高一年級(jí)化學(xué)同步練習(xí)題及答案()

第高一年級(jí)化學(xué)同步練習(xí)題及答案()高一年級(jí)化學(xué)同步練習(xí)題及答案()

高一年級(jí)化學(xué)同步練習(xí)題有什么呢？怎么學(xué)習(xí)化學(xué)呢？有什么提分技巧？課后練習(xí)結(jié)束之后要對(duì)練習(xí)過程中出錯(cuò)的地方進(jìn)行總結(jié)，準(zhǔn)備一個(gè)錯(cuò)題本，將錯(cuò)題歸類，并要經(jīng)常翻看以免下次犯同樣的錯(cuò)誤。下面小編給大家整理了關(guān)于高一年級(jí)化學(xué)同步練習(xí)題及答案的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

高一年級(jí)化學(xué)同步練習(xí)題

1.下列過程一定釋放能量的是()。

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.分子拆成原子D.原子結(jié)合成分子

2.化學(xué)反應(yīng):A2+B2=2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是()。

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.斷裂1molA2中的化學(xué)鍵和1molB2中的化學(xué)鍵共放出xkJ的能量

C.斷裂2molAB中的化學(xué)鍵需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

3.下列說法正確的是()。

A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化

B.放熱反應(yīng)一定不需要加熱即可發(fā)生

C.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

4.已知斷裂1molH—H鍵吸收akJ能量,則2mol氫原子所具有的能量比1molH2具有的能量()。

A.高akJB.低akJ

C.高2akJD.低2akJ

5.下圖是兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)前后反應(yīng)物總能量和生成物總能量的比較圖,對(duì)于Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)反應(yīng)的說法正確的是()。

A.反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ也是放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ也是吸熱反應(yīng)

D.反應(yīng)Ⅰ不需要加熱,反應(yīng)Ⅱ必須加熱

6.下列各選項(xiàng)中,表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()。

7.在氫氣跟氧氣的反應(yīng)中,破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為x,破壞1molO2中的化學(xué)鍵消耗的能量為y,形成1molH2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為z。則下列關(guān)系正確的是()。

A.x+yzB.x+y

C.2x+y2zD.2x+y2z

8.航天飛船用鋁粉與高氯酸銨固體的混合物作燃料,點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng):2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列對(duì)該反應(yīng)的敘述中不正確的是()。

A.高氯酸銨是一種鹽,屬于離子化合物

B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放出能量的反應(yīng)

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

D.在能量變化上,該反應(yīng)主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

9.下列過程一定吸收能量的是()。

A.化合反應(yīng)B.氧化反應(yīng)

C.分子拆成原子D.原子組成分子

10.對(duì)于放熱反應(yīng):2H2+O22H2O,下列說法中正確的是()。

A.產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量

B.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量

C.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量

D.反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等

11.已知H—H鍵、Cl—Cl鍵和H—Cl鍵的鍵能分別為436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1,由此可知,由1molCl2和1molH2生成2molHCl的反應(yīng)過程中()。

A.放熱183kJB.放熱91.5kJ

C.吸熱183kJD.吸熱91.5kJ

12.已知反應(yīng):A2+B2=2AB,斷開1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,斷開1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,下列說法中正確的是()。

A.若該反應(yīng)吸收能量,則可以得出:Q1Q3

B.若Q1+Q2-2Q30,則該反應(yīng)放出能量

C.該反應(yīng)中的能量變化是Q1+Q2-2Q3

D.由題意可知:Q1+Q2=2Q3

13.新能源的開發(fā)利用是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是()

A.煤炭B.石油

C.天然氣D.氫氣

14.已知31g白磷(P4)變?yōu)?1g紅磷(P)時(shí)釋放能量。請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述變化屬于變化。

(2)31g白磷具有的能量(填“”或“”,下同)31g紅磷具有的能量。

(3)已知白磷和紅磷燃燒均生成P2O5。31g白磷完全燃燒釋放出的能量31g紅磷完全燃燒釋放的能量。

15.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ):

物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2

能量/kJ243193151432366298436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是(填字母,下同)。

A.H2B.Cl2C.Br2D.I2

(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是。

A.HClB.HBrC.HID.HF

(3)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),(填“放出”或“吸收”)的熱量最多的是。

16.已知:斷裂1molH—F鍵、1molF—F鍵、1molH—H鍵所需能量分別為565kJ、154kJ、436kJ。請(qǐng)回答下列問題:

(1)由H2(g)和F2(g)反應(yīng)生成HF(g),每生成10gHF(g),斷裂舊化學(xué)鍵所需能量為kJ。

(2)上述反應(yīng)中每生成1molHF(g)(填“吸收”或“放出”)的熱量為kJ。

17.50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

回答下列問題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)中改用55mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

高一化學(xué)同步練習(xí)題參考答案

1.D

【解析】分子拆成原子是斷開化學(xué)鍵的過程,吸收能量;原子結(jié)合成分子是形成化學(xué)鍵的過程,釋放能量。

2.C

【解析】由圖可知:1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng);從化學(xué)鍵的角度分析:斷裂1molA2中的化學(xué)鍵和1molB2中的化學(xué)鍵共吸收xkJ的能量,斷裂2molAB中的化學(xué)鍵,需要吸收ykJ的能量。

3.A

【解析】化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量的變化,反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小;有的放熱反應(yīng)開始也需要加熱;反應(yīng)開始時(shí)需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng),也可能是放熱反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化,也可能是其他形式的能量,如光能、電能等。

4.A

【解析】斷裂1molH—H鍵形成2mol氫原子吸收能量，則原子的能量高于分子的能量，值為akJ。

5.B

【解析】若反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,則反應(yīng)為放熱反應(yīng),反之,為吸熱反應(yīng);但是無論是吸熱反應(yīng),還是放熱反應(yīng)都與反應(yīng)需不需要加熱無關(guān)。

6.A

【解析】略

7.C

【解析】氫氣跟氧氣的反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵所釋放的能量。

8.C

【解析】略

9.C

【解析】分子拆成原子的過程中有化學(xué)鍵的斷裂，故一定能夠吸收熱量。

10.B

【解析】放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高。

11.A

【解析】由1molCl2和1molH2生成2molHCl的反應(yīng)過程中,斷裂1molCl—Cl鍵和1molH—H鍵需吸收能量(243+436)kJ=679kJ,而形成2molH—Cl鍵時(shí)釋放2×431kJ=862kJ能量,故該過程放熱862kJ-679kJ=183kJ。

12.C

【解析】Q1+Q2為反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵所需吸收的總能量,2Q3為生成新的化學(xué)鍵所要放出的總能量,若Q1+Q22Q3,則總反應(yīng)需要吸收能量,反之則是放出能量。因?yàn)樵摲磻?yīng)不是放出能量就是吸收能量,所以Q1+Q2不可能等于2Q3。

13.D

【解析】略

14.(1)化學(xué)(2)(3)

【解析】(1)白磷和紅磷的組成與結(jié)構(gòu)均不同,白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是化學(xué)變化;(2)31g白磷(P4)變?yōu)?1g紅磷(P)時(shí)釋放能量,則31g白磷具有的能量大于31g紅磷具有的能量;(3)白磷具有的能量大于等量紅磷所具有的能量,因此等質(zhì)量的白磷和紅磷燃燒,前者放出的能量多。

15.(1)A(2)D(3)放出;Cl2

【解析】(1)破壞1mol化學(xué)鍵所消耗的能量越多,含有該鍵的分子就越穩(wěn)定,分子自身的能量就越低,由表中數(shù)據(jù)可知能量最低的是H2。(2)由所給三種氣態(tài)氫化物的數(shù)據(jù)可知,元素的非金屬性越強(qiáng),生成1mol氣態(tài)氫化物時(shí)放出的能量就越多,該氫化物就越穩(wěn)定,因此雖未給出HF的數(shù)據(jù),但也可推斷出HF最穩(wěn)定。(3)可從反應(yīng)的劇烈程度或從鍵能大小的角度去分析,均可得出放出熱量最多的是Cl2。

16.(1)147.5

(2)放出;270

【解析】(1)10gHF的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5molHF需H2、F2各mol,斷裂舊鍵所需能量為×(154kJ+436kJ)=147.5kJ。(2)此時(shí)形成0.5molH—F鍵放出的能量為0.5×565kJ=282.5kJ,所以生成0.5molHF釋放的能量為282.5kJ-147.5kJ=135kJ,即生成1molHF時(shí)放出熱量為270kJ。

17.(1)環(huán)形玻璃攪拌器

(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失

(3)偏小(4)不相等(5)偏小

【解析】(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有熱量的散失，則求得的中和熱的值偏小。

(4)中和反應(yīng)放出的熱量與參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量有關(guān)，物質(zhì)的量不同，防出的熱量不同。

(5)氨水是弱堿，在水溶液中電離時(shí)吸收熱量，故測(cè)得的反應(yīng)熱偏小。

高三化學(xué)提分技巧

1.知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)幾種常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法，掌握化學(xué)的基本概念和基本理論，理解物質(zhì)的多角度分類，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的多樣性和規(guī)律性，能分析簡(jiǎn)單化學(xué)問題，并用化學(xué)語言表達(dá)。能分析化學(xué)問題中量的關(guān)系，學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。認(rèn)識(shí)常用化學(xué)問題的方案設(shè)計(jì)、操作和完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

2.過程與方法：了解科學(xué)探究的一般過程，初步學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法。認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的規(guī)律，了解現(xiàn)代化學(xué)肩負(fù)的使命。具有為解決化學(xué)問題進(jìn)行專題信息收集、加工和輸出的能力。學(xué)會(huì)通過獨(dú)立學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)相結(jié)合來提高學(xué)習(xí)和實(shí)踐活動(dòng)的效率，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)合作的能力。

如何進(jìn)行高中化學(xué)學(xué)習(xí)

1、樹立正確的學(xué)習(xí)態(tài)度

高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中依然有需要記憶的內(nèi)容(高中化學(xué)兼具文理特性),但這些需要記憶的知識(shí)點(diǎn)并不是雜亂無章的,你需要通過建構(gòu)知識(shí)體系或利用某些工具(如價(jià)類二維圖)幫助你理解記憶,實(shí)現(xiàn)泛記多、精記少。

2、基于理解的學(xué)習(xí)

初中化學(xué)可以背多分(通過大量背誦知識(shí)點(diǎn)以獲取高分的事實(shí)),但高中化學(xué)顯然不可以(通過初高中化學(xué)的比較),所以不要將背誦與理解混為一談,你要嘗試對(duì)概念和原理進(jìn)行理解,而不是單純記憶。

3、不要怕犯錯(cuò)誤

平時(shí)學(xué)習(xí)過程中的錯(cuò)誤或偶爾犯傻是你學(xué)習(xí)或進(jìn)步所付出的必要代價(jià)。

4、多思考討論

在學(xué)習(xí)的過程中多問自己幾個(gè)為什么,培養(yǎng)自己獨(dú)立思考的能力。如果遇到實(shí)在聽不懂或不會(huì)解答的知識(shí),多和同學(xué)、老師討