必修一 離子反應(yīng)專題訓(xùn)練

離子反應(yīng)練習(xí)題一、選擇題．有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的()ANaOH體溶于水后能導(dǎo)電，所以NaOH是解質(zhì)B．水液能夠?qū)щ?，所以CO是解質(zhì)22C．導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D．溶液能夠?qū)щ?，所以溶是電解質(zhì)3解析：CO是非電質(zhì)，其溶于水生成HHCO電離出離子使溶液導(dǎo)電B不2232確；是質(zhì)，C不確溶是混合物，不確。3答案：A．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的()A液態(tài)HCl不電，所以HCl不電解質(zhì)B．溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH是電解質(zhì)33C．溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)2D．BaSO在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融下能導(dǎo)電，所以是解44解析：態(tài)HCl不電，但溶于水后能導(dǎo)電，所以HCl是解質(zhì)A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH溶3于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镹H與生成的NH·H發(fā)生電離，O是解，322NH是非電解質(zhì)B項(xiàng)誤同理項(xiàng)錯(cuò)誤SO溶于水后生成了HSO電而導(dǎo)電33是非電解質(zhì)。答案：D．某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的()A是電解質(zhì)

B．NaCl溶是電解質(zhì)C．NaCl在溶液中電離出了以自由移動(dòng)的離子D．只在溶液中才能導(dǎo)電解析：固中離子不能自由移動(dòng)，不電NaCl在液中電離生成能夠自由移的和Cl

，NaCl溶導(dǎo)電；在融狀態(tài)也能電D錯(cuò)答案：

22223222222322222222．某mL液中含Hmol，加入列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的()24AmolNaOHC．mol酒

B．mL水D．molNa24解析：A項(xiàng)SO恰好完全反應(yīng)，生成水和：溶質(zhì)由H變?yōu)椋?42242液的體積和離子濃度變化不大，溶液的導(dǎo)電性無明顯變化項(xiàng)液的體積擴(kuò)大為原來的倍，c(H)和c)都變?yōu)樵瓉淼?，液的?dǎo)性減弱C項(xiàng)酒精是非電解質(zhì)，溶解在水42中，擴(kuò)大了溶液的體積，降低了H的度，溶導(dǎo)電性減弱D項(xiàng)加了離子的總4濃度，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。答案：D下列離方程式中，正確的()A大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO＋2CH3

＋2CH＋CO↑H32B銅片插入硝酸銀溶液中＋Ag＋C．稀硫酸溶液中加入鐵粉2Fe＋↑2D．酸氫氧化鎂反應(yīng)H

＋OH===HO2解析A項(xiàng)大理石為不溶物醋酸為弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式項(xiàng)確B項(xiàng)電荷不守恒，應(yīng)為＋2Ag===2Ag＋；項(xiàng)與稀硫酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe，項(xiàng)中離子方式與事實(shí)不相符，應(yīng)為＋2H===FeB、CD項(xiàng)誤。

＋↑D項(xiàng)中Mg(OH)為溶物，寫化學(xué)式。故2答案：A下列離方程式改寫成化學(xué)方程式正確的()ACu＋===Cu(OH)↓2CuCO＋2NaOH===Cu(OH)↓＋Na32B．＋===CO↑32BaCO＋2HCl===BaCl＋↑＋32C．Ca＋↓3)＋Na↓2NaNO32233D．OH===HO22KOH＋CO===KCO＋2H232解析：A中碳酸銅難溶于水，書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示，不能用

2

；中碳酸鋇難溶于水，書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示，不能用CO，D中酸弱酸，不能用3H表示。答案：下列各離子能在溶液中大量共存的()

2、、Cl、OH22、、、NO222、、Cl、OH22、、、NO222、、OH、Ca22222、K、、Cl222222ANa

B．H

3C．Cu、K、SO、NO43D．Na

解析中子必須相互不反才能大量共存中Mg和OH

能反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；中H和CO、Ca和CO都能反應(yīng)D中H和能反應(yīng)。3答案：下列各離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的)AMnO、K、、4B．Na

3C．Mg、、、NO43D．、K、S、SO4解析：A項(xiàng)，MnO為紅色B項(xiàng)，不在強(qiáng)酸性溶液中存在D項(xiàng)43會(huì)生成BaSO沉淀。44答案：

與9．下列離子在溶液中能大量共，加入OHA．Na、Ca、、B．H、Mg、、C．K、Mg、、D．K、Na、NO、

能產(chǎn)生白色沉淀的是)解析：項(xiàng)，Ca與生成微物CaSO不能大量共存B，與CO、與S可成氣體、S不能大量共存Mg與CO

生成MgCO沉淀不能大量共存；項(xiàng)，四種離子可大量共存，且加入OH能Mg生Mg(OH)色沉淀；D項(xiàng)，四種離子可大量共存，但加入OH不產(chǎn)生白色沉淀。答C10．列各組離子中，在堿性溶中能大量共存，且溶液為無色透明的()A．K、MnO、、B．Na、CO、、ClC．NO、、、D．Na、NO、、解析：項(xiàng)，MnO為紅色；項(xiàng)，與OH反生成CO和HO，生成的CO發(fā)反應(yīng)：CO＋===BaCO↓D項(xiàng)H與OH反應(yīng)生成。答案B11．列反應(yīng)中，不屬于離子反的()A．H和O的應(yīng)

B．鐵與CuSO溶的反應(yīng)C．Ba(OH)溶液和HSO溶液的應(yīng)D．Zn和HSO反

答案：12．雙題下各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)可用H＋OHO表的()A．氫氧化鋇和硫酸B．氫氧化鐵和鹽酸C．硝酸和氫氧化鈉D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉解析：個(gè)離子方程式往往可以表示一類離子反應(yīng)，但前提是這一類離子反應(yīng)的特征相同。而本題中的離子反應(yīng)滿足要求的只有、項(xiàng)。答案：CD13．列敘述中正確的()A．凡是鹽在離子方程式中都要離子的形式來表示B．離子反應(yīng)一定使溶液中所有子的濃度都發(fā)生變化C．復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反的某個(gè)條件D．酸堿中和反應(yīng)都能用離子方式HOH===HO表答案C14．列離子方程式中正確的是()A．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)CO＋===CaCO↓B．硝酸銀溶液與食鹽水的反應(yīng)Ag＋ClAgCl↓C．鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn＋2H＋2Cl===Zn＋＋D．向沸水中滴加FeCl溶制備Fe(OH)體：△Fe＋Fe(OH)↓3H解析石灰乳主要以Ca(OH)存在，不能拆寫成離子，故A項(xiàng)；C項(xiàng)中Cl應(yīng)去D項(xiàng)Fe(OH)膠未形成沉淀，不能寫“↓”，故項(xiàng)錯(cuò)答：15．能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離方程式的()A．H＋OHOB．CO＋O＋↑C．Zn(OH)＋===Zn＋D．Cu＋2OH＋＋SO↓Cu(OH)↓案D16．列各組反應(yīng)，均可用同一子方程式表示的()A．HCl＋CO，＋NaHCOB．HCl＋CO，＋CO

22與OH22222與OH2222、222C．HSO＋Ba(OH)，SO＋D．BaCO＋SO，BaCO＋解析：項(xiàng)，者為2H＋CO↑＋O后者為＋HCO===CO↑HO；B項(xiàng)，兩者均為：＋===CO↑＋O；C，前者為2H＋SO＋＋2OH↓2HO，后者為H＋===HO；項(xiàng)，前為2H＋CO＋Ba＋SO↓＋CO↑HO，而后者BaCO＋2H===Ba＋CO↑HO二者離子方程式不同。答：二、非選擇題在如圖示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來：則：(1)加水的燒杯。(2)向燒杯C中適量A中溶液后液的導(dǎo)電性填“減弱”“不變”或“增強(qiáng)”。(3)寫出C燒中解質(zhì)的電離方程式：C．。解析：個(gè)燒杯中只有B中沒有發(fā)生電解質(zhì)電離，沒有自由移動(dòng)的離子，當(dāng)加水時(shí)，發(fā)電離而電酸溶液與Ba(OH)溶混合后中的SO與Ba生244沉淀，H

生成HO從而使溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱。2答案：減弱(3)Ba(OH)===Ba＋2某無色明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種Na、、CuOH、

、3

3

?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變色。(2)另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至量氣體放出再加入溶液后有沉淀生2成。(3)另取少量溶液用硝酸酸化后，入溶有白色沉淀生成。3根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷原溶液中肯________子肯沒________離子不肯定存在________離。解析由題干“無色溶液”排除

(藍(lán)色的在實(shí)①知有的在Mg

；由實(shí)驗(yàn)②知無；由實(shí)驗(yàn)③知有Cl的在。根據(jù)電荷守恒，溶液中有存。3個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，NO不影響實(shí)驗(yàn)的過程，故不能確定NO3

是有還是無。

222222222．222答案：、Na、Mg、、CONO33．寫出下列各組反應(yīng)中的離子程式。A．鹽酸分別與溶、Cu(OH)反：_____________________________________B．硫酸分別與溶、Ba(OH)溶反應(yīng)___________________________________C．

硝

酸

分

別

與NaCO

溶

液、KCO

溶

液

反

應(yīng)：_________________________________________________D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反_________________________________________解析：據(jù)離子方程式的書寫步驟，逐一寫出離子方程式。答案＋OHO＋2H===Cu＋2H＋OHO,2H＋＋

＋↓2HC．CO===CO↑OD．＋===Zn322課鞏練：

＋↑2一、選擇題．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的()A晶

4

B銅、二氧化硫C．態(tài)的醋酸、酒精

D．融KNO、酸溶液3解析：A項(xiàng)為電解質(zhì)B項(xiàng)Cu既是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)C項(xiàng)CH電3解質(zhì)酒精為非電解質(zhì)項(xiàng)者為電質(zhì)者為混合物不電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選。案：．下列物質(zhì)的電離方程式，正確的()ANaHCO===H＋CO＋33B．HNO===H＋33C．NaHSO===H＋＋Na44D．＋2解析：相的酸為弱酸，其電離方程式是：3NaHCO===Na＋。答案：A3．下列敘述中正確的()A能電離出氫離子的化合物叫做酸B能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿C．電離出酸根離子的化合物叫做鹽

222232＋↓＋D．金離(或銨根離子和酸根離子組成的化合物于鹽解析：于酸、堿、鹽的定義要把握得十分準(zhǔn)確，特別突出的關(guān)鍵字詞，“部”。電離出的陽離子“全部”是化合物才是酸離出的陰離“全部”是OH的合物才是堿。鹽則是由金屬離子(或銨根離子和酸根離子組成的化合物答D．下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的()A熔化的氫氧化鈉C．0.1mol/L酸

B．0.1mol/L鹽D．化固體解析：化鉀固體中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電答D．[雙題]列說法正確的()A水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在一定條件下能否電離C．、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物不一定都是非電解質(zhì)D．和都電解質(zhì)所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電解析：項(xiàng)水能電離出OH與H，以水是電解C項(xiàng)部分氧化物也屬于電解質(zhì)，如O、；項(xiàng)，在融狀態(tài)下不導(dǎo)電答B(yǎng)C26．下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()A溶與AgNO溶3BKNO溶與溶3C．硫酸與溶液2D．酸Na溶液23解析：A項(xiàng)成氯化銀沉淀C項(xiàng)生成BaSO沉D項(xiàng)成氣。答案：B42．下列離子方程式正確的()A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO＋===Ca＋OCO↑3B鋅與鹽酸反應(yīng)Zn＋＋2Cl===Zn＋2Cl＋↑2C．化鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

2D．氧銅與硫酸反應(yīng)OH＋===HO2解析：項(xiàng)未反應(yīng)的Cl

應(yīng)刪去項(xiàng)Ba(OH)是溶、易電離的物質(zhì)，應(yīng)寫成離2子形式D項(xiàng)氫氧化銅是難溶物，應(yīng)保留化學(xué)式。故選A。答案：A．下列反應(yīng)能用H＋OH===HO表的是()2A醋酸和氫氧化鈉溶液C．氧化鋇和稀硫酸

B氫氧化鎂和鹽酸D．清灰水和硝酸

22＋22222＋222、、OH、222222解析醋酸是弱酸，書寫離子方式時(shí)，應(yīng)寫成CCOOH；氫氧化鎂難溶于水，應(yīng)3其化學(xué)式Mg(OH)；項(xiàng)反應(yīng)生成的硫酸鋇難溶于水，漏掉了另一離子反應(yīng)Ba2===BaSO↓，只有D符合題意答案：4

4．有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別對四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢驗(yàn)，所得結(jié)果如，其中一定錯(cuò)誤的結(jié)果()甲：K、、OH、NO3乙：OH、、、3丙：Cu

4?。篘a、、NO3A甲C．

B乙D．解析：中Cu與OH不共存。答案：．[雙題]一種無色溶液中加入溶，生成不溶于稀HNO的色沉淀，則該2溶液中含有的離子是)A一定溶有SO4

B一定溶有CO3

C．能有

D．能4

解析與化鋇能生成白色沉淀有很多不溶于硝酸的只有氯化銀和硫酸鋇以溶液中可能是或是Ag。4答案：二、非選擇題(本題包括3小，共分)掌握電質(zhì)和非電解質(zhì)的概念熟練判斷一種物質(zhì)是不是電解質(zhì)是認(rèn)電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③化氫④氨氣⑤氣⑥氧化碳⑦金屬俗稱水銀⑧化鈉⑨酸鈣⑩氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置符合的條件

物質(zhì)的化學(xué)式或名稱

混合物電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電電解質(zhì)，但難溶于水非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電解析：10種質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物HCl溶水可電離出、Cl，能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，故HCl屬電解質(zhì)CaCO是難溶性電解3

222232質(zhì)NH、的溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水分別發(fā)生3了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NHO和H，它們屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，32不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。答案：(1)硫酸、空氣(2)HCl3

(4)NH、CO32

(5)Cu、Hg、稀酸有A、、C、、、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下：①A＋BC＋②C＋NaOH→藍(lán)色沉淀＋③