通用版初中化學(xué)九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式知識點梳理

單選題1、某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。則下列說法正確的是①該物質(zhì)中一定含有氧元素；

②該物質(zhì)中一定不含氧元素；

③該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素；

④該物質(zhì)的一個分子中碳、氫原子的個數(shù)比為1:4；

⑤該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大A．①②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．②③④⑤答案：B某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，故該物質(zhì)中一定含C、H元素，4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：；3.6g水中氫元素的質(zhì)量為：，1.2g+0.4g=1.6g，故該物質(zhì)中一定不含氧元素；故①錯誤；②③正確；④設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為：CxHy，12x：y=1.2g：0.4g，x：y=1：4，該物質(zhì)的一個分子中碳、氫原子的個數(shù)比為1:4，正確；⑤該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為：12:4=3:1，故碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，錯誤。故正確的是：②③④。故選B。2、如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有改變C．生成物丙和丁都屬于氧化物D．反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變答案：A分析：由圖可知，反應(yīng)為CH2O和氧氣在催化劑作用下生成二氧化碳和水，；A.

置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)中生成物為兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，錯誤；B.

原子是化學(xué)變化中最小的粒子，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，正確；C.

氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；生成物丙二氧化碳和丁水都屬于氧化物，正確；

D.

催化劑改變反應(yīng)速率；反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，正確；3、載人航天器中處理CO2的另一種方法是將CO2與氫氣反應(yīng)，反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下：下列說法正確的是A．乙和丙的元素組成相同B．丙的相對分子質(zhì)量為16C．反應(yīng)前后氧原子個數(shù)不相等D．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為4:1答案：D分析：根據(jù)微觀示意圖可知該反應(yīng)是乙即二氧化碳和甲即氫氣在一定條件下反應(yīng)生成水和甲烷，化學(xué)方程式為，據(jù)此解題。A、如圖所示，乙是由氧元素和碳元素組成的，丙是由氫元素和氧元素組成的，乙和丙元素組成不同，選項錯誤；B、如圖所示，丙是水（），其相對分子質(zhì)量是，選項錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，反應(yīng)前后氧原子個數(shù)相等，選項錯誤；D、根據(jù)分析可知，參加反應(yīng)的甲即氫氣和乙即二氧化碳的分子個數(shù)比為，選項正確。故選D。小提示：分析出化學(xué)方程式是解決此類試題的關(guān)鍵。4、一種利用太陽能分解水的原理如圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)I的化學(xué)方程式：B．理論上每生成2gH2，同時生成32gO2C．反應(yīng)Ⅲ中生成SO2和O2的分子個數(shù)比為2：1D．反應(yīng)I、Ⅱ和Ⅲ在反應(yīng)前后均有元素化合價發(fā)生改變答案：B分析：根據(jù)圖示可知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為。據(jù)此解答。A、反應(yīng)I的化學(xué)方程式正確，不符合題意；B、反應(yīng)I生成HI和H2SO4的分子個數(shù)比為2:1，根據(jù)反應(yīng)II和反應(yīng)III方程式可知，2個HI分子能生成1個氫氣分子，而1個H2SO4分子只能生成0.5個氧氣分子，氫分子和氧分子比值為2:1，設(shè)生成的氧氣質(zhì)量為x,

，x=16g，則生成2g氫氣的同時生成16g氧氣，符合題意；C、根據(jù)反應(yīng)III的化學(xué)方程式，生成SO2和O2的分子個數(shù)比為2：1，選項正確，不符合題意；D、反應(yīng)I中碘元素反應(yīng)前后元素化合價改變，反應(yīng)II中氫元素和碘元素反應(yīng)前后化合價均改變，反應(yīng)III中氧元素反應(yīng)前后化合價改變，選項正確，不符合題意。故選B。5、某純凈物X在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為:

，則X的化學(xué)式是A．C2H4B．C2H5OHC．C2H2D．CH4答案：C該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)不變，反應(yīng)物比生成物少4個碳原子和4個氫原子，X的化學(xué)計量數(shù)為2，則X的化學(xué)式：C2H2；故選：C。6、下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是（

）A．CO+CuOCu+CO2↑B．2P+5O22P2O5C．3Fe+2O2Fe3O4D．Al+2HCl=AlCl2+H2↑答案：C分析：書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”。A、一氧化碳和氧化銅的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：，不符合題意；B、磷燃燒的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：4P+5O22P2O5，不符合題意；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式是：3Fe+2O2Fe3O4，符合題意；D、鋁和鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，不符合題意。故選C。7、下列各選項數(shù)據(jù)關(guān)系錯誤的是選項前者后者數(shù)據(jù)AS2-S電子層數(shù)相等B1g氮氣1g氧氣分子數(shù)前者大于后者CaL水bL酒精混合后體積小于（a+b）LDmg硫ng氧氣充分反應(yīng)后生成（m+n）g二氧化硫A．AB．BC．CD．D答案：DA、硫離子是硫元素得到一個電子后形成的，兩者電子層數(shù)均為3層，正確；B、N2、O2的相對分子質(zhì)量分別為28、32，則等質(zhì)量N2、O2的分子數(shù)前者大于后者，正確；C、分子之間有間隔，兩者混合后總體積減小，正確；D、由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，當(dāng)m=n時，兩者恰好反應(yīng)生成二氧化硫質(zhì)量為（m+n）g，若兩者不恰好反應(yīng)，則生成二氧化硫質(zhì)量小于（m+n）g，錯誤。故選D。8、清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下（圖中的微粒恰好完全反應(yīng)）。下列說法正確的是A．丁的化學(xué)式為H2O2B．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為

3∶1C．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物D．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律答案：DA、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含6個氫原子，1個碳原子、2個氧原子，生成物中含1個碳原子、4個氫原子、1個氧原子，故生成物中還應(yīng)含2個氫原子、1個氧原子，故丁的化學(xué)式為：H2O，說法錯誤，不符合題意；B、參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為：6：44=3：22，不符合題意；C、甲是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；二氧化碳、水都是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物；甲醇是由C、H、O三種元素組成的，不屬于氧化物，不符合題意；D、該反應(yīng)屬于化學(xué)變化，遵守質(zhì)量守恒定律，符合題意。故選：D。9、碳酸氫銨區(qū)別于其他氮肥的重要特點是在常溫下就能聞到強烈的氨味，其反應(yīng)原理是：。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式是A．H2OB．H2C．COD．N2答案：A根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，結(jié)合化學(xué)方程式：，反應(yīng)物中含1個氮原子、5個氫原子、1個碳原子、3個氧原子，生成物中含1個氮原子、3個氫原子、1個碳原子、2個氧原子，故生成物中還應(yīng)含2個氫原子、1個氧原子，故X的化學(xué)式為：H2O。故選A。10、在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點，如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖（表示A原子，表示B原子），下列說法不正確的是（

）A．參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的微粒個數(shù)比為3∶2B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．從宏觀角度看，物質(zhì)丙屬于混合物D．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變答案：AA、由圖可知，反應(yīng)方程式為：

A2+B2=2AB，故參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的微粒個數(shù)比為1∶1，選項A不正確；B、該反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，選項B正確；C、由圖可知，物質(zhì)丙中含有兩種物質(zhì)，屬于混合物，選項C正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目均不變，選項D正確。故選A。11、下列關(guān)于2CO+O22CO2的說法不正確的是（

）A．表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳B．參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為7：8C．反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個數(shù)均保持不變D．參加反應(yīng)的一氧化碳與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1：1答案：BA、該反應(yīng)可表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，故選項說法正確；B、參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為（28×2）：32=7：4，故選項說法錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個數(shù)均保持不變，故選項說法正確；D、微觀上，點燃條件下，每2個一氧化碳分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個二氧化碳分子，則參加反應(yīng)的一氧化碳與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為2：2=1：1，故選項說法正確。故選B。12、利用催化劑可消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛，如圖所示為該反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法不正確的是A．甲醛的化學(xué)式為CH2OB．生成物丙和丁中氧元素的化合價相同C．生成物丙由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成D．參加反應(yīng)的甲和生成的丁分子個數(shù)比為1:1答案：CA、根據(jù)微觀示意圖可知，甲醛的化學(xué)式為CH2O，A正確；B、生成物丙是二氧化碳，氧元素的化合價為-2價；丁是水，水中氧元素的化合價為-2價目，B正確；C、生成物丙是二氧化碳，每個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成，C不正確；D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故參加反應(yīng)的甲和生成的丁分子個數(shù)比為1:1，D正確。故選C。13、某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水。下列說法不正確的是A．該純凈物中含有C、H元素，不含O元素B．該反應(yīng)中和的質(zhì)量比為14：11C．該反應(yīng)中和的分子數(shù)之比為7：6D．該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為1：4答案：D某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氫元素一定來源于有機物，碳元素的質(zhì)量為2.4g，氫元素的質(zhì)量為0.6g，所以該純凈物中只含有碳?xì)湓夭缓醒踉?，是正確的敘述；B.該反應(yīng)中參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：8.8g+5.4g-3g=11.2g；該反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為14：11是正確的敘述；C.有參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和生成的水的質(zhì)量可知反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正確的敘述；D.該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是錯誤的敘述，故選D。14、氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，電解食鹽水不可能生成的是A．H2B．Cl2C．NaOHD．NaNO3答案：D根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個數(shù)及質(zhì)量不變，反應(yīng)物中含Na、Cl、H、O，沒有N元素，無法生成NaNO3。故選D。15、如圖表示兩種氣體發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是A．生成物一定是混合物B．反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生改變C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D．反應(yīng)前后分子個數(shù)比為1：1：2答案：DA、由生成物的微觀結(jié)構(gòu)可知：生成物由同種分子構(gòu)成，屬于純凈物，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；C、該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；D、由圖可知，反應(yīng)前后分子個數(shù)比為1：1：2，符合題意。故選D。多選題16、某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)的值為12B．丙屬于化合物C．當(dāng)丁為5g時，容器中乙的質(zhì)量為11gD．當(dāng)甲為2g時，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12:5答案：BDA、由圖中信息可知，反應(yīng)前后丙質(zhì)量不變，反應(yīng)前乙、丁都是10g，反應(yīng)后生成8g甲，丁完全反應(yīng)，生成了一定質(zhì)量的乙，生成乙質(zhì)量：10g-8g=2g，a=10+2=12，該選項說法正確；B、反應(yīng)前后丙質(zhì)量不變，不能確定是化合物，該選項說法錯誤；C、反應(yīng)過程中，丁和乙、甲的質(zhì)量比是10g：2g：8g=5：1：4，當(dāng)丁為5g時，即丁反應(yīng)了5g，生成乙1g，容器中乙的質(zhì)量為：10g+1g=11g，該選項說法正確；D、當(dāng)甲為2g時，反應(yīng)的丁質(zhì)量是2.5g，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為：6g：（10g-2.5g）=12：15，該選項說法錯誤。故選：BD。17、工業(yè)法生產(chǎn)硝酸的一個中間反應(yīng)可用微觀模型表示如下，下列說法正確的是A．該反應(yīng)前后分子的數(shù)目無變化B．該反應(yīng)前后元素種類沒有變化C．該反應(yīng)過程中氧氣分子全部參與了反應(yīng)D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2NO

+

O2=2NO2答案：BDA、由圖示可知，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，方程式為2NO

+

O2

=

2NO2，該反應(yīng)前后分子的數(shù)目發(fā)生改變，故A錯誤；B、

該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，故B正確；C、根據(jù)圖示，反應(yīng)后氧氣有剩余，說明該反應(yīng)過程中氧氣分子沒有全部參與反應(yīng)，故C錯誤；D、該反應(yīng)為一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2NO

+

O2

=

2NO2，故D正確；故選BD。18、將

16g

純凈物

R

在足量氧氣中完全燃燒，生成

44

g

二氧化碳和

36g

水。下列判斷正確的是A．R

只含碳、氫元素B．消耗氧氣

32gC．R

含碳、氫、氧三種元素D．R

中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

75%答案：ADA、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，純凈物R在足量氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，故R中一定含C、H元素，碳元素的質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，12g+4g=16g，故R中不含氧元素，符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故消耗氧氣的質(zhì)量為：44g+36g-16g=64g，不符合題意；C、由A可知，R中只含碳、氫元素，不符合題意；D、R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，符合題意。故選AD。19、我國是世界上第一個在海域成功試采可燃冰的國家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料時

反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)前后原子數(shù)目不變B．參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為1：4C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+O2CO2+H2OD．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)答案：AB分析：由反應(yīng)的微觀示意圖可知,該反應(yīng)是甲烷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成了二氧化碳和水,反應(yīng)的方程式是。A.

由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，故A正確；B、參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為，故B正確；C、該反應(yīng)是甲烷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成了二氧化碳和水,反應(yīng)的方程式是，故C不正確；D、反應(yīng)的生成物為二氧化碳和水，不屬于化合反應(yīng)，故D不正確。故選AB。小提示：化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。20、如圖是氫氣在氯氣中燃燒反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是A．圖中反應(yīng)物和生成物分子個數(shù)比為1：1：1B．HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為2：71C．圖中表示了4種物質(zhì)的分子D．該反應(yīng)為化合反應(yīng)答案：BD分析：根據(jù)微觀示意圖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；A、根據(jù)化學(xué)方程式可知，圖中反應(yīng)物和生成物分子個數(shù)比為1：1：2，故A錯誤；B、HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為1：35.5=2：71，故B正確；C、圖中表示了3種物質(zhì)的分子，4個分子，故C錯誤；D、該反應(yīng)符合“多變一”，屬于化合反應(yīng)，故D正確。故選BD。21、推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是A．混合物中至少含有兩種物質(zhì)，則混合物中至少含有兩種元素B．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的物質(zhì)一定是氧化物C．單質(zhì)是由一種元素組成的，所以一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)D．高錳酸鉀受熱分解可以產(chǎn)生氧氣，所以能分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素答案：CDA、氧氣和臭氧的混合物中只含有一種元素，但屬于混合物，錯誤；B、氧化物是指氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物。氫氧化鈉中含有氧元素但不是氧化物，錯誤；C、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分解反應(yīng)后的元素種類總和與反應(yīng)物相同，所以分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)中一定有氧元素，D正確。故選CD。22、某K2CO3樣品，可能含有Na2CO3、NaHCO3、CuCl2、NaCl中的幾種雜質(zhì)。取該樣品6.9g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，同時產(chǎn)生2.2g氣體。下列判斷正確的是（

）A．反應(yīng)后得到無色溶液，說明樣品中一定沒有CuCl2B．NaCl不與鹽酸反應(yīng)，說明樣品中一定沒有NaClC．所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%≤w≤7.3%D．Na2CO3和NaHCO3都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，說明樣品中Na2CO3和NaHCO3至少有一種答案：ADCuCl2溶于水得到藍(lán)色溶液，反應(yīng)后得到無色溶液，說明樣品中一定沒有CuCl2；設(shè)生成2.2g二氧化碳需要碳酸鉀的質(zhì)量為x，稀鹽酸的質(zhì)量為y，則有：

x=6.9g，

y=3.65g，根據(jù)計算可以知道即使全部是碳酸鉀也只能生成2.2g二氧化碳，但是題干中給的信息是：K2CO3固體樣品不純，所以根據(jù)近似平均值法，則其中混有的雜質(zhì)：一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀強，另一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀弱；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量相等，可以通過比較碳酸根的含量，來確定生成二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量的多少：在K2CO3中，含碳酸根為：×100%=43.5%，在Na2CO3中，含碳酸根為：×100%=56.6%，在NaHCO3中，含碳酸根為：×100%=71.4%，Na2CO3和NaHCO3中碳酸根的含量都比K2CO3中碳酸根的含量高，即在質(zhì)量相同的條件下碳酸根含量多的物質(zhì)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量也要大，所以可以判斷一定含有氯化鈉，但是對于Na2CO3和NaHCO3這兩種物質(zhì)中可能含有一種，也可能是兩種都存在；所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=7.3%。故選AD。23、在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入l00g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19．6%的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡，然后向左盤燒杯中投入一定質(zhì)量的鋅，向右盤燒杯中投入一定質(zhì)量的鎂，均恰好完全反應(yīng)，天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是A．實驗結(jié)束后，指針偏向右盤B．實驗結(jié)束后，指針偏向左盤C．實驗結(jié)束后，欲使天平重新平衡，應(yīng)向左盤加入8．2g鎂D．實驗結(jié)束后，欲使天平重新平衡，應(yīng)向右盤加

入8．2g鎂答案：BD解：天平的左邊增加的質(zhì)量為x，則：

，

x=12.6g；天平的右邊增加的質(zhì)量為y，則：

，y=4.4g＜12.6g；所以，實驗結(jié)束后，指針偏向左盤，要使天平平衡，天平的右邊應(yīng)增重12.6g-4.4g=8.2g，由于鎂與硫酸恰好反應(yīng)，加入8.2g鎂沒有硫酸與之反應(yīng)，天平增重8.2g，天平會平衡；由上述計算分析可知，BD正確。故選BD。小提示：加入物質(zhì)充分反應(yīng)后，天平一端增加的質(zhì)量=加入固體質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，只有加入物質(zhì)與放出氣體質(zhì)量均相等時，天平才能保持平衡。24、在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26212A．物質(zhì)Q一定是該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13gC．反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4D．該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)答案：ADA、物質(zhì)Q的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能與該反應(yīng)無關(guān)，故A錯誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；X=18+1+2+32-26-2-12=13，故B正確；C、反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為：（26-1）g：（32-12）g＝5：4，故C正確；D、反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知，M、P為反應(yīng)物，生成物是N，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)而不是分解反應(yīng)，故D錯誤。故選：AD。25、一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前、后各物質(zhì)的質(zhì)量見如表。下列說法正確的是（）物質(zhì)的微觀示意圖甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g386320反應(yīng)后的質(zhì)量/g1050x14注：A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．甲、乙、丙、丁都可能是氧化物C．甲和丙的相對分子質(zhì)量之比為14：15D．參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量答案：CD分析：利用反應(yīng)物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增加，催化劑質(zhì)量不變以及反應(yīng)類型的特點解決此題。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x＝（38+6+32）－（10+50+14）＝2。A、反應(yīng)后甲、丙的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，乙、丁的質(zhì)量增加，是生成物，反應(yīng)物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的特點，說法錯誤；故不符合題意；B、由微粒的構(gòu)成都成可知，丁是單質(zhì)，不可能是氧化物，說法錯誤；故不符合題意；C、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的方程式應(yīng)是：2ca+2ab

→

2ca2+b2，甲丙的計量數(shù)之比為1:1，由反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量比可計算出甲和丙的相對分子質(zhì)量之比為（38-10）：（32-2）=14：15，故符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量，說法正確；故符合題意；故選CD。小提示：考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律。填空題26、質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻。（1）為驗證質(zhì)量守恒定律，小華設(shè)計如圖1所示裝置進行實驗。實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至天平平衡（如圖1所示），然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天平上，觀察到______________，從而驗證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是____________________________。（2）某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示。①X的化學(xué)式是______________。②根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是______________________________________________________________________。答案：

天平平衡

裝置沒有密閉，氣體逸出

SO2

化學(xué)反應(yīng)前后，原子質(zhì)量、數(shù)目和種類不變（1）驗證質(zhì)量守恒定律。實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至天平平衡，然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天平上，觀察到天平平衡或指針指在分度盤的中央或質(zhì)量為72.6g或指針左右等幅擺動；，從而驗證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是裝置沒有密閉或氣體逸出了。（2）某反應(yīng)的微觀示意圖。根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，①X的化學(xué)式是SO2，

②根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是化學(xué)反應(yīng)前后，原子不變或原子數(shù)目和種類不變。27、硝酸可發(fā)生反應(yīng)：。據(jù)此回答：（1）反應(yīng)的基本類型屬于

__________

反應(yīng)。（2）X的化學(xué)式為

_______________

，推斷的依據(jù)為

_________________________

。（3）硝酸的保存應(yīng)注意

__________________

、

_________________

。答案：

分解

O2

質(zhì)量守恒定律

避光（“棕色瓶保存”等合理答案）

低溫（“防止受熱”等合理答案）（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式表明，該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)，具有“一變多”的反應(yīng)特點，屬于分解反應(yīng)；（2）由反應(yīng)的化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由生成物X的分子由2個O原子構(gòu)成，物質(zhì)X的化學(xué)式為O2；（3）由反應(yīng)可知硝酸受熱時會發(fā)生分解反應(yīng)，為防止硝酸在保存時發(fā)生分解，應(yīng)把硝酸置于避光、陰涼低溫處；故答案為避光、低溫。28、水是寶貴的自然資源。對人類生話、生產(chǎn)都有重要意義。(1)硬水給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩，可用_______來區(qū)分硬水和軟水。(2)如圖所示，a、b試管中氣體的體積比約為_______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___