2023屆二輪復習 專題五 命題點2　元素周期律與元素周期表 學案（浙江專用）

命題點2元素周期律與元素周期表1.元素周期律與元素周期表2.?？冀嵌绕饰?1)原子或離子半徑比較。①電子層數(shù):當電子層數(shù)不同時,一般電子層數(shù)越多,半徑越大。例:r(O)<r(S)、r(Na)>r(Na+)。②核電荷數(shù):當電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小。例:r(Na)>r(Si)、r(O2-)>r(Na③核外電子數(shù):當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大。例:r(Cl-)>r(Cl)、r(Fe2+)>r(Fe3+)。(2)金屬性、非金屬性強弱比較。①周期表位置:左邊或下方的元素金屬性強;右邊或上方的元素非金屬性強。②置換反應:強的置換弱的,適合金屬元素也適合非金屬元素。③氧化性、還原性:單質還原性越強或陽離子氧化性越弱,元素金屬性越強;單質氧化性越強或陰離子還原性越弱,元素非金屬性越強。④化學反應:單質與水或酸反應越劇烈,元素金屬性越強;單質與氫氣反應越容易,生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,元素非金屬性越強。⑤最高價氧化物對應水化物:最高價氧化物對應水化物的堿性越強,元素金屬性越強;最高價氧化物對應水化物的酸性越強,元素非金屬性越強。(3)化學鍵與物質類別判斷。一、真題示向1.(2023·浙江1月選考)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿,Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍,M是地殼中含量最多的元素,Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是(B)A.電負性:Z>XB.最高正價:Z<MC.Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵D.最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>Y解析:由題干信息可知,X為Be元素或B元素,Y為C元素,Z為N元素,M為O元素,Q為Na元素。A.電負性N>Be(B),正確;B.O無最高正價,故最高正價N>O,錯誤;C.Na與O可形成Na2O2,O22-中存在非極性共價鍵,正確;D.非金屬性N>C,故最高價氧化物對應水化物的酸性HNO3>H22.(2022·浙江6月選考)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù),YX3分子呈三角錐形,Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族,Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是(B)A.X與Z形成的10電子粒子有2種B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C.M2Z與MQ的晶體類型不同D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性解析:由X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)且YX3分子呈三角錐形可知X為H、Y為N;H、N核外電子數(shù)之和為8,則Z為O;由M為短周期主族元素,原子序數(shù)大于O且M與H同主族,可知M為Na;Q與Na同周期,由其非金屬性在同周期中最強可知Q為Cl。H、O形成的10電子粒子有H3O+、OH-、H2O3種,A項錯誤;ClO2可用于飲用水的消毒,B項正確;Na2O和NaCl均為離子晶體,C項錯誤;H、N、O可形成NH3·H2O,其水溶液顯堿性,D項錯誤。3.(2022·全國甲卷)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期,X、Y相鄰,Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是(D)A.非金屬性:X>QB.單質的熔點:X>YC.簡單氫化物的沸點:Z>QD.最高價含氧酸的酸性:Z>Y解析:Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Q與X、Y、Z位于不同周期,Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則Q應為第二周期元素,X、Y、Z位于第三周期,Y的最外層電子數(shù)為4,則Y為Si元素,X、Y相鄰,且X的原子序數(shù)小于Y的,則X為Al元素,Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19,則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12,主族元素的最外層電子數(shù)最多為7,若Q的最外層電子數(shù)為7,為F元素,Z的最外層電子數(shù)為5,為P元素,若Q的最外層電子數(shù)為6,為O元素,則Z的最外層電子數(shù)為6,為S元素,若Q的最外層電子數(shù)為5,為N元素,Z的最外層電子數(shù)為7,為Cl元素。綜上所述,Q為N、O或F,X為Al,Y為Si,Z為Cl、S或P。X為Al,Q為N、O或F,故非金屬性Q>X,A錯誤;X為Al,Y為Si,單質熔點Si>Al,即Y>X,B錯誤;含有氫鍵的物質沸點升高,由分析可知Q為N、O或F,其簡單氫化物為NH3、H2O或HF,Z為Cl、S或P,其簡單氫化物為HCl、H2S或PH3,由于前者物質中存在分子間氫鍵,而后者物質中不存在分子間氫鍵,故沸點Q>Z,C錯誤;元素的非金屬性越強,其最高價含氧酸的酸性越強,P、S、Cl的非金屬性均強于Si的,因此最高價含氧酸的酸性Z>Y,D正確。二、模擬沖關1.X、Y、Z、Q、R五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X、Q元素的原子最外層電子數(shù)均為其原子核外電子層數(shù)的2倍;X、Y元素原子序數(shù)之和等于Z元素原子核外電子數(shù),Z元素為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是(C)A.X、Y、Q、R元素均能與氫元素形成原子個數(shù)比為1∶2的分子B.Y、Z、Q、R形成的簡單離子半徑大小順序為r(Z)>r(Y),r(Q)>r(R)C.Q、X、R元素的氧化物對應水化物的酸性可能依次減弱D.Y與R元素組成的YR3分子,空間結構為平面正三角形2.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)X原子的電子層數(shù)、能級數(shù)目和軌道數(shù)目均相等,Z可與X形成X2Z2、X2Z兩種無色化合物,Y、W的基態(tài)原子均滿足最高能級的軌道處于半充滿狀態(tài),但基態(tài)Y原子的內(nèi)層軌道全充滿,基態(tài)W原子的成單電子數(shù)在前四周期元素中是最多的。下列說法正確的是(A)A.第一電離能:Y>Z>X>WB.X2Z、X2Z2均為只含有極性鍵的極性分子C.簡單陰離子的還原性:Y>Z>XD.W元素屬于元素周期表ds區(qū)的金屬元素3.(2022·嘉興選考模擬測試)短周期元素W、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,可形成甲、乙(結構如圖)兩種具有強還原性的物質,且X、Z同主族。下列說法錯誤的是(D)A.W、X分別是氫元素和硼元素B.五種元素中,Y原子半徑最大C.Z元素最高價氧化物對應的水化物具有兩性D.單質Y和R在空氣中均可燃燒,燃燒產(chǎn)物所含化學鍵類型完全相同解析:根據(jù)題中信息,短周期元素W、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,由甲、乙兩種結構可知,W形成一個共價鍵,且原子序數(shù)最小,則W為H元素;R、Y為帶1個單位正電荷的陽離子,由