高中化蘇教三練習(xí)：2.2 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時訓(xùn)練3元素性質(zhì)的遞變規(guī)律基礎(chǔ)夯實1。按Li、Na、K、Rb、Cs順序遞增的是（）A。外圍電子 B。電負性C.原子半徑 D.第一電離能解析：同一主族元素原子外圍電子數(shù)相同,從上到下第一電離能、電負性逐漸減小,原子半徑逐漸增加，故A、B、D錯,C正確.答案:C2。五種短周期元素的原子半徑，最高正化合價及最低負化合價見下表:元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600。0890。1430。1020。074化合價+2+2+3+6,—2-2下列敘述正確的是（) (導(dǎo)學(xué)號52740057)A.L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L〈MB.Q、T兩元素可形成兩性化合物C.R、T兩元素的氫化物分子間能形成氫鍵D.L、R兩元素的簡單離子的核外電子數(shù)可能相等解析:先由表中提供的數(shù)據(jù)推出M是鈹元素、L是鎂元素、Q是鋁元素、R是硫元素、T是氧元素。據(jù)此可知Q和T形成的化合物是Al2O3，是一種兩性氧化物，選項B正確。答案：B3.下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是（)A。鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,故鉀的金屬活動性強于鈉B。因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C.最外層電子排布為ns2np6(只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D。對于同一元素而言,原子的逐級電離能越來越大解析：A項正確，鉀與鈉同主族,第一電離能越小，金屬活動性越強；B項錯誤,在原子軌道處于全滿或半滿時出現(xiàn)反常情況，如Be比B、Mg比Al、N比O、P比S的第一電離能都要略大一點;C項正確,所說的即是稀有氣體的原子，本身已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能均較大;D項正確，因為原子失電子后帶正電荷,電子越來越難失去,尤其是達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)以后。答案:B4.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布式，電負性最大的原子是（）A。1s22s22p4 B。1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2解析:根據(jù)四種原子的基態(tài)電子排布可知,選項A有兩個電子層，最外層有6個電子，應(yīng)最容易得到電子，電負性最大.答案:A5.已知X、Y元素同周期，且電負性X大于Y，下列說法一定錯誤的是（) （導(dǎo)學(xué)號52740058）A.第一電離能：Y小于XB。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y大于XC。最高價含氧酸的酸性：X強于YD.X和Y形成化合物時，X顯負價,Y顯正價解析：同一周期從左到右，元素的電負性逐漸變大，第一電離能一般而言Y小于X，若反常時Y大于X,A可能對；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為X>Y,B錯;若都有最高價含氧酸，酸性強弱與非金屬性強弱一致,非金屬性Y〈X，C可能正確、D正確。答案:B6。元素X的各級電離能數(shù)據(jù)如下:I1I2I3I4I5I6I/（kJ·mol—1)57818172745115781483118378則元素X的常見價態(tài)是（）A.+1價 B。+2價 C。+3價 D。+6價解析：對比表中電離能數(shù)據(jù)可知,I1、I2、I3數(shù)值相對較小，至I4數(shù)值突然增大,說明元素X的原子中，有3個最外層電子容易失去,因此,該元素的常見化合價為+3價。答案:C7.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A.堿性：NaOH〈Mg（OH）2〈Al（OH)3B。第一電離能:Na〈Mg<AlC.電負性：Na〉Mg〉A(chǔ)lD。半徑:Na〉Mg>Al解析:因為金屬性:Na〉Mg>Al，因此金屬的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為NaOH>Mg（OH)2〉A(chǔ)l(OH）3,A錯誤;第一電離能:Al<Mg,B錯誤;電負性：Na〈Mg〈Al，C錯誤。答案:D8.根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol—1),回答下列問題。元素符號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900(1)在元素周期表中,最有可能處于同一族的是(填序號,下同）。

A。Q和R B。S和TC。T和V D.R和TE。R和V(2)它們的氯化物的化學(xué)式,最有可能正確的是。

A.QCl2 B。RClC.SCl3 D。TClE.VCl4（3）下列元素,最有可能與Q元素位于同一族的是。

A.硼 B.鈹C.鋰 D。氫E。氦(4）在這5種元素中,最容易與氯元素形成離子化合物的是。

A。Q B。RC.S D。TE。V（5）利用表中的數(shù)據(jù),V元素最有可能是下列元素中的.

A.H B。Li C。Na D。K解析：各級電離能發(fā)生突變的情況是R:I2?I1，S:I3?I2,T：I4?I3，V:I2?I1,它們的常見化合價分別為+1、+2、+3、+1。Q的第一電離能比其他元素的第一電離能明顯高很多，最有可能是稀有氣體。(1)五種元素中,只有R和V電離能發(fā)生突變的情況相同。（2)Q可能是稀有氣體,其他元素的氯化物的化學(xué)式可能是：RCl、SCl2、TCl3、VCl。（3)Q可能是稀有氣體,與氦都位于0族.(4）第一電離能越小,元素的金屬性越強，越易與氯元素形成離子化合物，V的第一電離能最小。(5)V顯+1價，電離能很小，最有可能是K.答案:(1)E(2）B(3）E（4)E(5）D9。判斷下列微粒半徑大小。（1）MgBa（2)CaK

（3)ClF (4)S2-S

(5)Na+Na （6)Na+Al3+

(7）Fe2+Fe3+

解析:可用“三看"法快速判斷簡單微粒半徑大小。“一看”電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多,半徑越大。“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小。“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多,半徑越大。答案：（1）〈(2）<(3)>(4）〉（5）〈（6)〉(7）>能力提升10。仔細觀察如右示意圖，回答下列問題:(1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B元素位于元素周期表的周期族.

(2）鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物是(填“酸性”“堿性"或“兩性”）化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式是

。

（3）根據(jù)元素周期律知識，硼酸的酸性比碳酸的,理由是

。

（4)根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況,Li在空氣中燃燒生成產(chǎn)物為(2種，用化學(xué)式表示)。

(5)若已知反應(yīng)Be2C+4H2O2Be(OH)2+CH4↑，則Al4C3與足量強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為.

解析：（1)B是5號元素，原子核外電子排布式為1s22s22p1。(2)Be(OH）2與Al（OH)3的化學(xué)性質(zhì)相似,但差別在于Be(OH）2中Be的化合價是+2價。(3)B比C的非金屬性弱。(4)Mg在空氣中與O2、CO2、N2反應(yīng)得MgO、Mg3N2，將Li與Mg類比得答案：.(5)由于Be、Al元素性質(zhì)相似，依據(jù)所給信息有Al4C3+12H2O4Al(OH)3↓+3CH4↑,當(dāng)堿過量時有Al(OH）3+OH-AlQUOTE+2H2O，兩式合并消去Al（OH)3可得:Al4C3+4OH-+4H2O4AlQUOTE+3CH4↑。答案：(1)+5QUOTE第2ⅢA（2)兩性Be（OH）2+2OH-BeQUOTE+2H2O,Be（OH)2+2H+Be2++2H2O(3）弱硼的非金屬性比碳的弱(4）Li2O、Li3N（5)Al4C3+4OH—+4H2O4AlQUOTE+3CH4↑11.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素,其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色（導(dǎo)學(xué)號52740059）（1)W位于元素周期表第周期族，其基態(tài)原子最外層有個電子。

（2)X的電負性比Y的(填“大”或“小”);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）。

(3)寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：.

(4)在X的原子和氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示兩種氫，寫出其中一種分子的名稱。氫原子、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子,寫出其中一種分子與該無機陰離子反應(yīng)的離子方程式。

解析:首先據(jù)題意知X、Y、Z、W分別為C、O、Na、Fe，鐵元素外圍電子排布式為3d64s2,位于第4周期Ⅷ族.C比O的電負性小，H2O比CH4的熱穩(wěn)定性好。Z2Y2為Na2O2，XY2為CO2。在烴分子中有兩種化學(xué)環(huán)境H的很多,烷烴如丙烷，烯烴如2-甲基丙烯,炔烴如丙炔,苯的同系物如1，2，4,5—四甲基苯等。答案:（1）4Ⅷ2(2)小H2O（3）（4)丙烷(或丙炔、2—甲基丙烯、1，2，4，5-四甲基苯等）CH3COOH+HCQUOTECH3COO—+H2O+CO2↑12。下表列出了前20號元素中某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):性質(zhì)元素最高價態(tài)最低價態(tài)①1。02+6—2②2。27+1—③0.74——2④1。43+3-⑤0.77+4-4⑥1.10+5-3⑦0。99+7-1⑧1.86+1—⑨0.75+5—3⑩1。17+4—4請回答下列問題：(1)以上10種元素中，第一電離能最小的是（填編號)。

（2)上述⑤⑥⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是(寫分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為；元素①的原子價電子排布式是。

(3）①⑥⑦⑩四種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,由強到弱的順序是(填化學(xué)式).

(4)③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是(填名稱）,可以驗證你的結(jié)論的是下列中的（填序號)。

A。氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B.單質(zhì)分子中的鍵能C。兩元素的電負性D。含氧酸的酸性E。氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表③和⑨兩元素）F。兩單質(zhì)在自然界中的存在形式解析：由題意可知，10種元素是前20號元素,根據(jù)表中數(shù)據(jù),可推出①S，②K,③O,④Al，⑤C,⑥P,⑦Cl，⑧Na,⑨N，⑩Si。（1)在同一周期中，自左至右元素的第一電離能逐漸增大;同一主族中，從上向下，元素的第一電離能逐漸減?。还试?0種元素中，第一電離能最小的是②K。(2)C、P、Cl中的某兩種元素形成的化合物中，PCl3或CCl4分子中的每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);元素⑨和⑩形成的化合物是Si3N4；硫元素的原子價電子排布式是3s23p4.(3）元素的