高考化學專題訓練

-.z.考點專練1物質(zhì)的量兩年高考真題演練1.(2015·課標全國Ⅰ，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是()A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反響時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反響，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA2．(2015·課標全國Ⅱ，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是()A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB．·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)的離子數(shù)之和為NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．235g核素eq\o\al(235,92)U發(fā)生裂變反響：eq\o\al(235,92)U＋eq\o\al(1,0)neq\o(→,\s\up7(裂變))eq\o\al(90,38)Sr＋eq\o\al(136,54)*e＋10eq\o\al(1,0)n，凈產(chǎn)生的中子(eq\o\al(1,0)n)數(shù)為10NA3．(2015·四川理綜，5)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是()A．2.0gHeq\o\al(18,2)O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為NAC．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA4．(2015·廣東理綜，10)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是()A．23gNa與足量H2O反響完全后可生成nA個H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反響可生成nA個SO3分子C．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子5．(2014·江蘇化學，6)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是()A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為NAB．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為NAC．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為NAD．在過氧化鈉與水的反響中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA6．(2014·廣東理綜，10)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。以下說法正確的選項是()A．1mol甲苯含有6nA個C—H鍵B．18gH2O含有10nA個質(zhì)子C．標準狀況下，22.4L氨水含有nA個NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子7．(2014·四川理綜，5)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是()A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反響，生成的H2分子數(shù)目為NAB．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O反響中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA8．(2014·江蘇化學，18)堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·*H2O]常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和________。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·*H2O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為________。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進展如下實驗：①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反響，生成CO20.560L(已換算成標準狀況下)。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(eq\f(固體樣品的剩余質(zhì)量,固體樣品的起始質(zhì)量)×100%)隨溫度的變化如以下圖所示(樣品在270℃時已完全失去結(jié)晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－)∶n(COeq\o\al(2－,3))(寫出計算過程)?？键c專練1物質(zhì)的量一年模擬試題精練1.(2015·廣東中山質(zhì)檢，2)2013年10月14日，"HealthDayNews〞報道：雙酚基丙烷(BPA，分子式為C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。以下有關判斷不正確的選項是()A．BPA的摩爾質(zhì)量是228g·mol－1B．1molBPA中含有×1023個分子C．BPA屬于有機化合物D．1molBPA在標準狀況下的體積約為22.4L2．(2015·江西南昌調(diào)研，5)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NAB．標準狀況下，2.24LHF的分子數(shù)為NAC．1L0.1mol·L－1的氨水中有NA個N原子D．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA3．(2015·廣東六校三次聯(lián)考，9)設nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。以下說法正確的選項是()A．標準狀況下，11.2LCHCl3含有0.5nA個CHCl3分子B．常溫常壓下，16gO3含有8nA個電子C．1L0.1mol·L－1醋酸溶液中含有nA個氫離子D．27g鋁片投入足量濃HNO3中生成nA個NO分子4．(2015·陜西西安八校聯(lián)考，2)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達錯誤的選項是()A．2gDeq\o\al(16,2)O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAB．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋數(shù)一定為2NAC．標準狀況下，5.6LO2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NAD．500mL2mol·L－1Na2CO3溶液中含C微?？倲?shù)一定為NA5．(2015·山東日照聯(lián)考，3)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是()A．1L0.2mol·L－1CH3COONa溶液中含有NA個CH3COO－B．標準狀況下，11.2LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為NAD．100mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅加熱反響，生成SO2的分子數(shù)為NA6．(2015·吉林長春檢測)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag*雙原子分子氣體的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()A.eq\f(22.4ap,bNA)B.eq\f(22.4ab,pNA)C.eq\f(22.4a,bNA)D.eq\f(22.4pb,aNA)7．(2015·河南鄭州一次質(zhì)檢，7)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達不正確的選項是()A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．0.5molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為eq\f(NA,n)D.25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為NA8．(2015·湖南五市十校一次聯(lián)考，4)以下說法正確的選項是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中，含S2－的數(shù)目為NAB．在密閉容器中參加1molN2和3molH2，充分反響后可得到NH3的分子數(shù)為2NAC．1mol—CH3(甲基)中含有9NA個電子D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉完全反響，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA9．(2015·山東德州期末，16)實驗室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液，以下實驗用品及實驗操作都正確的選項是()選項容量瓶容積固體質(zhì)量實驗操作A480mL硫酸銅：7.68g參加500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g參加500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液10.(2015·江蘇徐州期末，12)標準狀況下有以下四種氣體：①6.72LCH4②×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。以下關系不正確的選項是()A．體積：④<①<③<②B．質(zhì)量：④<①<③<②C．物質(zhì)的量：①<②<③<④D．氫原子數(shù)：②<④<③<①11．(2015·晉商四校聯(lián)考，15)在t℃時將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量是bmol，以下表達正確的選項是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝eq\f(a,ρV－a)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000a,35V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中參加VmL水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于w考點專練2物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類膠體化學與STSE兩年高考真題演練1.(2015·北京理綜，6)以下有關我國古代技術(shù)應用中，其工作原理不涉及化學反響的是()A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冶煉2．(2015·課標全國Ⅱ，7)食品枯燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。以下說法錯誤的選項是()A．硅膠可用作食品枯燥劑B．P2O5不可用作食品枯燥劑C．六水氯化鈣可用作食品枯燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品枯燥劑3．(2015·重慶理綜，1)中華民族有著光芒燦爛的創(chuàng)造史。以下創(chuàng)造創(chuàng)造不涉及化學反響的是()A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵C．燒結(jié)粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南針4．(2015·福建理綜，6)以下制作鉛筆的材料與相應工業(yè)不對應的是()A．橡皮擦——橡膠工業(yè)B．鋁合金片——冶金工業(yè)C．鉛筆芯——電鍍工業(yè)D．鉛筆漆——涂料工業(yè)5．(2015·江蘇化學，1)"保護環(huán)境〞是我國的根本國策。以下做法不應該提倡的是()A．采取低碳、節(jié)省的生活方式B．按照規(guī)定對生活廢棄物進展分類放置C．深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識D．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等6．(2015·天津理綜，1)以下有關"化學與生活〞的表達不正確的選項是()A．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3B．中國古代利用明礬溶液的酸性去除銅鏡外表的銅銹C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反響時，用NaHCO3溶液解毒D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱7．(2015·浙江理綜，7)以下說法不正確的選項是()A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性B．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NO*的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施8．(2015·廣東理綜，9)以下表達Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是()選項表達Ⅰ表達ⅡA1-己醇的沸點比己烷的沸點高1-己醇和己烷可通過蒸餾初步別離B原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作C乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反響乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導電9．(2014·四川理綜，2)以下關于物質(zhì)分類的說法正確的選項是()A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B．漂白粉、石英都屬于純潔物D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物10．(2014·北京理綜，6)以下試劑中，標簽上應標注的是()A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl11．(2014·重慶理綜，1)以下物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是()A．明礬用作凈水劑B．液氨用作制冷劑C．氫氟酸刻蝕玻璃D．生石灰作枯燥劑12．(2014·四川理綜，1)化學與生活密切相關。以下說法不正確的選項是()A．乙烯可作水果的催熟劑B．硅膠可作袋裝食品的枯燥劑C．福爾馬林可作食品的保鮮劑D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑13．(2014·福建理綜，6)以下有關物質(zhì)應用的說法正確的選項是()A．生石灰用作食品抗氧化劑B．鹽類都可用作調(diào)味品C．鋁罐可久盛食醋D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一14．(2014·天津理綜，1)化學與生產(chǎn)、生活息息相關，以下表達錯誤的選項是()A．鐵外表鍍鋅可增強其抗腐蝕性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放考點專練2物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類膠體化學與STSE一年模擬試題精練1.(2015·湖北黃岡調(diào)研，7)化學與社會、技術(shù)、環(huán)境、生活密切相關。以下有關說法中不正確的選項是()A．高純度的單晶硅用于制造光導纖維和登月車的光電池B．石油裂解的主要目的是獲得短鏈不飽和烴C．按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，可分為9種分散系D．"地溝油〞制止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油2．(2015·山東濱州期末，2)化學與社會、生活聯(lián)系密切。以下有關說法不正確的選項是()A．天然氣、沼氣、液化石油氣都是清潔能源，它們的主要成分都是烴類B．加碘食鹽中添加的含碘物質(zhì)是KIC．碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒D．生活中常用的淀粉、蔗糖、葡萄糖的組成元素一樣3．(2014·福建福州期末，9)熔融狀態(tài)可以導電的化合物是()A．CCl4B．H2SO4C．NaOHD．Hg4．(2015·江西南昌調(diào)研，3)假設*＋酸=鹽＋水，則*不可能屬于()A．氧化物B．單質(zhì)C．堿D．電解質(zhì)5．(2015·陜西西安八校聯(lián)考，1)以下說法正確的選項是()A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純潔物C．NaHSO4在溶液中能電離出H＋，所以NaHSO4是酸D．濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同6．(2015·山東日照檢測，4)以下有關常見金屬和非金屬及其化合物的說法正確的選項是()A．Na、Al、Fe、Cu都能導電，它們的氧化物都能與酸反響B(tài)．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物C．鋁熱反響是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來D．CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑的發(fā)生，說明硅酸的酸性強于碳酸7．(2015·江蘇徐州期末，7)以下物質(zhì)分類正確的選項是()A．電解質(zhì)：鹽酸、氨水、硫酸鉛、過氧化鈉B．有機物：己烷、戊醇、葡萄糖、聚苯乙烯C．弱酸：次氯酸、高氯酸、亞硫酸、乙酸D．氧化劑：高錳酸鉀、重鉻酸鉀、碘化鉀8．(2015·山東泰安期末，4)以下有關物質(zhì)組成、分類和性質(zhì)的說法正確的選項是()A．五氧化二磷、磷酸、磷酸鹽都是弱電解質(zhì)B．液態(tài)氯化氫、液態(tài)氫氧化鈉都能導電C．第ⅠA、ⅦA族元素組成的化合物不一定是離子化合物D．氯水、氨水、王水和冰水都是混合物9．(2015·河南八市三次聯(lián)考，15)化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是短周期元素的三種單質(zhì)。這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關系(C是一種有機物)，以下結(jié)論不正確的選項是()A．常溫下，化合物A、B、C、D均為氣體B．上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關系中，有三個是化合反響C．上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關系中，均發(fā)生氧化復原反響D．上述轉(zhuǎn)化關系所涉及的化合物中只有一種是電解質(zhì)10．(2015·河北衡水期末，18)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)參加適量鹽酸，發(fā)生反響的化學方程式：________________________________________________________________________________________________，反響后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實驗：(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反響的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，此反響屬于________(填反響類型)。(2)在小燒杯中參加20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3膠體。(3)取另一只小燒杯也參加20mL蒸餾水，向燒杯中參加1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應。這個實驗可以用來區(qū)別________________________。(4)用Fe(OH)3膠體進展以下實驗：①將其裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說明__________________________________________________________________________________________________，這種現(xiàn)象稱為________。②向其中參加飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是_________，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________，③向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是________________，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④提純此分散系常用的方法是_________________________?？键c專練3離子反響、離子方程式的書寫與判斷兩年高考真題演練1．(2015·海南化學，6)在堿性溶液中可發(fā)生如下反響：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O，則ROeq\o\al(n－,4)中R的化合價是()A．＋3B．＋4C．＋5D．＋62．(2015·山東理綜，12)以下表示對應化學反響的離子方程式正確的選項是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SOeq\o\al(2－,3)C．向Al2(SO4)3溶液中參加過量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]－＋4NHeq\o\al(＋,4)D．向CuSO4溶液中參加Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑3．(2015·北京理綜，11)*消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。以下用來解釋事實的方程式中，不合理的是(：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH＋ClO－=HClO＋CH3COO－4．(2015·江蘇化學，9)以下指定反響的離子方程式正確的選項是()A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋OH－C．酸性溶液中KIO3與KI反響生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O5．(2015·四川理綜，2)以下有關CuSO4溶液的表達正確的選項是()A．該溶液中Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Mg2＋可以大量共存B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀C．與H2S反響的離子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓D．與過量濃氨水反響的離子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)6．(2014·四川理綜，3)能正確表示以下反響的離子方程式是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中參加稀HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中參加過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O7．(2014·北京理綜，9)以下解釋事實的方程式不正確的選項是()A．測0.1mol·L－1的氨水的pH為11:NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑8．(2014·江蘇化學，7)以下指定反響的離子方程式正確的選項是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反響制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)9．(2014·上海化學，20)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中參加稀鹽酸，以下離子方程式與事實不相符的是()A．OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋2H＋→HCOeq\o\al(－,3)＋H2OB．2OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋3H＋→HCOeq\o\al(－,3)＋2H2OC．2OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋3H＋→CO2↑＋2H2O考點專練3離子反響、離子方程式的書寫與判斷一年模擬試題精練1.(2015·河南鄭州期末，1)以下說法中正確的選項是()A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能局部電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D．0.1mol/L的H2SO3溶液中c(H＋)為0.2mol/L2．(2015·重慶二次調(diào)研，5)*同學欲配制符合以下條件的溶液，其中能到達目的的是()①只含0.1molNa＋、0.2molMg2＋、0.1molCl－和0.1molNOeq\o\al(－,3)的溶液②只含0.1molNHeq\o\al(＋,4)、0.1molCa2＋、0.1molCOeq\o\al(2－,3)和0.1molCl－的溶液③常溫時，0.5mol·L－1的Ca(OH)2溶液④常溫時，pH＝3的含有Cu2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)的溶液A．①④B．④C．②③D．③④3．(2015·山東青島期末，6)下表涉及了四個離子方程式，對離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的選項是()選項化學反響離子方程式判斷及改正方法A過量鐵粉與稀硝酸Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O正確B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O錯誤，OH－、H＋、H2O的計量數(shù)應均為2C過量的濃氨水參加到AlCl3溶液中Al3＋＋3NH3·H2O=3NHeq\o\al(＋,4)＋Al(OH)3↓錯誤，應生成AlOeq\o\al(－,2)、NHeq\o\al(＋,4)、H2ODCu與醋酸Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑錯誤，醋酸應該寫分子式4.(2015·河南八市三次聯(lián)考，6)以下離子方程式中，正確的選項是()A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓C．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．向NaHCO3溶液中參加過量Ca(OH)2溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O5．(2015·江西五校二次聯(lián)考，7)以下離子方程式書寫正確的選項是()A．在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO－＋H2O＋SO2=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品外表的鐵銹：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OC．NaHCO3與少量Ca(OH)2溶液反響：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)D．10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反響：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓6．(2015·陜西西安八校聯(lián)考，10)以下反響的離子方程式正確的選項是()A．稀硫酸與鐵反響：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．2mol·L－1的AlCl3溶液和7mol·L－1的NaOH溶液等體積均勻混合：2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．Ba(OH)2溶液中參加少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OD．NaHCO3的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋7．(2015·成都一次診斷，5)*NH4Cl和AlCl3的混合溶液中，c(NH4Cl)＝2c(AlCl3)，向該溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液。以下離子方程式不符合實際情況的是()A．Al3＋＋2NHeq\o\al(＋,4)＋5OH－=Al(OH)3↓＋2NH3·H2OB．2Al3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋7OH－=2Al(OH)3↓＋NH3·H2OC．Al3＋＋4NHeq\o\al(＋,4)＋8OH－=4NH3·H2O＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．Al3＋＋2NHeq\o\al(＋,4)＋6OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2NH3·H2O＋2H2O8．(2015·遼寧錦州期末，6)以下與實驗操作對應的實驗現(xiàn)象、離子方程式都正確的選項是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式A向Na2S2O3溶液中參加稀硫酸溶液出現(xiàn)渾濁，生成無色刺激性氣味氣體S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2OB加熱滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液紅色加深COeq\o\al(2－,3)＋2H2OHCOeq\o\al(－,3)＋2OH－C向(NH4)2SO4溶液中參加足量Ba(OH)2溶液并加熱生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OD向AlCl3溶液中滴加濃氨水直至過量有白色沉淀生成并逐漸消失Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O題型集訓4離子共存、離子檢驗和推斷兩年高考真題演練1.(2015·安徽理綜，10)以下有關NaClO和NaCl混合溶液的表達正確的選項是()A．該溶液中，H＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Br－可以大量共存B．該溶液中，Ag＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反響的離子方程式為：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向該溶液中參加濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為×1023個2．(2015·廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)B．Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、H＋C.K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)D．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)3．(2015·江蘇化學，6)常溫下，以下各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B.eq\f(Kw,c〔H＋〕)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．與Al反響能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)4．(2015·上?；瘜W，17)*無色溶液含有以下離子中的假設干種：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)。向該溶液中參加鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有()A．3種B．4種C．5種D．6種5．(2014·廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－C．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SCN－6．(2014·山東理綜，12)以下有關溶液組成的描述合理的是()A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、I－C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)7．(2014·江蘇化學，3)25℃時，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)8．(2014·浙江理綜，13)霧霾嚴重影響人們的生活與安康。*地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－。*同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：：3NOeq\o\al(－,3)＋8Al＋5OH－＋2H2Oeq\o(→,\s\up7(△))3NH3↑＋8AlOeq\o\al(－,2)根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的選項是()A．試樣中肯定存在NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)B．試樣中一定不含Al3＋C．試樣中可能存在Na＋、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO49．(2014·上?；瘜W，18)*未知溶液可能含Cl－、COeq\o\al(2－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅，取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。以下判斷合理的是(雙選)()A．一定有Cl－B．一定有SOeq\o\al(2－,4)C．一定沒有Al3＋D．一定沒有COeq\o\al(2－,3)題型集訓4離子共存、離子檢驗和推斷一年模擬試題精練1.(2015·廣東六校聯(lián)考，8)以下離子在溶液中能大量共存的一組是()A．K＋、H＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,3)B．Fe3＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C．Na＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、OH－D．Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)2．(2015·山東日照檢測，6)常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－B．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cu2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SCN－D．參加鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)3．(2015·四川成都二次診斷，8)將足量二氧化硫通入以下各溶液中，所含離子因發(fā)生氧化復原反響而不能大量共存的是()A．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、Cl－B．K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)C．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)、CH3COO－D．H＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)4．(2015·湖南懷化期末，11)化學實驗中常將溶液或試劑進展酸化，以下酸化處理的措施正確的選項是()A．檢驗溶液是否含有SOeq\o\al(2－,4)時，先用鹽酸將待檢驗溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗溶液中是否含有Fe3＋時，用硝酸酸化D．定性檢驗SOeq\o\al(2－,3)，將BaCl2溶液用HNO3酸化5．(2015·山東濰坊期末，9)25℃時，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．含大量SO2的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、F－、HCOeq\o\al(－,3)、ClO－B．KHSO4溶液中：Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Fe2＋C.eq\f(KW,c〔H＋〕)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、ClOeq\o\al(－,4)D．無色透明溶液中：Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)6．(2015·陜西咸陽期末，6)*溶液只可能含Na＋、Fe3＋、Al3＋、SiOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)中的幾種離子。為了確定其成分，設計如下實驗：①取少量溶液于試管中，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液。②在①反響后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。以下推斷正確的選項是()A．溶液中可能含Na＋、AlOeq\o\al(－,2)B．溶液中可能含SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋C．溶液中一定含HCOeq\o\al(－,3)、Cl－D．溶液中一定不含SiOeq\o\al(2－,3)、Al3＋7．(2015·湖南長沙期末，14)*無色溶液*，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的假設干種離子組成，取溶液進展如下連續(xù)實驗：以下判斷正確的選項是()A．氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體B能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅B．白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是純潔物C．Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)一定都不存在于溶液中D．Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)一定存在于溶液中8．(2015·貴州貴陽期末，9)在*溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與氫氧化鈉溶液體積(V)的關系如下圖。該溶液中可能含有的離子組是()A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．Cu2＋、H＋、Fe3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)C．NHeq\o\al(＋,4)、H＋、Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．NHeq\o\al(＋,4)、H＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Br－9．(2015·遼寧錦州期末，11)*含Na＋的溶液中可能含有NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)、I－、SOeq\o\al(2－,3)。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進展的實驗有()A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液B．取樣，加氯水和CCl4，振蕩C．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體D．取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體考點專練5氧化復原反響的根本概念和規(guī)律兩年高考真題演練1．(2015·海南化學，1)化學與生活密切相關。以下應用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A．明礬凈化水B．純堿去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白織物2．(2015·四川理綜，1)以下物質(zhì)在生活中應用時，起復原作用的是()A．明礬作凈水劑B．甘油作護膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑3．(2014·山東理綜，7)下表中對應關系正確的選項是()ACH3CH3＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CH3CH2Cl＋HClCH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl均為取代反響B(tài)由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反響CCl2＋2Br－=2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被復原的置換反響D2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O=HCl＋HClO均為水作復原劑的氧化復原反響4.(2014·上海化學，19)以下反響與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比擬，Na2O2的作用一樣的是()A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O5．(2015·北京理綜，28)為探討化學平衡與氧化復原反響規(guī)律的聯(lián)系，*同學通過改變濃度研究"2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2〞反響中Fe3＋和Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：(1)待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，再進展實驗Ⅱ，目的是使實驗Ⅰ的反響到達________。(2)ⅲ是ⅱ的比照實驗，目的是排除ⅱ中________造成的影響。(3)ⅰ和ⅱ的顏色變化說明平衡逆向移動，F(xiàn)e2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化。用化學平衡移動原理解釋原因：_____________________________________。(4)根據(jù)氧化復原反響的規(guī)律，該同學推測ⅰ中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag＋使c(I－)降低，導致I－的復原性弱于Fe2＋，用以下圖裝置(a，b均為石墨電極)進展實驗驗證。①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作________極。②當指針歸零(反響到達平衡)后，向U型管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測。該現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(5)按照(4)的原理，該同學用上圖裝置進展實驗，證實ⅱ中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因。①轉(zhuǎn)化的原因是________。②與(4)實驗比照，不同的操作是________。(6)實驗Ⅰ中，復原性：I－>Fe2＋；而實驗Ⅱ中，復原性Fe2＋>I－。將(3)和(4)、(5)作比照，得出結(jié)論是________。6．[2014·課標全國Ⅰ，27(2)(3)]次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強復原性，答復以下問題：(1)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋復原為銀，從而可用于化學鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價為________。②利用H3PO2進展化學鍍銀反響中，氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學式)。③NaH2PO2為________(填"正鹽〞或"酸式鹽〞)，其溶液顯________(填"弱酸性〞、"中性〞或"弱堿性〞)。(2)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反響生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反響。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反響的化學方程式：_____________________________________________________________________________________________________________?？键c專練5氧化復原反響的根本概念和規(guī)律一年模擬試題精練1.(2015·遼寧沈陽期末，3)以下有關氧化復原反響的表達中正確的選項是()A．當反響中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被復原B．反響中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C．*元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化D．氧化復原反響中的反響物，不是氧化劑就一定是復原劑2．(2015·四川成都調(diào)研，5)如下圖，兩圓圈相交的陰影局部表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反響，其中屬于氧化復原反響，但水既不作氧化劑也不作復原劑的是()A．甲B．乙C．丙D．丁3．(2015·廣東六校三次聯(lián)考，10)以下有關物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應用均正確的選項是()A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵閘上裝假設干銅塊以減緩其腐蝕C．二氧化硫具有復原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D．二氧化錳具有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑4．(2015·濰坊期末，3)雙氧水是中學化學中常見的一種綠色試劑，以下反響中H2O2表現(xiàn)出來的性質(zhì)與H2O2＋SO2=H2SO4中H2O2表現(xiàn)出來的性質(zhì)一樣的是()A．2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑B．H2O2＋Cl2＋2OH－=O2＋2Cl－＋2H2OC．2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．5H2O2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O5．(2015·湖南株洲一次質(zhì)檢，13)科學家發(fā)現(xiàn)了如下反響：O2＋PtF6=O2(PtF6)，O2(PtF6)為離子化合物，Pt為＋5價，以下說法正確的選項是()A．O和F無正化合價B．1molO2參加反響，轉(zhuǎn)移1mole－C．上述反響中O2作氧化劑D．上述反響屬于加成反響6．(2015·北京海淀期中)以下有關氧化復原反響的說法中，正確的選項是()A．NO2溶于水發(fā)生了氧化復原反響B(tài)．Na2O2與CO2反響時，Na2O2只作氧化劑C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表達了SO2的漂白性D．濃HNO3與C反響時，表達了HNO3的強氧化性和酸性7．(2015·河南八市聯(lián)考，10)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反響為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，干法制備的主要反響方程式為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。則以下有關說法不正確的選項是()A．高鐵酸鈉中鐵顯＋6價B．濕法中FeOeq\o\al(2－,4)是氧化產(chǎn)物C．干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)8．(2015·山東濰坊期末，17)化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。*同學按以下操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol·L－1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于外表皿的圓形(如下圖)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將外表皿蓋好。[：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O](1)e處反響的離子方程式為___________________________________________________。(2)b處的實驗現(xiàn)象為________________，d處的實驗現(xiàn)象為________________。(3)c處反響的化學方程式為___________________________________________________。標準狀況下，當有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(4)通過該實驗能否比擬Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？________(填"能〞或"不能〞)，假設能，其氧化性由強到弱的順序是________________?？键c專練6氧化復原反響的綜合應用——配平、計算及滴定兩年高考真題演練1.(2014·上?；瘜W，16)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反響，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。假設砷的質(zhì)量為1.50mg，則()A．被氧化的砒霜為1.98mgB．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC．和砒霜反響的鋅為3.90mgD．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10－5NA2．(1)[2015·安徽理綜，27(2)]請配平反響的化學方程式：□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2=□NaBH4＋□Na2SiO3(2)[2015·江蘇化學，20(3)]當用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預處理的煙氣時，清液(pH約為8)中SOeq\o\al(2－,3)將NO2轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,2)，其離子方程式為___________________________________________________。3．(2015·課標全國Ⅱ，28)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。答復以下問題：(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反響氧化劑與復原劑物質(zhì)的量之比為________。(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時發(fā)生反響的化學方程式為_____________________②溶液*中大量存在的陰離子有________。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________(填標號)。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水(3)用右圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ.在錐形瓶中參加足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再參加3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封裝置中參加水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))，指示劑顯示終點時共用去硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反響的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________________________________。②玻璃液封裝置的作用是________________。③Ⅴ中參加的指示劑通常為________，滴定至終點的現(xiàn)象是________。④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________g。(4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。假設要除去超標的亞氯酸鹽，以下物質(zhì)最適宜的是________(填標號)。a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸亞鐵4．(1)[2014·天津理綜，7(6)]KClO3可用于實驗室制O2，假設不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反響的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)[2014·天津理綜，10(1)]天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反響的化學方程式：________________________________________________________________________。(3)[2014·上?；瘜W，28]硫化氫具有復原性，可以和許多氧化劑反響。在酸性條件下，H2S和KMnO4反響生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反響的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)[2014·課標全國Ⅱ，27(2)]PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反響的化學方程式為_______________________________________________________________________________________________________。5．(2014·江蘇化學，21B)磷酸鐵(FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過以下實驗制備磷酸鐵。(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，參加稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反響一段時間后過濾。反響加熱的目的是________________________________________________________________________。(2)向濾液中參加一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定參加H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、________和________。②假設滴定*mL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L－1K2Cr2O7標準溶液bmL，則濾液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，以下實驗條件控制正確的選項是________(填序號)。A．參加適當過量的H2O2溶液B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌C．加熱，使反響在較高溫度下進展D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH＝7考點專練6氧化復原反響的綜合應用——配平、計算及滴定一年模擬試題精練1.(2015·云南昆明期末，2)以下氧化復原反響中，實際參加反響的氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比正確的選項是()①KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；3∶1③SiO2＋3C=SiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1A．①③B．②③C．②④D．①④2．(2015·廣東深圳一次調(diào)研，3)氧化性：PbO2>HMnO4，6種物質(zhì)：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以組成一個化學方程式。以下有關說法正確的選項是()A．PbO2是反響的復原劑B．被復原的元素是Mn(NO3)2中MnC．反響中1mol氧化劑參與反響得到5mol電子D．反響方程式配平后，PbO2與Mn(NO3)2的化學計量數(shù)之比為5∶23．(2015·河北衡水期末，6)NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反響的離子方程式是MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋eq\*()→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O(未配平)。以下表達中正確的選項是()A．該反響中NOeq\o\al(－,2)被復原B．反響過程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.eq\*()中的粒子是OH－4．(2015·陜西師大附中期中)對于反響KMnO4＋HCl(濃)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，假設有0.1molKMnO4參加反響，以下說法不正確的選項是()A．轉(zhuǎn)移0.5mol電子B．氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5∶2C．參加反響的HCl為0.8molD．氧化劑與復原劑物質(zhì)的量之比為1∶85．(2015·山東濰坊期末，10)等物質(zhì)的量的以下物質(zhì)與足量稀硝酸反響，氧化產(chǎn)物為Cu2＋或SOeq\o\al(2－,4)，復原產(chǎn)物為NO。消耗硝酸的量最多的是()A．CuB．Cu2OC．CuSD．Cu2S6．(2015·安徽合肥調(diào)研，6)H3PO2是精細磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下：Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H3PO2以下推斷不正確的選項是()A．反響Ⅰ是氧化復原反響，反響Ⅱ是非氧化復原反響B(tài)．H3PO2具有復原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C．反響Ⅰ中氧化劑與復原劑的質(zhì)量之比為1∶1D．反響Ⅰ中，在標準狀況下生成2.24LPH3時，轉(zhuǎn)移0.3mol電子7．(2015·寧夏銀川期末，13)LiAlH4是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能劇烈反響釋放出氫氣，LiAlH4在125℃時分解為LiH、H2和Al。以下表達錯誤的選項是()A．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作復原劑B．LiAlH4與D2O反響，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1C．1molLiAlH4在125℃時完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子D．LiAlH4與水反響生成三種物質(zhì)時，化學方程式可表示為：LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3↓＋LiOH＋4H2↑8．(2015·陜西西安八校聯(lián)考，11)羥胺(NH2OH)是一種復原劑，能將*些氧化劑復原，現(xiàn)有25.00mL0.049mol/L羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反響，生成的Fe2＋恰好與24.65mL0.020mol/L酸性KMnO4溶液完全反響，(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，則在上述反響中羥胺的氧化產(chǎn)物是()A．N2B．N2OC．NOD．NO29．(2015·河南八市三次聯(lián)考，8)含有4.0molHNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反響，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關系如下圖(復原產(chǎn)物只有NO)。以下有關判斷正確的選項是()A．a(chǎn)是Fe(NO3)2B．n1＝C．p＝0.60D．n3＝10．(2015·晉商四校聯(lián)考，16)FeS與一定濃度的HNO3反響，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1時，實際參加反響的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為()A．1∶6B．1∶7C．2∶11D．16∶2511．(2015·湖北黃岡調(diào)研，13)3NaClOeq\o(=,\s\up7(△))2NaCl＋NaClO3。在*溫度下，向含2molNaOH的溶液中通入適量氯氣恰好完全反響。以下推斷正確的選項是()A．假設產(chǎn)物中eq\f(n〔NaClO〕,n〔NaCl〕)＝1，則在較低溫度下反響，消耗22.4L氯氣B．假設產(chǎn)物中eq\f(n〔NaClO〕,n〔NaClO3〕)＝1，則在較高溫度下反響且生成1.5mol氯化鈉C．改變溫度，理論上生成氯酸鈉的物質(zhì)的量最多為0.5molD．理論上，上述反響中轉(zhuǎn)移電子最多為1mol考點專練7鈉、鎂、鋁及其化合物兩年高考真題演練1．(2015·山東理綜，10)*化合物由兩種單質(zhì)直接反響生成，將其參加Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。以下化合物中符合上述條件的是()A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO22．(2014·北京理綜，7)以下金屬中，外表自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()A．KB．NaC．FeD．Al3．(2014·安徽理綜，13)室溫下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴參加1.0mol·L－1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，以下有關說法正確的選項是()A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變C．b～c段，參加的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點時，Al(OH)3沉淀開場溶解4．(2014·課標全國Ⅱ，9)以下反響中，反響后固體物質(zhì)增重的是()A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反響D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液5．(2015·浙江理綜，27)Ⅰ.請答復：(1)H2O2的電子式________。(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________________________________________________________________。(3)在AgCl沉淀中參加KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反響的離子方程式______________________________________。(4)完成以下氧化復原反響的離子方程式：()MnOeq\o\al(－,4)＋()C2Oeq\o\al(2－,4)＋________=()Mn2＋＋()CO2↑＋________Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的復原劑。一定條件下金屬鈉和H2反響生成甲。甲與水反響可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反響可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況)的H2。請推測并答復：(1)甲的化學式________。(2)甲與AlCl3反響得到NaAlH4的化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化復原反響的化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)甲在無水條件下可作為*些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反響的化學方程式________________________________________________________________________。(5)*同學認為：用惰性氣體趕盡反響體系中的空氣，將鐵和鹽酸反響后的氣體經(jīng)濃硫酸枯燥，再與金屬鈉反響，得到的固體物質(zhì)即為純潔的甲；取該固體物質(zhì)與水反響，假設能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純潔的。判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由________________________________________________________________________。6．(2015·廣東理綜，32)七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：(1)煅粉主要含MgO和________，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，假設溶液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，則溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是________________________________________________________________________。(2)濾液Ⅰ中的