2017年高考真題化學(江蘇卷)

化學2017年高三2017年江蘇卷化學

化學

考試時間：一分鐘

題型單選題多選題簡答題總分

得分

單選題（本大題共io小題，每小題一分，共一分.）

1.2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”。下列做法

應提倡的是（）

A.夏天設定空調溫度盡可能的低

B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾

C.少開私家車多乘公共交通工具

D.對商品進行豪華包裝促進銷售

2.下列有關化學用語表示正確的是（）

A.質量數(shù)為31的磷原子:"P

B.氟原子的結構示意圖：?

C.CaCL的電子式：Ca2+［：C1：］；

D.明磯的化學式：Ah（S0>

3.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）

A.NaO吸收C02產生0°,可用作呼吸面具供氧劑

B.C10：具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.SiO,硬度大，可用于制造光導纖維

D.NH，易溶于水，可用作制冷劑

4.下列制取S0，、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是

（）

B.驗證漂白性

c收集sa

D.尾氣處理

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,

Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是

()

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿

C.Y的單質的氧化性比Z的強

D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物

6.下列指定反應的離子方程式正確的是()

A.鈉與水反應：Na+2H2O^=Na+20H-+At

B.電)W飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2C1+2H；C)=^=IIt+Clt+20H

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：Ba2+0H+H+SO：^=BaSO,I+HQ

;

D.向碳酸氫鍍溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO；+0H^=CaC0；,I+H：0

7.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()

、ClNaOH(aq)

A2

-Fe一上如一>FeCl?---------Fe(OH)

點燃

O,H,0

B-s-^i-*s°3---------

高溫SiO,

c.?CaO-------?CaSiOz

CaCO3---------高溫3

0,H,0

D.明催化劑，△>NO--HNO3

8.通過以下反應可獲得新型能源二甲懶（CHQCH，）。下列說法不正確的是

(）

①C(s)+HQ(g)=CO(g)+H?(g)AA=akJ?mol

②CO(g)+H，O(g)^=C0.(g)+壓(g)△"=bkJ,mol

i

③CO?(g)+3Hz(g)：^=CH>OH(g)+HQ(g)△4=c

kJ,mol'

@2CH-0H(g)=CH.OCH,(g)+H：O(g)A〃，=dkJ?moL'

A.反應①、②為反應③提供原料氣

B.反應③也是CS資源化利用的方法之一

11d

C.反應CH-OH(g)-CftOCft(g)+—HQ⑴的△〃=—kJ?mol'

222

D.反應2C0(g)+4H°(g)^=CH.OCH-(g)+H,O(g)的A〃=(26+2c+d)

kJ,mol1

9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.無色透明的溶液中：Fe\Mg\SCN、Cl

B.c（H）/c（OH）=1X10"的溶液中：K、Na、CO：、NO；

C.c（Fe:，）=1mol的溶液中：K\NH：、MnO,、SO；

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH：、SO；、HCO,

10.HO分解速率受多種因素影響。實驗測得70°C時不同條件下HO濃度隨時間的變化如

圖所示。下列說法正確的是（）

c

30

c((O.16

2加SL

?.O.128

cli

oO.

cISMO.

I0?

cwO.048

05an

=

c00r

u

c

20so1001020JO40

f(min)

丙

A.圖甲表明，其他條件相同時，H。濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，HQ,分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn”存在時，溶液堿性越強，H。分解速率越快

I).圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，MrT對HO分解速率的影響大

多選題(本大題共5小題，每小題一分，共一分。)

11.菇類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列菇類化合物的說法正確的是

)

A.a和b都屬于芳香族化合物

B.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.a、b和c均能使酸性KMnO,溶液褪色

D.b和c均能與新制的Cu(OH)；反應生成紅色沉淀

12.下列說法正確的是()

A.反應N*(g)+3H?(g)==5=2NH，(g)的0,△S>0

B.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

C.常溫下,/[Mg(0H川=5.6X10",pH=10的含Mg"溶液中,c(Mg")W5.6X10'mol?L'

D.常溫常壓下，鋅與稀HB0,反應生成11.2L壓，反應中轉移的電子數(shù)為6.02X10"

13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()

選項藏操作不吟實筠結論

A向茶酚溶液中涌加少量濃澳水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小

向久置的NHSOJ溶液中加入足量BaCl：溶液，出現(xiàn)白

B郃分NuSCh襁氧化

邑沉淀3再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解

向20。。澄糖溶港中加入少量稀H：SO4,加熱；再加入

C瘦糧來水解

銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鎰

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈逅色溶液中含Br：

A.A

B.B

C.C

D.D

14.常溫下,K.(HCOOH)=1.77X10',K.(CH.COOH)=1.75X10s,瓜(NH“?HO)=1.76X103,

下列說法正確的是()

A.濃度均為0.1mol-LMHCOONa和NHC1溶液中陽離子的物質的量濃度之和：前者大

于后者

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CHCOOH溶液至終點，消

耗NaOH溶液的體積相等

C.0.2mol?L'HCOOH與0.1mol?L'NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO)+c(0H)

=c(HCOOH)+c(H)

D.0.2mol?L'CH>COONa與0.1mol?L'鹽酸等體積混合后的溶液中(pHc(CH￡00)>

c(Cl)>c(CBCOOH)>c-(H)

15.溫度為方時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2N0：(g)

x—2N0(g)+。(g)(正反應吸熱)。實驗測得：v(NOs)機=k^c(N0=),vm=

K(NO)?H=2v(0：)in?=k■8(NO)?),人、人為速率常數(shù),受溫度影響。

容器物質的起始濃度(mol-L')物質的平衡濃度(mohL)

編號c(NOJc(NO)c(O;)c(O,)

I0.6000.2

n0.30.50.2

UI00.50.35

下列說法正確的是()

A.達平衡時，容器I與容器n中的總壓強之比為4：5

B.達平衡時，容器n中c（0；）/c（NO.）比容器I中的大

C.達平衡時，容器III中NO的體積分數(shù)小于50%

D.當溫度改變?yōu)樵聲r，若k、=k-則￡>T、

簡答題（綜合題）（本大題共7小題，每小題__分，共一分。）

16.（12分）鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為A1Q,含SiO：和FeO等雜質）為

原料制備鋁的一種工藝流程如下：

NaOHNaHCO?

注:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為。

（2）向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO,容液，溶液的pH（填“增大”、“不

變”或“減小”）o

（3）“電解I”是電解熔融A1Q”電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是

（4）“電解II”是電解NaCO,溶液，原理如圖所示。

陽極的電極反應式為_，陰極產生的物質A的化學式為—

（5）鋁粉在1000C時可與N。反應制備A1N。在鋁粉中添加少量NHC1固體并充分混合，有

利于A1N的制備，其主要原因是.

17.（15分）化合物H是一種用于合成丫-分泌調節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如

下：

(1)C中的含氧官能團名稱為和0

(2)D-E的反應類型為?

(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式:。

①含有苯環(huán)，且分子中有一個手性碳原子;②能發(fā)生水解反應，水解產物之一是a-氨基酸，另

一水解產物分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫。

(4)G的分子式為&H“N。，經氧化得到H,寫出G的結構簡式:。

(5)已知：R'\-H(#照°、R'N-CHj(R代表炫基,R'代表妙基或H)請寫出以

(KQ3/

和(0)60,為原料制備CH?O-Q>~\^NH的合成路線流程圖(無機

試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

18.(12分)堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。

(1)堿式氯化銅有多種制備方法

①方法1:45~50℃時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cw(OH),CL-3Ho該反應

的化學方程式為?

②方法2:先制得CuCL,再與石灰乳反應生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的

條件下反應生成CuCL,Fe”對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。M'的化學式為

(2)堿式氯化銅有多種組成,可表示為CuX0H)Cl.?加：0。為測定某堿式氯化銅的組成,

進行下列實驗：①稱取樣品1.1160g,用少量稀HN0,溶解后配成100.00mL溶液A;②取

25.00mL溶液A,加入足量AgNO,溶液，得AgCl0.1722g;③另取25.00mL溶液A,調節(jié)

pH4~5,用濃度為0.08000mol?L'的EDTA（Na2HH?2HQ）標準溶液滴定Cu"（離子方程式

為Cu"+住^^0^+2日），滴定至終點,消耗標準溶液30.00mL。通過計算確定該樣品的

化學式（寫出計算過程）。

19.（15分）某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬

含量過低，對實驗的影響可忽略）。

15%NaCIO溶液（過貴）10%或水

向處理后

的花食碎片—*Ag

NaOH溶液調pH述液浪渣

已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaC10=2NaCl+NaC10-

②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH，?HO=0Ag（NH，）：-'+Cl+2HQ

③常溫時N，H，?HQ（水合脫）在堿性條件下能還原Ag（NH.）；:

4Ag（NHgrN2H4H：O=4Agl+N：T+4NH；+4＞叫+氏0

（1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為。

（2）NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl.NaOII和0一該反應的化學方程式為

□HN。也能氧化Ag,從反應產物的角度分析，以HNO,代替NaClO的缺點

是o

（3）為提高Ag的回收率,需對“過濾n”的濾渣進行洗滌,并o

（4）若省略“過濾I”，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量,

除因過量NaClO與NH?HO反應外（該條件下NaClO,與NH?HQ不反應），還因為

（5）請設計從“過濾H”后的濾液中獲取單質Ag的實驗方

案:（實驗中須使用的試劑有：2mol?1」水合朋溶液，1mol-L

1LS0.）o

20.（14分）礎（As）是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中碑的有效

措施之一。

（1）將硫酸鋅、硝酸鋁與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種

碑的高效吸附劑X,吸附劑X中含有CO；,其原因是

（2）HAsO,和H：AsO,水溶液中含碑的各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度

之和的分數(shù)）與pH的關系分別如題20圖-1和題20圖-2所示。

=；帶內

當.量丙酮

，K荷所域、丙

面質l

中p（電區(qū)氣

帶表位題o

液，單氮m

不是答、1

溶低時

,面因的鐵,

Os越衡為

A尸表H原因應需

HXp平其相

,,是備

達在

到劑荷這制

為附降,并

入附電下的

式吸弱，

加則吸正（速W

程，的題e

滴，帶量迅F

2方4碑小

-逐時時附而

子為11價一某.

圖液吸高

0離數(shù).五中。是

2溶.7衡升

H的常7K比其景型

O=lp平H

題a應離;p遠定前類

Hp的

N反電多隨力選用化

要。碑應

將的越量能是請雜

主.響價，的

,H荷附除施的

）中+影五題泛

0，電吸去措道

.程O有和。小。

0s負衡的的廣軌

1過A，荷碑示兩

H帶平硫取著子

'該^電價所B

所3的價有原

0。帶三采、

.面-碑三A域碳

8加一所對圖可。中

，表X價中果括領

H滴O面，0分料子

ps劑2五水效包為

止A表高評材式分

圍H附題對對除題）

停X越題3.

范式如XX去本錄布

時劑H吸）小山“為

色程p劑劑碑】記排，I

色附,時量A目

變方附附價題磁子—

（紅吸荷同質按IC數(shù)

離吸吸三做］在電O

劑淺對電不的,，則）—的

電H對選質N外,c

示為H負p碑間間，e。3鍵

步pX【性F核1

指變帶。附之之）做（與,1。

一的7與態(tài)（

為色。時多吸9~劑分多物參有

第液1構基"酮

酰無：）越X74附2若合醇e含

O溶.7HH1結F丙

酚由s笳荷劑pp吸（?；抑?/p>

A）>質））

液b3電附在在高答氮和12子

以Fg（.（（

車

上1H物

￥6*-***N①溶②-p正吸①②提12作［鐵酮分

(3)C、H、0三種元素的電負性由小到大的順序為。

(4)乙醇的沸點高于丙酮，這是因為。

(5)某FeN的晶胞如題21圖T所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,

形成Cu替代型產物CuN。Fe，N,轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如題21圖-2

所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產物的化學式為。

lFc?

?adlFc

obaxFc

142108-1Fc,N,舄她氣料示意困給21S-2冷化過犯的能量交化

22.【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。

若多做，則按A小題評分。［實驗化學］

1-濱丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71C,密度為1.36g?cm'。實驗室制備

少量17臭丙烷的主要步驟如下：

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入28ml濃

■SO.;冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBro

步驟2:如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物儲出為止。

步驟3:將微出液轉入分液漏斗,分出有機相。

步驟4:將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12mLHQ、12mL5%N&CO,溶液和12mL

HQ洗滌,分液,得粗產品,進一步提純得1-濱丙烷。

(1)儀器A的名稱是;加入攪拌磁子的目的是攪拌和

(2)反應時生成的主要有機副產物有2T臭丙烷和

(3)步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是

(4)步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸儲平穩(wěn)進行，目的是

(5)步驟4中用5%Na￡0,溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL5%Na￡O

溶液,振蕩，，靜置,分液。

答案

單選題

1.C2.A3.A4.B5.D6.B7.C8.C9.B10.D

多選題

11.C12.B,C13.B14.A,D15.C,D

簡答題

16.

(1)ALQ+20H=2A10，+HQ

⑵減小

(3)石墨電極被陽極上產生的氧氣氧化

(4)4C0r+2H=0-4e=4HC0.+af乩

(5)氯化鉉分解產生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜

17.

(1)酸鍵酯基

(2)取代反應

18.

(1)①4CuCl+0；+8HQ絲=2Cu,(0H)CL?3Ho

②Fe"

/八小、l°00°mL0.1722g100.00mL

(2)z?(Cl)=/7(AgCl)X---------------------2-rX----------.800X10mol

25.00mL143.5gQnol125.00mL

100.00mL

/7(Cu')=n(EDTA)X

25.00nL

100.00ml,

=0.08000mol?L'X30.00mLX10"L?mL'X-----------=9.600X10mol

25.00mL

n(0H)=2n(Cu2)-7?(Cl)=2X9.600X10mol-4.800X10'mo>l.440X10mol

w(Cl)=4.800X103molX35.5g-mol'=0.1704g

/?(Cu)=9.600X10molX64g,mol'=0.6144g

?(0H)=l.440X10'molX17g?mol'=0.2448g

1.1160g—0.1704g―0.6144g—0.2448g

〃(H4)==4.800X101mol

ISgLinol'1

a：b：c：x=/?(Cu2,)：〃(0H)：/?(C1)：〃(HQ)=2：3：1：1

化學式為Ca(OH)￡1?HQ

19.

(1)水浴加熱

(2)4Ag+4NaC10+2H=0^=4AgCl+4Na0H+0,t

會釋放出氮氧化物(或NO、N0°),造成環(huán)境污染

(3)將洗滌后的濾液合并入過濾H的濾液中

(4)未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水,且其中含有一定濃度的C1,不利于AgCl與氨水反應

(5)向濾液中滴加2mol?L'水合脫溶液,攪拌使其充分反應，同時用1mol?L'HSO,溶液吸

收反應中放出的NH，,待溶液中無氣泡產生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌,干燥。

20.

(1)堿性溶液吸收了空氣中的CO，

(2)①0H+H.AsOz^=H.AsO>+H=002.2

⑶①在pH7'9之間，隨pH升高H,AsO,轉變?yōu)镠AsO,,吸附劑X表面所帶負電荷增多,靜電斥

力增加

②在pH4~7之間，吸附劑X表面帶正電，五價碑主要以H；AsO,和HAsO；陰離子存在,靜電引力

較大;而三價碑主要以IhAsO,分子存在,與吸附劑X表面產生的靜電引力小加入氧化劑,將三

價碑轉化為五價碑

21.

(1)[Ar]3d'或1s22s22p^3s23p83d'

(2)sp'和sp9mol

(3)H<C<0

(4)乙醇分子間存在氫鍵

(5)Fe￡uN

22.

(1)蒸鐳燒瓶防止暴沸

(2)丙烯、正丙酸

(3)減少1T臭丙烷的揮發(fā)

(4)減少HBr揮發(fā)

(5)將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體

解析

單選題

1.

選項A設定溫度很低時，空調會一直工作，浪費電能，故A錯誤；

選項B使用一次性塑料袋和紙巾是浪費資源的行為，故B錯誤；

選項C少開私家車多乘公共交通工具，屬于節(jié)約集約利用資源，應該提倡，故C正確：

選項D浪費資源，故D錯誤。

故選C。

2.

選項AP的質子數(shù)是15,故A正確

選項BF原子的電子數(shù)為9,故B錯誤

選項C離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子分開寫，不能合并，故C錯誤

選項D明機是十二水合硫酸鋁鉀，故D錯誤

故選A。

3.

選項A過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成氧氣，故A正確

選項B因二氧化氯具有氧化性才用于自來水的殺菌消毒，故B錯誤

選項C二氧化硅透光性好，用于制造光導纖維，故C錯誤

選項D液氨氣化時吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，故D錯誤

故選Ao

4.

選項A銅和稀硫酸不反應，故A錯誤

選項B二氧化硫可使品紅溶液褪色，故B正確

選項C二氧化硫密度比空氣大，應將進氣管伸到瓶底，用向上排空氣法收集，故C錯誤

選項D二氧化硫在飽和亞硫酸氫鈉溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾氣，故D錯誤

故選B。

5.

選項A原子半徑N>0,故A錯誤

選項BW的最高價的氧化物是氫氧化鈉，是強堿，故B錯誤；

選項C氮氣的氧化性比氧氣弱，故C錯誤；

選項DH、N、0可以組成HNO,等共價化合物，也可以組成NHNO,等學*科網(wǎng)離子化合物，故

D正確。

故選Do

6.

選項A電荷不守恒，故A錯誤

選項B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2C1+2H4)===lkt+CLf+20H，故B正確

選項C配比錯誤，OH、H、HO的化學講量數(shù)都是2,故C錯誤

選項D漏了NH；和0H之間的反應，故D錯誤

故選Bo

7.

選項A鐵與氯氣反應只能生成氯化鐵，故A錯誤

選項B硫在空氣中或氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故B錯誤

選項C均能實現(xiàn)，故C正確

選項DN0與H。不反應，故D錯誤

故選C。

8.

選項A反應①、②的生成物CO.和H：是反應③的反應物，故A正確

選項B反應③可將二氧化碳轉化為甲醇，變廢為寶，故B正確

選項C4個反應中，水全是氣態(tài)，沒有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的焰變，故C錯誤

選項D把反應②③④三個反應按(②+③)X2+④可得該反應及對應的焰變，故D正確

故選C。

9.

選項AFe”和SCN會發(fā)生反應生成血紅色的配合物，故A錯誤

選項B根據(jù)K，可以求出c(0H)=0.Imol/L,溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，故B正

確

選項CFe,還原性較強，MnO,氧化性較強，兩者因發(fā)生氧化還原反應二不能大量共存，故C

錯誤

選項D使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCO,不能在酸性溶液中大量共存，故D錯誤

故選B。

10.

選項A由甲圖可知，雙氧水濃度越大，分解越快，故A錯誤

選項B由圖乙可知，溶液的堿性越強即pH越大，雙氧水分解越快，故B錯誤

選項C根據(jù)變量控制法，3個實驗必須加入等量的Mn”才能比較溶液的堿性對雙氧水分解的

影響。由圖丙可知，3個實驗中由于僅在其中一個加了Mn",故C錯誤

選項D由圖丙和圖丁可知，溶液的堿性越強、Mn’濃度越大，雙氧水分解越快，故D正確

故選Do

多選題

11.

選項Aa分子中沒有苯環(huán)，所以a不屬于芳香族化合物，故A錯誤

選項Ba、c分子中分別有6個和9個sp,雜化的碳原子，所以這兩個分子中所有碳原子不可

能處于同一平面內，故B錯誤

選項Ca分子中有2個碳碳雙鍵，c分子中有醛基，這兩種官能團都能被酸性高鐳酸鉀溶液

氧化，故C正確

選項Db分子中沒有醛基，所以其不能與新制的氫氧化銅反應，故D錯誤

故選Co

12.

選項A該反應氣體的分子數(shù)減少了，所以是嫌減小的反應AS〈0,故A錯誤

選項B鋅比鐵活潑，形成原電池時鋅作負極，所以可以減緩鋼鐵管道的腐蝕，故B正確

選項C常溫下，在pH=10的溶液中，c(OH)=lXl(Tmol/L,溶液中含Mg”濃度的最大值為

嬴丁黑g=56x10故C正確

選項D在鋅和稀硫酸的反應中每生成ImolH”電子轉移的數(shù)目為2mol,在常溫常壓下，

1L2LHM物質的量不是0.5mol,所以反應中轉移的電子數(shù)不是6.02X10、故D錯誤

故選BC。

13.

選項A向苯酚溶液中加少量的濃溟水，生成的三漠苯酚可以溶解在過量的紫酚溶液中，所

以無白色沉淀，故A錯誤

選項B沉淀部分溶解，說明還有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋼，溶解的是亞硫酸

欽，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化，故B正確

選項C銀鏡反應是在堿性條件下發(fā)生的，本實驗中沒有加入堿中和做催化劑的稀硫酸，所

以無法發(fā)生銀鏡反應，從而無法證明蔗糖是否水解，故C錯