高一化學(xué)反應(yīng)速率與限度素質(zhì)能力提高競(jìng)賽綜合測(cè)試

高一化學(xué)反應(yīng)速率與限度素質(zhì)能力提高競(jìng)賽綜合測(cè)試第I卷（選擇題）一、單選題1．在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是A．各物質(zhì)的濃度相等 B．各物質(zhì)在體系中的百分含量相等C．單位時(shí)間內(nèi)消耗量 D．體系內(nèi)正反應(yīng)速率：【答案】C【詳解】A．各物質(zhì)的濃度在某一時(shí)刻恒定不變，說(shuō)明達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B．與A選項(xiàng)同理，各物質(zhì)在體系中的百分含量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C．單位時(shí)間內(nèi)消耗的量表示正反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)消耗的量表示逆反應(yīng)速率，，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，體系內(nèi)正反應(yīng)速率：，D錯(cuò)誤；故選C。2．檢驗(yàn)的反應(yīng)有如下兩種途徑。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①中被還原B．乙醚與中的鉻元素形成共價(jià)鍵，有利于藍(lán)色現(xiàn)象的觀察C．反應(yīng)②為：D．反應(yīng)③中溶液的越小，反應(yīng)速率越慢【答案】B【詳解】A．反應(yīng)①、CrO5中Cr元素化合價(jià)均為+6，此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由題中信息乙醚與中的鉻元素形成共價(jià)鍵，藍(lán)色可穩(wěn)定幾分鐘，有利于藍(lán)色現(xiàn)象的觀察，B正確；C．由信息反應(yīng)②為：，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③+8H++3H2O2=3O2↑+2Cr3++7H2O，中溶液的越小，H+濃度越大，反應(yīng)速率越快，D錯(cuò)誤；故答案選B。3．溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO22NO+O2(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)；v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)；k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ00ⅡⅢ0A．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5B．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50%D．當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正=k逆，則T2>T1【答案】D【分析】由容器Ⅰ中反應(yīng)可以求出平衡常數(shù)，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.8mol，其中NO占50%，。在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，因此k正c2(NO2)=k逆c2(NO)·c(O2)，進(jìn)一步求出。【詳解】A．容器Ⅱ的起始投料與容器Ⅰ相比，增大了反應(yīng)物濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以容器Ⅱ在達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)大于1mol，因此容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比小于4∶5，A錯(cuò)誤；B．若容器Ⅱ在某一時(shí)刻，由反應(yīng)因?yàn)椋?jì)算可得，此時(shí)濃度商，所以容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)一定，B錯(cuò)誤；C．若容器Ⅲ在某一時(shí)刻N(yùn)O的體積分?jǐn)?shù)為50%，由反應(yīng)由計(jì)算得：x=0.05，求出此時(shí)濃度商，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，當(dāng)反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO進(jìn)一步減少，最終NO的體積分?jǐn)?shù)將小于50%，C錯(cuò)誤；D．溫度為T2時(shí)，，因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，因此T2>T1，D正確。因此本題選D。4．以下情況中，可以證明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有個(gè)Ⅰ.①

②1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)鍵斷裂Ⅱ.③恒溫恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不再改變④恒溫恒壓時(shí)，氣體的密度不再改變Ⅲ.⑤恒溫恒容時(shí)，氣體的密度不再改變⑥恒溫恒容時(shí)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變Ⅳ.⑦恒溫恒容時(shí)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變⑧恒溫恒壓時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)不再改變Ⅴ.⑨⑩恒容絕熱時(shí)，壓強(qiáng)不再改變?恒容絕熱時(shí)，平衡常數(shù)不再改變A．6 B．7 C．8 D．9【答案】B【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。利用物理量判斷反應(yīng)是否平衡的依據(jù)是“變量不變則平衡”?！驹斀狻竣瘢俜磻?yīng)任意時(shí)刻均存在，因此時(shí)，正逆反應(yīng)速率不等，反應(yīng)未達(dá)到平衡。②1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，一定有6個(gè)N-H鍵形成，若同時(shí)有6個(gè)鍵斷裂，則說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。Ⅱ．③該反應(yīng)為氣體非等體積變化，反應(yīng)正向進(jìn)行過(guò)程中，氣體的物質(zhì)的量將減小，恒溫恒容時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的壓強(qiáng)之比，當(dāng)氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。④參加反應(yīng)的物質(zhì)均為氣體，因此反應(yīng)過(guò)程中氣體的總質(zhì)量不變。恒溫恒壓時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于容器體積之比，因此該反應(yīng)正向進(jìn)行過(guò)程中，容器體積將減小，當(dāng)氣體的密度()不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。Ⅲ．⑤反應(yīng)物中有固體參與，因此反應(yīng)正向進(jìn)行過(guò)程中，氣體的質(zhì)量將增大，恒溫恒容時(shí)，當(dāng)氣體的密度()不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。⑥設(shè)起始加入1mol水蒸氣和足量固體碳，則起始?xì)怏w摩爾質(zhì)量為18g/mol，設(shè)水蒸氣的轉(zhuǎn)化量為xmol，則反應(yīng)過(guò)程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=，因此恒溫恒容時(shí)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。Ⅳ．⑦產(chǎn)物中CO2與NH3的比例固定，因此氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量固定，不能說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。⑧反應(yīng)過(guò)程中，的體積分?jǐn)?shù)始終為，因此無(wú)法根據(jù)的體積分?jǐn)?shù)判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。Ⅴ．⑨反應(yīng)物的起始量及轉(zhuǎn)化率未知，因此無(wú)法根據(jù)物質(zhì)的濃度之比判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。⑩恒容絕熱時(shí)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度將變化，溫度變化會(huì)引起壓強(qiáng)變化，因此當(dāng)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。?恒容絕熱時(shí)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度將變化，平衡常數(shù)只受溫度影響，當(dāng)平衡常數(shù)不再改變時(shí)，說(shuō)明溫度不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。綜上所述，可證明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有②③④⑤⑥⑩?，故答案為B。5．為了探究反應(yīng)速率的影響因素，某同學(xué)通過(guò)碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)，繪制出收集到的CO2體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖(0-t1、t1-t2、t2-t3的時(shí)間間隔相等)。下列說(shuō)法正確的是A．0-t1時(shí)間段，CO2的化學(xué)反應(yīng)速率v=mol/(L·min)B．t1-t2與0-t1比較，反應(yīng)速率加快的原因可能是產(chǎn)生的CO2氣體增多C．t2-t4時(shí)間段，反應(yīng)速率逐漸減慢的原因可能是鹽酸濃度減小D．在t4后，收集到的氣體的體積不再增加說(shuō)明碳酸鈣消耗完全【答案】C【詳解】A.0～t1內(nèi)，CO2的化學(xué)反應(yīng)速率為v==mol/min，故A錯(cuò)誤；B．t1～t2比0～t1反應(yīng)速率快的原因是反應(yīng)放熱加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率下降，故C正確；D．氣體體積不再增加也可能是鹽酸被消耗完，故D錯(cuò)誤；故選：C。6．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體；②；③固體；④NaNO3固體；⑤KCl溶液；⑥溶液A．①②⑥ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④【答案】B【詳解】Fe與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量；①加入NaOH固體，氫離子的物質(zhì)的量及濃度均減小，故①錯(cuò)誤；②加入H2O，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故②正確；③加入CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故③正確；④加入NaNO3固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒(méi)有變化，且酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故④錯(cuò)誤；⑤加入KCl溶液，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故⑤正確；⑥CuSO4溶液，鐵單質(zhì)與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，生成的銅與鐵、稀鹽酸形成原電池，加快反應(yīng)速率，故⑥錯(cuò)誤；②③⑤正確，故選B。7．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)?2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Y2 B．Y2 C．X2 【答案】B【詳解】若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

X2（g）+Y2（g）?2Z（g），

平衡（mol/L）：0

0.4若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：

X2（g）+Y2（g）?2Z（g），

0由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0<c（X2）<0.2，0.2<c（Y2）<0.4，0<c（Z）<0.4，選項(xiàng)B正確，選項(xiàng)ACD錯(cuò)誤。答案選B。8．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入(g)和(g)，發(fā)生合成氨反應(yīng)。10min末，測(cè)得的物質(zhì)的量為1.5mol。在鐵觸媒催化劑的表面上合成氨反應(yīng)的反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示，其中吸附在鐵觸媒表面上的物質(zhì)用·標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．催化劑能改變反應(yīng)歷程和活化能，影響化學(xué)反應(yīng)速率B．對(duì)總反應(yīng)速率影響最小的步驟的活化能為C．10min時(shí)，D．內(nèi)，【答案】D【詳解】A.由圖可知，加入反應(yīng)歷程和能量均發(fā)生變化，故催化劑能改變反應(yīng)歷程和活化能，影響化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；B.由圖可知，對(duì)總反應(yīng)速率影響最小的步驟的為活化能最小的步驟，其活化能為100kJ/mol，B正確；C.由題意，知，10min時(shí)，N2的濃度為，C正確；D.0-10min內(nèi)，H2的反應(yīng)速率為，D錯(cuò)誤；故選D。9．下列操作中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與得出的結(jié)論不一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骷艾F(xiàn)象結(jié)論A驗(yàn)證Mn2+在KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中的催化作用取兩支潔凈的試管各加入5mL硫酸酸化的0.1mol·L-1KMnO4溶液，在兩支試管中分別再加入：①10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液與2mLMnSO4溶液；②10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液與2mL蒸餾水。加入①的試管紫色先消失證明Mn2+能降低該反應(yīng)的活化能B判斷Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C判斷CH3COO-與水解常數(shù)的大小相同溫度下，分別測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH，后者大于前者水解常數(shù)：Kh(CH3COO-)<Kh()D判斷某FeCl3溶液樣品中是否含有Fe2+向某FeCl3溶液樣品中加入硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去該樣品中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)控制高錳酸鉀溶液、草酸溶液濃度相同，加入硫酸錳溶液的那支試管反應(yīng)速率更快，說(shuō)明錳離子由催化高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的作用，催化劑通過(guò)降低反應(yīng)活化能的方法加快反應(yīng)速率，A正確；B．加入碘化鈉溶液時(shí)，懸濁液中的白色氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為黃色的碘化銀沉淀，沉淀溶解平衡向生成更難溶的物質(zhì)方向反應(yīng)，證明碘化銀的沉淀溶解平衡常數(shù)小于氯化銀的，B正確；C．實(shí)驗(yàn)控制兩種鹽溶液的濃度相同，在溫度相同的情況下，鹽所對(duì)應(yīng)的弱電解質(zhì)電離能力越弱，鹽水解能力越強(qiáng)。乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，則碳酸鈉水解程度強(qiáng)于乙酸鈉，C正確；D．酸性高錳酸鉀可與溶液中的氯離子反應(yīng)生成錳離子，現(xiàn)象也為紫色褪去，不能證明溶液中一定有亞鐵離子，D錯(cuò)誤；故選D。10．氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有、等大氣污染物，可用石灰乳等堿性溶液吸收處理，并得到、等化工產(chǎn)品。對(duì)于反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．在恒溫恒容條件下，若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)中生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子C．?dāng)嗔焰I的同時(shí)，形成鍵，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．若與足量的充分反應(yīng)，則可以生成【答案】A【詳解】A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，在恒溫恒容條件下，若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B．沒(méi)有標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．?dāng)嗔?molN-H鍵的同時(shí)斷裂1molO-H鍵，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若與足量的充分反應(yīng)，則可以生成，則又會(huì)和氧氣反應(yīng)生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11．在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④B的質(zhì)量不變⑤容器內(nèi)C、D兩種氣體的濃度相等A．②③④ B．①②③④ C．①②④⑤ D．②③④⑤【答案】B【詳解】①該反應(yīng)中溫度是變量，當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時(shí)，表明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，①項(xiàng)符合題意；②該反應(yīng)中混合氣體總質(zhì)量是變量，容器容積為定值，則混合氣體的密度是變量，混合氣體的密度不變，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，②項(xiàng)符合題意；③混合氣體總質(zhì)量為變量，混合氣體的物質(zhì)的量為定值，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，③項(xiàng)符合題意；④該反應(yīng)中B的質(zhì)量是變量，當(dāng)B的質(zhì)量不變時(shí)，表明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，④項(xiàng)符合題意；⑤由反應(yīng)2A(g)+B(s)C(g)+D(g)可知，開始只加入A和B，則反應(yīng)后C、D兩種氣體的濃度始終相等，不能根據(jù)C、D兩種氣體的濃度相等，判斷平衡狀態(tài)，⑤項(xiàng)不符合題意；由上分析①②③④符合題意，答案選B。12．利用銅-鈰氧化物(，Ce是活潑金屬)催化氧化除去中少量CO的可能機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)(iii)中Cu、Ce化合價(jià)均未改變B．反應(yīng)一段時(shí)間后催化劑活性下降，可能是CuO被還原成Cu所致C．若用參與反應(yīng)，一段時(shí)間后，不可能出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中D．銅-鈰氧化物減小了反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】B【詳解】A．反應(yīng)(iii)中放出二氧化碳，碳元素化合價(jià)變化，故Cu、Ce化合價(jià)不可能都未改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氧化銅可能被一氧化碳還原為銅，則該催化劑的活性就會(huì)下降，B項(xiàng)正確；C．若用參與反應(yīng)，一段時(shí)間后，會(huì)有一個(gè)出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．催化劑能改變反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。13．下列說(shuō)法正確的是：A．對(duì)于反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)B．絕熱體系中，對(duì)于反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)

ΔH=-115.6kJ·mol-1，若反應(yīng)體系的溫度不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，若氣體的百分含量不隨時(shí)間改變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D．恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：CO2＋3H2CH3OH＋H2O，當(dāng)3v逆(H2)=v正(H2O)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【詳解】A．對(duì)于反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反應(yīng)前后氣體體積不變，則壓強(qiáng)始終不變，不能判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱體系中，體系的溫度為變量，當(dāng)體系的溫度保持不變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C．對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，若各組分氣體的百分含量不隨時(shí)間改變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．3v逆(H2)=v正(H2O)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率不相等(反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，速率相等)，說(shuō)明未達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14．下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率一定增大B．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多C．△H<0、△S>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹【答案】C【詳解】A．固體或純液體用量的增加不會(huì)影響反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過(guò)程，則等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，硫蒸氣放出熱量多，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷根據(jù)△H-

T△S<0分析，△H<0、△S>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D．銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，故D錯(cuò)誤；15．炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧分子的活化包括鍵的斷裂與鍵的生成C．水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低D．炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑【答案】B【詳解】A．由圖象可知，氧分子活化過(guò)程O-O斷裂，生成C-O鍵，所以氧分子的活化是O-O鍵斷裂與鍵的生成過(guò)程，故A不選；B．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量，故B選；C．根據(jù)圖象分析，整個(gè)反應(yīng)的活化能較大者，沒(méi)有水加入的活化能為E=0.75eV，有水加入的反應(yīng)的活化能為E=0.57eV，所以水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低，故C不選；D．活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆?？梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑，故D不選；故選：B。16．已知反應(yīng)，若往該溶液中加入含的某溶液，反應(yīng)機(jī)理：①②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．是該反應(yīng)的催化劑，加入后降低了該反應(yīng)的活化能B．往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深C．步驟①中和的總能量低于和的總能量D．增大濃度或濃度，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快【答案】B【詳解】A.從反應(yīng)過(guò)程中鐵離子參與反應(yīng)，最后又生成鐵離子，所以鐵離子為該反應(yīng)的催化劑，加入鐵離子后反應(yīng)的活化能降低，故A正確，不符合題意；B.該反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以滴加淀粉顯藍(lán)色，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以加熱使平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，碘單質(zhì)濃度減小，藍(lán)色變淺，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.從圖分析，步驟①中和的總能量低于和的總能量，故C正確，不符合題意；D.增大濃度，反應(yīng)①速率加快，生成的亞鐵離子濃度增大，使反應(yīng)②的速率加快，若增大濃度反應(yīng)，反應(yīng)②的反應(yīng)速率加快，生成的鐵離子濃度增大，使反應(yīng)①的速率加快，故D正確，不符合題意。故選B。17．下列裝置圖或曲線圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（

）A．如圖1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線B．某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標(biāo)c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的濃度，橫坐標(biāo)c(S2-)代表S2-的濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2+C．圖3表示N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的v逆隨時(shí)間變化曲線，由圖知t1時(shí)刻可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)D．圖4表示溫度為T℃，體積不等的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)，相同時(shí)間測(cè)得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系，圖中c點(diǎn)所示條件下，v正=v逆【答案】C【分析】圖1滴定曲線，醋酸為弱酸，與強(qiáng)酸在同濃度時(shí)溶液中電離的氫離子偏??；在同金屬離子環(huán)境下，判斷沉淀曲線位置，Ksp越小，越先沉淀；圖3為平衡圖象，根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.如圖1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，在同濃度時(shí)鹽酸電離出的氫離子濃度大，即其中實(shí)線表示的是滴定醋酸的曲線，A錯(cuò)誤；B.某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標(biāo)代表金屬離子的濃度，在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，由圖象可知，硫化銅先到Ksp曲線，銅離子先沉淀，B錯(cuò)誤；C.若t1時(shí)刻減小容器內(nèi)的壓強(qiáng)，根據(jù)有效碰撞理論可知，逆反應(yīng)速率下降，C正確；D.根據(jù)反應(yīng)方程可知，增大體積，反應(yīng)向著氣體體積增大的方向移動(dòng)，二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故相同時(shí)間測(cè)得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖中c點(diǎn)所示，小于b點(diǎn)時(shí)轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明該條件下，反應(yīng)還未到達(dá)平衡，v正>v逆，D錯(cuò)誤。答案為C。第II卷（非選擇題）二、實(shí)驗(yàn)題18．某實(shí)驗(yàn)小組用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液H2C2O4反應(yīng)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成的量來(lái)探究影響反應(yīng)速率的因素。(已知草酸H2C2O4是一種弱酸)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①2C2O4溶液4溶液②2C2O4溶液4溶液(1)圖1裝置中盛放A溶液的儀器名稱是_______。

圖1(2)硫酸酸化的KMnO4與草酸H2C2O4反應(yīng)的離子方程式為_______。2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)則在40s內(nèi)v()=_______(忽略溶液混合前后體積的變化)。(4)小組同學(xué)將圖1的氣體收集裝置改為圖2，實(shí)驗(yàn)完畢后，應(yīng)先_______，再_______，最后平視量氣管刻度進(jìn)行讀數(shù)。為減小氣體測(cè)量誤差，還可以將量氣管中的水換成_______。(5)除了通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可以通過(guò)測(cè)定_______來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。(6)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖3所示，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑；②_______。

圖3【答案】(1)分液漏斗(2)2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O(3)

濃度

2×10?4mol/(L?s)(4)

將氣體冷卻至室溫

調(diào)節(jié)量氣管高度使兩液面相平(或向下移動(dòng)量氣管使兩端液面相平)

飽和碳酸氫鈉溶液(或四氯化碳等合理答案)(5)收集相同體積CO2所需要的時(shí)間(或KMnO4溶液完全褪色的時(shí)間)(6)該反應(yīng)放熱【分析】探究反應(yīng)速率的影響因素，兩組實(shí)驗(yàn)中酸性高錳酸鉀的體積和濃度相同，草酸的體積相同，但草酸的濃度不同，探究變量是遵循的原則是控制單一變量?！驹斀狻浚?）盛放A溶液的儀器名稱為：分液漏斗。（2）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的物質(zhì)的量為：=0.002mol，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，則△n(KMnO4)=0.002mol=0.0004mol，所以v()===0.0002mol/(L?s)=2×10?4mol/(L?s)。（4）小組同學(xué)將圖1的氣體收集裝置改為圖2，實(shí)驗(yàn)完畢后，應(yīng)先將氣體冷卻至室溫，防止因溫度升高導(dǎo)致氣體體積偏大，然后調(diào)節(jié)量氣管高度使兩液面相平(或向下移動(dòng)量氣管使兩端液面相平)，防止讀出的體積不準(zhǔn)確，最后平視量氣管刻度進(jìn)行讀數(shù)。為減小氣體測(cè)量誤差，還可以將量氣管中的水換成飽和碳酸氫鈉溶液(或四氯化碳)，此時(shí)二氧化碳的損失量更小。（5）實(shí)驗(yàn)中，除了可以通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，還可以通過(guò)測(cè)定收集相同體積CO2所需要的時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)速率，高錳酸鉀完全反應(yīng)時(shí)紫色褪去，因此還可以通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液完全褪色的時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)速率。（6）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快，則速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物錳離子有催化作用，溶液中鉀離子和硫酸根離子濃度幾乎不變，所以硫酸鉀對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使環(huán)境溫度升高，加快了反應(yīng)速率。19．濃度、催化劑、溶液酸堿性等條件均可能對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。某實(shí)驗(yàn)小組以5%H2O2分解為例進(jìn)行研究，在常溫下按照以下方案完成實(shí)驗(yàn)。已知：FeCl3溶液、NaOH溶液和HCl溶液的濃度均為0.1mol/L。實(shí)驗(yàn)編號(hào)V(H2O2)mLV(FeCl3)mLV(NaOH)mLV(HCl)mLV(H2O)mL110000028000238100a48b0c5810(1)實(shí)驗(yàn)1和2的目的是_______，實(shí)驗(yàn)2和3的目的是研究催化劑的影響，則a=_______。(2)實(shí)驗(yàn)4、5的目的是研究溶液酸堿性對(duì)H2O2分解速率的影響，則b=_______，c=_______。(3)實(shí)驗(yàn)3、4、5中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______。2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。計(jì)算2min~3min時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=_______?！敬鸢浮?1)

探究H2O2溶液濃度的變化對(duì)分解速率的影響

1(3)FeCl3對(duì)H2O2的分解有催化作用，堿性條件比酸性條件催化效果好(4)0.02mol·L-1·min-1【解析】（1）實(shí)驗(yàn)1和2的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究H2O2溶液濃度的變化對(duì)分解速率的影響；實(shí)驗(yàn)2和3的目的是研究催化劑的影響，則需要保證溶液體積相同，則a=2-1=1。（2）實(shí)驗(yàn)4、5的目的是研究溶液酸堿性對(duì)H2O2分解速率的影響，則需要控制變量，濃度、催化劑等因素相同，則b=1，同時(shí)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1中總體積為10，則c=10-8-1-0.5=0.5。（3）由圖可知，實(shí)驗(yàn)5的反應(yīng)速率最大，實(shí)驗(yàn)4的反應(yīng)速率最小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論為FeCl3對(duì)H2O2的分解有催化作用，堿性條件比酸性條件催化效果好。（4）根據(jù)圖示信息，2min～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積是50mL-38.8mL=11.2mL，產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是=5×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)：2H2O22H2O+O2↑，消耗H2O2的物質(zhì)的量是1×10-3mol，2min～3min時(shí)間內(nèi)的平均v（H2O2）===0.02mol/（L?min）。20．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②56010___________③560___________20測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化的離子方程式為___________。(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明___________；(4)實(shí)驗(yàn)①中O～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)=___________mol·L-1·min-1(用代數(shù)式表示)。(5)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2＋起催化作用：假設(shè)二：___________；假設(shè)三：___________；……【答案】(1)

30

20(2)(3)溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響(4)(5)

Al3＋起催化作用

SO起催化作用【分析】研究反應(yīng)速率的影響因素時(shí)應(yīng)注意保證其他條件不變，改變單一變量，故在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)：若探究pH值對(duì)反應(yīng)速率的影響，保證其他條件相同，探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，保證其他條件不變。探究鐵明礬在反應(yīng)中起催化作用，可從其成分入手?！驹斀狻浚?）①、②對(duì)比相同草酸濃度、不同pH下草酸的反應(yīng)速率，②、③對(duì)比相同pH、不同草酸濃度下草酸的反應(yīng)速率，為不使體積改變導(dǎo)致濃度變化，則總體的和為100mL，②中蒸餾水的體積為30mL，③草酸的體積為20mL；（2）根據(jù)題目信息，草酸與在酸性條件下反應(yīng)生成Cr3+、二氧化碳和水，則離子反應(yīng)式為；（3）根據(jù)圖象信息，實(shí)驗(yàn)①和②為不同pH值下的反應(yīng)速率的圖象，其他條件相同時(shí)，pH值不同，反應(yīng)速率不同，故結(jié)論為：溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響；（4）反應(yīng)時(shí)間為t1時(shí)，反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度為(c0-c1)mol/L，根據(jù)反應(yīng)的方程式，則Cr3+生成的物質(zhì)的量濃度為2(c0-c1)mol/L，；（5）已知鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]在反應(yīng)中起催化作用，其成分為Al3+、Fe2+、SO42-，假設(shè)一為Fe2+起催化作用，則假設(shè)二可能為Al3+起催化作用，假設(shè)三為SO42-起催化作用。21．某化學(xué)課外小組的同學(xué)準(zhǔn)備通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)。實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)序號(hào)3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL2SO3溶液的體積/mL水的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/s①55V10②554025③5V23525(1)上述表格中：V1=____mL，V2=____mL。實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。實(shí)驗(yàn)步驟：3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙兩等份；4，充分振蕩；iii.向乙中滴加KSCN。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(2)KI和FeCl3在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：2I-+2Fe3+I2(溶液)+2Fe2+，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式___。(3)步驟和iii中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，則步驟ii中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____，且步驟iii中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。實(shí)驗(yàn)三：對(duì)鋁片與相同H+濃度的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快的原因探究。填寫下列空白：①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因I：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；原因II：Cl-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而SO對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；(4)原因III：____；原因IV：Cl-、SO均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；(5)原因V：_____。②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中：a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。(6)若原因I是正確的，則應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：實(shí)驗(yàn)a中____，實(shí)驗(yàn)b中____。【答案】(1)

40

10(2)(3)

溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色

溶液變紅(4)Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用(5)Cl-、SO均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但SO影響更大(6)

反應(yīng)速率加快

反應(yīng)速率減慢【解析】(1)從②可以看出混合溶液的總體積為50mL,故表格中：V1=40mL，V2=10mL；(2)反應(yīng)2I-+2Fe3+I2(溶液)+2Fe2+的平衡常數(shù)K的表達(dá)式：；(3)計(jì)算可知碘離子過(guò)量，若反應(yīng)有限度，則Fe3+不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，有I2生成，加入CCl4后碘單質(zhì)被萃取到有機(jī)層，下層溶液為紫紅色，故實(shí)驗(yàn)ii中觀察到的現(xiàn)象是：溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色；反應(yīng)有限度，則Fe3+有剩余，實(shí)驗(yàn)iii中加KSCN溶液會(huì)觀察到溶液變紅；(4)鋁片與相同氫離子濃度的鹽酸和硫酸反應(yīng)，溶液中陰離子為：Cl-、SO，猜想速率不同的原因?yàn)閱?/p>