人教版高中化學(xué)必修二章節(jié)知識點總結(jié)

人教版高中化學(xué)必修二章節(jié)知識點總結(jié)人教版高中化學(xué)必修二章節(jié)知識點總結(jié)第一單元1——原子半徑（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減?。唬?）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。2——元素化合價（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同(3)所有單質(zhì)都顯零價3——單質(zhì)的熔點（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減；（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增4——元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。判斷金屬性強弱金屬性（還原性）1，單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強2，最高價氧化物的水化物的堿性越強（1—20號，K最強；總體Cs最強最非金屬性（氧化性）1，單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物2，氫化物越穩(wěn)定3，最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號，F(xiàn)最強；最體一樣）5——單質(zhì)的氧化性、還原性一般元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。推斷元素位置的規(guī)律判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子6——周期與主族周期：短周期（1—3）；長周期（4—6，6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）。主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）c影響熔沸點和溶解性——對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大。即熔沸點也增大（特例：HF、NH3、H2O）三、氫鍵1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）2，特點：比范德華力強，比化學(xué)鍵弱補充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在專題一：第三單元一，同素異形（一定為單質(zhì)）1，碳元素（金剛石、石墨）氧元素（O2、O3）磷元素（白磷、紅磷）2，同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化二，同分異構(gòu)（一定為化合物或有機物）分子式相同，分子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同1，C4H10（正丁烷、異丁烷）2，C2H6(乙醇、二甲醚)三，晶體分類離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列1，離子化合物（KNO3、NaOH）2，NaCl分子3，作用力為離子間作用力分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體1，共價化合物（CO2、H2O）2，共價單質(zhì)（H2、O2、S、I2、P4）3，稀有氣體（He、Ne）原子晶體：不存在單個分子1，石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）金屬晶體：一切金屬總結(jié)：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體專題二：第一單元一、反應(yīng)速率1，影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，到達平衡。專題二：第二單元一、熱量變化常見放熱反應(yīng)：1，酸堿中和2，所有燃燒反應(yīng)3，金屬和酸反應(yīng)4，大多數(shù)的化合反應(yīng)5，濃硫酸等溶解常見吸熱反應(yīng)：1，CO2+C====2CO2，H2O+C====CO+H2（水煤氣）3，Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應(yīng)4，大多數(shù)分解反應(yīng)5，硝酸銨的溶解熱化學(xué)方程式；注意事項5二、燃料燃燒釋放熱量專題二：第三單元一、化學(xué)能→電能（原電池、燃料電池）1，判斷正負極：較活潑的為負極，失去電子，化合價升高，為氧化反應(yīng)，陰離子在負極2，正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動，得到電子，生成新物質(zhì)3，正負極相加=總反應(yīng)方程式4，吸氧腐蝕A中性溶液（水）B有氧氣Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—補充：形成原電池條件1，有自發(fā)的氧化反應(yīng)2，兩個活潑性不同的電極3，同時與電解質(zhì)接觸4，形成閉合回路二、化學(xué)電源1，氫氧燃料電池陰極：2H++2e—===H2陽極：4OH——4e—===O2+2H2O2，常見化學(xué)電源銀鋅紐扣電池負極：正極：鉛蓄電池負極：正極：三、電能→化學(xué)能1，判斷陰