原子的結(jié)構(gòu) 市賽獲獎(jiǎng)

【復(fù)習(xí)回顧】1.Al的質(zhì)子數(shù)為13，則核電核數(shù)為多少？核外電子數(shù)為多少？2.氧原子核外有8個(gè)電子，則核電核數(shù)為多少？質(zhì)子數(shù)為多少？3.氧原子由8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子構(gòu)成原子核，再加上8個(gè)電子構(gòu)成。8個(gè)電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn)？判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的正誤OAlFNaPLi什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？金屬和非金屬是怎樣分的？他們的化學(xué)性質(zhì)有什么不同？課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解離子的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2.知道相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算式一、離子1.概念：帶電荷的原子成為離子2.分類：陽(yáng)離子：帶正電的離子

陰離子：帶負(fù)電的離子3.離子結(jié)構(gòu)示意圖：4.離子符號(hào)的表示：自學(xué)指導(dǎo)閱讀課本55頁(yè)，理解離子的形成，解決下列問題5.氯化鈉的形成過(guò)程在上述過(guò)程中，鈉原子因失去1個(gè)電子而帶上1個(gè)單位的

電荷；氯原子因得到1個(gè)電子而帶上1個(gè)單位的

電荷。帶相反電荷的鈉離子與氯離子相互作用就形成了

。可見，

也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。正負(fù)氯化鈉離子原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)====＞＜82+118+17826+168282+8練習(xí)：判斷下列哪些是原子、離子？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+粒子結(jié)構(gòu)特征二、相對(duì)原子質(zhì)量比值質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，一般省略不寫

自學(xué)指導(dǎo)閱讀課本56頁(yè)，說(shuō)出相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并得出相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式

跟蹤練習(xí)1.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（）圖3－2－102.一個(gè)碳12原子的質(zhì)量是1.993×10－26kg，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，則一個(gè)鎂原子的實(shí)際質(zhì)量是當(dāng)堂檢測(cè)1.下列粒子中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（）

A.核外電子B.原子

C.分子D.離子4.最近，“鎘大米”成為公眾關(guān)注的熱點(diǎn)問題之一。據(jù)了解，含鎘大米對(duì)人的肝腎損害比較大。已知鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，中子數(shù)為64。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48B.鎘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為112gC.鎘是金屬原子D.鎘原子的核外電子數(shù)為483.鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A.56gB.56C.9.288×10-26kgD.1/56g5.下列為A、B、C、DEF元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖ABCD（1）寫出A、B、C、D。EF元素的名稱和符號(hào)：A.

B

C

D

E

F

（2）元素中，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的是

；在化學(xué)反應(yīng)中最易