高中化學(xué)必考易錯知識點

1、化合價(常見元素的化合價)：

堿金屬元素、Ag、H：+1

F：-1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2

Cl：-1，+1，+5，+7

Cu：+1，+2

O：-2

Fe：+2，+3

S：-2，+4，+6

Al：+3

P：-3，+3，+5

Mn：+2，+4，+6，+7

N：-3，+2，+4，+5

2、氧化還原反應(yīng)

定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價升降)的反應(yīng)

本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)

特征：化合價的升降

氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產(chǎn)物

還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產(chǎn)物

口訣：得——降——(被)還原——氧化劑

失——升——(被)氧化——還原劑

四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系3、金屬活動性依次表

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

還

原

性

逐

漸

減

弱

4、離子反應(yīng)

定義：有離子參與的反應(yīng)

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書寫：

第一步：寫。寫出化學(xué)方程式

其次步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒

離子共存問題推斷：①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-)；

②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)

③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/

I-,Fe3+和I-)5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)肯定伴隨著能量變更。

放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)

吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)

常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)

C、CO、H2還原CuO

6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論

⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N

/

NA，N==nNA

NA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)

⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m

/

M，m==nM

⑶對于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V

/

Vm，V==nVm

標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)

/

V(B)

==

n(A)

/

n(B)

==

N(A)

/

N(B)

c、氣體密度公式：ρ==M

/

Vm，ρ1/ρ2==M1

/

M2

⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系

(對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量

C==n

/

V，n==CV

b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C==(1000ρω)

/

M

7、配置肯定物質(zhì)的量濃度的溶液

①計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(精確量取)

③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中

⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切

⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度勻稱⑨裝瓶、貼標(biāo)簽

必需儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管

8、鈉的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

鈉原子最外層只有一個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強還原性

物理性質(zhì)

質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低

化學(xué)性質(zhì)

與非金屬單質(zhì)

鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)

鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2===2NaCl

與化

合物

與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相像，更猛烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)

與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑

存在

自然界中只能以化合態(tài)存在

保存

煤油，使之隔絕空氣和水

用途

制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源9、鈉的氧化物比較

氧化鈉

過氧化鈉

化學(xué)式

Na2O

Na2O2

氧元素的化合價

—2

—1

色、態(tài)

白色，固態(tài)

淡黃色，固態(tài)

穩(wěn)定性

不穩(wěn)定

穩(wěn)定

與水反應(yīng)方程式

Na2O+H2O==2NaOH

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

與二氧化碳反應(yīng)方程式

Na2O+CO2==Na2CO3

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

氧化性、漂白性

無

有

用途

制備NaOH

供氧劑，氧化劑，漂白劑等10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

Na2CO3

NaHCO3

俗名

純堿，蘇打，面堿

小蘇打

色、態(tài)

白色，固態(tài)，粉末

白色，固態(tài)，晶體

水溶性

＞

堿性

堿性(同濃度時，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強，pH值大)

堿性

熱穩(wěn)定性

不易分解

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

與鹽酸反應(yīng)

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

與氫氧化鈉溶液

不反應(yīng)

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

與澄清石灰水

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaO與二氧化碳

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

不反應(yīng)

與氯化鈣溶液

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

不反應(yīng)

用途

重要化工原料，可制玻璃，造紙等

治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等

11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般狀況下除Hg外都是固態(tài)

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag

②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O313、鋁與其化合物

Ⅰ、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性

②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==Al3+

a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3

b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑

(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以

d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物Ⅱ、鋁的化合物

①Al2O3(典型的兩性氧化物)

a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用

a、試驗室制備：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、與酸、堿反應(yīng)：與酸

Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

與堿

Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)

KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+

因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑14、鐵

5

①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學(xué)性質(zhì)：

a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+離子的檢驗：

①溶液是淺綠色的

Fe2+

②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色

灰綠色

紅褐色

①與無色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+

②溶液顯黃色或棕黃色

③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

15、硅與其化合物

Ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點很高的氧化物與硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。

b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。試驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸鹽：

a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)困難，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO·4SiO2·H2O

b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含困難的物理變更和化學(xué)變更。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。留意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。16、氯與其化合物

①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。

拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形

式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，簡單保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。17、溴、碘的性質(zhì)和用途

溴

碘

物理

性質(zhì)

深紅棕色，密度比水大，液體，猛烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強腐蝕性

紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑

化學(xué)

性質(zhì)

能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如

氯氣。氯、溴、碘的氧化性強弱：Cl2＞Br2＞I2

18、二氧化硫

①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大

②化學(xué)性質(zhì)：

a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2O

H2SO3

可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種短暫性的漂白

c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl18、硫酸

①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以隨意比互溶，溶解時放出大量的熱

②化學(xué)性質(zhì)：酸酐是SO3，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)物質(zhì)

組成性質(zhì)

濃硫酸

稀硫酸

電離狀況

H2SO4==2H++SO42-

主要微粒

H2SO4

H+、SO42-、(H2O)

顏色、狀態(tài)

無色粘稠油狀液體

無色液體

性質(zhì)

四大特性

酸的通性濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)

b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個數(shù)比2：1脫誕生成水

c、強氧化性：

ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O

ⅲ、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

ⅳ、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2

d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl

三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸

③酸雨的形成與防治

pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水汲取而

形成。硫酸型酸雨的形成緣由是化石燃料與其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)

生的廢氣中含有二氧化硫：SO2

H2SO3

H2SO4。在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃

料進行脫硫處理，提高環(huán)境愛護意識19、氮與其化合物

Ⅰ、氮氣(N2)

a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2，電子式——

，結(jié)構(gòu)式——N≡N

c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合特別堅固，難以破壞，所以但其性質(zhì)特別穩(wěn)定。

①與H2反應(yīng)：N2+3H2

2NH3

②與氧氣反應(yīng)：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)

2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2

兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3

Ⅱ、氨氣(NH3)

a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1︰700)，易液化，汽化時汲取大量的熱，所以常用作制冷劑

H

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3，電子式——

，結(jié)構(gòu)式——H—N—H

c、化學(xué)性質(zhì)：

①與水反應(yīng)：NH3+H2O

NH3·H2O(一水合氨)

NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性

②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl==NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙

d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)

(留意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)驗證氨氣是否收集滿：用潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說明收集滿

干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

Ⅲ、銨鹽

a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水

c、化學(xué)性質(zhì)：

①加熱分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是試驗室檢驗銨根離子的原理。

d、NH4+的檢驗：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，視察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有銨根離子的存在

9

消退黃色

c、強氧化性：ⅰ、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸

ⅱ、與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

d、王水：濃鹽酸和濃硝酸根據(jù)體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律

①原子組成：

原子核

中子

原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷

原子組成

質(zhì)子

質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)

核外電子

相對原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù)

②原子表示方法：

A：質(zhì)量數(shù)

Z：質(zhì)子數(shù)

N：中子數(shù)

A=Z+N

確定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素

③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl

④電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)

帶正電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)—電荷數(shù)

帶負(fù)電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)⑤1—18號元素(請按下圖表示記憶)

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

⑥元素周期表結(jié)構(gòu)

短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)

元

周期(7個橫行)

長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)

素

不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)

周

主族(7個)(ⅠA—ⅦA)

期

族(18個縱行，16個族)

副族(7個)(ⅠB—ⅦB)

表

0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)

Ⅷ族(3列)

⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正化合價

⑧元素周期律：

從左到右：原子序數(shù)漸漸增加，原子半徑漸漸減小，得電子實力漸漸增加(失電子實力漸漸減弱)，非金屬性漸漸增加(金屬性漸漸減弱)

從上到下：原子序數(shù)漸漸增加，原子半徑漸漸增大，失電子實力漸漸增加(得電子實力漸漸減弱)，金屬性漸漸增加(非金屬性漸漸減弱)

所以在周期表中，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是Fr

(自然界中是Cs，因為Fr是放射性元素)

推斷金屬性強弱的四條依據(jù)：

a、與酸或水反應(yīng)的猛烈程度以與釋放出氫氣的難易程度，越猛烈則越簡單釋放出H2