2023年全國卷高考化學試題+答案

2023年一般高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合力量測試化學留意事項：答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。答復選擇題時，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。答復非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效?？荚囃戤吅螅瑢⒈驹嚲砗痛痤}卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ar40 Fe56 I1277642分，在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。化學與生活親熱相關。以下表達錯誤的選項是A．高純硅可用于制作光感電池B．鋁合金大量用于高鐵建設C．活性炭具有除異味和殺菌作用D．碘酒可用于皮膚外用消毒以下化合物的分子中，全部原子可能共平面的是甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1,3丁二烯X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，XZ同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。以下表達正確的選項是熔點：X的氧化物比Y的氧化物高熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．XZ可形成離子化合物ZXD．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸10．離子交換法凈化水過程如下圖。以下說法中錯誤的選項是經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變水中的NO3

、SO2、Cl?通過陰離子樹脂后被除去4通過凈化處理后，水的導電性降低D．陰離子樹脂填充段存在反響H++OH? H2OA 3 設N為阿伏加德羅常數(shù)值。關于常溫下pH=2的HPOA 3 每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB．c(H+)=c(HPO)+2c(HPO2)+3c(PO3)+c(OH?)2 4 4 44C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．參加NaH2PO固體，溶液酸性增加4以下試驗不能到達目的的是選項 目的制取較高濃度的次氯酸溶液加快氧氣的生成速率除去乙酸乙酯中的少量乙酸制備少量二氧化硫氣體

試驗將Cl2通入碳酸鈉溶液中在過氧化氫溶液中參加少量MnO2參加飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸Zn〔3D?Zn〕可以高效沉積ZnO的特點，設計了承受強堿性電解質(zhì)的3D?ZnNiOOH二次電池，構造如以下圖所示。電池反響為Zn(s)+2NiOOH(s)+HO(l)ZnO(s)+2Ni(OH)(s。2 2充電以下說法錯誤的選項是三維多孔海綿狀Zn具有較高的外表積，所沉積的ZnO分散度高充電時陽極反響為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?C．放電時負極反響為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?

NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+H2O(l)D．放電過程中OH?通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)17422~3233~38題為選考題，考生依據(jù)要求作答?！惨弧?29分。26．〔14分〕高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由自然二氧化錳粉與硫化錳礦〔還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素〕制備，工藝如以下圖所示。答復以下問題：相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開頭沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9“濾渣1”含有S和 ；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反響的化學方程式 。2“氧化”中添加適量的MnO的作用是 。2“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調(diào)整為 ~6之間?！俺s1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是 。〕2”的目的是生成MgF2Mg2+。假設溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，緣由是。寫出“沉錳”的離子方程式 。LiNiCoMnO，其中Ni、Co、Mnx y z 2的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=1時，z= 。327．〔14分〕乙酰水楊酸〔阿司匹林〕是目前常用藥物之一。試驗室通過水楊酸進展乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/℃157~159-72~-74135~138〔g·c〕1.441.101.35相對分子質(zhì)量138102180試驗過程：在100mL錐形瓶中參加水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右，充分反響。稍冷后進展如下操作。①在不斷攪拌下將反響后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。②所得結晶粗品參加50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。答復以下問題：該合成反響中應承受 加熱?！蔡顦颂枴矨．熱水浴B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐以下玻璃儀器中，①中需使用的有 〔填標號〕，不需使用的 〔填名稱〕。①中需使用冷水，目的是 。②中飽和碳酸氫鈉的作用是 ，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。④承受的純化方法為 。本試驗的產(chǎn)率是 %。28．〔15分〕近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速進展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之快速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學爭論的熱點。答復以下問題：Deacon制造的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。以下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：0可知反響平衡常數(shù)K〔300℃〕 K〔400℃〕〔填“大于”或“小于”〕。設HCl初始濃度為c，依據(jù)進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計算K〔400℃〕= 〔列出計算式〕。按化學計量比進料可以保持反響物高轉化率，同時降低產(chǎn)物分別的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是 。0Deacon直接氧化法可按以下催化過程進展：1CuCl2(s)=CuCl(s)+2Cl2(g) ΔH1=83kJ·mol-11 1CuCl(s)+2O2(g)=CuO(s)+2

Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121kJ·mol-1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH= kJ·mol-1。在肯定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉化率的方法是 ?！矊懗?種〕在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的根底上，科學家最近承受碳基電極材料設計了一種的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如以下圖所示：負極區(qū)發(fā)生的反響有 〔寫反響方程式〕。電路中轉移1mol電子，需消耗氧氣 L〔標準狀況〕。〔二〕452道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。假設多做，則每科按所做的第一題計分。［化學——3：物質(zhì)構造與性質(zhì)］〔15分〕4磷酸亞鐵鋰〔LiFePO〕可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可承受FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。答復以下問題：4在周期表中，與Li的化學性質(zhì)最相像的鄰族元素是 ，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài) 〔填“一樣”或“相反”〕。FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的構造式為 ，其中Fe的配位數(shù)為 。苯〔 的晶體類型是 苯胺與甲〔 的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔〔-5.℃沸〔184.℃分別高于甲苯的熔〔-95.℃沸〔110.℃緣由 。NH4H2PO4中電負性最高的元素是 ；P的 雜化軌道與O的2p軌道形成 鍵。NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡潔磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種簡單磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如以下圖所示：這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為 〔用n代表P原子數(shù)〕。36．[化學——5：有機化學根底]〔15分〕氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反響合成W的一種方法：答復以下問題：〔1〕A的化學名稱為 。中的官能團名稱是 。反響③的類型為 ，W的分子式為 。不同條件對反響④產(chǎn)率的影響見下表：試驗堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%1KOHDMFPd(OAc)222.32K2CO3DMFPd(OAc)210.53Et3NDMFPd(OAc)212.44六氫吡啶DMFPd(OAc)231.25六氫吡啶DMAPd(OAc)238.66六氫吡啶NMPPd(OAc)224.5上述試驗探究了 和 對反響產(chǎn)率的影響。此外，還可以進一步探究 等對反響產(chǎn)率的影響。〔5〕X為D的同分異構體，寫出滿足如下條件的X的構造簡式 。2①含有苯環(huán)；②有三種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6∶2∶1；③1mol的X與足量金屬Na反響可生2gH。2Heck〔無機試劑任選〕

寫出合成路線 。2023年一般高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合化學參考答案7．C 8．D 9．B 10．A 11．B 12．A 13．D26．〔14分〕SiO〔不溶性硅酸鹽〕MnO+MnS+2H

SO=2MnSO+S+2HO2將Fe2+氧化為Fe3+〔3〕4.7

2 2 4 4 2NiS和ZnSF?與H+結合形成弱電解質(zhì)HF，MgF23Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O3

Mg2++2F?平衡向右移動〔7〕1327．〔14分〕〔1〕ABD 分液漏斗、容量瓶充分析出乙酰水楊酸固體〔結晶〕生成可溶的乙酰水楊酸鈉重結晶〔6〕6028．〔15分〕〔1〕大于

(0.42)2(0.42)2

O和Cl

分別能耗較高、HCl轉化率較低(10.84)4(10.21)c 2 20〔2〕﹣116〔3〕增加反響體系壓強、準時除去產(chǎn)物〔4〕Fe3++e?=Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 5.635．［化學——3：物質(zhì)構造與性質(zhì)］〔15分〕〔1〕Mg 相反〔2〕 4〔3〕分子晶體苯胺分子之間存在氫鍵〔4〕O sp3 σ〔5〕(PnO3n+1)(n+2)-36．[化學——5：有機化學根底]〔15分〕間苯二酚〔1，3-苯二酚〕羧基、碳碳雙鍵取代反響 C14H12O4不同堿不同溶劑 不同催化劑〔或溫度等〕

2023年一般高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合力量測試化學留意事項：答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。答復選擇題時，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。答復非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效?？荚囃戤吅?，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 Cl35.5 As75 I127Sm1507642分，在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的?！按盒Q到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，以下關于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的選項是蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B．蠶絲屬于自然高分子材料C．“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反響D．古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法錯誤的選項是A．3g3He1NAB．1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的PO34

0.1NAAC．1molK2Cr2O7被復原為Cr3+6NAD．48g10g13NA今年是門捷列夫覺察元素周期律150周年。下表是元素周期表的一局部，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X8。以下說法錯誤的選項是原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿10．以下試驗現(xiàn)象與試驗操作不相匹配的是試驗操作向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置將鎂條點燃后快速伸入集滿CO2的集氣瓶C 向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸D 向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分1KSCN溶液

試驗現(xiàn)象溶液的紫色漸漸褪去，靜置后溶液分層集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁KSCN后溶液顏色不變以下化學方程式中，不能正確表達反響顏色變化的是向CuSO4溶液中參加足量Zn粉，溶液藍色消逝：Zn+CuSO4

Cu+ZnSO4澄清的石灰水久置后消滅白色固體：Ca(OH)2+CO2C．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2

CaCO3↓+H2O2Na2O+O2↑向Mg(OH2懸濁液中滴加足量FeC3溶液消滅紅褐色沉淀3Mg(OH+2FeC3 2Fe(OH3+3MgC2(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。以下說法錯誤的選項是abT1、T2溫度下CdS在水中的溶解度Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)向m點的溶液中參加少量Na2S固體，溶液組成由mmpnp方向移動溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由qqp線向p方向移動分子式為C4H8BrCl的有機物共有〔不含立體異構〕A．8種B．10種C．12種D．14種17422~3233~38題為選考題，考生依據(jù)要求作答?！惨弧?29分。26．〔13分〕4立德粉ZnS·BaSO〔也稱鋅鋇白〕，是一種常用白色顏料。答復以下問題：4利用焰色反響的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為 〔填標號〕。A．黃色 B．紅色 C．紫色 D．綠色以重晶石〔BaSO4〕為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉： CO2和一種清潔能源氣體，該反響的化學方程式為 。②在潮濕空氣中長期放置的“復原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其緣由是“復原料”外表生成了難溶于水的 〔填化學式〕。③沉淀器中反響的離子方程式為 。S2?的含量可以用“碘量法”mg25.00mL0.1000mol·L?1I2?KI溶液于其中，并參加乙酸溶液，密閉，置暗處反響5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量2I20.1000mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，反響式為I2+2S2

O2 2I?+S3

O2。測定時消耗Na2S2O3溶液體6積VmL。終點顏色變化為 ，樣品中S2?的含量為 〔寫出表達式〕。27．〔15分〕6環(huán)戊二烯〔 〕是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。答復以下問題：： (g)H2(g)+I2(g)

2HI(g)

(g)+H2(g)

ΔH1=100.3kJ·mol?1 ①ΔH2=?11.0kJ·mol?1 ②對于反響： (g)+I2(g) (g)+2HI(g) ③ΔH3= kJ·mol?1。某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯〔 〕在剛性容器內(nèi)發(fā)生反響③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉化率為 ，該反響的平衡常數(shù)Kp= Pa。到達平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉化率，可實行的措施有 〔填標號〕。通入惰性氣體C．增加環(huán)戊烯濃度

提高溫度D．增加碘濃度環(huán)戊二烯簡潔發(fā)生聚合生成二聚體，該反響為可逆反響。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反響時間的關系如下圖，以下說法正確的選項是 〔填標號〕。A．T＞TA1 2B．a(chǎn)點的反響速率小于c點的反響速率C．a(chǎn)點的正反響速率大于b點的逆反響速率D．b點時二聚體的濃度為0.45mol·L?1環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵〔Fe(C5H5)2，構造簡式為 〕，后者廣泛應用于航天、化工等領域中。二茂鐵的電化學制備原理如以下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉〔電解質(zhì)〕和環(huán)戊二烯的DMF溶液〔DMF為惰性有機溶劑〕。該電解池的陽極為 ，總反響為 。電解制備需要在無水條件下進展，緣由為 。28〔15分〕咖啡因是一種生物堿〔易溶于水及乙醇，熔點234.5℃，100℃以上開頭升華〕，有興奮大腦神經(jīng)和利纖維素等。試驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如以下圖所示。索氏提取裝置如下圖。試驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后133返回燒瓶，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取。答復以下問題：試驗時需將茶葉研細，放入濾紙?zhí)淄?中，研細的目的是 ，圓底燒瓶中參加95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒 。提取過程不行選用明火直接加熱，緣由是 ，與常規(guī)的萃取相比，承受索氏提取器的優(yōu)點是 。提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大局部溶劑與水相比乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是 “蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外，還有 〔填標號〕。A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．接收瓶 D．燒杯濃縮液加生石灰的作用是中和 和吸取 。可承受如下圖的簡易裝置分別提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上分散，該分別提純方法的名稱是 ?！捕?52道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。假設多做，則每科按所做的第一題計分。［選修3：物質(zhì)構造與性質(zhì)〔15分〕近年來我國科學家覺察了一系列意義重大的鐵系超導材料Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。答復以下問題：元素As與N同族推測As的氫化物分子的立體構造為 其沸點比NH3的 〔填“高”或低，其推斷理由 。Fe成為陽離子時首先失去 軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為 。比較離子半徑? 2?〔大等或小于。一種四方構造的超導化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中Sm和As2所示。圖1 圖2圖中F?和O2?共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，假設兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學式表示為 ，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關系表達式：ρ= g·cm?3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中, 原子1的坐標為(111)，則原子2和3的坐標分別為 、 , 22236．[化學——5：有機化學根底]〔15分〕環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。下面是制備一種型環(huán)氧樹脂G的合成路線：以下信息：答復以下問題：〔1〕A是一種烯烴，化學名稱為 ，C中官能團的名稱為 、 。由B生成C的反響類型為 。由C生成D的反響方程式為 ?！?〕E的構造簡式為 ?！?〕E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的構造簡式 、 。①能發(fā)生銀鏡反響；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。〔6〕假設化合物D、F和NaOH恰好完全反響生成1mol單一聚合度的G，假設生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應等于 。2023年一般高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合化學參考答案7．D 8．B 9．D 10．A 11．C 12．B 13．C26．〔13分〕〔1〕D①BaSO4+4C②BaCO3③S2?+Ba2++Zn2++SO24淺藍色至無色27．〔15分〕〔1〕89.3〔2〕40％〔3〕CD

BaS+4CO↑ CO+H2O CO2+H2BaSO4·ZnS↓25.0010.1000322 100％m10003.56×104 BD〔4〕Fe電極 Fe+2 = +H2↑〔Fe+2C5H6 Fe(C5H5)2+H2↑〕水會阻礙中間物Na的生成；水會電解生成OH?，進一步與Fe2+反響生成Fe(OH)228〔15分〕增加固液接觸面積，提取充分 沸石乙醇易揮發(fā)，易燃使用溶劑量少，可連續(xù)萃取〔萃取效率高〕乙醇沸點低，易濃縮AC單寧酸水升華35〔15分〕〔1〕三角錐形低NH3分子間存在氫鍵〔2〕4s 4f5小于SmFeAsO F

2[28116(1x)19x]

11,0)、0,0,1)1?xx

a3cNA

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22 236〔15分〕丙烯氯原子、羥基加成反響〔或 〕〔6〕8

2023年一般高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合力量測試化學留意事項：答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。答復選擇題時，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。答復非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效?？荚囃戤吅?，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Fe56 Cu6413678分，在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。陶瓷是火與土的結晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學有著親熱的關系。以下說法錯誤的選項是“雨過天晴云”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B．著名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結而成C．陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽D．陶瓷化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點關于化合物2?苯基丙烯〔 〕，以下說法正確的選項是A．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B．可以發(fā)生加成聚合反響C．分子中全部原子共平面D．易溶于水及甲苯試驗室制備溴苯的反響裝置如以下圖所示，關于試驗操作或表達錯誤的選項是向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先翻開KB．試驗中裝置b中的液體漸漸變?yōu)闇\紅色C．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸取溴化氫D．反響后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯10．固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領域爭論的重要課題。以下圖為少HCl253K冰外表吸附和溶解過程的示意圖。以下表達錯誤的選項是冰外表第一層中，HCl以分子形式存在冰外表其次層中，H+5×10?3mol·L?1〔設冰的密度為0.9g·cm?3〕C．冰外表第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡構造保持不變D．冰外表各層之間，均存在可逆反響HCl H++Cl?NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀〔鄰苯二甲酸H2AKa1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6〕溶液，混合溶液的相對導電力量變化曲線如下圖，其中b點為反響終點。以下表達錯誤的選項是混合溶液的導電力量與離子濃度和種類有關B．Na+與A2?的導電力量之和大于HA?的C．b點的混合溶液pH=7D．c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)利用生物燃料電池原理爭論室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+如下所示。以下說法錯誤的選項是相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫順，同時還可供給電能B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反響H2+2MV2+ 2H++2MV+C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生復原反響生成NH3D．電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動科學家合成出了一種化合物〔如下圖〕，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。以下表達正確的選項是A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的挨次為X>Y>ZC．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D．該化合物中Y8電子穩(wěn)定構造17422~3233~38題為選考題，考生依據(jù)要求作答?！惨弧?29分。26．〔14分〕硼酸〔H3BO3〕是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦〔含MgBO·HO、SiO及少量FeO、AlO〕為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：2 2 5 2 2 2 3 2 3答復以下問題：在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸取”中反響的化學方程式為 ?！盀V渣1”的主要成分有 。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學試劑是 。4依據(jù)H3B3的解離反響HB3+2O H+B(OH?Ka=5.8110?10可推斷3B3是 4酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)整至3.5，目的是 。在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為 ，母液經(jīng)加熱后可返回 工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是 。27．〔15分〕硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：答復以下問題：步驟①的目的是去除廢鐵屑外表的油污，方法是 。步驟②需要加熱的目的是 ，溫度保持80~95℃，承受的適宜加熱方式是 。鐵屑中含有少量硫化物，反響產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，適宜的裝置為 〔填標號〕。〔3〕步驟③中選用足量的H2O2，理由是 。分批參加H2O2，同時為了 ，溶液要保持pH小于0.5。步驟⑤的具體試驗操作有 ，經(jīng)枯燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。承受熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數(shù)，將樣品加熱到150℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為 。28．〔14分〕水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中。答復以下問題：22〔1〕Shibata曾做過以下試驗：①使純H緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷局部被復原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中H的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0250。22②在同一溫度下用CO復原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0192。依據(jù)上述試驗結果推斷，復原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO H2〔填“大于”或“小于”〕。2〔2〕721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，承受適當?shù)拇呋瘎┻M展反響，則平衡時體系中H的物質(zhì)的量分數(shù)為 〔填標號〕。2A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50所示，其中吸附在金催化劑外表上的物種用標注?？芍簹庾儞Q的ΔH 0〔填“大于”“等于”或“小于”〕，該歷程中最大能壘〔活化能〕E正= eV，寫出該步驟的化學方程式 。2Shoichi爭論了467℃、489℃時水煤氣變換中CO和H分壓隨時間變化關系〔如以下圖所示〕，催2化劑為氧化鐵，試驗初始時體系中的p 和pHO CO2

pCO2

和p 相等。H2計算曲線a的反響在30~90min內(nèi)的平均速率v(a)= kPa·min?1。467℃時p 和pH CO2

隨時間變化關系的曲線分別是 、 。489℃時p 和pH CO2 、 。

隨時間變化關系的曲線分別是〔二〕452道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。假設多做，則每科按所做的第一題計分。［選修3：物質(zhì)構造與性質(zhì)〔15分〕在一般鋁中參加少量CuMg后，形成一種稱為拉維斯相的