高考化學(xué)工藝流程題6446

#成CuSO4的化學(xué)方程式.(2)反應(yīng)^加入適量鋅的作用是 .如果鋅過量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)反應(yīng)V的條件是電解，電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為 。(4)本工藝所用的原料除軟錳礦、閃鋅礦、硫酸外還需要 等原料?！绢A(yù)測(cè)】7 (10分)某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：(1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將銅粉置于內(nèi)(用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用該儀器應(yīng)使用，灼燒完成后該儀器應(yīng)放在上冷卻，不能直接放在桌面上。所用儀器：a.蒸發(fā)皿札坩堝 c.石棉網(wǎng)d.表面皿 e.坩堝鉗f.試管夾(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬.灼燒后含有少量銅的可能原因是。a.灼燒過程中部分氧化銅被還原 b.灼燒不充分銅未被完全氧化c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d.該條件下銅無法被氧氣氧化(3)通過途徑II實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、、、冷卻結(jié)晶、、自然干燥。(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑II有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:—、。(5)途徑II反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！绢A(yù)測(cè)】8 (10分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是 。(2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式： 。(3)已知:①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)；△H=—641kJ/mol；②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s);4H=—770kJ/mol。下列說法正確的是。Mg的燃燒熱為641kJ/molTi的能量一定比TiCl4高C.等質(zhì)量的Mg(s)、Ti(s)與足量的氯氣反應(yīng)，前者放出的熱量多D.該冶煉Ti法對(duì)環(huán)境友好⑷在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2t(不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失)。(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是 ?！绢A(yù)測(cè)】9 (10分)從含鎳廢催化劑中可回收鎳，其流程如下：某油脂化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%).部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2PH5。23。29。79。2回答下列問題:⑴“堿浸"的目的是除去.⑵“酸浸”時(shí)所加入的酸是(填化學(xué)式)。酸浸后，濾液②中可能含有的金屬離子是⑶“調(diào)pH為2?3”的目的是。⑷產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬(FeSO4?7H2O),可能是由于生產(chǎn)過程中導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的.⑸NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式是 ?！绢A(yù)測(cè)】10(10分)隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對(duì)水體的污染也日趨嚴(yán)重。通過控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離是實(shí)際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應(yīng)pH時(shí)溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5mol.L-i時(shí)通常認(rèn)為該離子沉淀完全)。(1)某廠排出金屬離子KsppH(10-1mol?L-i)pH(10-5mol?L-i)的廢水中含有Cw+和Fe3+4.0X10—382.73.7Fe3+,測(cè)得其濃度均小于Cr3+6.0X10—314.35.60.1mol.L-i.為除CU2+2.2X10-204.76。7去其中的Fe3+,回收銅，Ca2+4。0X10-512。314。3需控制的pH范圍是。(2)為了處理含有Cr2O72-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量NaCl,以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。①Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃f+的離子方程式為。②pH對(duì)廢水中Cr2072-去除率的影響如右圖。你認(rèn)為電解過程中溶液的pH取值在范圍內(nèi)對(duì)降低廢水中的鉻含量最有利，請(qǐng)說明理由：[注：去除率(％)=[(c0—c)/co]X100%,式中：co—理前廢水中Cr2O72-的濃度，c—處理后廢水中Cr2O72-的濃度]⑶沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用.例如,用Na2c03溶液可以將鍋爐水垢中的CaS04轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaC03,該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)K=(寫數(shù)值)。[已知Ksp(CaS04)=9。1x10-6,Ksp(CaC03)=2。8x10—9]【預(yù)測(cè)】11(8分)在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔?進(jìn)行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染.⑴已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol2c(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5kJ/mol尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H= 。⑵某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對(duì)汽車尾氣的催化效果。①實(shí)驗(yàn)過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、 ▲等必須相同。②在一定條件下，測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示?？杖急燃s為▲時(shí)，催化劑對(duì)汽車尾氣的催化效果最好。⑶CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔一氧化鈉，其中。2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是▲。A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+O2-—2e-=CO2B.工作時(shí)電極b作正極，02-由電極a流向電極bC.工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極bD.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高【預(yù)測(cè)】12 （12分）高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備路線如下:試回答下列問題（1）操作①攪拌的目的是：.（2）操作②與操作③相同，該操作名稱是:。⑶反應(yīng)器中，NaOH、NaClO及Fe（N03）3反應(yīng)的離子方程式為：.（4）次氯酸鈉濃度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)高鐵酸鉀產(chǎn)率最高時(shí),NaClO的物質(zhì)的量濃度約為 。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備中間產(chǎn)物Na2FeO4較好的方法為電化學(xué)法，其裝置如圖乙所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為?！绢A(yù)測(cè)】13（12分）隨著人類社會(huì)的發(fā)展，氮氧化物（NOx）已成為大氣中的主要?dú)鈶B(tài)污染物之一。（1）超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源.它們破壞臭氧層的機(jī)理為：上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為:其中是催化劑。（2）汽車尾氣中含有NOx、CO和碳?xì)浠衔锏取＂倨囄矚鈨艋b置里裝有Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示.尾氣凈化裝置中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。②NOx和碳?xì)浠衔镌陉?yáng)光照射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二次污染物的現(xiàn)象，稱為“光化學(xué)煙霧”。有學(xué)者對(duì)某城市一天中光化學(xué)煙霧的變化情況進(jìn)行測(cè)定,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。由圖象可知,二次污染物有等，醛和O3的峰值出現(xiàn)在14：00左右的主要原因是.③測(cè)定汽車尾氣中NOx的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾氣中的NOx生成HNO3,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HNO3。若要測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下尾氣中NO的體積分?jǐn)?shù),所需的數(shù)據(jù)有（選填序號(hào)）. XA.所測(cè)尾氣的總體積B.兩種氮氧化物的體積比NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度 D.所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積E.從滴定開始到指示劑變色所需的時(shí)間（3）硝酸工業(yè)尾氣中的NOx可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：現(xiàn)用0.5L2mol-L-1的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx,吸收液質(zhì)量增加44g（設(shè)CO2全部排出）。則NO2和NO的體積比為?！绢A(yù)測(cè)】14（10分）過度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可以利用的資源，其中一種方案就是將CO2轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化學(xué)方程式為：請(qǐng)?zhí)羁?（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。

(2)在容積為2L的密閉容器中，用一定量二氧化碳與一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是(填序號(hào))。A.在300℃,從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率B.反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃,平衡常數(shù)K變大C該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.處于C點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升溫至U500℃n(H2)/n(CH3OH)增大(3)25℃、1.01x105Pa時(shí)16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出362.9kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(4)選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是，正極的電極反應(yīng)式為。【預(yù)測(cè)】15(8分)煙氣的脫硫(除SO2)技術(shù)和脫硝(除NOJ技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。(1)選擇性催化還原法的脫硝原理為:［來源：學(xué).科。網(wǎng)］6NOx＋4xNH3(3＋2x)N2＋6xH2O①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為L(zhǎng)。②已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ-mol-iN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ?mol-iN2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-180。5"mol-i則反應(yīng)6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的△H=.(2)目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1,脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2所示。圖1圖1①出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是【預(yù)測(cè)】16粉煤灰是一種火山灰質(zhì)材料，來源于煤中的無機(jī)組成,從粉煤灰中能夠獲得A1203,已知某火力發(fā)電廠的粉煤灰中的化學(xué)成分如下表:成分SiO2Al2O3Fe2O3CaOCuOSO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)％50.628.98.42.87.81.5請(qǐng)回答下列問題:(1)上述氧化物中能與水反應(yīng)的是。(2)從粉煤灰中提取A12O3的一種工藝流程如下：①固體I中含有的主要物質(zhì)的化學(xué)式為。②在溶液H中通人過量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)氧化鋁和焦炭的混合物與氮?dú)庠诟邷叵路磻?yīng)，可制得新型非金屬材料A1N與一種中學(xué)常見氣體x。已知每轉(zhuǎn)移3mol-,就有1.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為.【預(yù)測(cè)】17(8分)(2010.漳州一中一檢)據(jù)新聞報(bào)道有全國(guó)最“綠”省份之稱的福建，近年來卻頻頻受到酸雨的困擾。在飲用水源地水質(zhì)狀況方面，福建9個(gè)設(shè)區(qū)市的34個(gè)集中式生活飲用水源地水質(zhì)達(dá)標(biāo)率為73．3％，較上年同期有所下降.所以保護(hù)環(huán)境是我們刻不容緩的責(zé)任。煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。(1)利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水(pH=8)吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。①根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是。(填字母序號(hào))A.降低通入含硫煙氣的溫度 B.減小通入含硫煙氣的流速C減少天然海水的進(jìn)入量 D.在天然海水中加入生石灰②天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2sO3,使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是.(2)石灰石—石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4-2H2O).寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:?！绢A(yù)測(cè)】18根據(jù)下列框圖回答問題(答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：(1)寫出M溶于稀H2sO4和"J混合液的化學(xué)方程式： .(2)某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色.寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：、.⑶寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：。(4)由E制備的E(C5H5)2的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯(cuò)誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為： 。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有種峰，錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)有種峰?！绢A(yù)測(cè)】19正極材料為L(zhǎng)iCoO2的鋰離子電池被廣泛用作便攜式電源。但鉆的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。(1)橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(NH4)2Fe(SO4bH3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。①共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將(NH4)2Fe(SO4)2