子鍵，二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)所克服的粒子間作用力為共價(jià)鍵，兩者所克服的粒子間作用力不同，故A錯(cuò)誤；B．鈉是金屬晶體，受熱熔化時(shí)所克服的粒子間作用力為金屬鍵，硫是分子晶體，受熱熔化時(shí)所克服的粒子間作用力為分子間作用力，兩者所克服的粒子間作用力不同，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉是離子晶體，溶于水時(shí)所克服的粒子間作用力為離子鍵，氯化氫是分子晶體，溶于水時(shí)所克服的粒子間作用力為共價(jià)鍵，兩者所克服的粒子間作用力不同，故C錯(cuò)誤；D．碘和干冰都是分子晶體，升華時(shí)所克服的粒子間作用力都為分子間作用力，兩者所克服的粒子間作用力完全相同，故D正確；故選D。6．某物質(zhì)的化學(xué)式為，其水溶液不導(dǎo)電，加入溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有放出，則關(guān)于此化合物的說法正確的是A．該配合物中心原子的配位數(shù)為4B．該配合物的配體只有C．和分子均與形成配位鍵D．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)【答案】C【詳解】A．加入溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，可知無游離的，以強(qiáng)堿處理并沒有放出，可知無游離的氨分子，兩者均與中心鉑離子形成配位鍵，所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為故配位數(shù)為6，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意可知該配合物為，配體有和，故B錯(cuò)誤；C．該配合物為，和分子均與中心鉑離子形成配位鍵，故C正確；D．Pt與6個(gè)配體成鍵，該配合物應(yīng)是8面體結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。7．二氟化氧(OF2)的鍵角為103°，是一種無色的劇毒氣體，能發(fā)生反應(yīng)：6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2，下列有關(guān)說法正確的是A．OF2難溶于CCl4B．在該反應(yīng)中氧化劑是N2C．OF2分子中O與F之間存在的是離子鍵D．當(dāng)有1molNO2生成時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023【答案】A【詳解】A．由于OF2中中心原子O上存在=2對(duì)孤電子對(duì)，OF2為V形結(jié)構(gòu)，故OF2是極性分子，而CCl4是非極性分子，故OF2難溶于CCl4，A正確；B．分析反應(yīng)6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2可知，在該反應(yīng)中，氧化劑是OF2和O2，B錯(cuò)誤；C．OF2分子中O與F之間存在的是極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．分析該反應(yīng)6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：28mol，故當(dāng)有1molNO2生成時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7×6.02×1023，D錯(cuò)誤；故答案為：A。8．下列判斷正確的是A．硬度：金剛石<碳化硅<晶體硅 B．沸點(diǎn)：C．鍵的極性： D．熱穩(wěn)定性：【答案】C【詳解】A．由于原子半徑C＜Si，所以鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，鍵長越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，因此硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，A錯(cuò)誤；B．相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子晶體的沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)由高到低：，B錯(cuò)誤；C．電負(fù)性：Cl＞Br，則共價(jià)鍵極性：，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F>Cl>Br，熱穩(wěn)定性：，故D錯(cuò)誤；故選C。9．下列有關(guān)共價(jià)晶體的敘述不正確的是A．金剛石和二氧化硅晶體的最小結(jié)構(gòu)單元都是正四面體B．含1molC的金剛石中C-C鍵數(shù)目是，晶體中Si-O鍵數(shù)目是C．水晶和干冰在熔化時(shí)，晶體中的共價(jià)鍵都會(huì)斷裂D．晶體是共價(jià)晶體，所以晶體中不存在分子，不是它的分子式【答案】C【詳解】A．金剛石是1個(gè)中心C原子連接4個(gè)C原子，二氧化硅是1個(gè)中心原子連接4個(gè)O原子，均為正四面體，A項(xiàng)正確；B．金剛石中，1個(gè)C原子與另外4個(gè)C原子形成4個(gè)鍵，這個(gè)C原子對(duì)每個(gè)單鍵的貢獻(xiàn)只有，所以原子形成的鍵為，而晶體中1個(gè)原子分別與4個(gè)O原子形成4個(gè)鍵，則晶體中鍵為，B項(xiàng)正確；C．干冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力，共價(jià)鍵不會(huì)斷裂，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．共價(jià)晶體的構(gòu)成微粒是原子不是分子，D項(xiàng)正確。故選：C。10．下列有機(jī)化合物在水中的溶解度由大到小排列順序正確的是a．HOCH2CH2CH2OHb．CH3CH2CH2OHc．CH3CH2COOCH3d．HOCH2CH(OH)CH2OHA．d>a>b>c B．c>d>a>b C．d>b>c>a D．c>d>b>a【答案】A【詳解】酯難溶于水，對(duì)于醇類物質(zhì)來說，碳原子數(shù)相同的分子中所含羥基數(shù)越多，物質(zhì)在水中的溶解度就越大，因此題中有機(jī)化合物在水中的溶解度由大到小排列的順序?yàn)?，A項(xiàng)正確。11．下列說法正確的是A．N元素的電負(fù)性大于O元素B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素【答案】B【詳解】A．一般來說，周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大，N元素的電負(fù)性小于O元素，故A錯(cuò)誤；B．Fe元素為26號(hào)元素，核外有26個(gè)電子，基態(tài)鐵原子的電子排布式為[Ar]3d64s2，所以外圍電子排布圖為，故B正確；C．原子中2p電子的能量小于3s電子，故C錯(cuò)誤；D．Cu元素位于周期表中第四周期IB族，為ds區(qū)，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外電子只有一種自旋取向，Y、Z兩種原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)相等，W原子的價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)之比為2：1。下列說法正確的是A．W的第一電離能比同周期相鄰元素的小B．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．工業(yè)上電解熔融化合物ZY制備單質(zhì)ZD．W的最高價(jià)氧化物不可能是非極性分子【答案】A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外電子只有一種自旋取向，則X為H；Y、Z兩種原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為O，Z為Mg；W原子的價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)之比為2：1，其價(jià)電子排布式為3s23p4，則W為S，以此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：X為H，Y為O，Z為Mg，W為S元素。A．一般情況下同一周期元素，原子序數(shù)越大，其第一電離能就越大，但當(dāng)元素處于第IIA、第VA時(shí)，原子核外電子排布處于全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，P元素是第三周期的VA元素，原子核外最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以P第一電離能大于S元素，則S元素的第一電離能比P、Cl都小，A正確；B．不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大：則原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(W)＜r(Z)，B錯(cuò)誤；C．在工業(yè)上一般是采用電解熔融的MgCl2的方法治煉Mg，不是電解MgO的方法治煉Mg，C錯(cuò)誤；D．W是S元素，S元素最高價(jià)氧化物SO3，分子中正負(fù)電荷重心重合，SO3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。13．氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)，某氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．第一電離能：O>N>C>HB．該分子有2個(gè)手性碳原子C．該分子中碳原子的雜化類型有sp、和D．鍵的極性大?。篘-H<O-H<F-H【答案】D【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素的第一電離能大于O元素，故A錯(cuò)誤；B．手性碳是指連有四個(gè)不同原子團(tuán)的碳原子，該分子中只含一個(gè)手性碳原子，如圖用“*”標(biāo)記的為手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C．該分子中，碳氧雙鍵的碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化，不存在三鍵碳原子，則不存在sp雜化的碳原子，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，其與H原子形成的化學(xué)鍵極性越強(qiáng)，非金屬性：N＜O＜F，則鍵的極性：N-H＜O-H＜F-H，故D正確；故答案選D。14．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在《科學(xué)》雜志上。同學(xué)們對(duì)此有下列一些“理解”，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是A．CCl4中的C采用sp3雜化，分子空間構(gòu)型為正四面體B．另一種化合物的化學(xué)式為NaCl，晶體中Na+的配位數(shù)為8C．該反應(yīng)涉及的四種物質(zhì)分別屬于四種不同的晶體類型D．CCl4的熔點(diǎn)低于金屬鈉的熔點(diǎn)【答案】B【詳解】A．CCl4中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，不含孤電子對(duì)，C原子采用sp3雜化，分子的空間構(gòu)型為正四面體，故A正確；B．根據(jù)原子守恒可知，另一種化合物的化學(xué)式為NaCl，NaCl晶體中Na+和Cl-的配位數(shù)均為6，故B錯(cuò)誤；C．CCl4和Na反應(yīng)生成NaCl和金剛石，CCl4屬于分子晶體，Na屬于金屬晶體，NaCl屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體(或共價(jià)晶體)，故C正確；D．CCl4是分子晶體，常溫下是液態(tài)，金屬鈉是金屬晶體，常溫下是固態(tài)，則CCl4的熔點(diǎn)低于金屬鈉的熔點(diǎn)，故D正確；故答案選B。15．中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨(Cn)和中間相炭微粒球(MCMB)為電極，電解質(zhì)溶液為含有KPF6的有機(jī)溶液，其充電示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．固態(tài)KPF6為離子晶體B．放電時(shí)MCMB電極為負(fù)極C．充電時(shí)，若正極增重39g，則負(fù)極增重145gD．充電時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)為Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x【答案】C【詳解】A．由圖可知，固態(tài)KPF6能電離生成PF和K+，則固態(tài)KPF6為離子晶體，故A正確；B．根據(jù)放電時(shí)離子的移動(dòng)方向可知充電時(shí)石墨電極為陽極、MCMB電極為陰極，則放電時(shí)石墨電極為正極、MCMB電極為負(fù)極，故B正確；C．充電時(shí)，PF移向陽極、K+移向陰極，二者所帶電荷數(shù)值相等，則移向陽極的PF和移向陰極的K+數(shù)目相等，即n(PF)=n(K+)=39g÷39g/mol=1mol，n(PF)=nM=1mol×145g/mol=145g，即充電時(shí)，若負(fù)極增重39g，則正極增重145g，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x，故D正確；故選C。16．一定溫度下，把5molA和5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)10s反應(yīng)達(dá)平衡，在此10s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為，同時(shí)生成2molD，下列敘述中不正確的是A．B．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為6∶5【答案】B【分析】經(jīng)10s反應(yīng)達(dá)平衡，在此10s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1，由可知生成C的物質(zhì)的量0.2mol?L-1?s-1×2L×10s=4mol，同時(shí)生成2molD，則x=4，列三段式如下：?！驹斀狻緼．由分析可知，A正確；B．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)=，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，C正確；D．根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同體積時(shí)，體系的壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，即：，D正確；故答案為：B。二、填空題17．已知：，在反應(yīng)條件下，向密閉容器中加入反應(yīng)物，后達(dá)到平衡。完成下列填空：(1)氮原子的核外電子排布式：_______；硅原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。(2)上述反應(yīng)混合物中的極性分子是_______，寫出非極性分子的電子式_______。(3)將三種離子的半徑按由大到小的順序排列_______。(4)氧原子核外電子有_______種能量不同的軌道。屬于_______晶體?！敬鸢浮?1)

1s22s22p3

14(2)

CO

(3)(4)

3

分子【詳解】（1）氮原子核外有7個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p3；硅原子核外有14個(gè)電子，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有14種，故答案為：1s22s22p3；14；（2）反應(yīng)混合物中存在N2、CO兩種分子，CO結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，CO是極性分子，N2是非極性分子，氮?dú)獾碾娮邮綖?，故答案為：CO；；（3）電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，則Na+、O2?、F?三種離子的半徑按由大到小的順序排列為：，故答案為：；（4）氧原子核外電子排布為1s2s2p4，占有l(wèi)s、2s、2p共3種能量不同的軌道；中只含共價(jià)鍵，屬于分子晶體，故答案為：3；分子。18．回答下列小題(1)第四周期的元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道只有1個(gè)電子的元素有_______(填元素名稱)。(2)寫出Cr3+的價(jià)層電子排布式_______。(3)Fe3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，其原因是_______。(4)三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是_______，中心離子的配位數(shù)為_______。【答案】(1)鉀、鉻、銅(2)3d3(3)Fe3+的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)(4)

N、O、Cl

6【詳解】（1）4s軌道只有1個(gè)電子，價(jià)電子排布為4s1或3d54s1、3d104s1，符合條件的元素有鉀、鉻、銅，故答案為：鉀、鉻、銅；（2）Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，失去4s能級(jí)1個(gè)電子、3d能級(jí)2個(gè)電子形成Cr3+，基態(tài)Cr3+的價(jià)層電子電子排布式為3d3，故答案為：3d3；（3）Fe3+的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)，化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，故答案為：Fe3+的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)；（4）[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中，N、O、Cl均含有孤電子對(duì)，均提供孤電子形成配位鍵，中心離子的配體是NH3、H2O，NH3、H2O、Cl的個(gè)數(shù)就是其配位數(shù)，所以配位數(shù)是6，故答案為：N、O、Cl；6。19．研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇的反應(yīng)()中，鈷氧化物負(fù)載的錳氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。根據(jù)要求回答下列問題：(1)在低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開__________。(2)液態(tài)水中，三種作用力①鍵、②范德華力、③氫鍵從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________(用標(biāo)號(hào)進(jìn)行排序)。(3)是一種無色液體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。根據(jù)“相似相溶”原理，在水中的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度?！敬鸢浮?1)(2)①>③>②(3)大于【詳解】（1）這4種物質(zhì)中能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，不能形成分子間氫鍵的分子晶體熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，能形成分子間氫鍵的物質(zhì)中，形成的分子間氫鍵個(gè)數(shù)越多熔沸點(diǎn)越高，與存在分子間氫鍵，中氫鍵比中多，CO2與H2不存在分子間氫鍵，CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大，所以沸點(diǎn)由高到低為：；（2）化學(xué)鍵的鍵能強(qiáng)于分子間作用力，氫鍵鍵能介于化學(xué)鍵和范德華力之間，所以水分子內(nèi)鍵，分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋烘I、范德華力、氫鍵；（3）極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，、都是極性分子，CCl4為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度。三、元素或物質(zhì)推斷題20．已知X元素原子的L層比Y元素原子的L層少3個(gè)電子，Y元素原子核外電子數(shù)比X元素原子核外電子數(shù)多5，請(qǐng)回答下列問題：(1)X、Y可形成_______(填標(biāo)號(hào))。A．離子化合物

B．離子化合物

C．共價(jià)化合物

D．共價(jià)化合物(2)已知Y元素的單質(zhì)能在空氣中燃燒，寫出其中屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，分析所得化合物中所含化學(xué)鍵的類型：_______。(3)X元素的氫化物能與它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于_______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。【答案】(1)A(2)

離子鍵(3)離子【分析】X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個(gè)電子，Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素原子總電子數(shù)多5個(gè)，則二者原子核外電子層數(shù)不可能相同，故X處于第二周期、Y處于第三周期，X原子L層電子數(shù)=8-3=5，故X為N元素；Y原子核外電子總數(shù)=7+5=12，則Y為Mg元素?！驹斀狻浚?）氮元素與Mg元素可以形成離子化合物Mg3N2，也可以形成離子化合物Mg(NO3)2，故答案為：A；（2）Mg單質(zhì)能在CO2中燃燒生成MgO與碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；所得化合物為MgO，MgO中含有離子鍵，故答案為：；離子鍵；（3）N元素的氫化物NH3能與其最高價(jià)氧化物的水化物HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，NH4N