高中化魯教三練習：2.3.2 配位鍵、金屬鍵 含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精課時訓練11配位鍵、金屬鍵基礎(chǔ)夯實1.下列關(guān)于配位化合物的敘述中不正確的是（)A。配位化合物中必定存在配位鍵B.配位化合物中只有配位鍵C.［Cu（H2O)6]2+中的Cu2+提供空軌道,H2O中的氧原子提供孤對電子形成配位鍵D。配位化合物在半導體等尖端技術(shù)、醫(yī)學科學、催化反應(yīng)和材料化學等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用解析：配位化合物中一定含有配位鍵，但也可能含有其他化學鍵；Cu2+有空軌道，H2O中氧原子有孤對電子,可以形成配位鍵；配位化合物應(yīng)用領(lǐng)域特別廣泛,D選項中提到的幾個領(lǐng)域都在其中。答案：B2.在［Fe（CN）6]3-配離子中,中心體的配位數(shù)為(）A。3 B。4 C。5 D。6解析:配位數(shù)是指直接與中心體配位的配位原子的數(shù)目，配離子[Fe(CN）6］3—中中心體的配位數(shù)為6。答案:D3。下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（）①H2O②NH3③F-④CN-⑤COA.①② B.①②③C。④⑤ D。①②③④⑤解析：①中的O,②中的N,③中的F,④中的C、N，⑤中的C、O均能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵.答案：D4.已知Zn2+的4s和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道,那么［ZnCl4]2—的空間構(gòu)型為(）A。直線形 B.平面正方形C.正四面體形 D.正八面體形解析：本題考查雜化軌道類型與配合物的空間構(gòu)型的關(guān)系.Zn2+的4s和4p軌道形成的4個sp3雜化軌道，與4個Cl-形成4個配位鍵,所以[ZnCl4］2-的空間構(gòu)型為正四面體形,選C。答案：C5。下列生活中的問題,不能用金屬鍵知識解釋的是（）A.用鐵制品做炊具 B。用金屬鋁制成導線C.用鉑金做首飾 D。鐵易生銹解析：鐵制品做炊具,是因為金屬有延展性、導熱性；鋁做導線是因為有導電性;鉑金制做首飾是利用金屬的延展性。以上均與金屬鍵有關(guān)。而鐵易生銹與鐵的性質(zhì)及周圍介質(zhì)有關(guān)。答案:D6。金屬能導電的原因是（)A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱B.金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動C.金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D.金屬晶體在外加電場作用下可失去電子解析：金屬晶體中的自由電子,在外加電場作用下，發(fā)生定向移動而形成電流。答案：B7。下列各組化合物中，化學鍵類型都相同的是()A.NH4Cl和Na2S B。Na2O和Na2O2C.CO2和CS2 D.HCl和NaOH解析：NH4Cl和Na2S都是典型的離子化合物，但Na2S只有離子鍵，而NH4Cl中有離子鍵、配位鍵和極性共價鍵;Na2O只有離子鍵，Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價鍵;CO2和CS2是共價化合物,只有極性共價鍵；HCl中只有共價鍵，NaOH是離子化合物,既有離子鍵又有氧氫之間的極性共價鍵。答案：C8。已知［Co（NH3)6］3+的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，其中數(shù)字處的小圓圈表示NH3分子，且各相鄰的NH3分子間的距離相等，Co3+位于八面體的中心。若其中兩個NH3被Cl取代,所形成的[Co(NH3)4Cl2]+同分異構(gòu)體的種數(shù)有（）（導學號52720050)A.2種 B.3種 C。4種 D。5種解析：兩個Cl可能在同一正方形的相鄰頂點或相對頂點上,即有2種情況。題圖中1與3等效,2、4、5、6都關(guān)于體心對稱而等效。答案：A9。(2016全國甲，37節(jié)選)在[Ni(NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為，提供孤電子對的成鍵原子是。

解析：[Ni（NH3）6]2+為一種配離子，Ni2+與NH3之間以配位鍵成鍵,NH3中的N原子提供孤電子對。答案：配位鍵N10。Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。(1）與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是。

(2）六氰合亞鐵離子［Fe(CN）6］4-中的配位體CN—中C原子的雜化軌道類型是。

解析：(1）形成配位化合物的條件是:①中心原子必須具有空軌道,過渡金屬原子最符合這一條件,過渡金屬最易形成配合物。②配位體原子必須能提供孤對電子，符合這一條件的常見微粒有：CO、NH3、H2O、Cl—、CN-、NO2-等。（2)判斷配位體CN-中C原子的雜化軌道類型,要知道CN—的結(jié)構(gòu):[C≡N]答案：（1)具有孤對電子（2)sp1能力提升11。Cu2+能與NH3、H2O、Cl—等形成配位數(shù)為4的配合物。（1)[Cu（NH3)4］2+中存在的化學鍵類型有(填序號）。

A。配位鍵 B。極性共價鍵C.非極性共價鍵 D。離子鍵(2)［Cu(NH3）4］2+具有對稱的空間構(gòu)型,［Cu(NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為。

（3）某種含Cu2+的化合物催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CHCH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍,則這類碳原子的雜化方式為。

解析：［Cu（NH3)4］2+中銅離子與氨分子之間的化學鍵是配位鍵,氨分子內(nèi)部的化學鍵是極性鍵。［Cu(NH3）4]2+是平面正方形。HOCH2CHCH2中的C原子,有一個采取sp3雜化,兩個采取sp2雜化。CH3CH2CHO中的C有兩個采取sp3雜化，一個采取sp2雜化。答案：（1）AB(2)平面正方形(3）sp212。A、B、C三種均是中心原子配位數(shù)為6的不同配合物,它們的化學式都是CrCl3·6H2O,但結(jié)構(gòu)不同，顏色不同:A呈亮綠色；B呈暗綠色,當B與足量硝酸銀溶液反應(yīng)時，能沉淀出13(1）試寫出B的結(jié)構(gòu)簡式。（2）B配合物配離子的空間形狀如何？畫出其兩種幾何異構(gòu)體的空間結(jié)構(gòu)。解析：分子式為CrCl3·6H2O、中心原子配位數(shù)為6的配合物，與足量硝酸銀溶液反應(yīng),能沉淀出13的氯原子,所以只有一個Cl-答案：（1)［Cr（H2O）4Cl2］Cl·2H2O(2）八面體,B配合物配離子[Cr(H2O）4Cl2］+的幾何異構(gòu)體:13.已知氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa），但它在180℃即開始升華。(1)氯化鋁是（填“離子化合物”或“共價化合物")。

（2)在500K和1。01×105Pa時，它的蒸氣密度（換算成標準狀況時)為11.92g·L—1,且已知它的結(jié)構(gòu)中還含有配位鍵,氯化鋁的化學式為，結(jié)構(gòu)式為.

(3)無水氯化鋁在空氣中強烈地“發(fā)煙",其原因是。

（4）如何通過實驗來判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物？解析:（1)由氯化鋁的熔點較低，且又易升華,說明氯化鋁是共價化合物。(2)M=Vmρ0=22.4L·mol-1×11。92g·L-1=267g·mol-1,AlCl3的相對分子質(zhì)量為133.5，267÷133.5=2由此可知氯化鋁的蒸氣是二聚體。結(jié)構(gòu)式：化學式:Al2Cl6（3)AlCl3遇到空氣中的H2O發(fā)生水解,生成的HCl與空氣中水蒸氣形成酸霧，反應(yīng)式:AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl。答案：(1）共價化合物（2)Al2Cl6（3）AlCl3遇空氣中的水蒸氣發(fā)生水解，生成的HCl與空氣中的水蒸氣形成酸霧(4）將AlCl3加熱至熔融狀態(tài)，測試其導電性14。（1）下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中,代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分）,小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵.根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點,寫出上述分子的化學式：A：;B:；C:;D：。

(2）在分子結(jié)構(gòu)式中，由一個原子提供成鍵電子對而形成的共價鍵用“"表示,例如：硫酸，硝基甲烷，寫出三硝酸甘油酯的結(jié)構(gòu)式:。

解析：首先注意題給限制條件1~10號元素,然后分析A結(jié)構(gòu)中中心原子最外層有一對孤對電子，且形成三個共價鍵,那么它最外層必然有5個電子，為N原子,另外三個為氫原子,則A的化學式為