2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)練習(xí)（人教版）第八章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第46練化學(xué)平衡狀態(tài)與平衡常數(shù)

1．一定溫度下，向一體積不變的密閉容器中加入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－kJ·mol－1下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2和O2的濃度都為0C．若起始時(shí)加入2molSO2和1molO2，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為kJD．若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，2min時(shí)生成amolSO3，則4min時(shí)生成2amolSO32．一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為mol·L－1、mol·L－1、mol·L－1，則下列判斷正確的是()A．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．c1∶c2＝3∶1D．c1的取值范圍為mol·L－1＜c1＜mol·L－13．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的說法錯(cuò)誤的是()A．對(duì)于某一可逆反應(yīng)來說，K只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)B．升高溫度，K變小，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．K越大，反應(yīng)進(jìn)行得越徹底D．使用合適的催化劑，既可以改變反應(yīng)速率，也可以改變平衡常數(shù)K4．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0；2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0。則反應(yīng)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)是()A.eq\f(K\o\al(2,1),K2) B．2K1－K2C.eq\f(2K1,K2) D．Keq\o\al(2,1)－K25．利用CO2和CH4反應(yīng)制備合成氣(CO、H2)的原理是CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH>0。溫度為T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K。下列說法正確的是()A．K越大，說明反應(yīng)速率、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大B．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小C．升高溫度，反應(yīng)速率和平衡常數(shù)K都增大D．加入催化劑，能提高合成氣的平衡產(chǎn)率6．在一容積不變、絕熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(s)Y(g)＋Z(g)，以下說法不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的密度不再變化B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變7．下列說法中可以證明反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI；②一個(gè)H—H斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I斷裂；③百分含量w(HI)＝w(I2)；④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1；⑥溫度和體積一定時(shí)，生成物濃度不再變化；⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化；⑧條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化；⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化A．①②③④ B．②⑥⑨C．②⑥⑨⑩ D．③⑤⑥⑦⑧8．一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．①②B．②④C．③④D．①④9．(2022·北京豐臺(tái)區(qū)高三期末)某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH>0，已知H2(g)和CO2(g)的初始濃度均為mol·L－1，測(cè)得H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，下列說法不正確的是()A．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%B．升高溫度平衡常數(shù)K增大C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝D．若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)的濃度均為mol·L－1，則反應(yīng)逆向進(jìn)行10．在1L密閉容器中，加入5molA物質(zhì)，在一定條件下同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g)C(g)＋D(g)。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝mol·L－1，c(C)＝mol·L－1。則下列說法正確的是()A．達(dá)到平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為40%B．達(dá)到平衡時(shí)K1＝C．達(dá)到平衡時(shí)c(B)＝2c(D)D．達(dá)到平衡時(shí)K2＝11．(2021·重慶1月適應(yīng)性測(cè)試，14)MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為：為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為amol·L－1，反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計(jì)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．X、Y兩點(diǎn)的MTP的物質(zhì)的量濃度相等B．X、Z兩點(diǎn)的瞬時(shí)速率大小為v(X)>v(Z)C．若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則210℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(a×aa)mol·L－1D．190℃時(shí)，0～150min之間的MTP的平均反應(yīng)速率為eq\f(a,150)mol·L－1·min－112．(1)工業(yè)上，裂解正丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。反應(yīng)1：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)＋C3H6(g)ΔH1反應(yīng)2：C4H10(g，正丁烷)C2H6(g)＋C2H4(g)ΔH2某溫度下，向2L恒容密閉容器中投入2mol正丁烷，假設(shè)控制反應(yīng)條件，只發(fā)生反應(yīng)1，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CH4的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(1,3)。下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是______(填字母，下同)。A．混合氣體的密度保持不變B．甲烷、丙烯的生成速率相等C．混合氣體壓強(qiáng)保持不變D．丙烯的體積分?jǐn)?shù)保持不變(2)深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實(shí)際意義，合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1若向某恒溫且恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH3和CO2，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．?dāng)嗔?molN—H的同時(shí)斷裂2molO—HB．壓強(qiáng)不再變化C．混合氣體的密度不再變化D．CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化(3)反應(yīng)：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，恒溫恒容情況下，下列說法能判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的是________。A．氣體物質(zhì)中氮元素與氧元素的質(zhì)量比不變B．容器內(nèi)氣體密度不變C．容器內(nèi)氣體顏色不變D．容器內(nèi)NaNO3的濃度保持不變13．已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH(1)經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：溫度/℃250300350K該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)250℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物濃度為c(CO)＝mol·L－1、c(H2)＝