2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課時作業(yè)23水溶液中的離子平衡

--1-2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：第八章水溶液中的離子平衡課時作業(yè)23(時間：4510012448下表中物質(zhì)的分類組合正確的選項是 ( )AABCD強電解質(zhì)Al(SO)2 43BaSO4HFKClO3弱電解質(zhì)HPO3 42CaCO3Al(OH)3非電解質(zhì)CO2NH·HO3 2NH3HI答案：A以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的選項是 ( )A．CHCOOH H＋＋CHCOO－3 3B．Ba(OH) Ba2＋＋2OH－2C．HPO 3H＋＋PO3－3 4 4D．NH·HO===NH＋＋OH－3 2 4答案：A3．(2023年山西師大附中高三5月測試)氨氣溶于水平衡后，假設(shè)只轉(zhuǎn)變某一條件，以下說法正確的選項是 ( )cNH＋ ·cOH－ A．連續(xù)通入氨氣，

4cNH·HO

會減小3 2B．NHClNHCl固體，會促進NH·HO4 4 3 2C．向溶液參加HCl氣體，則肯定有(N)＝(C－)4D．試驗室中可以通過將濃氨水參加到堿石灰中來制取氨氣cNH＋ ·cOH－ 解析： 4 是NH·HO的電離常數(shù)表達式，它只與溫度有關(guān)，與其它因cNH·HO 3 23 2素?zé)o關(guān)，A錯。在NH·HO的電離平衡體系中：NH·HO NH＋＋OH－參加NHCl固體，會使3 2 3 2 4 4(N＋)突然增大，使平衡左移，因此會抑制NH·HOB錯。向溶液中參加的HCl數(shù)量4 3 2不定，所以只是有可能(N＋)＝(Cl)，C錯。4答案：D4．以下各組物質(zhì)的反響中，溶液的導(dǎo)電性比反響前明顯增加的是( )A．向亞硫酸鈉溶液中參加液態(tài)溴B．向硝酸銀溶液中通入少量HClC．向氫氧化鈉溶液中通入少量Cl2D．向NaOH解析：SO2－＋Br＋HO＝SO2－＋2Br－＋2H＋反響后離子增多，離子濃度增大，導(dǎo)電性增加。3答案：A

2 2 45．(2023CHCOOH3( )A．溶液顯電中性B．溶液中檢測不出CHCOOH3C．氫離子濃度恒定不變D．(＋)(CHCOO)3解析：電離平衡是一個動態(tài)平衡，弱電解質(zhì)的電離不行能進展到底，且無論在任何時刻，(H)＝(CHCOO3答案：C6．醋酸是電解質(zhì)，以下事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是 ( )①醋酸與水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能導(dǎo)電③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反響放出CO ⑥0.1mol/L2醋酸鈉溶液pH＝8.9酸產(chǎn)生H速率慢2A．②⑥⑦C．③④⑥⑦

B．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②解析：醋酸溶液中存在CHCOOH分子，說明醋酸局部電離，存在電離平衡，是弱電解質(zhì)，30.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L鹽酸大，說明醋酸溶液中(H＋是弱電解質(zhì)，④正確。0.1mol/LCHCOONa溶液pH＝8.9，說明CHCOO－發(fā)生了水解，CHCOOH3 3 3是弱電解質(zhì)，⑥正確。一樣物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液與Zn反響醋酸慢，說明其中c(H＋)小，是弱電解質(zhì)，⑦正確。答案：C7．(2023年吉林市高三質(zhì)檢)常溫下，將0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，此過程中以下圖像的描述不正確的選項是 ( )解析：醋酸溶液中存在著CHCOOH CHCOO－＋H＋，加水稀釋，平衡向右移動，溶液中的3 3(＋(CHCO)減小，故溶液的導(dǎo)電性減弱，溶液的pH增大，但小于7A、CB3 cH＋ nH＋ 項錯誤；cCHCOOH3

＝nCHCOOH3

，由于(H＋(CHCOOHD項3正確。答案：B電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力量大小的物理量，依據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定KOH溶液分別滴定HCl溶液和CHCOOH3意圖中，能正確表示用NH·HO溶液滴定HClCHCOOH3 2 3解析：HClCHCOOH為弱電解質(zhì)，滴加NH·HOHCl3 3 2成同樣為強電解質(zhì)的NHCl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降；當HCl被中4CHCOOHCHCOONH的強電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大；HCl3 3 4CHCOOHNH·HO(弱電解質(zhì))，電導(dǎo)率變化不大，由于溶液被稀釋，3 3 2有下降趨勢。綜上所述：答案選D。答案：D體積一樣的鹽酸和醋酸溶液中，(C－)(CHCO－)0.01mol。則以下表達正確的3是 ( )兩種溶液的pH它們分別與足量CaCO反響時，放出的CO一樣多3 2它們與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH(C－(CHCO－)3OH的量無視不計，陰離子濃度一樣，則(HA項錯誤；pHCaCO和放出的CO較多，3 2BNaOHCn(CHCOO3)會大于(Cl－，D項錯誤。答案：C在制的氯水中參加少量的碳酸鈉粉末，以下說法正確的選項是 ( )A．pH增大，HClO濃度增大pHCl－濃度增大pHCl－濃度減小pHHClO解析：在制的氯水中參加少量的碳酸鈉粉末，HCl與碳酸鈉反響，促進了Cl2

與水的反應(yīng)，pHHClOCl－濃度增大，即選A。答案：A11．下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是以下有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，假設(shè)以下反響可以發(fā)生：NaCN＋HNO===HCN＋NaNO2 2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO＋HF===HNO＋NaF2 2由此可推斷以下表達不正確的選項是 ( )A．(HF＝7.2×1－4B．K(HNO)＝4.9×10－102C．依據(jù)兩個反響即可得出一元弱酸的強弱挨次為：HF>HNO>HCN2D．K(HCN)<K(HNO)<K(HF)2HF>HNO>HC，2故電離平衡常數(shù)分別為7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10。故答案選B。答案：B12．某一元弱酸HRH＋HR的個數(shù)之比為m∶n，則此時HR( )2A.n2 C.n－m

2B.m＋n2mD.m3解析：一元弱酸HR溶液中存在電離平衡 HR H＋＋R－，其電離平衡常數(shù) K＝acH＋ ·cR－ 2，依據(jù)電離方程式知(H＝(－)，所以K＝。cHR a n答案：A45213．(9①NaCl晶體②液態(tài)SO ③純醋酸④硫酸鋇晶體2⑤銅⑥酒精(CHOH)⑦熔化的KCl⑧NaOH25請用以上物質(zhì)的序號答復(fù)以下問題。屬于強電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是；(2)屬于弱電解質(zhì)的是 ；(3)屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是 。解析：(1)屬于強電解質(zhì)的是：①、④、⑦，在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是⑦。屬于弱電解質(zhì)的是③。屬于非電解質(zhì)的是②、⑥；其中溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是②。答案：(1)⑦(2)③(3)②cH＋ c14．(13分)(2023年聊城質(zhì)檢)25℃時，0.1mol·L－1的HA溶液中 ＝1010,0.01cOH－mol·L－1BOH溶液pH＝12。請答復(fù)以下問題：(1)HA是 (填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是 。(2)HA的電離方程式是 。在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是 (填字母)。cH＋ A.cHAC．(＋(O－

cHAB.cA－．(O－)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中參加足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體 (填“多”、“少”或“相等”)。cH＋ 解析(1)25℃K＝(H＋)(O－10－14結(jié)合 ＝110可得(H＋＝10－2mol/，w cOH－(O－＝1－12mol/由HA的濃度知HA為弱電解質(zhì)(2其電離方程式為HA ＋A－(3)cHA cH＋ 在加水稀釋時平衡向右移動， 減小(H＋與(O－)乘積不變(O－增大，cA－ cHA增大。(4)HA是弱電解質(zhì)，故pH、體積均相等的鹽酸與HA，HA的物質(zhì)的量大，故HA與Zn產(chǎn)生氣體的量多。答案：(1)弱電解質(zhì)強電解質(zhì)(2)HA H＋＋A－ (3)B(4)多15．(16(NH·HO)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用以下試劑3 2進展試驗：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1蒸餾水。

NHClNHClpH4 4甲用pH試紙測出0.010mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？ (填“正確”或“不正確”)，并說明理由 。乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL再用pH試紙測其p＝假設(shè)要確認NH·HO是弱電解質(zhì)則b應(yīng)滿足什么關(guān)系 3 210mL0.010mol·L－12NHCl4晶體，溶液顏色變 (填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH·HO是弱電3 2解質(zhì)？ (填“能”或“否”)，并說明緣由 。請你依據(jù)所供給的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH·HO是弱電解質(zhì)：3 2 。(1NH·HO是強電解質(zhì)，則0.010mol·－1氨水中(O－0.010mol·L3 2－1，pH＝12pH0.010mol·L－1pH10NH·HO3 2應(yīng)為弱電解質(zhì)。假設(shè)NH·HO1000mLpH＝a－2。由于NH·HO3 2 3 2電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應(yīng)滿足a－2<b<a。0.010mol·L－1NHCl4NH＋水解使溶液顯酸性，參加氨水中使其pHNH＋NH·HO4 4 3 2NH·HO NH＋＋OH－逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均會使溶液顏色變淺，3 2 4可證明NH·HO3 2NHClNHClNH·HO4 4 3 2還是強電解質(zhì)。(1假設(shè)是強電解質(zhì)，則0.010mol·－1氨水中(O－)應(yīng)為0.010mol·－1，pH＝12(2)a－2<b<a(3)淺能0.010mol·L－1氨水(滴有酚酞試液)中參加氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH＋水解使溶液顯酸性，參加氨水4中使其pH降低；二是NH＋使NH·HO的電離平衡NH·HO NH＋＋OH－逆向移動，從而使溶4 3 2 3 2 4pHNH3·H2O是弱電解質(zhì)(4)取一張pH0.1mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pHpH，pH<7(方案合理即可)16．(14)25℃時，局部物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式化學(xué)式CHCOOH3HCO2 3HClO電離平電離平1.8×10－5K＝4.3×10－713.0×10－8衡常數(shù) K＝5.6×10－112請答復(fù)以下問題：物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/La.NaCOb.NaClc.CHCOON，2 3 3d.NaHCO，pH由大到小的挨次是 (填編號)。30.1mol/LCHCOOH3是 (填序號)。A．(＋)C．(＋)(O－)

．(＋)/(CHCOOH)3．(O－)/()體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如下圖則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是 ，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H＋) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來(H＋)，理由是 。解析：(1)觀看電離平衡常數(shù)可知酸性大小挨次為CHCOOH>HCO>HClO>HCO－，而這些酸失3 2 3 3去氫離子后水解力量卻正好相反，所以得出pH大小挨次為a>b>d>c。醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，但CH3COOH、C