2020年安徽省示范高中皖北協(xié)作區(qū)第22屆高三聯(lián)考理綜化學(xué)試題

2020年“安徽省示范高中皖北協(xié)作區(qū)”第22屆高三聯(lián)考理科綜合化學(xué)部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23A127Si28S32Ca407.西晉張華《博物志》載:“臨邛(今四川邛崍)火井一所,縱廣五尺，深二三丈....昔時(shí)人以竹木投以取火....以盆蓋井上,煮鹽得鹽。”文中涉及的操作方法是A.蒸餾B.升華C.干餾D.結(jié)晶8.下列關(guān)于有機(jī)物乙苯()的說(shuō)法正確的是A.沸點(diǎn)比苯高B.分子中所有碳原子不可能共平面C.二氯代物共有12種D.能與H2發(fā)生加成反應(yīng),說(shuō)明分子中含有碳碳雙鍵9.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是10.工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-,并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如下:下列說(shuō)法正確的是A.Mn(OH)2、MnO32-在過(guò)程I、II中均起催化劑作用B.過(guò)程I中,反應(yīng)的離子方程式為2Mn(OH)2+O2+4OH-==2MnO32-+4H2O10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-(S2-濃度為480mg·L-1),理論上共需要0.03mol的O2D.常溫下,56gCaO溶于水配成1L溶液,溶液中Ca2+的數(shù)目為6.02×1023個(gè)11.據(jù)報(bào)道,最近有科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種在常壓下運(yùn)行的集成BaZrO3基質(zhì)子陶瓷膜反應(yīng)器(PCMR),將PCMR與質(zhì)子陶瓷燃料電池相結(jié)合進(jìn)行電化學(xué)法合成氨的原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是4+2H2O+8e一=CO2+8H+2H++2e-=H2↑(H+)通過(guò)交換膜由陰極區(qū)向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)D.理論上電路中通過(guò)3mol電子時(shí)陰極最多產(chǎn)生22.4LNH3一種罕見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物YZX2W3(結(jié)構(gòu)如圖所示),其中W、X、Y為同一短周期元素,X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍,下列說(shuō)法正確的是A.元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閄>Y>WB.Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸C.NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中D.X與Z具有相同的最高化合價(jià)13.常溫下,用0.10mol·L-1NH3·H2O標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL0.10mol·L-1鹽酸與未知濃度CH3COOH的混合溶液,混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,已知Kb(NH3·H2O)=Ka(CH3COOH)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.H*的導(dǎo)電能力大于等濃度的NH4+B.a點(diǎn)混合溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10mol·L-1C.b點(diǎn)混合溶液中,c(NH4+)+c(NH3●H2O)>c(CH3COOH)D.e點(diǎn)混合溶液中,c(NH4+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H26.(14分)間硝基苯胺是一種重要的有機(jī)合成中間體,它是一種黃色針狀晶體,微溶于冷水,在水中的溶解度隨溫度升高而增大,易溶于乙醇、乙醚、甲醇等。實(shí)驗(yàn)室制備間硝基苯胺的反應(yīng)原理及裝置如下(夾持及加熱裝置略去):實(shí)驗(yàn)步驟:①硫氫化鈉溶液的制備2S●9H23粉末,完全溶解后,慢慢加入30ml.甲醇,冰水浴冷卻,立即析出一水合碳酸鈉。靜置,抽濾，濾餅用15mL甲醇分三次洗滌,合并濾液和洗滌液備用。②間硝基苯胺的制備在A中將0.03mol間二硝基苯溶于40mL熱甲醇中,裝上B,從B的頂端加入上述硫氫化鈉溶液,水浴加熱回流20min。冷卻至室溫后,改為蒸餾裝置，蒸出大部分甲醇,將殘液傾入150mL冷水中,立即析出間硝基苯胺粗品,抽濾,洗滌,重結(jié)晶,脫色后,得黃色的間硝基苯胺針狀晶體2.4g。回答下列問(wèn)題:(1)儀器B的名稱是________,使用時(shí)要從_____(填“a”或“b")口通入冷水;滴液漏斗的細(xì)支管c的作用是_____________________________________________。(2)寫出步驟①中總反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。(3)步驟①中合并洗滌液的目的是______________________________________。(4)步驟②中制備裝置改為蕪餾裝置,需增加的儀器除了蒸餾頭、溫度計(jì)、尾接管之外,還有________、________。(5)步驟②中蒸出大部分甲醇的目的是_______________________________________。(6)步驟②中洗滌粗品使用的洗滌劑為_(kāi)_______;粗品脫色使用的脫色劑可以是___________。(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)_____[保留2位有效數(shù)字;Mr(間硝基苯胺)=138]。27.(14分)粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的工業(yè)固體廢料,主要成分有Al2O3、SiO2,還含有少量Fe2O3、CaO等。采用酸堿聯(lián)合的方法從粉煤灰中綜合回收氧化鋁及二氧化硅的工藝流程如下:硫酸熟化過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有:Al2O3·2SiO2+3H2SO4==Al(SO4)3+2SiO2+3H2O3Al2O3·2SiO2+9H2SO4==3Al2(SO4)3+2SiO2+9H2O(1)“結(jié)晶”操作:緩緩加熱,濃縮至______,放置冷卻,得到Al2(SO4)3·18H2O。(2)Al2(SO4)3●18H2O在250~300°C下失重40.5%得Al2(SO4)·xH2O,x=(3)“還原焙燒”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)粗氧化鋁中是否含有Fe2O3:_______________________。(5)向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2制備白炭黑的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。(6)粗氧化鋁制備冶金級(jí)氧化鋁過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)[Al(OH)4]-+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______[已知Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+K1=4×10-13;H2CO3H2O+CO2K2=600;Kal(H2CO3×10-7、Ka2(H2CO3)×10-11]。28.(15分)甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有著廣泛的應(yīng)用。(1)甲醇脫氫法可制備甲醛,同時(shí)生成副產(chǎn)物CO等，已知以下熱化學(xué)方程式:CH3OH(1)HCHO(g)+H2(g)△H1=+129.8kJ●mol-1(I)CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H2·mol-1(II)CH3OH(1)CO(g)+2H2(g)△H3=+127.9kJ·mol-1(III)①CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)△H4=_______kJ●mol-1(IV)②650°C條件下,Na2CO3固體催化甲醇脫氫,是自由基引發(fā)的鏈反應(yīng),甲醇在Na2CO3表面上先吸附,然后發(fā)生分解,生成·H和·CH2OH或CH3O·自由基,自由基再?gòu)拇呋瘎┍砻婷摳?、脫氫生成HCHO和CO,·H自由基相互結(jié)合成H已知:C—H鍵鍵能為413kJ·mol-1;O—H鍵鍵能為463kJ·mol-1,試將可能性較大的轉(zhuǎn)化過(guò)程補(bǔ)充完整:CH3OH=·H+·CH2OH或CH3OH=·H+CH3O·_____==____+HCHO________=3_______+CO·H+·H=H2③反應(yīng)溫度對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示,從圖中可以看出隨著反應(yīng)溫度的升高,甲醇平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增加,這是因?yàn)開(kāi)___________________________；溫度高于650°C按只發(fā)生反應(yīng)(II)和(IV)兩個(gè)平行反應(yīng),在650°C平衡時(shí)體系總壓強(qiáng)為p,則該溫度下反應(yīng)(IV)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(2)市售甲醛溶液含量的測(cè)定方法如下(已知:HCHOO+H2O2==HCOOH+H2O、HCOOH+NaOH===HCOONa+H2O):①向盛有10mL水的錐形瓶中滴入mg甲醛溶液樣品,加過(guò)氧化氫溶液25mL(過(guò)量)與溴麝香草酚藍(lán)指示液2滴，再加入1mol·L-1氫氧化鈉溶液25mL,剩余的NaOH用1mol·L-1鹽酸滴定至溶液顯黃色,消耗鹽酸V1mL。②空白實(shí)驗(yàn):向盛有10mL水的錐形瓶中加過(guò)氧化氫溶液25mL與溴麝香草酚藍(lán)指示液2滴,再加入1mol·L-1氫氧化鈉溶液25mL,用1mol·L-1鹽酸滴定至溶液顯黃色,消耗鹽酸V2mL。則甲醛溶液樣品中甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(用含m、V1、V2的代數(shù)式表示)。35.化學(xué)●選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)月球土壤中含有H、Ne、Na、Mg、Si、S、Cl、Cu等多種元素，是人類未來(lái)的資源寶庫(kù),回答下列問(wèn)題:(1)在下列電子構(gòu)型中,屬于Na原子的激發(fā)態(tài)構(gòu)型的是______22s22p63s12s22p63p122s22p63s13p122s22p43s3(2)基態(tài)Na、Na+、O、Ne電離最外層一個(gè)電子所需能量從小到大的順序?yàn)開(kāi)________(3)三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在,經(jīng)電導(dǎo)儀測(cè)定知,它能發(fā)生部分電離，其電離方程式為I2C16ICl2++ICl4-。ICl2+離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____,中心原子的雜化類型是_____。(4)在[Cu(NH3)4]2+中∠HNH比游離的氨氣分子中∠HNH______，(填“大”“小”或“相等"),原因是__________________________(5)已知MgO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl類似,Mg2+周圍最近的O2-組成的多面體的形狀為_(kāi)____MgO的熔點(diǎn)高于Na2O的原因是____________________________(6)硅的晶體結(jié)構(gòu)屬于金剛石型,晶胞如圖所示。已知其密度為ρg●cm-3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)a=_____nm,晶體中Si—Si鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)______nm(用含p、NA的代數(shù)式表示)。36.化學(xué)●選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)有機(jī)化合物F和K是重要的藥物合成中間體,可通過(guò)以下路線合成:(1)C的化學(xué)名稱為_(kāi)__________________.(2)E中的官能團(tuán)名稱是___________________。(3)反應(yīng)④所需的試劑和條件分別是___________、_____________。(4)