通用版初中化學(xué)九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式知識點總結(jié)歸納

單選題1、一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是A．x的值是31B．甲、丁的相對分子質(zhì)量之比可能為7：11C．丁可能為單質(zhì)D．反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：4答案：C分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故20+20+20+20=13+16+20+x，x=31，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量減小，乙是反應(yīng)物，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，丁的質(zhì)量增加，丁是生成物。A、由分析可知，x的值是31，不符合題意；B、參加反應(yīng)的甲和生成丁的質(zhì)量比為：（20-13）：（31-20）=7:11，如果甲、丁的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1，則甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為7：11，不符合題意；C、甲、乙是反應(yīng)物，丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，丁一定由兩種或兩種以上元素組成，丁一定是化合物，符合題意；D、反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為：（20-13）：（20-16）=7:4，不符合題意。故選C。2、一定條件下，H2S與SO2反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖，下列說法不正確的是A．x值為19B．物質(zhì)M中只含S元素C．反應(yīng)前后構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)目不變D．反應(yīng)物中S元素化合價均發(fā)生改變答案：CA、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，34g+32g+1g=48g+x，解得x

=19g，選項正確；B、H2S中氫元素質(zhì)量為34g××100%=2g，生成的水中氫元素質(zhì)量為(19g-1g)

××100%=2g，生成的水中氧元素質(zhì)量為19g-1g-2g=16g；SO2中氧元素質(zhì)量為32g××100%=16g，M中不含氫元素和氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，所以物質(zhì)M中只含S元素，選項正確；C、該反應(yīng)中H2S、SO2、H2O、S的個數(shù)比為:::=2:1:2:3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=2H2O+3S↓，反應(yīng)前后構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)目發(fā)生了改變，選項不正確；D、H2S中氫元素化合價為+1價，則硫元素化合價為-2價；SO2中氧元素化合價為-2價，則硫元素化合價為+4價，反應(yīng)后硫元素的化合價為0價，所以反應(yīng)物中S元素化合價均發(fā)生改變，選項正確。故選C。3、在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示(圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少是，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)B．戊一定是該反應(yīng)的催化劑C．參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為48:23D．該反應(yīng)中甲、丁的相對分子質(zhì)量之比一定為44:27答案：CA、反應(yīng)后甲、丁質(zhì)量增大，是生成物，乙、丙質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，戊質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應(yīng)物和生成物，由題意不能確定物質(zhì)的種類，不一定是置換反應(yīng)，故A錯誤；B、戊在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應(yīng)物和生成物，故B錯誤；C、根據(jù)圖示可知，參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定=4.8g：2.3g=48:23，故C正確；D、該反應(yīng)中甲、丁的相對分子質(zhì)量之比不一定為44：27，即甲、丁化學(xué)計量數(shù)之比是1：1時，甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為44：27，甲、丁化學(xué)計量數(shù)之比不是1：1時，甲、丁的相對分子質(zhì)量之比不是44：27，故D錯誤。故選C。小提示：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量不變的物質(zhì)，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。4、根據(jù)化學(xué)方程式，推斷出B與A的相對分子質(zhì)量相差（

）A．37.0B．95.0C．18.5D．58.5答案：C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯化鎂的相對分子質(zhì)量加上A的相對分子質(zhì)量的2倍，等于氫氧化鎂的相對分子質(zhì)量加上B的相對分子質(zhì)量的2倍，即，故B、A的相對分子質(zhì)量之差為。故選C。5、現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是（

）A．1：1B．2：1C．4：1D．5：1答案：D10gA完全反應(yīng)生成8gC和4gD，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8g+4g－10g=2g，所以該反應(yīng)中，每10gA恰好與2gB完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為10g∶2g=5∶1。6、甲酸（HCOOH）具有清潔制氫的巨大潛力，其分解前后分子種類變化的微觀示意圖如下：下列說法正確的是A．甲酸分子中氫、氧原子個數(shù)比為1:2B．乙中碳、氧元素質(zhì)量比為1：2C．46g甲酸中氫元素質(zhì)量為2gD．生成甲與乙的分子個數(shù)比為2：1答案：C分析：由微觀示意圖可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。A、甲酸化學(xué)式為HCOOH，甲酸分子中氫、氧原子個數(shù)比為，故A不正確；B、乙是CO2，乙中碳、氧元素質(zhì)量比為，故B不正確；C、甲酸化學(xué)式為HCOOH，46g甲酸中氫元素質(zhì)量為，故C正確；D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則生成甲與乙的分子個數(shù)比為1:1，故D不正確。故選C。7、下圖是反映某個化學(xué)反應(yīng)里物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，下列對此變化的描述中，正確的是A．充分反應(yīng)后，乙+丙=甲的質(zhì)量B．物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙C．此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律D．反應(yīng)了此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)答案：DA、根據(jù)圖示知，參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量等于生成的甲和乙物質(zhì)質(zhì)量之和，錯誤；B、無法比較甲和乙的相對分子質(zhì)量大小，錯誤；C、一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，錯誤；D、甲乙為生成物，丙為反應(yīng)物，故反應(yīng)是“一變多”，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，正確。故選D8、在一定條件下，5gA物質(zhì)和7gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，只生成C、D兩種物質(zhì)。若生成6gC，則生成D的質(zhì)量是（

）A．5gB．6gC．7gD．4g答案：B分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和進(jìn)行分析。由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)A和B的質(zhì)量和等于生成的C和D的質(zhì)量和，5gA和7gB完全反應(yīng)生成6gC，則同時得到D的質(zhì)量是5g+7g-6g=6g。故選B。小提示：解答此類題的關(guān)鍵是熟練掌握質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。9、已知某純凈物4.6g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列關(guān)于該純凈物組成的說法正確的是（

）A．只含有碳、氫元素B．一定含有碳、氫、氧三種元素C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D．一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素答案：B分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變。因為生成物是二氧化碳和水，而反應(yīng)物氧氣中不含碳、氫兩種元素，故該純凈物中一定含有碳、氫兩種元素；對于是否含有氧元素，需要計算生成的二氧化碳中的碳元素質(zhì)量，水中的氫元素質(zhì)量，然后將碳元素質(zhì)量與氫元素質(zhì)量的和與該純凈物的質(zhì)量4.6g比較，便可得出結(jié)論。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。因為該反應(yīng)的生成物是二氧化碳和水，所以生成物中含有碳、氫、氧三種元素，而反應(yīng)物氧氣中不含碳、氫兩種元素，因此該純凈物中一定含有碳、氫兩種元素；因為化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，所以生成物二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于該純凈物中碳元素的質(zhì)量，水中氫元素的質(zhì)量等于該純凈物中氫元素的質(zhì)量。因此該純凈物中碳元素的質(zhì)量=，氫元素的質(zhì)量=。因為2.4g+0.6g=3.0g﹤4.6g，所以該純凈物中一定含有氧元素。根據(jù)以上分析，該純凈物中一定含有碳、氫、氧三種元素。故選B。10、紅磷在空氣中燃燒化學(xué)方程式中2P+5O2P2O5指出其中錯誤是A．反應(yīng)條件應(yīng)改為燃燒B．氧氣應(yīng)改為“↑”C．沒有配平化學(xué)方程式D．五氧化二磷應(yīng)改為“↓”答案：CA、燃燒是現(xiàn)象，不是條件，物質(zhì)燃燒的反應(yīng)條件應(yīng)寫“點燃”，故A選項不符合題意；B、氧氣時反應(yīng)物不需要標(biāo)記“↑”符號，故B選項不符合題意；C、反應(yīng)前P原子和O原子的個數(shù)分別為2、10，反應(yīng)后P原子和O原子的個數(shù)分別為2、5，反應(yīng)前后同種原子個數(shù)不相等，不符合質(zhì)量守恒定律，因此該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，故C選項符合題意；D、生成物五氧化二磷不需要標(biāo)記“↓”符號，故D選項不符合題意。小提示：本題考查化學(xué)方程式書寫的原則和要求，根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行分析解答。11、某反應(yīng)的微觀示意圖如下，有關(guān)說法正確的是A．此反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律B．參加反應(yīng)的各物質(zhì)分子個數(shù)比為1：1C．反應(yīng)前后分子數(shù)目不變D．此反應(yīng)的生成物為混合物答案：A分析：由圖可知反應(yīng)前后均有相同的分子，則參與反應(yīng)的分子如圖：A.

此反應(yīng)為生成新物質(zhì)的化學(xué)變化，遵守質(zhì)量守恒定律，正確；B.

參加反應(yīng)的各物質(zhì)分子個數(shù)比為2：1，錯誤；C.

反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生了改變，錯誤；D.

此反應(yīng)的生成物為一種，不是混合物，錯誤。故選A。12、將138g酒精（C2H5OH）點燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為A．96gB．128gC．136gD．224g答案：D138g酒精中碳元素質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，則氧元素質(zhì)量為：138g-72g-18g=48g。室溫下CO、CO2呈氣態(tài)，水呈液態(tài)。根據(jù)燃燒后恢復(fù)到室溫所得氣體（即CO、CO2的混合氣體）中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則該氣體中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，由于酒精中碳元素質(zhì)量為72g，氣體CO、CO2中氧元素質(zhì)量為：，根據(jù)氫元素質(zhì)量，水中氧元素質(zhì)量為：。設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)前后氧元素質(zhì)量不變可得：48g+x=128g+144g，x=224g。故選D。小提示：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變。13、石灰氮（化學(xué)式為CaCN2）是一種固態(tài)肥料，遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，則x化學(xué)式為A．NOB．N2C．CO2D．NH3答案：D根據(jù)CaCN2+3H2O=CaCO3+2X可知，反應(yīng)前Ca、C、2N、6H、3O，反應(yīng)后Ca、C、3O，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，故2X含6H、2N，故X含3H、N，化學(xué)式為NH3，故選：D。14、工業(yè)生產(chǎn)硫酸中的某一步反應(yīng)用微觀模型圖表示如下,下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)前后硫元素的化合價從+2價變成+3價B．參加反應(yīng)的反應(yīng)物間分子個數(shù)比是1:1C．反應(yīng)前后分子數(shù)目不變D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)答案：DA、反應(yīng)前含硫分子是SO2，硫元素的化合價是+4，反應(yīng)后含硫分子是SO3，硫元素的化合價是+6，故A項說法錯誤；B、由轉(zhuǎn)化圖示可知參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2:1或1:2，故B項說法錯誤；C、由圖示可知，反應(yīng)前有4個分子，反應(yīng)后有3個分子，可知反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生改變，故C項說法錯誤；D、由圖示可知反應(yīng)前的物質(zhì)含有兩種分子，即兩種物質(zhì)，而反應(yīng)后雖然也含有兩種分子，但其中一種是多余的反應(yīng)物，生成物只有一種，故該反應(yīng)符合“多變一”的化合反應(yīng)特征，故D項說法正確。故本題選D。15、如圖表示兩種氣體發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是（）A．生成物一定是混合物B．分子在化學(xué)變化中不可分C．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變D．該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)答案：CA、由生成物的微觀構(gòu)成可知，生成物是由同種分子構(gòu)成，屬于純凈物,選項A不正確；B、由微粒的變化可知，分子在化學(xué)變化中發(fā)生了變化，分子可再分，選項B不正確；C、由微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，選項C正確；D、由反應(yīng)的圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，選項D不正確。故選C。小提示：本題通過微觀粒子的反應(yīng)模型圖，考查了微觀上對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識，學(xué)會通過微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關(guān)鍵。多選題16、某不純的K2CO3樣品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一種或兩種，現(xiàn)取13.8g樣品，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到室溫下不飽和溶液109.4g。下列有關(guān)說法正確的是A．生成CO2的質(zhì)量是4.4gB．樣品中可能含有NaClC．樣品中一定含有Na2CO3和NaClD．所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%答案：ACA、碳酸鹽和酸反應(yīng)生成氣體逸出，總質(zhì)量的減少就是生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量13.8g+100g-109.4g=4.4g，正確；B、

由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，13.8g碳酸鉀完全反應(yīng)生成二氧化碳4.4g；已知，不純的K2CO3樣品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一種或兩種；氯化鈉和稀鹽酸不生成氣體，碳酸鈉和稀鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w：由于樣品中一定含有雜質(zhì)，氯化鈉生成氣體質(zhì)量為0，碳酸鈉生成氣體質(zhì)量為5.73g>4.4g，則樣品中一定含有Na2CO3和NaCl，錯誤；C、由選項B分析可知，樣品中一定含有Na2CO3和NaCl，正確；D.

無論是鹽酸和碳酸鉀還是碳酸鈉反應(yīng)，氯化氫和二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系都是相同的由質(zhì)量關(guān)系可知，所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，錯誤。故選AC。17、已知：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)目都相同。常溫下二氧化硫氣體和硫化氫氣體混合，發(fā)生反應(yīng)生成硫和水?，F(xiàn)將m個二氧化硫分子和n個硫化氫分子混合，若反應(yīng)后氣體的分子數(shù)是反應(yīng)前的1/2，則m與n的比值為（

）A．1：5B．1：3C．1：1D．2：1答案：AD分析：根據(jù)方程式SO2+2H2S=2H2O+3S↓可知參加反應(yīng)的二氧化硫和硫酸氫的分子個數(shù)比為：1：2。A、如果m與n的比值為1；5，假設(shè)m是1個分子，n是5個分子，則消耗了2個硫化氫分子，剩余3個硫化氫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為3：6=1：2，故A正確；B、如果m與n的比值為1；3，假設(shè)m是1個分子，n是3個分子，則消耗了2個硫化氫分子，剩余1個硫化氫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為1：4，故B錯誤；C、如果m與n的比值為1；1，假設(shè)m是1個分子，n是1個分子，則消耗了0.5個二氧化硫分子，剩余0.5個二氧化硫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為0.5：2=1：4，故C錯誤；D、如果m與n的比值為2；1，假設(shè)m是2個分子，n是1個分子，則消耗了0.5個硫化氫分子，剩余1.5個二氧化硫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為1.5：3=1：2，故D正確。故選：AD。小提示：在做本題時主要用代入法，假設(shè)每種物質(zhì)的分子個數(shù)是個定值，再通過恰好反應(yīng)消耗的分子個數(shù)與剩余物質(zhì)的分子個數(shù)進(jìn)行對比。18、四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，則有關(guān)說法中不正確的A．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1B．乙一定是這個反應(yīng)的催化劑C．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和D．丁一定是化合物答案：AB分析：由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%?17%=2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%?30%=18%，故丁是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%?25%=16%，丙是生成物。A、生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為(19%?17%):(41%?25%)=1:8，錯誤；

B、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，錯誤；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，生成物是甲和丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲、丙的質(zhì)量之和，正確；D、該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，屬于分解反應(yīng)，所以丁一定是化合物，正確。故選AB。19、在一定條件下，一定質(zhì)量的CH4與常見物質(zhì)M反應(yīng)后，所得產(chǎn)物Cu2O又能與O2反應(yīng)生成M，其反應(yīng)機理如右下圖①、②所示。下列說法正確的是A．M可能是Cu（OH）2B．過程②是化合反應(yīng)C．理論上反應(yīng)每生成44gCO2，同時生成18gH2OD．理論上16gCH4參與反應(yīng)，最終消耗64gO2答案：BDA、由②可知，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)生成M，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)變化前后元素的種類不變，反應(yīng)物不含氫元素，M不可能是Cu（OH）2，說法錯誤；B、過程②兩種物質(zhì)參與反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)，該過程是化合反應(yīng)，說法正確；C、44g二氧化碳中碳元素質(zhì)量是，甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3：1，含有12g碳元素的甲烷中含有氫元素質(zhì)量是4g，則生成水的質(zhì)量是，理論上反應(yīng)每生成44g

CO2，同時生成36gH2O，說法錯誤；D、甲烷燃燒生成水和二氧化碳，，每有16份質(zhì)量的甲烷與64份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)在點燃條件下完全反應(yīng)，理論上16gCH4參與反應(yīng)，最終消耗64gO2，說法正確；BD。20、下列說法正確的是A．等質(zhì)量的CO和CO2中，氧元素的質(zhì)量比為11:14B．密閉容器中CO和CO2混合氣體5g與足量CuO反應(yīng)，得到6.6gCO2，則混合氣中C元素與O元素的質(zhì)量比為2:3C．某樣品含有氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)。室溫下，向該樣品中加入濃度為14.6%的稀鹽酸100g恰好完全反應(yīng)得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質(zhì)量為7.45gD．質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應(yīng)，所得溶液呈堿性答案：ADA、若CO和CO2的質(zhì)量相等，設(shè)它們的質(zhì)量均為mg，則CO和CO2中O元素的質(zhì)量比為（mg×）：（mg×

）=11：14，故正確；B、設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為y

y=2.8g則混合氣中C元素與O元素的質(zhì)量比為（2.8g×+（5g-2.8g）×）：（2.8g×+（5g-2.8g）×）=9：16，故錯誤；C、設(shè)蒸干該溶液得到固體氯化鉀的質(zhì)量為z，100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：100g×14.6%=14.6g，由KOH+HCl═KCl+H2O，K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑可知，HCl～KCl。則：，，選錯誤。D、硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：，質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的稀硫酸和氫氧化鈉溶液，硫酸和氫氧化鈉的質(zhì)量比是98：80，則反應(yīng)后氫氧化鈉剩余溶液呈堿性，故正確。故選AD。21、科學(xué)的假設(shè)與猜想是探究的先導(dǎo)和價值所在．下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是A．探究二氧化碳和水反應(yīng)可能有硫酸生成B．探究鈉與水的反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可能是氫氣C．探究鎂條表面灰黑色的物質(zhì)可能只是氧化鎂D．探究銅絲在酒精燈火焰上灼燒時出現(xiàn)的黑色物質(zhì)可能是炭黑答案：AC分析：根據(jù)進(jìn)行科學(xué)探究時，要有合理的理論依據(jù)，不能憑空猜測，二氧化碳為酸性氧化物，可以與水反應(yīng)生成酸，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉元素、氫元素和氧元素，故生成物中含鈉元素、氫元素和氧元素，氧化鎂為白色固體，鎂條表面灰黑色的物質(zhì)不可能只是氧化鎂，銅在灼燒時與空氣接觸，燃料酒精和空氣中都含有碳元素進(jìn)行分析。A、二氧化碳為酸性氧化物，可以與水反應(yīng)生成酸，反應(yīng)物中沒有硫元素，不會生成硫酸，所以不可探究該反應(yīng)可能生成硫酸，錯誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鈉和水含有鈉元素、氫元素和氧元素，可猜測產(chǎn)生的氣體可能為氫氣，正確；C、氧化鎂為白色固體，鎂條表面灰黑色的物質(zhì)不可能只是氧化鎂，錯誤；D、銅在灼燒時與空氣接觸，燃料酒精和空氣中都含有碳元素，猜測黑色物質(zhì)可能是炭黑，正確。故選AC。22、下列說法中，正確的是A．等質(zhì)量的CO和CO2中，氧元素的質(zhì)量比為11：14B．人尿中含2%的尿素[CO(NH2)2]，則人尿中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.6%C．將8

gFe片浸入CuSO4溶液中，取出干燥后稱得固體質(zhì)量為8.4

g，則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為0.35

gD．某Na2CO3和Na2SO4的混合物加入足量BaCl2溶液得沉淀43

g，在沉淀中加入足量稀硫酸，固體質(zhì)量變?yōu)?6.6

g，則原混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為57.3%答案：ADA、設(shè)一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量均為m，則等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳中所含氧元素的質(zhì)量比是，說法正確；B、人尿中含2%的尿素[CO(NH2)2]，則人尿中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，說法錯誤；C、設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為，生成銅的質(zhì)量為，求出：，，參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為2.8g，說法錯誤；D、設(shè)生成碳酸鋇的質(zhì)量為，則第二步反應(yīng)生成硫酸鋇的質(zhì)量=所以第一步生成23.3g硫酸鋇，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為a，硫酸鈉的質(zhì)量為b混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，說法正確；AD。23、能證明水是由氫元素和氧元素組成的實驗是A．水的電解B．水的蒸發(fā)C．水的凈化D．氫氣在氧氣中燃燒答案：ADA、水通電可以分解出氫氣和氧氣，正極產(chǎn)生氧氣、負(fù)極產(chǎn)生氫氣，二者氣體體積之比為1：2；組成氫氣的氫元素、氧氣的氧元素都來自水，所以水是由氫、氧兩種元素組成的，能證明水的組成。B、水的蒸發(fā)是液態(tài)的水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程，發(fā)生物理變化，無法證明水的組成。C、水的凈化是除去水中雜質(zhì)的操作，無法證明水的組成；D、氫氣燃燒生成水，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，由化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，可以得出水是由氫、氧兩種元素組成的，能證明水的組成。故選：AD。24、我國科學(xué)家研制新型光解水助催化劑，可直接將太陽輻射能轉(zhuǎn)化為氫能。利用某種催化劑光分解水的微觀模擬示意圖如下圖：下列有關(guān)認(rèn)識不正確的是（

）A．該反應(yīng)中只有兩種元素B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．圖中反應(yīng)物是單質(zhì)D．該過程可說明水是由氫、氧元素組成的答案：BC分析：由微觀粒子反應(yīng)示意圖可知：2H2O2H2↑＋O2↑；A、該反應(yīng)中只有氫、氧兩種元素；故選項正確，但不符合題意；B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑＋O2↑；故選項錯誤，但符合題意；C、圖中的反應(yīng)物是水，水是化合物；故選項錯誤，但符合題意；D、水通過新型光解水助催化劑產(chǎn)生氫氣和氧氣，該過程可說明水是由氫、氧元素組成的；故選項正確，但不符合題意；故選：BC。25、將一定量的N2、H2和物質(zhì)M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是A．M一定是該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)前后原子的數(shù)目發(fā)生了改變C．參加反應(yīng)的N2和H2分子個數(shù)比為1:3D．反應(yīng)后H2和NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為14:17答案：CDA、M在反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是催化劑或不參加反應(yīng)，錯誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，錯誤；C、參加反應(yīng)的N2和H2分子個數(shù)比為，正確；D、反應(yīng)后H2和NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為14%:（1-6%-63%-14%）=14:17，正確。故選CD。填空題26、在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容時，興趣小組選用如圖實驗裝置(托盤天平略)來驗證質(zhì)量守恒定律：(1)A裝置不能驗證質(zhì)量守恒定律的原因是_______________，鑒別蒸餾水與酒精的簡單方法是________________________；(2)B裝置在實驗后發(fā)現(xiàn)整個裝置(包括藥品)質(zhì)量減輕，你認(rèn)為可能原因是______，所以驗證質(zhì)量守恒定律時應(yīng)該在______環(huán)境中進(jìn)行，微觀上分析，該實驗遵循質(zhì)量守恒定律的原因是____________________。答案：(1)

A裝置內(nèi)發(fā)生的變化屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋

聞氣味，有特殊香味是酒精，沒有明顯氣味的是水蒸氣(2)

B裝置內(nèi)產(chǎn)生的氧氣會逸散到空氣中密閉

密閉

化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、原子的種類、原子的個數(shù)不變（1）質(zhì)量守恒定律適用于解釋化學(xué)變化，A

裝置內(nèi)發(fā)生的變化屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；所以答案是：裝置內(nèi)發(fā)生的變化屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；酒精有特殊氣味，所以鑒別蒸餾水與酒精的簡單方法是聞氣味，有特殊香味是酒精，沒有明顯氣味的是水蒸氣；（2）B裝置內(nèi)過氧化氫在二氧化錳催化下生成水和氧氣，產(chǎn)生的氧氣會逸散到空氣中，因此實驗后發(fā)現(xiàn)整個裝置包括藥品質(zhì)量減輕，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律，所以對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，驗證質(zhì)量守恒定律時應(yīng)該在密閉環(huán)境中進(jìn)行；所以答案是：裝置內(nèi)產(chǎn)生的氧氣會逸散到空氣中；密閉；化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、原子的種類、原子的個數(shù)不變。27、汽車尾氣是造成城市空氣污染的重要原因，為減少有害氣體的排放，人們在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，使尾氣中的CO和NOx轉(zhuǎn)化為N2和CO2。（1）寫出CO和NOx在“催化轉(zhuǎn)化