2021廣東高中化學(xué)高考真題

試卷主標(biāo)題

姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、選擇題（共16題）

1、今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點(diǎn)。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就,

具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價(jià)值。下列國(guó)寶級(jí)文物主要由合金材料制成的是

2、廣東有眾多國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技

藝等。下列說(shuō)法不正確的是

A.廣東剪紙的裁剪過(guò)程不涉及化學(xué)變化

B.沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物

3、“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開(kāi)化學(xué)，長(zhǎng)征系

列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.煤油是可再生能源

B.比燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.火星隕石中的2°Ne質(zhì)量數(shù)為20

D.月壤中的'He與地球上的3H互為同位素

4、化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是

選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成和H2°

B利用海水制取澳和鎂單質(zhì)BL可被氧化、Mg"可被還原

C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與反應(yīng)

D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

A.AB.BC.CD.D

5、昆蟲(chóng)信息素是昆蟲(chóng)之間傳遞信號(hào)的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲(chóng)、測(cè)報(bào)蟲(chóng)

情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該化合物說(shuō)法不正確的是

O

A.屬于烷烽B.可發(fā)生水解反應(yīng)

C.可發(fā)生加聚反應(yīng)D.具有一定的揮發(fā)性

6、勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對(duì)圖書(shū)館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性

B學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素

C家務(wù)勞動(dòng)：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備

D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

7、測(cè)定濃硫酸試劑中112so4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋?zhuān)虎谵D(zhuǎn)

移定容得待測(cè)液；③移取2000mL待測(cè)液，用O.lOOOmol/L的N2H溶液滴定。上述操作

中，不需要用到的儀器為

8、鳥(niǎo)喋吟(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHC1表示)。已知

GHC1水溶液呈酸性，下列敘述正確的是

A.O.OOlmolZLGH0水溶液的pH=3

B.00°lmol/LGHCl水溶液加水稀釋?zhuān)琾H升高

C.GHC1在水中的電離方程式為：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH')+c(Cl')=c(GH+)+c(G)

9、火星大氣中含有大量一種有C°2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器

供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)

A.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)B.在正極上得電子

C.陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極D.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

10、部分含鐵物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

A.a可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在b-?(:-><1->€->12>的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.ImolCHCU含有C-Q鍵的數(shù)目為3NA

B.lLL°mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.1L2LNO與1L2LO2混合后的分子數(shù)目為小

D.23gNa與足量口2°反應(yīng)生成的比分子數(shù)目為NA

12、化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備N(xiāo)O

B將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

C將澳水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余NaQ固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑

A.AB.BC.CD.D

13、一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、

W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。

下列說(shuō)法不正確的是

WEW

III

W—Y—Z—Y—Y—W

III

XXW

A.XEZ,是一種強(qiáng)酸

B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>E

D.ZW?中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)

14、反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X-Y；②Y12Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度

c隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.a為隨t的變化曲線(xiàn)

B."時(shí),c(X)=c(Y)=c(Z)

C.t?時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率

D.t3后，c(Z)=2c0-c(Y)

15、宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)

寫(xiě)正確的是

A.放入水中：Na2O2+H20=2NaOH+O2T

B,比°?通過(guò)灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

DS。?通入酸性KMnO,溶液中.5so2+2比0+2MnO；=5SO：+4H++2Mn"

16、鉆(Co)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制

備金屬鉆的裝置示意圖。下列說(shuō)法正確的是

itii宣.m宣

A.工作時(shí)，I室和II室溶液的PH均增大

B.生成ImolCo,I室溶液質(zhì)量理論上減少16g

c.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變

2++

D.電解總反應(yīng)：2CO+2H2O-2CO+O2T-MH

二、推斷題(共1題)

1、天然產(chǎn)物V具有抗瘧活性，某研究小組以化合物I為原料合成V及其衍生物VI的

路線(xiàn)如下(部分反應(yīng)條件省略，Ph表示-C6H5)：

OHO

\YCHQH

RROCH2Y

(1)化合物I中含氧官能團(tuán)有(寫(xiě)名稱(chēng))。

(2)反應(yīng)①的方程式可表示為：I+II=III+Z,化合物Z的分子式為o

(3)化合物IV能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

(4)反應(yīng)②③④中屬于還原反應(yīng)的有,屬于加成反應(yīng)的有。

(5)化合物VI的芳香族同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足如下條件的有種，寫(xiě)出其中任意

一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

條件：a.能與NaHCO3反應(yīng)；b.最多能與2倍物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)；c.能與3倍

物質(zhì)的量的Na發(fā)生放出心的反應(yīng)；d.核磁共振氫譜確定分子中有6個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的

氫原子；e.不含手性碳原子(手性碳原子是指連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原

子)。

o

a

（6）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出以苯酚的一種同系物及HOCH2cH2cl為原料合成?！沟穆?/p>

線(xiàn)（不需注明反應(yīng)條件）。

三、填空題（共1題）

1、很多含疏基（-SH）的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可

與氧化汞生成化合物II。

O

CH—SHCH2-S\CH—SH

I/喋IH

CH*S

CH—SHCH—SHH

IIO

CH-OHCHj—OHCH—SO,Na

W

IIin

（i）基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為

（2）H2S,CH八H20的沸點(diǎn)由局到低順序?yàn)閛

（3）汞的原子序數(shù)為80,位于元素周期表第周期第IIB族。

（4）化合物III也是一種汞解毒劑。化合物IV是一種強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的有。

A.在I中S原子采取sp3雜化B.在H中S元素的電負(fù)性最大

c.在m中c-c-c鍵角是18?！鉊.在m中存在離子鍵與共價(jià)鍵

E.在IV中硫氧鍵的鍵能均相等

（5）汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒。化合物I與化合物III相

比，水溶性較好的是O

（6）理論計(jì)算預(yù)測(cè)，由汞（Hg）、楮（Ge）、睇（Sb）形成的一種新物質(zhì)X為潛

在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體（晶胞如圖9a所示）中部分Ge原子被Hg

和Sb取代后形成。

①圖9b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶胞

單元，理由是o

②圖9c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為；該晶胞中

粒子個(gè)數(shù)比Hg：Ge：Sb=o

③設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為Mr，則X晶體的密度為g/cm3(列出算式)。

四、綜合題(共1題)

1、我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與C0?重整是C02

利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

a)CH4(g)+C02(g)E2co(g)+2H2(g)Aj

b)CO2(g)+H2(g)0co(g)+H20(g)ZJH2

c)CH4(g)?C(s)+2H2(g)便3

d)2C0(g)0co2(g)+C(s)腐4

e)CO(g)+H2(g)0H20(g)+C(s)Al5

(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的加產(chǎn)(寫(xiě)出一個(gè)代數(shù)式即可)。

(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有0

A.增大CO2與CH」的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加

B.移去部分C(s),反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動(dòng)

C.加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH”的平衡轉(zhuǎn)化率

D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減小

(3)一定條件下，CH,分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分步進(jìn)行，其中,

第步的正反應(yīng)活化能最大。

(4)設(shè)K；為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫(xiě)法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代

替濃度。氣體的相對(duì)分壓等于其分壓(單位為kPa)除以p。(p0=100kPa)。反應(yīng)a、

2_

c、e的InK；隨彳(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。

①反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有(填字母)。

②反應(yīng)c的相對(duì)壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為KP=。

③在圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下、原料組成為n(CO2):n(CH,)=1:1、初始總壓為lOOkPa的恒

容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時(shí)H2的分壓為40kPao計(jì)算CH,的平衡轉(zhuǎn)化率，

寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程0

(5)CO2用途廣泛，寫(xiě)出基于其物理性質(zhì)的一種用途：o

五、工業(yè)流程題(共1題)

1、對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（A1）、鑰（M。）、

鍥（Ni）等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下:

NaOH(S)過(guò)量8工適量BaCl；溶液

->BaMoOJS)

沉相

過(guò)這

含NiH體

11

已知：25℃時(shí)，H2co^的K『4.5xl0-7,^=4.7x1O-.K￥（BaMoO4）=3.5xl0^；

K5）iBaC03）=2.6xlO^；該工藝中，pH>6.0時(shí)，溶液中Mo元素以M。。：的形態(tài)存在。

⑴“焙燒”中，有NazM。。4生成，其中M。元素的化合價(jià)為

（2）“沉鋁”中，生成的沉淀X為0

⑶“沉鋁”中，P11為7.0。

①生成B疝必。4的離子方程式為。

②若條件控制不當(dāng)，Ba。。?也會(huì)沉淀。為避免BaMoO’中混入BaC（33沉淀，溶液中

c（HCO；）:c（MoO^）=（列出算式）時(shí)，應(yīng)停止加入BaQ溶液。

（4）①濾液III中，主要存在的鈉鹽有NaQ和Y,Y為。

②往濾液III中添加適量Na。固體后，通入足量（填化學(xué)式）氣體，再通入足量

。°2,可析出Y。

（5）高純AlAs（神化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過(guò)程如圖所示，圖中所

示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止比02刻蝕液與下層GaAs（神化錢(qián)）反應(yīng)。

HQ2刻蝕液

GaAs

AlAs

GaAs

致需保護(hù)膜

①該氧化物為

②已知：Ga和A1同族，As和N同族。在比02與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化

合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。

六、實(shí)驗(yàn),探究題（共1題）

1、含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錦礦（主要成分是Mn02）

的日程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種

新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。

（1）實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取的化學(xué)方程式為。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取干燥02時(shí)，凈化與收集所需裝置的接口連接順序?yàn)?/p>

（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中

存在的操作及現(xiàn)象是。

(4)某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①實(shí)驗(yàn)任務(wù)。通過(guò)測(cè)定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對(duì)AgQ溶解度的影響。

②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的

電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增

KAC1==18xl-10

大。25℃時(shí)，3>(fi)-°o

③提出猜想。

猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度s(45C)>s(35C)>s(25t\

④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想。取試樣I、II、III(不同溫度下配制的AgQ飽和溶液)，在設(shè)

定的測(cè)試溫度下，進(jìn)行表中實(shí)驗(yàn)「3,記錄數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/3S/cm)

1I：25℃的AgQ飽和溶液25Ai

2II：35℃的AgQ飽和溶液35A?

3III：45℃的AgQ飽和溶液45A3

⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25c的AgQ飽和溶液中，c(C「)=mol/L0

實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A3>A2>A］。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以

證明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有。

⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)。小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想七，在實(shí)驗(yàn)「3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和

5。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/3S/cm)

4I—

5

——B2

⑦實(shí)驗(yàn)總結(jié)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)廣5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜想

b成立的判斷依據(jù)是o

==========參考答案==========

一、選擇題

1、A

【詳解】

A.鑄客大銅鼎屬于銅的合金，A符合題意；

B.河姆渡出土陶灶屬于陶器，主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，B不符合題意；

C.獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，不屬于合金，C不符合題意；

D.角形玉杯主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，D不符合題意；

故選Ao

2、D

【詳解】

A.廣東剪紙的裁剪過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，故不涉及化學(xué)變化，A正確；

B.沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，是因?yàn)椴杷南阄斗肿硬煌５刈鰺o(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散到空氣中,

B正確；

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有纖維素，屬于天然高分子化合物，C正確；

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于混合物，D錯(cuò)誤。

故選D。

3、C

【詳解】

A.煤油來(lái)源于石油，屬于不可再生能源，故A錯(cuò)誤；

B.氫氣的燃燒過(guò)程放出熱量，將化學(xué)能變?yōu)闊崮?，故B錯(cuò)誤；

C.元素符號(hào)左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20,故C正確；

D.同位素須為同種元素，3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

故選Co

4、A

【詳解】

A.聚乙烯是一種無(wú)毒的塑料，是最常見(jiàn)的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料制作食品

包裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無(wú)關(guān)，故A符合題意；

B.濱離子具有還原性，能與氯氣反應(yīng)生成漠單質(zhì)，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯

化鎂的方法制得鎂，則海水制取漠和鎂與單質(zhì)，與澳離子可被氧化、鎂離子可被還原有關(guān)，

故B不符合題意；

C.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，常用來(lái)刻蝕石英制作藝術(shù)品，則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)

品，與氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)有關(guān)，故C不符合題意；

D.鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護(hù)欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，

防止鋼鐵腐蝕，則公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有

關(guān)，故D不符合題意；

故選Ao

5、A

【詳解】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含C、H、0,含碳碳雙鍵和酯基，不屬于烷妙，A錯(cuò)

誤；

B.分子中含酯基，在酸性條件或堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；

C.分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；

D.該信息素“可用于誘捕害蟲(chóng)、測(cè)報(bào)蟲(chóng)情”，可推測(cè)該有機(jī)物具有一定的揮發(fā)性，D正

確；

故選Ao

6、C

【詳解】

A.84消毒液中含有具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉，能起到殺菌消毒的作用，則用84消毒液

對(duì)圖書(shū)館桌椅消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關(guān)，故A不符合題意；

B.含有氮、磷、鉀的物質(zhì)常用做化肥，則廚余垃圾制肥料與廚余垃圾含有氮、磷、鉀等元

素有關(guān)，故B不符合題意；

C.用白醋清洗水壺中的水垢與乙酸的酸性有關(guān)，與乙酸可由乙醇氧化制備無(wú)關(guān)，故C符合

題意；

D.油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和可制作肥皂的高級(jí)脂肪酸鹽，則以油脂為

原料制備肥皂與油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意；

故選C0

7、B

【詳解】

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容

得待測(cè)液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測(cè)液，用0.lOOOmol/L

的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，選項(xiàng)中A為容量瓶，B

為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，

綜上所述，故答案為B。

8、B

【詳解】

A.GHC1為強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的GH*會(huì)發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此

0.OOlmol/LGHC1水溶液的pH>3,故A錯(cuò)誤；

B.稀釋GHC1溶液時(shí)，GH*水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(l-)將減

小，溶液pH將升高，故B正確；

C.GHC1為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHC1=GH'+C1,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電荷守恒可知，GHC1溶液中c(OH)+c(Cl)=c(H)+c(GH),故D錯(cuò)誤；

綜上所述，敘述正確的是B項(xiàng)，故答案為B。

9、B

【詳解】

根據(jù)題干信息可知，放電時(shí)總反應(yīng)為4Na+3C02=2Na2CO3+C。

A.放電時(shí)負(fù)極上Na發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子生成Na故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)正極為CO2得到電子生成C,故B正確；

C.放電時(shí)陽(yáng)離子移向還原電極，即陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極，故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)裝置為原電池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能等，故D正確；

綜上所述，符合題意的為B項(xiàng)，故答案為Bo

10、C

【分析】

圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：a為Fe,b為FeCl2>FeSO］、Fe(N(h)2等Fe(II)

的鹽類(lèi)物質(zhì)，c為Fe(0H)2，e為FeCL、Fe2(SO4)3>Fe(NO3)3等Fe(IH)的

鹽類(lèi)物質(zhì)，d為Fe(0H)3。

【詳解】

A.Fe與Fe(III)的鹽類(lèi)物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類(lèi)物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl

2,故A不選；

B.Fe(II)為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原,

故B不選；

C.Fe(III)的鹽類(lèi)物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向

沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；

D.bfcTd-e-b轉(zhuǎn)化如

FeCl,1fcoH〉Fe(OH)21v塞〉Fe(OH)3累血AFeCh-^FeQ?,故D不選；

綜上所述，答案為C。

11、A

【詳解】

A.1個(gè)CH03分子中含有3個(gè)C-C1鍵，微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故1moicHCb

含有3molC-Q鍵，C-Q鍵的數(shù)目為3NA,A正確;

B.鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會(huì)全部電離出陰離子C1,水會(huì)部分電離出陰離子0H,

水的質(zhì)量及電離程度未知，故無(wú)法計(jì)算lLL°mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.未提到具體的溫度、壓強(qiáng)（如標(biāo)況下），故無(wú)法計(jì)算112LN0與11.2LO2混合后的分

子數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.23gNa為imol,鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為：2用~1^,故lmolNa應(yīng)

對(duì)應(yīng)生成0.5molH2,比分子數(shù)目應(yīng)為0.5網(wǎng)，D錯(cuò)誤；

故選Ao

12、B

【詳解】

A.將銅絲插入濃硝酸中開(kāi)始會(huì)產(chǎn)生二氧化氮，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；

B.二氧化氮?dú)怏w在一定條件下存在平衡：2NO2^N2O4,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，NO,為紅

棕色氣體，將密閉燒瓶中N（h降溫，會(huì)使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變淺，因此可

達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B符合題意；

C.乙醇與水互溶，不能作碘單質(zhì)的萃取劑，做法不正確，C不符合題意；

D.一般情況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操

作錯(cuò)誤，D不符合題意；

故選Bo

13、C

【分析】

題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)

共價(jià)鍵。

X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均

位于X的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為0元素，W為F元素；元

素E的原子比W原子多8個(gè)電子，則E為C1元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、

W、E分別為H、C、0、F、C1元素。

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HC10」是一種強(qiáng)酸，故A正確；

B.同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C,故B正確；

C.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越

多半徑越大，所以原子半徑：C1>OF,故C錯(cuò)誤；

D.OF2中，F(xiàn)為-1價(jià)，則0的化合價(jià)為+2價(jià)，故D正確；

答案選CO

14、D

【分析】

由題中信息可知，反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X-Y；②Y12Z。因此，圖中呈不斷減

小趨勢(shì)的a線(xiàn)為X的濃度c隨時(shí)間［的變化曲線(xiàn)，呈不斷增加趨勢(shì)的線(xiàn)為Z的濃度c隨時(shí)

間￡的變化曲線(xiàn)，先增加后減小的線(xiàn)為Y的濃度。隨時(shí)間Z的變化曲線(xiàn)。

【詳解】

A.X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，a為c(Xi

隨￡的變化曲線(xiàn)，A正確；

B.由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線(xiàn)相交于4時(shí)刻，因此，4時(shí)

c(X)=c(Y)=c(Z),B正確；

C.由圖中信息可知，4時(shí)刻以后，丫的濃度仍在不斷減小，說(shuō)明4時(shí)刻反應(yīng)兩步仍在向

正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即4時(shí)Y的消

耗速率大于生成速率，C正確；

D.由圖可知，時(shí)刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y,若無(wú)反應(yīng)②發(fā)生，則c(Y)=c。，

由于反應(yīng)②Y-2Z的發(fā)生，與時(shí)刻丫濃度的變化量為變化量之比等于化學(xué)

計(jì)量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為2匕。一。(丫口，這種關(guān)系在與后仍成立，因此，D不

正確。

綜上所述，本題選D。

15、D

【詳解】

A.NaQ?放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T?A選項(xiàng)中氧元

素不守恒，A錯(cuò)誤；

B.口2。@通過(guò)灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；

C.銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯(cuò)誤；

D.S02通入酸性KMnO,溶液中，SO?被MnO.氧化為SO：,MnO,被SO?還原為

Mn2+,再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為

+2

5SO2+2H2O+2MnO；=5SO^~+4H+2Mn\D正確；

故選D。

16、D

【分析】

由圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和

氫離子，電極反應(yīng)式為2H20-4e=02t+4H-,I室中陽(yáng)離子電荷數(shù)大于陰離子電荷數(shù)，

放電生成的氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由I室向H室移動(dòng)，鉆電極為陰極，鉆離子在陰極得到

電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉆，電極反應(yīng)式為Co"+2e=Co,III室中陰離子電荷數(shù)大于陽(yáng)離

子電荷數(shù)，氯離子過(guò)陰離子交換膜由in室向n室移動(dòng)，電解的總反應(yīng)的離子方程式為2co2,

+2H20速里2Co+02t+4H'。

【詳解】

A.由分析可知，放電生成的氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由I室向n室移動(dòng)，使n室中氫離子

濃度增大，溶液pH減小，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，陰極生成Imol鉆，陽(yáng)極有Imol水放電，則I室溶液質(zhì)量減少18g,

故B錯(cuò)誤；

C.若移除離子交換膜，氯離子的放電能力強(qiáng)于水，氯離子會(huì)在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)

生成氯氣，則移除離子交換膜，石墨電極的電極反應(yīng)會(huì)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，電解的總反應(yīng)的離子方程式為2co2,+2H,0=2Co+02t+4H.,故D

正確；

故選D。

二、推斷題

on

人

eno

H150P②④②10

1、(酚)羥基、醛基C18

n

onA?Ao

n3c----CH3

rS

Yy

HOOCOHCH3/OCH2CH2a

一金條柞如然

HOCHiCHjCl

o

OA

A

X

OCH2CH2OH

卜化斯

T

【詳解】

(1)根據(jù)有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)有機(jī)物I為對(duì)醛基苯酚，其含氧官能團(tuán)為(酚)羥基、醛基;

(2)反應(yīng)①的方程式可表示為：I+II=III+Z,根據(jù)反應(yīng)中I、II、III的分子式和質(zhì)

量守恒定律可知，反應(yīng)前與反應(yīng)后的原子個(gè)數(shù)相同，則反應(yīng)后Z的分子式為C18H150P;

(3)已知有機(jī)物IV可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有機(jī)物IV中含有醛基，又已知有機(jī)物IV可

,則有機(jī)物IV一定含有酚羥基，根據(jù)有機(jī)物IV的分子式和

可以得出，有機(jī)物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)還原反應(yīng)時(shí)物質(zhì)中元素的化合價(jià)降低，在有機(jī)反應(yīng)中一般表現(xiàn)為加氫或者去氧，所以反

應(yīng)②和④為還原反應(yīng)，其中反應(yīng)②為加成反應(yīng)；

(5)化合物IV的分子式為C10H120能與NaHCO3反應(yīng)說(shuō)明含有竣基，能與NaOH反應(yīng)

說(shuō)明含有酚羥基或竣基或酯基，最多能與2倍物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)，說(shuō)明除一個(gè)竣基外還

可能含有酚羥基、竣基、酯基其中的一個(gè)，能與Na反應(yīng)的掛能能團(tuán)為醇羥基、酚羥基、竣

基，能與3倍物質(zhì)的量的發(fā)生放出的反應(yīng)，說(shuō)明一定含有醇羥基，綜上該分子一定含有竣基

和醇羥基，由于該分子共有4個(gè)碳氧原子，不可能再含有竣基和酯基，則還應(yīng)含有酚羥基，

核磁共振氫譜確定分子中有6個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子，說(shuō)明含有兩個(gè)甲基取代基，并且高

OH

113cCH3

度對(duì)稱(chēng)，據(jù)此可知共有三個(gè)取代基，分別是-OH、-COOH和,當(dāng)-0H

OH

113c..CII3

與-COOH處于對(duì)位時(shí),有兩種不同的取代位置，即

on

113ccn3

HOOC

HCOOH

和;當(dāng)-OH與

OH

處于對(duì)位時(shí)，-COOH有兩種不同的取代位置，即

處于對(duì)位時(shí)，-0H有兩種不同的取代位置，即

COOH

和；當(dāng)三個(gè)取代基處于三個(gè)連續(xù)碳時(shí)，共有三種情況，即

人11

^^^COOH

、和

on

HsC---------CH3

HOOCOH

；當(dāng)三個(gè)取代基處于間位時(shí)，共有一種情況，即

OH

113cAC?H3

HOOCOH

,綜上分析該有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有十種。

O

1J

x

OCH2cHzc1

(6)根據(jù)題給已知條件對(duì)甲苯酚與HOCH2cH2C1反應(yīng)能得到，之

O

OCH2CH2OH

后水解反應(yīng)得到,觀察題中反應(yīng)可知得到目標(biāo)產(chǎn)物需要利用反應(yīng)

④，所以合成的路線(xiàn)為

on

CH3

->

三、填空題

1、3s23P"H20>HzS>CH4六D化合物IH由圖9c可知，圖9b中Sb、Hg原子取

2

代位置除圖9b外還有其它形式41：1：2301xxy

【詳解】

(1)基態(tài)硫原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P”,因此基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為

3s23P4,故答案為：3s23p4o

(2)H2S>CH“、H2O均為分子晶體，HzO分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，H2S.CH4

的分子間范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增加，因此沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋篐20>H2S>CH4,

故答案為：H20>H2S>CH4o

(3)第六周期0族元素的原子序數(shù)為86,因此第80號(hào)元素Hg位于第六周期第IIB族,

故答案為：六。

6-2x1

(4)A.酶T露中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4,因此S原子采取sp'雜化,

故A正確；

B.C0、S、Hg,同周期元素從左至右元素

的電負(fù)性逐漸增大,同主族元素從上至下元素的電負(fù)性逐漸減小，因此5種元素中電負(fù)性最

大的為0元素，故B錯(cuò)誤;

C.C原子成鍵均為單鍵，因此C原子采取sp3雜化，所以C-C-C鍵角

接近109'28’,故C錯(cuò)誤；

CH.-SH

H—SH

D.C-C、C-S、S=O、S-0、S-H共價(jià)鍵和CH2-SO3

與Na,之間的離子鍵，故D正確;

綜上所述，說(shuō)法正確的是BD項(xiàng)，故答案為BD。

鷹一敏

⑸F疆鼠中羥基能與水分子之間形成分子間氫鍵,為易溶于水的鈉鹽,

CH.-SH

CH—SH

溶于水后電離出的CHi—SOs中o原子均能與水分子之間形成氫鍵，相同物質(zhì)的量?jī)煞N物

CH.-SH

CH—SH

質(zhì)溶于水后，CH?-S°，形成的氫鍵更多，因此化合物ni更易溶于水，故答案為：化合

物IIIO

(6)①對(duì)比圖9b和圖9c可得X晶體的晶胞中上下兩個(gè)單元內(nèi)的原子位置不完全相同，不

符合晶胞晶胞是晶體的最小重復(fù)單位要求，故答案為：由圖9c可知，圖9b中Sb、Hg原

子取代位置除圖9b外還有其它形式。

②以晶胞上方立方體中右側(cè)面心中Hg原子為例，同一晶胞中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目

為2,右側(cè)晶胞中有2個(gè)Sb原子與Hg原子距離最近，因此X的晶體中與Hg距離最近

的Sb的數(shù)目為4；該晶胞中Sb原子均位于晶胞內(nèi)，因此1個(gè)晶胞中含有Sb原子數(shù)為

1

8,Ge原子位于晶胞頂點(diǎn)、面心、體心，因此1個(gè)晶胞中含有Ge原子數(shù)為1+8X8+4X

2=4,Hg原子位于棱邊、面心，因此1個(gè)晶胞中含有Hg原子數(shù)為6X2+4義4=4,

則該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比Hg：Ge：Sb=4：4：8=1：1：2,故答案為：4；1：

1：2o

4x

------

③1個(gè)晶胞的質(zhì)量m=6.02x10,1個(gè)晶胞的體積V=(xX10,cm)'X(yX107cm)=x

4xM

m6.02x103、

221322132

yX10-cm,則X晶體的密度為xyxl0-cm=301xxyg/cm\故答案為：

2乂死

2

301xxyo

四、綜合題

(幽

A

1、Al2+AI3-Al5或Al3-AIIAD44ac68%做冷凍劑

【分析】

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素判斷反應(yīng)速

率的變化及轉(zhuǎn)化率的變化；根據(jù)圖像及曲線(xiàn)高低判斷反應(yīng)進(jìn)程和活化能的相對(duì)大??；根據(jù)平

衡時(shí)反應(yīng)物的分壓計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率；根據(jù)CO2的物理性質(zhì)推測(cè)CO2的用途。

【詳解】

(1)根據(jù)題目所給出的反應(yīng)方程式關(guān)系可知，a=b+c-e=c-d,根據(jù)蓋斯定律則有A1小加2

+AI3-^15=AI3-AI4；

(2)A.增大CO2和CH4的濃度，對(duì)于反應(yīng)a、b、c來(lái)說(shuō)，均增大了反應(yīng)物的濃度,

反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，A正確；

B.移去部分C(s),沒(méi)有改變反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)，反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移

動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.催化劑可以同等條件下增大正逆反應(yīng)速率，只能加快反應(yīng)進(jìn)程，不改變反應(yīng)的平衡狀態(tài),

平衡轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；

D.降低溫度，體系的總能量降低，正、逆反應(yīng)速率均減小，D正確；

故答案選AD；

(3)由圖可知，反應(yīng)過(guò)程中能量變化出現(xiàn)了4個(gè)峰，即吸收了4次活化能，經(jīng)歷了4步反

應(yīng)；且從左往右看4次活化能吸收中，第4次對(duì)應(yīng)的峰最高，即正反應(yīng)方向第4步吸收的

能量最多，對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)活化能最大。

(4)①隨著溫度的升高，反應(yīng)a和c的InK；增大，說(shuō)明K；的數(shù)值增大，反應(yīng)向正反

應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)a和c為吸熱反應(yīng)，同理反應(yīng)e的InKP減小，說(shuō)明KP的減小，反

應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)e為放熱反應(yīng)，故答案為ac；

(吟2

A

r.g))

②用相對(duì)分壓代替濃度，則反應(yīng)c的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=/；

(嗎2

Pc

rr.(CH心

③由圖可知，A處對(duì)應(yīng)反應(yīng)c的InKP=0,即KP=%=1,解方程的p2(H

2)=p(CH4),已知反應(yīng)平衡時(shí)p(H2)=40kPa,則有p(CHJ=16kPa,且初始狀態(tài)時(shí)p(CH

150kPa-16kPa

4)=1+1X100kPa=50kPa,故CH，的平衡轉(zhuǎn)化率為50kPaX100%=68%；

(5)固態(tài)CO2即為干冰，干冰用于制冷或人工降雨均是利用其物理性質(zhì)。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)在于K；與下關(guān)系曲線(xiàn)的判斷，在曲線(xiàn)中斜率為正為放熱反應(yīng)，斜率為負(fù)為吸熱

反應(yīng)。

五、工業(yè)流程題

lxlO-7mol/Lx2.6xlO-9

n_8

1、+6Al(OH)3MoOf+ga2+=BaMoO4?4,7xlO~x3.5xlONaHCO3NH3A12O34.1

【分析】

由題中信息可知，廢催化劑與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和鋁都發(fā)生了反應(yīng)分別轉(zhuǎn)化為偏鋁酸

鈉和鋁酸鈉，經(jīng)水浸、過(guò)濾，分離出含鎂的固體濾渣，濾液I中加入過(guò)量的二氧化碳，偏鋁

酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到的沉淀X為氫氧化鋁，濾液II中加入適量的氯化鋼溶

液沉鑰后，過(guò)濾得到鋁酸領(lǐng)。

【詳解】

(1)“焙燒”中，有Na2M。0,生成，其中附和0的化合價(jià)為+1和-2,根據(jù)

化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，M。元素的化合價(jià)為+6o

(2)“沉鋁”中，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，因此，生成的沉淀X為

(3)①濾液II中含有鋁酸鈉，加入氯化鋼溶液后生成沉淀，該反應(yīng)的離子方

程式為Mo。：+Ba"=BaMoO4?。

②若開(kāi)始生成Ba。。?沉淀，則體系中恰好建立如下平衡：

HCOj+BaMoO4^BaCOj+MoO^+H^該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

+2+

及=c(H+)c(MoO；-)=c(H)c(CO^)c(MoO^)c(Ba)=^2^(BaMoO4)

==