高三化學(xué)模擬試題練習(xí)

2019高三化學(xué)模擬試題練習(xí)H：1O：16C：12Na：23K：39S：32Mg：24Al：27第Ⅰ卷選擇題(共50分)一、選擇題(單選。110題每小題2分，1120題每小題3分，共50分)1.下列說(shuō)法正確的是A.二氧化硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料B.硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C.常溫下硅性質(zhì)活潑，可以與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等起反應(yīng)D.水玻璃可用作木材防火劑2.下列試驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是3.下列說(shuō)法不正確的是A.Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物C.Na2CO3可用于制玻璃等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多，制造發(fā)酵粉等D.NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品4.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.化合價(jià)上升的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原，作還原劑B.化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑C.失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作還原劑D.得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作氧化劑5.肯定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol6.制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：①用金屬與氯氣干脆化合制得②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是A.AlCl3B.FeCl3C.FeCl2D.CuCl27.能證明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的試驗(yàn)事實(shí)是A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C.高溫下SiO2與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2D.CO2是氣體，而SiO2是固體8.下列離子方程式正確的是A.銅片加入稀硝酸中Cu+NO3-+4H+Cu2++NO+2H2OB.AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4OH-AlO2-+2H2OC.向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3+H2OD.過(guò)氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中：H2O2+2I-+2H+I2+2H2O9.關(guān)于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述中錯(cuò)誤的是A.1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8gB.0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC.從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LD.取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L10.在給定條件的水溶液中肯定能大量共存的離子組是A.含在SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、ClB.c(Fe2+)=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-C.pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D.由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、ClO-、HCO3-11.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H212.已知氧化性Fe3+Cu2+?，F(xiàn)將銅粉放入稀鹽酸中，微熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生;當(dāng)加入下列物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量削減。則加入的物質(zhì)不行能是A.FeSO4B.Fe2(SO4)3C.KNO3D.HNO313.關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列推斷正確的是A.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消逝，則原溶液中肯定有SO42-B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中肯定含有Fe2+C.用干凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，則原溶液中肯定不含K+D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中肯定含有CO32-14.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClBaSO4HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖CaCO3C2H5OHH2O15.向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/LHNO3，充分反應(yīng)放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中C(NO3-)為(忽視溶液體積的改變)16.往BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清;若將上述通入SO2氣體的BaCl2溶液分盛于兩支試管，一支加稀硝酸，另一支加燒堿溶液，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀。則下列結(jié)論合理的是A.氯化鋇有兩性B.兩支試管中產(chǎn)生的沉淀均是亞硫酸鋇C.SO2有還原性，其水溶液呈酸性D.增加堿性使SO2水溶液中SO32-濃度減小17.常溫下，將肯定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A.原合金質(zhì)量為0.92gB.產(chǎn)生氫氣的體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.圖中m的值為1.56D.圖中V2為6018.下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法均正確的是物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜A.Cl2(HCl)潮濕的淀粉KI試紙飽和食鹽水B.NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液過(guò)量CO2C.CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)飽和Na2CO3溶液D.FeCl3溶液(FeCl2)酸性KMnO4溶液Cl219.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為L(zhǎng)-1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為B.25℃1.01105Pa下，64gSO2中含有的氧原子數(shù)為3NAC.常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD.常溫下，0.2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA20.已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2-的實(shí)力大于結(jié)合OH-的實(shí)力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強(qiáng)。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A.FeS、Al(OH)3和SB.Fe(OH)3和Al(OH)3C.Fe2S3和Al(OH)3D.Al2S3、FeS和S第II卷非選擇題(共50分)本文導(dǎo)航1、首頁(yè)2、非選擇題二、填空題(共50分)21.(14分)(1)化學(xué)反應(yīng)有時(shí)存在一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)的特別狀況。下列反應(yīng)中不屬于這種狀況的是(填字母)。A.過(guò)量的銅與濃硫酸反應(yīng)B.過(guò)量的二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)C.過(guò)量的稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)D.過(guò)量的稀硝酸與鐵反應(yīng)E.過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠诳隙l件下充分反應(yīng)(2)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是理由是。方案反應(yīng)物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(3)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的現(xiàn)象是、、。(4)資料：金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的價(jià)態(tài)越低。如濃硝酸被還原成NO2，稀硝酸被還原成NO，極稀的硝酸還可以被還原成NH4NO3。現(xiàn)取肯定量的Fe、Al混合物與肯定量極稀的硝酸反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如上圖所示。回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)出EF段反應(yīng)的離子方程式。②A(yíng)、B兩點(diǎn)相差mol。③D點(diǎn)沉淀為mol。22.(8分)A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，其中A、B是氧化物。單質(zhì)X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去)：(1)若試劑l與試劑2不屬于同類(lèi)物質(zhì)，則X與試劑l反應(yīng)的離子方程式是。檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是。(2)若試劑1和試劑2相同，且E溶液遇鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，則C的化學(xué)式是。工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來(lái)制備高效凈水劑Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。23.(12分)試驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0molL-1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量②計(jì)算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作依次為_(kāi)_______________。本試驗(yàn)必需用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_______.(2)某同學(xué)欲稱(chēng)量肯定質(zhì)量的NaOH固體，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖.燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)___________g，要完成本試驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出____________gNaOH(3)運(yùn)用容量瓶前必需進(jìn)行的一步操作是_______。(4)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是____。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)24.(16分)下圖是試驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)試驗(yàn)的裝置(夾持儀器已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________________________________________________________。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________;同時(shí)裝置B亦是平安瓶，監(jiān)測(cè)試驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)動(dòng)身生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_____________。(3)裝置C的試驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入______。(填字母)abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條潮濕的有色布條潮濕的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣III潮濕的有色布條潮濕