初三化學(xué)第十單元復(fù)習(xí)課件含中考真題解析2

初三化學(xué)第十單元復(fù)習(xí)(fùxí)課件含中考真題解析2第一頁，共66頁?？键c(diǎn)一:中和反響1.概念(gàiniàn):_______作用生成_______的反響。2.實(shí)質(zhì):酸溶液中的__和堿溶液中的___結(jié)合生成___。酸與堿鹽和水H+OH-水第二頁，共66頁。【思考】生成鹽和水的反響一定是中和反響嗎?提示:判斷中和反響不僅要看生成物是否是鹽和水,最重要的是看反響物是否是酸和堿,只有(zhǐyǒu)酸與堿發(fā)生的反響,才是中和反響。第三頁，共66頁。3.應(yīng)用:(1)改進(jìn)土壤:農(nóng)業(yè)上用_______改進(jìn)酸性土壤。(2)處理廢水:如用熟石灰中和硫酸廠的污水,化學(xué)(huàxué)方程式為:__________________________。(3)用于醫(yī)藥:用含_________的藥物中和過多的胃酸,反響的化學(xué)(huàxué)方程式為__________________________。熟石灰H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O堿性(jiǎnxìnɡ)物質(zhì)3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O第四頁，共66頁?！咎貏e(tèbié)提醒】應(yīng)用中和反響時(shí),通常對(duì)酸、堿的選取要考慮對(duì)環(huán)境是否有污染,對(duì)人體是否有危害,操作是否簡(jiǎn)便以及價(jià)格等。第五頁，共66頁?？键c(diǎn)二:溶液酸堿度的表示法——pH1.溶液酸堿度的表示。溶液的酸堿度常用___表示,pH的范圍通常在______。(1)pH___時(shí),溶液呈酸性(suānxìnɡ),pH越___,酸性(suānxìnɡ)越強(qiáng);(2)pH___時(shí),溶液呈中性;(3)pH___時(shí),溶液呈堿性,pH越___,堿性越強(qiáng)。pH0～14<7小=7>7大第六頁，共66頁。的測(cè)定(cèdìng):(1)用品:_______;(2)操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,用_______蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與___________比較,即可得出被測(cè)液的pH。pH試紙(shìzhǐ)玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)(biāozhǔn)比色卡第七頁，共66頁?！咎貏e提醒】pH試紙只能粗略地測(cè)定溶液(róngyè)的酸堿度,測(cè)得的pH一般是整數(shù)。第八頁，共66頁。3.溶液酸堿度的應(yīng)用:(1)了解土壤(tǔrǎng)的酸堿性,農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤(tǔrǎng)中生長(zhǎng)。(2)測(cè)定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH約為____,酸雨的pH_____),了解空氣的污染情況。(3)測(cè)定人體體液的pH,了解人體的健康狀況。第九頁，共66頁?？键c(diǎn)一:中和反響及其應(yīng)用(yìngyòng)1.中和反響:(1)實(shí)質(zhì)。第十頁，共66頁。(2)中和反響不屬于根本反響類型,是復(fù)分解反響的一種,復(fù)分解反響包括中和反響。(3)應(yīng)用(yìngyòng)。①改變土壤的酸堿性時(shí),不可選擇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿進(jìn)行中和處理。如不可用NaOH代替Ca(OH)2中和酸性土壤等,在實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)選擇酸堿性弱且經(jīng)濟(jì)的物質(zhì)。②治療胃酸過多的藥物很多,但不能用NaOH和Ca(OH)2,因?yàn)槎呔哂袕?qiáng)烈的腐蝕性。第十一頁，共66頁。2.中和反響中溶液pH的變化規(guī)律:(1)酸中參加堿溶液,酸中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合生成水,H+的數(shù)目減小,酸性逐漸減弱,pH增大,當(dāng)參加的堿溶液與酸溶液中的H+完全反響時(shí),溶液呈中性,pH=7,參加的堿溶液過量(guò〃liàng)時(shí),溶液呈堿性,pH>7。(2)堿中參加酸溶液時(shí),堿性逐漸減弱,pH減小,恰好反響時(shí),pH=7,參加酸溶液過量(guò〃liàng)時(shí),pH<7。第十二頁，共66頁。酸堿中和反響中pH的變化(biànhuà)如下圖:第十三頁，共66頁。考向1中和反響的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用【典例1】(2015·福州中考)以下應(yīng)用與中和反響原理(yuánlǐ)無關(guān)的是()A.用濃硫酸枯燥濕潤(rùn)的氧氣B.用熟石灰改進(jìn)酸性土壤C.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留的硫酸第十四頁，共66頁?！窘馕觥窟xA。用熟石灰改進(jìn)(gǎijìn)酸性土壤、用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸、氫氧化鈉洗滌硫酸都是利用了酸和堿之間的反響,屬于中和反響。濃硫酸具有吸水性,故可枯燥氧氣,與中和反響無關(guān)。第十五頁，共66頁。【典例2】(2013·德州中考)以下兩幅微觀示意圖揭示了化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)。以下相關(guān)說法(shuōfǎ)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()第十六頁，共66頁。A.圖①表示的是化合(huàhé)反響B(tài).圖①表示的反響中元素的化合(huàhé)價(jià)沒有改變C.圖②說明酸堿中和反響的實(shí)質(zhì)是H+和OH-反響生成了H2OD.上述兩圖說明化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目都不會(huì)發(fā)生變化第十七頁，共66頁。【解析】選B。此題以化學(xué)反響的微觀過程為背景,主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反響類型、元素化合價(jià)的變化、中和反響實(shí)質(zhì)和化學(xué)變化實(shí)質(zhì)的掌握能力。圖①中的反響物有兩種,而生成物只有(zhǐyǒu)一種,故屬于化合反響;圖①中兩種反響物均屬于單質(zhì),其中元素的化合價(jià)均為0,而生成物屬于化合物,其中各元素的化合價(jià)均不為0,所以元素的化合價(jià)在化學(xué)反響前后發(fā)生了變化;氫氧化鈉與硫酸反響生成硫酸鈉和水,其實(shí)質(zhì)是氫氧化鈉中的氫氧根離子與硫酸中的氫離子結(jié)合生成了水;任何化學(xué)反響前后,原子的種類和數(shù)目均不會(huì)發(fā)生改變。第十八頁，共66頁?？枷?中和反響(fǎnxiǎng)中溶液pH的變化【典例3】(2015·宜昌中考)某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反響(fǎnxiǎng)時(shí),利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖象,如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()第十九頁，共66頁。A.圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B.圖中a點(diǎn)所示溶液中,含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入盛有硫酸的燒杯中點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明(zhèngmíng)酸和堿發(fā)生了中和反響第二十頁，共66頁?！窘馕?jiěxī)】選D。此題考查學(xué)生判斷中和反響的能力。A選項(xiàng),圖中c點(diǎn)所示溶液呈酸性;B選項(xiàng),圖中a點(diǎn)所示溶液中,含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH;C選項(xiàng),該實(shí)驗(yàn)是將硫酸逐滴滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中;D選項(xiàng),a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反響,pH有明顯的變化。第二十一頁，共66頁?？键c(diǎn)二:溶液的pH及與酸堿性的關(guān)系1.測(cè)定溶液pH的常見錯(cuò)誤:(1)不能直接把pH試紙浸入待測(cè)溶液中,以免帶入雜質(zhì),同時(shí)還可能溶解pH試紙上的一局部指示劑,致使比色時(shí)產(chǎn)生較大誤差。(2)不能先用水將pH試紙潤(rùn)濕后再進(jìn)行測(cè)定。因?yàn)?yīnwèi)將待測(cè)溶液滴到用水潤(rùn)濕后的pH試紙上,其pH可能存在誤差。第二十二頁，共66頁。與溶液(róngyè)的酸堿性:第二十三頁，共66頁。3.改變?nèi)芤?róngyè)pH的方法:(1)酸性溶液(róngyè)pH增大(2)堿性溶液(róngyè)pH減小第二十四頁，共66頁?？枷?溶液pH的測(cè)定方法【典例1】(2014·重慶中考B卷)某同學(xué)(tóngxué)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度,以下操作或結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A.先用pH試紙直接蘸取待測(cè)溶液B.先用水潤(rùn)濕pH試紙?jiān)贉y(cè)定溶液的酸堿度C.用pH試紙測(cè)得石灰水的pH=5D.用pH試紙測(cè)得鹽酸的pH=1第二十五頁，共66頁。【解析】選D。A選項(xiàng)中不能用pH試紙直接蘸取待測(cè)液,故錯(cuò);B選項(xiàng)中測(cè)定溶液酸堿度時(shí)不能先用水潤(rùn)濕(rùnshī)pH試紙,故錯(cuò);C選項(xiàng)中石灰水顯堿性,其pH大于7,故錯(cuò);D選項(xiàng)中鹽酸顯酸性,其pH小于7,故正確。第二十六頁，共66頁?！狙由焯骄俊縫H試紙用水潤(rùn)濕后測(cè)得溶液的pH將如何變化(biànhuà)?提示:待測(cè)溶液滴到用水潤(rùn)濕后的pH試紙上相當(dāng)于將原溶液稀釋,假設(shè)測(cè)定中性溶液那么pH不變,假設(shè)測(cè)定酸性溶液那么pH增大,假設(shè)測(cè)定堿性溶液那么pH減小。第二十七頁，共66頁?？枷?溶液的pH與酸堿性【典例2】(2015·宜賓中考)一些食物的近似(jìnsì)pH如下,以下說法不正確的選項(xiàng)是()食物蘋果汁葡萄汁牛奶雞蛋清pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.6～8.0第二十八頁，共66頁。A.葡萄汁比蘋果汁的酸性強(qiáng)B.蘋果汁和葡萄汁都能使石蕊試液(shìyè)變紅C.牛奶和雞蛋清都接近中性D.胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁第二十九頁，共66頁?！窘馕觥窟xA。蘋果汁的pH小于葡萄汁的pH,故而蘋果汁的酸性強(qiáng),A說法不正確;蘋果汁和葡萄汁的pH都小于7,呈酸性,能使石蕊試液(shìyè)變紅,B說法正確;牛奶和雞蛋清的pH都接近7,所以都接近中性,C說法正確;蘋果汁的pH小于7,呈酸性,胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁,D說法正確。第三十頁，共66頁?！镜淅?】(2014·蘭州中考)為了維持正常的生命活動(dòng),人體不同器官(qìguān)內(nèi)的體液具有不同的酸堿性。根據(jù)下表可知,在正常情況下()體液唾液膽汁胰液pH6.6～7.17.1～7.37.5～8.0第三十一頁，共66頁。A.人體的唾液一定呈酸性B.人體的膽汁(dǎnzhī)一定呈堿性C.人體的胰液能使紫色石蕊試液變紅色D.酚酞試液可精確測(cè)得以上體液的pH第三十二頁，共66頁。【關(guān)鍵(guānjiàn)提示】(1)pH<7的溶液呈酸性,pH=7的溶液呈中性,pH>7的溶液呈堿性。(2)堿性溶液能使紫色的石蕊變藍(lán)色。(3)指示劑只能粗略測(cè)定溶液的酸堿性。第三十三頁，共66頁?！窘馕觥窟xB。pH與溶液酸堿度的關(guān)系:pH在0～7為酸性;pH=7為中性(zhōngxìng);pH在7～14為堿性;所以人體的唾液有可能為酸性、中性(zhōngxìng)、堿性,故A錯(cuò)誤。人體的膽汁為堿性,故B正確;胰液呈堿性,能使紫色的石蕊變藍(lán)色,故C錯(cuò)誤;所用指示劑均為粗略測(cè)定溶液的酸堿性,故D錯(cuò)誤。第三十四頁，共66頁。【比照歸納】pH與溶液酸堿性及指示劑的顯色(xiǎnsè)情況溶液酸堿性pH無色酚酞溶液紫色石蕊溶液酸性pH<7,且pH越小,酸性越強(qiáng)無色紅色堿性pH>7,且pH越大,堿性越強(qiáng)紅色藍(lán)色中性pH=7無色紫色第三十五頁，共66頁。【中考警示】溶液的酸堿性和酸堿度的關(guān)系1.溶液的酸堿性是指溶液是酸性還是堿性。酸堿指示劑只能檢驗(yàn)溶液的酸堿性,卻無法衡量溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度。2.不同的酸溶液,其酸性強(qiáng)弱不同;不同的堿溶液,其堿性強(qiáng)弱不同。溶液酸堿度可以表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度,常用pH表示,其范圍通常在0～14之間。不僅(bùjǐn)可以表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度,還能表示溶液是酸性還是堿性。粗略測(cè)定溶液的酸堿度常用pH試紙(粗略讀作整數(shù))。第三十六頁，共66頁。實(shí)驗(yàn):酸堿中和反響1.原理:中和反響(如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反響)中,往往無明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,無法確定反響是否發(fā)生及反響進(jìn)行的程度,因此,需要借助指示劑或其他(qítā)方法來判斷。第三十七頁，共66頁。2.判斷中和反響是否發(fā)生(fāshēng)的方法及本卷須知:判斷依據(jù)注意事項(xiàng)方法一借助酸堿指示劑的顏色變化(若用酸中和堿時(shí))①先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液②為防止酸過量,應(yīng)逐滴加入,并不斷攪拌或振蕩,當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時(shí),恰好完全中和第三十八頁，共66頁。判斷依據(jù)注意事項(xiàng)方法二借助反應(yīng)中的溫度變化(若用酸中和堿時(shí))①先測(cè)量加入燒杯中的堿溶液的溫度②邊加酸溶液,邊不斷攪拌并及時(shí)測(cè)量、記錄溶液的溫度方法三借助反應(yīng)中溶液pH的變化(若用堿中和酸時(shí))①先測(cè)出酸溶液的pH②逐滴加入堿溶液,并不斷攪拌,同時(shí)測(cè)定溶液pH③需保證溶液的pH≥7,才能證明反應(yīng)發(fā)生了第三十九頁，共66頁。3.問題探究:(1)酸堿中和反響的實(shí)驗(yàn)中為什么一般選用酚酞溶液而不用石蕊溶液作指示劑?提示:氫氧化鈉等堿溶液滴入無色酚酞,溶液變紅,滴入稀鹽酸或稀硫酸恰好中和時(shí)溶液呈中性,變?yōu)闊o色,標(biāo)志中和反響完成。指示劑如選紫色石蕊溶液,紫色石蕊在堿溶液中呈藍(lán)色,在中性溶液中呈紫色,顏色變化(biànhuà)不易觀察。第四十頁，共66頁。(2)在“氫氧化鈉與鹽酸的反響〞實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色時(shí),能否(nénɡfǒu)說明溶液一定呈中性?應(yīng)怎樣檢驗(yàn)?第四十一頁，共66頁。提示:不能。因酚酞試液在中性和酸性溶液中均呈無色。故當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色時(shí),溶液可能是中性,也可能是酸性。其檢驗(yàn)的方法有以下幾種:方法一:取被測(cè)液體少量,滴加紫色石蕊試液,假設(shè)(jiǎshè)試液變?yōu)榧t色,那么溶液呈酸性,假設(shè)(jiǎshè)不變色,說明呈中性;方法二:取被測(cè)液體少量,參加鋅粒,假設(shè)(jiǎshè)有氣泡產(chǎn)生,說明溶液呈酸性,否那么為中性;方法三:取被測(cè)液體少量,參加碳酸鈉溶液,假設(shè)(jiǎshè)有氣泡產(chǎn)生,說明溶液呈酸性,否那么為中性(其他合理答案均可)。第四十二頁，共66頁?！镜淅?】(2015·成都中考)用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液,按以下圖步驟(bùzhòu)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。第四十三頁，共66頁。答復(fù)以下問題:(1)無色(wúsè)溶液A是,儀器C的名稱是。(2)實(shí)驗(yàn)中滴入酚酞溶液的目的是______________________________。(3)實(shí)驗(yàn)中反響的化學(xué)方程式是________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)步驟②和③兩次使用了滴管,用完后需要洗滌的是_________(填②或③)。第四十四頁，共66頁?！窘馕觥繅A性溶液可使酚酞(fēntài)溶液變紅;氫氧化鈉與鹽酸反響時(shí)沒有明顯的現(xiàn)象,常通過酚酞(fēntài)溶液顏色的變化指示兩者是否發(fā)生了化學(xué)反響;氫氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉和水;滴瓶上的滴管用完后直接插回,不需清洗,而普通的滴管用完后需及時(shí)清洗,否那么會(huì)污染藥品。第四十五頁，共66頁。答案:(1)氫氧化鈉溶液酒精燈(2)證明(zhèngmíng)鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反響(3)NaOH+HCl====NaCl+H2O(4)③第四十六頁，共66頁?！痉椒?fāngfǎ)歸納】是否完全中和的驗(yàn)證方法(fāngfǎ)第四十七頁，共66頁?！镜淅?】(2015·蘇州中考)中和反響在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。某學(xué)生(xuésheng)課外興趣小組對(duì)中和反響進(jìn)行了研究。(1)對(duì)于沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反響,如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反響,要證明它們之間確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反響,可通過如下實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行。第四十八頁，共66頁。①在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中,滴加2～3滴酚酞試液,用膠頭滴管(dīɡuǎn)吸取稀鹽酸逐滴參加上述燒杯中,邊滴邊用玻璃棒攪拌,當(dāng)觀察到____現(xiàn)象時(shí),說明它們之間發(fā)生了中和反響,且恰好完全反響。第四十九頁，共66頁。②將稀鹽酸逐滴勻速參加一定量的稀氫氧化鈉溶液中,用數(shù)字化儀器對(duì)反響過程中溶液的溫度、pH進(jìn)行(jìnxíng)實(shí)時(shí)測(cè)定,得到的曲線如圖1、圖2所示。由圖1、圖2可知,稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液已發(fā)生中和反響的判斷依據(jù)是

。第五十頁，共66頁。(2)對(duì)于某些有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(xiànxiàng)產(chǎn)生的中和反響,如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反響,只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中,觀察到___________現(xiàn)象(xiànxiàng),就可說明反響已經(jīng)發(fā)生。該反響的化學(xué)方程式是____________。第五十一頁，共66頁。【解析】(1)①酚酞試液遇堿性溶液變紅,遇中性或酸性溶液不變色。②氫氧化鈉溶液顯堿性,pH大于7,和鹽酸剛好完全反響時(shí)溶液的pH等于7,鹽酸過量時(shí)溶液的pH小于7。(2)氫氧化鋇和硫酸反響生成(shēnɡchénɡ)硫酸鋇白色沉淀和水。第五十二頁，共66頁。答案(dáàn):(1)①溶液由紅色變成無色②溶液的pH由大于7逐漸減小到小于7(2)生成白色沉淀Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O第五十三頁，共66頁?！緜溥x習(xí)題】(2013·漳州中考)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí),沒有看到明顯現(xiàn)象?！咎岢?tíchū)問題】氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反響?【查閱資料】酸與堿發(fā)生中和反響會(huì)放出熱量。第五十四頁，共66頁。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論甲溶液由紅色變成

氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下(rúxià)實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)你幫他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。第五十五頁，共66頁。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論乙U形玻璃管中______邊的紅墨水液面下降(所加稀鹽酸的體積忽略不計(jì))氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)丙用

測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH,向其中滴加足量稀鹽酸,再測(cè)定溶液的pH最后溶液的pH____(填“≥7”“≤7”或“不變”)氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)第五十六頁，共66頁?！驹u(píng)價(jià)反思】你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案不合理的同學(xué)是,理由是?！就卣寡由臁苛碛幸晃煌瑢W(xué)向自己配制的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液時(shí),溶液變紅色,可是紅色即刻消失了,出現(xiàn)此意外情況的原因是(填以下序號(hào))。A.所用的酚酞溶液是變質(zhì)的B.所用的氫氧化鈉溶液濃度太大C.氫氧化鈉溶液吸收了空氣(kōngqì