洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)

洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)一、選擇題（培優(yōu)題較難）1．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)生成Al(OH)3白色沉淀，當(dāng)NaOH溶液加至一定時(shí)，由于發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐漸減少，直至全部溶解。則下列圖像能正確表示上述變化情況的是（橫坐標(biāo)表示滴加NaOH溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示生成的Al(OH)3沉淀的質(zhì)量）A．B．C．D．【答案】B【解析】【詳解】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)生成Al(OH)3白色沉淀，AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比為1:3，當(dāng)NaOH溶液加至一定時(shí)，由于發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐漸減少，直至全部溶解。氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比為1:1；故選：B。洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第1頁(yè)。洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第1頁(yè)。2．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過(guò)濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是A．Fe（NO3）2B．Fe（NO3）3C．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2【答案】A【解析】根據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序鐵＞銅＞銀，當(dāng)把鐵粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，銀被置換完剩余的鐵再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅；過(guò)濾后向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡，說(shuō)明加入的鐵有剩余．因此，濾液中只含有Fe（NO3）2、濾渣中一定含有Ag、銅、鐵的結(jié)論．選A點(diǎn)睛：金屬活動(dòng)順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。3．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，發(fā)生如下反應(yīng)：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，則下列圖像不正確的是()洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第2頁(yè)。A． B． C． D．洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第2頁(yè)?！敬鸢浮緼【解析】【分析】【詳解】A、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中水的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)加入一定量時(shí)會(huì)出現(xiàn)滴加氫氧化鈉溶液，而水的質(zhì)量不增加的階段而后繼續(xù)增加；而反應(yīng)的事實(shí)卻是溶液中水會(huì)隨著氫氧化鈉溶液的滴加而不斷增加，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、圖中所示，隨著氫氧化鈉的滴加，溶液中的氯化鋁不斷形成氫氧化鋁沉淀，沉淀質(zhì)量逐漸增加。至完全反應(yīng)后，隨著氫氧化鈉的滴加沉淀逐漸減少。符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，然后沉淀氫氧化鋁又和滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2的反應(yīng)事實(shí)，選項(xiàng)B正確；C、圖中所示，溶液的pH逐漸變大，符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，溶液漸呈中性，然后沉淀氫氧化鋁又和滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2而使溶液逐漸呈堿性的反應(yīng)事實(shí)，選項(xiàng)C正確；D、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中鋁元素質(zhì)量減少至完全消失，之后隨著氫氧化鈉溶液滴加溶液中鋁元素質(zhì)量又逐漸增加，符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，然后沉淀氫氧化鋁又和滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2的反應(yīng)事實(shí)，選項(xiàng)D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)進(jìn)程，分析反應(yīng)對(duì)溶液組成的影響，結(jié)合圖示該因素變化的曲線，判斷曲線與反應(yīng)事實(shí)是否相符。4．現(xiàn)有一包由5.6g鐵、7.2g鎂、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得剩余固體中含有三種物質(zhì)。則剩余固體的質(zhì)量不可能是A．26.2gB．26.6gC．26.0gD．25.8g【答案】B【解析】【分析】洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第3頁(yè)。鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，鐵強(qiáng)于銅，鎂先和氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂和銅，鎂完全反應(yīng)后，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，碳和氯化銅不反應(yīng)。洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第3頁(yè)。【詳解】設(shè)7.2g鎂和氯化銅完全反應(yīng)產(chǎn)生銅的質(zhì)量為x若鐵沒(méi)有反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為設(shè)5.6g鐵和硝酸銅完全反應(yīng)產(chǎn)生銅的質(zhì)量為y若鐵完全反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為鐵沒(méi)有反應(yīng)或部分反應(yīng)，因此剩余固體的質(zhì)量大于或等于25.8g，小于26.6g。故選B?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得剩余固體中含有三種物質(zhì)，為碳、銅和鐵，鎂完全反應(yīng)，鐵沒(méi)有反應(yīng)或部分反應(yīng)。5．甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去。“——”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！皑D→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。下列推論不正確的是()A．若甲是碳酸鈣，則乙轉(zhuǎn)化成丙的反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)B．若乙是最常用的溶劑，則丁可以是單質(zhì)碳C．若甲是碳酸鈉，乙是硫酸鈉，則丁可以是氯化鋇D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則丁可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙【答案】C【解析】洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第4頁(yè)?！痉治觥柯尻?yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第4頁(yè)?！驹斀狻緼．若甲是碳酸鈣，則碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣過(guò)程中放熱，因此乙轉(zhuǎn)化成丙的反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．若乙是最常用的溶劑，水分解生成氧氣，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，且碳和水也能反應(yīng)，因此丁可以是單質(zhì)碳，選項(xiàng)B正確；C．若甲是碳酸鈉，如果跟硫酸反應(yīng)則乙是硫酸鈉，但硫酸鈉轉(zhuǎn)變成的丙不能和氯化鋇反應(yīng)，則丁不可以是氯化鋇，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則丁可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙，熟石灰和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣是復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。故選C。6．將鋁和鎂組成的混合物10g加入到200g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)后得到溶液209g，再向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，最終生成沉淀的質(zhì)量為（）A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g【答案】D【解析】【分析】鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉。【詳解】鋁和鎂組成的混合物10g加入到200g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)后得到溶液209g，則生成氫氣的質(zhì)量為設(shè)參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第5頁(yè)。由和得，，洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第5頁(yè)。生成氫氧化鋁的質(zhì)量為，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為，最終生成沉淀的質(zhì)量為故選D。7．下列曲線正確的是A．向鹽酸中加水B．濃H2SO4加入水中C．煅燒CaCO3D．O2在水中的溶解性【答案】C【解析】A.向鹽酸中加水，溶液的酸性變?nèi)?，pH變大但始終成酸性，pH始終小于7B.濃H2SO4加入水中，溶解放出大量熱，使溶液溫度升高，然后慢慢冷卻至室溫，所以最終溶液的溫度能恢復(fù)到原溫；C.煅燒CaCO3，生成二氧化碳和氧化鈣固體，因此固體減少，反應(yīng)結(jié)束時(shí)固體的質(zhì)量為生石灰的質(zhì)量，大于零；D.O2在水中的溶解性隨溫度升高而減小；選C點(diǎn)睛：圖像的問(wèn)題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點(diǎn)的位置，變化趨勢(shì)，終點(diǎn)的位置是否正確洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第6頁(yè)。8．甲烷和水反應(yīng)可以制備水煤氣（混合氣體），其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，根據(jù)微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（）洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第6頁(yè)。A．反應(yīng)前后碳元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化B．反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量之比為4：7C．水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣D．反應(yīng)中含氫元素的化合物有三種【答案】B【解析】A.化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零?；衔镏袣湓氐幕蟽r(jià)為+1價(jià)，所以反應(yīng)前碳元素的化合價(jià)為-4價(jià)；反應(yīng)后一氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)，所以碳元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后改變；B.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量之比為16：28=4:7；C.由圖可知，水煤氣的成分是一氧化碳和氫氣；D.由一種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由不同元素組成的純凈物叫化合物；反應(yīng)中含氫元素的化合物有兩種。選B9．可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一種。將一定量的R和氧氣置于一個(gè)密閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/gm1m2000反應(yīng)后質(zhì)量/g00m3m4m5下列敘述正確的是（）①m1=1/9m4時(shí)，R是H2②m1+m2=m3時(shí)，R是C或CO③m3:m4=11:9時(shí)，R是CH4或CH4O④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④【答案】D【解析】【分析】【詳解】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，R、氧氣反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)?，是反應(yīng)物；二氧化碳、水、一氧化碳反應(yīng)前的質(zhì)量是0，是生成物，要確定R是哪種物質(zhì)，生成物是什么，就要通過(guò)反應(yīng)前后質(zhì)量的關(guān)系來(lái)進(jìn)行確定。洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第7頁(yè)。①氫氣燃燒生成水，化學(xué)方程式為2H2+O2點(diǎn)燃2H2O，其中氫氣與水的質(zhì)量比為1:9，正確；洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第7頁(yè)。②碳或一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，此時(shí)m1+m2=m3，正確；③甲烷燃燒生成二氧化碳與水，化學(xué)方程式為CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O，其中二氧化碳與水的質(zhì)量比為11:9；甲醇燃燒生成二氧化碳與水，化學(xué)方程式為2CH4O+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O，其中二氧化碳與水的質(zhì)量比為11:9；通過(guò)分析可知，當(dāng)m3:m4=11:9時(shí)，R是CH4或CH4O，正確；④反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，如果反應(yīng)后生成二氧化碳、水、一氧化碳這三種物質(zhì)，則R中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的質(zhì)量大于或等于氧氣的質(zhì)量。二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為m3××100%=8m3/11，水中氧元素的質(zhì)量為m4××100%=8m4/9，一氧化碳中氧元素的質(zhì)量為m5××100%=4m5/7，通過(guò)分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2，正確。故選D。10．已知某固體粉末是由NaCl、CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末24g加足量的水，振蕩后呈渾濁，過(guò)濾、洗滌、烘干后得到10g沉淀和濾液。向?yàn)V液中滴加酚酞，變紅；取少量濾液于試管中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且試管中有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是A．原固體中一定含CaCl2、NaOH和Na2CO3B．原固體中一定含Na2CO3，可能含K2CO3和NaClC．濾液中一定含NaCl和K2CO3，可能含NaOHD．上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明原固體中是否含NaCl、CaCl2、NaOH【答案】B【解析】碳酸鈣不溶于水，溶于酸生成氣體，而氫氧化鈉、碳酸鉀、碳酸鈉的溶液都可使酚酞溶液變紅，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。設(shè)生成10g沉淀需要氯化鈣的質(zhì)量為x。需要碳酸鈉的質(zhì)量為y。需要碳酸鉀的質(zhì)量為m。CaCl2——CaCO3Na2CO3——CaCO3K2CO3——CaCO3111100106100138100x10gy10gm10gX=11.1gy=10.6gm=13.8g11.1g+13.8g=24.9g＞24g，故選B。洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第8頁(yè)。11．相同質(zhì)量的碳酸鎂和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第8頁(yè)。A．消耗的氯化氫一樣多B．碳酸鎂消耗的氯化氫少C．生成的二氧化碳一樣多D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳少【答案】C【解析】設(shè)碳酸鎂和碳酸氫鈉的質(zhì)量為84g，MgCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O84734484gxy84/84g=73/xx=73g84/84g=44/yy=44gNaHCO3+HCl====NaCl+H20+CO2↑84734484gmn84/84g=73/mm=73g84/84g=44/nn=44g相同質(zhì)量的碳酸鎂和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗的氯化氫一樣多、生成的二氧化碳一樣多。選C12．下表中，有關(guān)量的變化圖象與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是A．某同學(xué)誤將少量KMnO4當(dāng)成MnO2加入KClO3中進(jìn)行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示，則t1時(shí)刻，KMnO4開(kāi)始分解洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第9頁(yè)。B．在一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)，硝酸根質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨加入鐵粉質(zhì)量變化如圖所示洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第9頁(yè)。C．密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X、Y、Z的質(zhì)量隨著反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為3X+Y=4ZD．稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的pH的變化圖象如圖所示，圖中c點(diǎn)時(shí)，可以加BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)硫酸是否被反應(yīng)完【答案】A【解析】【詳解】A、誤將少量KMnO4當(dāng)成MnO2加入KClO3中進(jìn)行加熱，高錳酸鉀在加熱的條件下分解成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，然后氯酸鉀在二氧化錳的催化下分解為氯化鉀和氧氣，故b為高錳酸鉀，在t1時(shí)刻，高錳酸鉀開(kāi)始分解，t2時(shí)刻，氯酸鉀開(kāi)始分解，故a為氯酸鉀，c為氧氣，符合題意；B、在一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)，，56份鐵生成216份銀，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，硝酸根的質(zhì)量不變，故硝酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵和硝酸銅反應(yīng)，56份鐵生成64份銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，硝酸根的質(zhì)量不變，故硝酸根質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，待硝酸銅完全反應(yīng)后，硝酸根溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；C、由圖可知，X、Y質(zhì)量不斷減小，則X、Y為反應(yīng)物，Z的質(zhì)量逐漸增加，則Z為生成物，t1時(shí)，該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，X減小量為9，Y減小量為3，則Z的增加量為12，X∶Y∶Z=3∶1∶4，但是由于不知道X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量，無(wú)法確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式，不符合題意。D、稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，c點(diǎn)時(shí)，稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，但是溶液中一直含有硫酸根離子，無(wú)論稀硫酸是否完全反應(yīng)，加入氯化鋇都會(huì)生成白色沉淀，因此不能用氯化鋇來(lái)檢驗(yàn)硫酸是否完全反應(yīng)，不符合題意。故選A。洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第10頁(yè)。13．一定條件下,在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第10頁(yè)。A．X的值為44 B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．W由碳、氫兩種元素組成 D．W中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為1：3【答案】D【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。所以反應(yīng)后二氧化碳的質(zhì)量為64g+5g+8g+23g-32g-16g=52g,故A錯(cuò)誤;反應(yīng)物的質(zhì)量減少，生成物的質(zhì)量增加；所以水、二氧化碳是生成物，氧氣和W是反應(yīng)物。由一中單質(zhì)和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。水、二氧化碳是都是化合物，所以不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；此反應(yīng)的表達(dá)式可表示為W+O2→CO2+H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，由反應(yīng)表達(dá)式可以看出W中一定含有碳?xì)鋬煞N元素，是否含有氧元素則要通過(guò)生成物中的氧元素與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量進(jìn)行比較，生成的水中氧元素的質(zhì)量為：27g×（16÷18×100%）＝24g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量：44g×（32÷44×100%）＝32g，兩者的質(zhì)量和為56g，而參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量＝64g﹣16g＝48g，所以可判斷W中含有氧元素，故C錯(cuò)誤；由C的分析可知W中碳、氫元素質(zhì)量比為（44g﹣32g）/12：（27g﹣24g）/1＝1：3，故正確，故選D。點(diǎn)睛：此類(lèi)題的方法是根據(jù)化學(xué)式計(jì)算碳、氫、氧元素的質(zhì)量，和反應(yīng)反應(yīng)前氧元素的質(zhì)量或可燃物的質(zhì)量比較，來(lái)判斷可燃物的組成元素洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第11頁(yè)。14．下列各組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵郝尻?yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第11頁(yè)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②A探究碘在汽油和植物油中的溶解性B探究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響C探究催化劑對(duì)反應(yīng)快慢的影響D探究CO2的化學(xué)性質(zhì)A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、食鹽和高錳酸鉀都能溶于水，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、銅和鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、由于溫度不一樣，因此無(wú)法比較催化劑對(duì)反應(yīng)快慢的影響，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、實(shí)驗(yàn)1中蠟燭由下而上依次熄滅，說(shuō)明二氧化碳密度比空氣大，不燃燒，也不支持燃燒，實(shí)驗(yàn)2中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2探究的化學(xué)性質(zhì)不同，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選A。15．在pH=11時(shí)，下列各組物質(zhì)的混合溶液呈無(wú)色透明的是A．Na2SO4、KCl、KNO3 B．MgCl2、K2SO4、NaNO3C．CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D．BaCl2、KCl、AgNO3【答案】A【解析】【分析】在pH=11時(shí)，著溶液顯堿性，溶液中有OH－；【詳解】A、Na2SO4、KCl、KNO3、OH－都是無(wú)色的；故選項(xiàng)正確。洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第12頁(yè)。B、氯化鎂與中的鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第12頁(yè)。C、硫酸銅中的銅離子是藍(lán)色的，且能與氫氧根反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氯化鉀與硝酸銀能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀：KCl＋AgNO3=KNO3＋AgCl↓；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。16．某鐵粉樣品中可能混有C粉、CuO粉末中的一種或兩種。將該樣品加入到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入鐵粉，鐵粉表面只有氣泡產(chǎn)生；將濾渣在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，并有殘余固體。關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)，有下列幾種說(shuō)法：①樣品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉②樣品中一定含有C粉和CuO粉末③殘余固體的質(zhì)量與樣品中CuO的質(zhì)量相同④濾渣中一定含有C粉和Cu⑤濾液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4其中正確的是A．①③④ B．②③④ C．①④⑤ D．②③⑤【答案】B【解析】【詳解】本題難度較大，既要分析樣品和濾渣成、濾液成分，還要分析樣品質(zhì)量與殘余固體質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)濾渣在氧氣中充分灼燒生成能使澄清石灰變渾濁的氣體，判定濾渣中含有碳，碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可判定樣品中一定含有碳；因?yàn)榱蛩徇^(guò)量，濾渣中不可能含有鐵和氧化銅，但一定存在鐵置換出硫酸銅中的銅，根據(jù)充分灼燒后有殘余固體又可判定濾渣中含有銅，即樣品中含有氧化銅；②④正確，①不正確；樣品中含有鐵粉，濾液中一定有硫酸亞鐵，根據(jù)濾液中加入鐵粉只有氣泡生成，可判定濾液中一定含硫酸不含硫酸銅，⑤不正確；由前分析可知濾液中含有硫酸不含硫酸銅，可知樣品中的銅元素全部轉(zhuǎn)化成了濾渣中的單質(zhì)銅，銅在氧氣中充分灼燒后變成氧化銅，根據(jù)元素守恒可知樣品中氧化銅質(zhì)量等于殘余固體質(zhì)量，③正確；故選B。【點(diǎn)睛】解題關(guān)鍵從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判定濾液成分和濾渣成分，認(rèn)進(jìn)而確認(rèn)樣品成分，最后判斷樣品中氧化銅與殘余固體質(zhì)量關(guān)系。濾液成分分析：樣品中含有鐵粉，濾液中一定有硫酸亞鐵，根據(jù)濾液中加入鐵粉只有氣泡生成，可判定濾液中一定含硫酸，不含硫酸銅，⑤不正確；濾渣和樣品成分分析：根據(jù)濾渣在氧氣中充分灼燒生成能使澄清石灰變渾濁的氣體，判定濾渣中含有碳，碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可判定樣品中一定含有碳；因?yàn)榱蛩徇^(guò)量，濾渣中不可能含有鐵和氧化銅，但可能存在鐵置換出硫酸銅中的銅，根據(jù)充分灼燒后有殘余固體即可判定濾渣中含有銅，即樣品中含有氧化銅；②④正確，①不正確；洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第13頁(yè)。樣品中氧化銅和參與固體質(zhì)量分析：在氧化銅和鐵的混合物中加入稀硫酸，氧化銅優(yōu)先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，然后才能和鐵反應(yīng)；當(dāng)鐵和稀硫酸、硫酸銅溶液同時(shí)存在時(shí)，鐵優(yōu)先和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，然后才能和酸反應(yīng)置換出酸中的氫，由此可知樣品中氧化銅全部轉(zhuǎn)化為銅存在于濾渣中，在氧氣中充分灼燒后變成氧化銅，根據(jù)元素守恒，樣品中氧化銅質(zhì)量等于殘余固體質(zhì)量，③正確。洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第13頁(yè)。17．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，反之亦然。取20℃和101kPa下相同體積的CH4和O2混合，在一定條件下充分反應(yīng)，恢復(fù)到初始溫度和壓強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．參加反應(yīng)的CH4和O2的體積比為1:1B．生成的CO2分子個(gè)數(shù)為原來(lái)氣體分子數(shù)的三分之一C．反應(yīng)后氣體的體積為原來(lái)的二分之一D．反應(yīng)后的氣體中C、O原子的個(gè)數(shù)比為1:2【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2O22H2O+CO2。A．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)中兩氣體的分子個(gè)數(shù)關(guān)系，利用相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，確定參加反應(yīng)的CO和O2的體積比；BC．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體的分子個(gè)數(shù)關(guān)系，利用相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，確定生成的CO2分子個(gè)數(shù)與原來(lái)氣體分子數(shù)關(guān)系；D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中甲烷與氧氣的分子個(gè)數(shù)關(guān)系來(lái)分析。【詳解】A．由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的CH4和O2的分子個(gè)數(shù)比為1：2，則參加反應(yīng)的CH4和O2的體積比為1：2；故A錯(cuò)誤；B．每1個(gè)CH4分子與1個(gè)O2分子反應(yīng)生成2個(gè)CO2分子，而原混合氣體中CH4和O2分子個(gè)數(shù)相等，則生成的CO2分子個(gè)數(shù)為原來(lái)氣體分子數(shù)的四分之一，而不是三分之一；故B不正確；C．由B可知，C正確；D．由化學(xué)方程式中參加反應(yīng)的甲烷分子與氧氣分子的個(gè)數(shù)比可知，反應(yīng)后的氣體中C、O原子的個(gè)數(shù)比為1:1，故D不正確．【點(diǎn)睛】通過(guò)準(zhǔn)確理解所給的重要信息，利用該信息實(shí)現(xiàn)分子個(gè)數(shù)與氣體體積之間的轉(zhuǎn)換，體現(xiàn)出獲取信息與處理信息的能力。18．如圖所示是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃時(shí)，C接近飽和的溶液升高溫度可以達(dá)到飽和C．20℃時(shí)，A、B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．35℃時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第14頁(yè)?！敬鸢浮緿洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第14頁(yè)?！窘馕觥緼、在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。由圖可知高于20℃以后，B的溶解度比C大；B、溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。由圖可知C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此10℃時(shí)，C接近飽和的溶液升高溫度可以達(dá)到飽和；C、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，20℃時(shí)，A、B的溶解度相同，故其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；D.飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，20℃時(shí)，35℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為30g，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶解度÷（30g+100g）×100%<30%，選D19．中和一定質(zhì)量的稀硫酸，需用m克氫氧化鈉，若改用m克氫氧化鉀，反應(yīng)后溶液的PH應(yīng)當(dāng)是（）A．<7B．>7C．=7D．無(wú)法確定【答案】A【解析】根據(jù)硫酸與堿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，得出質(zhì)量與堿的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，然后分析改用氫氧化鉀，判斷酸堿的過(guò)量，再分析反應(yīng)后溶液的pH。解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，則H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O98

2×40x

mg解得x=當(dāng)改用m克的氫氧化鉀，設(shè)消耗的硫酸的質(zhì)量為y，則H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O

98

2×56

y

mg解得y=＜x，則酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液的pH小于7，故選A。20．利用廢硫酸制備K2SO4的流程如下圖．則下列說(shuō)法不正確的是洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第15頁(yè)。A．流程中CaCO3可循環(huán)使用B．將CaCO3研成粉末的目的使反應(yīng)更充分洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第15頁(yè)。C．M和堿混合微熱產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體D．洗滌所得晶體，是為了除去表面的雜質(zhì)【答案】C【解析】A、如果生成物和反應(yīng)物中都有某種物質(zhì)，這種物質(zhì)一般可循環(huán)利用；B、把反應(yīng)物研成粉末是為了加快反應(yīng)速率；C、銨態(tài)氮肥與堿供熱生成有刺激性氣味的氨氣；D、結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛?。解：A、觀察上述流程，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣既是反應(yīng)物也是生成物，因此流程中CaCO3可循環(huán)使用。故正確；B、將CaCO3研成粉末，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，其目的是加快反應(yīng)速率。故正確；C、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，M溶液是(NH4)2SO4溶液，因此M和堿混合微熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣。故錯(cuò)誤；D、為了得到較純的K2SO4晶體，常洗滌反應(yīng)所得晶體。故D正確。21．下列物質(zhì)的鑒別、除雜的試驗(yàn)中所用的試劑或方法正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ鑒別CO和CO2聞氣味B鑒別稀硫酸和稀鹽酸加氯化鋇溶液C除去生石灰中雜質(zhì)石灰石加水D除去氧化銅中碳粉加稀硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A一氧化碳和和二氧化碳都是無(wú)色無(wú)味的氣體；B硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，鹽酸和氯化鋇不反應(yīng)；C生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；D硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水；選B點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)；鑒別題要做到同一操作下或與同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象要不同。22．如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種。圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，已知乙是鐵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第16頁(yè)。洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第16頁(yè)。A．五種物質(zhì)中，只有鐵是單質(zhì)B．丙是氫氧化鈣C．戊是二氧化碳、甲是碳酸鈉D．甲、丙、丁之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種，鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)，鹽酸會(huì)與氫氧化鈣、碳酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈣會(huì)與鹽酸、二氧化碳、碳酸鈉反應(yīng)，二氧化碳會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)，乙是鐵，所以丙是鹽酸，故B錯(cuò)誤；甲、丁是碳酸鈉或氫氧化鈣，如果甲是碳酸鈉，丁就是氫氧化鈣，戊就是二氧化碳，合理；如果甲是氫氧化鈣，丁是碳酸鈉，二氧化碳不會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，不合理，所以甲是碳酸鈉，丁是氫氧化鈣，戊是二氧化碳，所以Ｃ正確；五種物質(zhì)中，只有鐵是單質(zhì)所以Ａ正確；碳酸鈉和氫氧化鈣，鹽酸之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以Ｄ正確。故選B23．除去下列各物質(zhì)(其中A、B、C為溶液)中的雜質(zhì)，所選用的試劑、操作方法均正確的是()編號(hào)物質(zhì)(或溶液)雜質(zhì)除雜試劑操作方法ANaClCaCl2過(guò)量Na2CO3溶液過(guò)濾BKNO3NaCl蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶再過(guò)濾CFeSO4CuSO4過(guò)量鋁粉過(guò)濾DCO2CO點(diǎn)燃A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、Na2CO3溶液和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過(guò)量的碳酸鈉會(huì)引入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，且隨溫度的降低而迅速減小，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以降溫時(shí)硝酸鉀析出，而氯化鈉不析出，過(guò)濾可得硝酸鉀晶體，選項(xiàng)正確；C、金屬活動(dòng)順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。所以鋁和硫酸亞鐵和硫酸銅都能反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、二氧化碳不可燃不助燃，所以二氧化碳中含少量一氧化碳時(shí)不能被點(diǎn)燃，無(wú)法用點(diǎn)燃的方法除掉一氧化碳。選B洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第17頁(yè)。點(diǎn)睛：除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第17頁(yè)。24．除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)所選用試劑或操作方法不正確的一組是物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑或方法ACOCO2足量NaOH溶液BKClKClO3MnO2，加熱CNaClNa2CO3過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)DO2H2O濃硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；B、KClO3在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化錳，不符合除雜原則，錯(cuò)誤；C、Na2CO3能與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)除去過(guò)量的鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；D、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確。故選B。點(diǎn)睛：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。25．下列除雜所用試劑和主要實(shí)驗(yàn)操作均正確的是物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))所用試劑主要實(shí)驗(yàn)操作ACO2(HCl)NaOH溶液洗氣BNaCl固體(Na2CO3)稀鹽酸溶解、加試劑,蒸發(fā)結(jié)晶CCaO(CaCO3)H2O過(guò)濾DKNO3溶溶液(KOH)MgSO4加入適量試劑,過(guò)濾A．A B．B C．C D．D洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第18頁(yè)。洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第18頁(yè)?！窘馕觥緼、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯(cuò)誤；B、Na2CO3能與適量稀鹽反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)又不引入了新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；C、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯(cuò)誤；D、硫酸鎂能和氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化鎂白色沉淀，但會(huì)引入新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)題（培優(yōu)題較難）26．為了驗(yàn)證稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：稀硫酸+過(guò)量NaOH溶液+少量鎂粉實(shí)驗(yàn)二：NaOH溶液+少量酚酞+過(guò)量稀硫酸實(shí)驗(yàn)三：稀硫酸+過(guò)量NaOH溶液+一定量溶液（1）以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)中能驗(yàn)證稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的是________________。（2）實(shí)驗(yàn)后，先將實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二的所有物質(zhì)倒入同一潔凈廢液缸，充分混合后廢液澄清。再將實(shí)驗(yàn)三的物質(zhì)倒入后廢液渾濁。過(guò)濾，得到白色沉淀a和紅色濾液b。取紅色濾液b，加入溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。①白色沉淀a中一定有的物質(zhì)是____；②為了確定紅色濾液b中可能有的溶質(zhì)，可選擇的試劑是____。A石蕊溶液B硫酸鈉溶液C碳酸鈉溶液【答案】實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二硫酸鋇BC【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)一：稀硫酸+過(guò)量NaOH溶液+少量鎂粉，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明沒(méi)有稀硫酸，能夠證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)二：NaOH溶液+少量酚酞+過(guò)量稀硫酸，酚酞由紅色變成無(wú)色說(shuō)明沒(méi)有氫氧化鈉，能夠證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)三：稀硫酸+過(guò)量NaOH溶液+一定量溶液，稀硫酸和硫酸鈉都能和氯化鋇產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，不能說(shuō)明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。【詳解】（1）以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)中能驗(yàn)證稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的是實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二。洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第19頁(yè)。（2）實(shí)驗(yàn)后，先將實(shí)驗(yàn)一剩余物質(zhì)是硫酸鈉、氫氧化鈉、鎂，實(shí)驗(yàn)二剩余物質(zhì)有硫酸鈉、稀硫酸、酚酞，倒入同一潔凈廢液缸，充分混合后廢液澄清。說(shuō)明混合后一定有硫酸鈉、酚酞、一定沒(méi)有氫氧化鈉、氫氧化鎂；實(shí)驗(yàn)三剩余物質(zhì)有氫氧化鈉、硫酸鋇、氯化鈉，可能有氯化鋇。再將實(shí)驗(yàn)三的物質(zhì)倒入后廢液渾濁，說(shuō)明一定有硫酸鋇沉淀，濾液紅色，說(shuō)明一定有氫氧化鈉；取紅色濾液b，加入溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明紅色濾液中沒(méi)有硫酸鈉。由此可知實(shí)驗(yàn)三剩余物質(zhì)中一定有氯化鋇，綜上所述，實(shí)驗(yàn)三中一定有氫氧化鈉、硫酸鋇、氯化鈉、氯化鋇，紅色濾液中一定沒(méi)有硫酸鈉，一定有氫氧化鈉、氯化鈉、酚酞，不能確定是否有氯化鋇。洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第19頁(yè)。①白色沉淀a中一定有的物質(zhì)是硫酸鋇；②為了確定紅色濾液b中是否有氯化鋇，可選擇的試劑是硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液，氯化鋇和硫酸鈉碳酸鈉都會(huì)反應(yīng)生成白色沉淀。故選BC。27．（8分）某興趣小組對(duì)一包可能含有氯化鈉、碳酸鉀的硫酸銨樣品進(jìn)行探究。I．定性探究（查閱資料）硫酸鋇既不溶于水，也不溶于稀鹽酸或稀硝酸；碳酸鋇不溶于水，但能溶于稀鹽酸或稀硝酸。實(shí)驗(yàn)一：探究樣品中是否含有碳酸鉀（設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)）取一些樣品于一支潔凈的試管中，加水使其溶解，加入過(guò)量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過(guò)濾，得到濾液a和濾渣b。取濾渣b于另一支試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸，固體部分溶解。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）樣品中（含、不含）有碳酸鉀。實(shí)驗(yàn)二：探究樣品中是否含有氯化鈉（設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)）小明取實(shí)驗(yàn)一得到的濾液a少許于一支潔凈的試管中，滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）小明認(rèn)為樣品中含有氯化鈉。小華認(rèn)為小明得出了錯(cuò)誤結(jié)論，她的理由是。小華的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論是Ⅱ．定量探究取15.0g樣品完全溶解于水，加入過(guò)量的稀鹽酸和氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得硫酸鋇固體23.3g。求樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮亢?；因?yàn)榧尤氲穆然^和碳酸鉀、硫酸銨反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氯化鉀和氯化銨，所以不能判斷出原樣品中有沒(méi)有氯化鈉；取一些樣品于一支潔凈的試管中，加水使其溶解，加入過(guò)量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上層清液中滴入硝酸銀溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明原樣品中有氯化鈉；如果不出現(xiàn)白色沉淀，則證明原樣品中沒(méi)有氯化鈉；【解析】試題分析：【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】根據(jù)資料，碳酸鋇能與酸反應(yīng)，硫酸鋇不能。該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是沉淀部分溶解，故沉淀中既有碳酸鋇沉淀又有硫酸鋇沉淀，可知樣品中含有碳酸鉀；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】由于檢驗(yàn)是否含有碳酸鉀時(shí)試管中加入的氯化鋇和碳酸鉀、硫酸銨反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氯化鉀和氯化銨，氯化鉀能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故不能判斷出原樣品中有沒(méi)有氯化鈉；若要判斷是否含有氯化鈉，可取一些樣品于一支潔凈的試管中，加水使其溶解，加入過(guò)量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上層清液中滴入硝酸銀溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明原樣品中有氯化鈉；如果不出現(xiàn)白色沉淀，則證明原樣品中沒(méi)有氯化鈉。II：利用化學(xué)方程式，根據(jù)硫酸鋇與硫酸銨反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出硫酸銨的質(zhì)量；洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第20頁(yè)。設(shè)樣品中含硫酸銨的質(zhì)量為x洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第20頁(yè)。BaCl2+(NH4)2SO4===BaSO4↓+2NH4Cl132233x23．3132/x=233/23．3gx=13．2g樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13．2/15．0g=88%答：樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88%考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算28．草酸存在于自然界的植物中。草酸晶體（H2C2O4?2H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。草酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置B的主要作用是_____。裝置C中有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中一定有_____。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的合理順序?yàn)椋篈→B→（______）←（______）→（______）→I→D→H。②欲證明草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO，乙組同學(xué)需要兩次使用裝置D，其第一次現(xiàn)象是：_____。③裝置I中盛有的氧化鐵發(fā)生了顏色變化，反應(yīng)方程式是：_____。洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第21頁(yè)?！敬鸢浮坷鋮s草酸蒸氣，防止與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，干擾二氧化碳的檢驗(yàn)二氧化碳FDG澄清石灰水不變渾濁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第21頁(yè)?！窘馕觥俊痉治觥吭谙嚓P(guān)氣體的檢驗(yàn)中應(yīng)該注意排除原有氣體對(duì)后續(xù)氣體檢驗(yàn)的干擾【詳解】（1）由題目所給資料得知：草酸晶體（H2C2O4?2H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華；并且草酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O。因?yàn)闄z驗(yàn)二氧化碳需要用澄清石灰水，現(xiàn)象石灰水變渾濁；如果氣體中含有草酸氣體，草酸氣體會(huì)和氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，干擾了二氧化碳的鑒定，因此需要將氣體中的草酸蒸氣通過(guò)冰水冷凝，防止草酸蒸氣干擾二氧化碳的鑒定。答案：冷卻草酸蒸氣，防止與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，干擾二氧化碳的檢驗(yàn)；二氧化碳（2）要證明草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO，需要將一氧化碳?xì)怏w通過(guò)氧化鐵將一氧化碳?xì)怏w轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，然后將二氧化碳?xì)怏w通過(guò)澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)，所以在一氧化碳進(jìn)入氧化鐵裝置之前要先將混合氣中的二氧化碳通過(guò)濃氫氧化鈉溶液除去，并通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳是否吸收干凈，以防止混合氣中的二氧化碳?xì)怏w對(duì)一氧化碳?xì)怏w檢驗(yàn)的干擾。然后通過(guò)濃硫酸將氣體進(jìn)行干燥后，進(jìn)入氧化鐵裝置反應(yīng)，由于尾氣中含有有毒氣體一氧化碳，所以應(yīng)該將尾氣進(jìn)行收集處理。因此正確順序?yàn)椋夯旌蠚獬ザ趸肌z驗(yàn)二氧化碳已吸收干凈（裝置D中第一次現(xiàn)象不變渾濁）、干燥氣體、通過(guò)氧化鐵反應(yīng)裝置、檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生、尾氣收集處理。①答案：F、D、G②答案：澄清石灰水不變渾濁③裝置I中盛有的氧化鐵和一氧化碳高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳?xì)怏w，固體顏色由紅色變?yōu)楹谏?，反?yīng)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2答案：Fe2O3+3CO2Fe+3CO229．實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。某種大理石除主要成分CaCO3外，還有少量的硫化鈣。甲和乙兩位同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)分別展開(kāi)以下探究。查閱資料一：在常溫下，測(cè)得濃度均為a%的下列五種溶液的pH大小情況：H2SO4<HCl<H2S<H2CO3<HC1O（1）復(fù)分解反應(yīng)的有條規(guī)律：較強(qiáng)酸發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成較弱酸。下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是_________（填字母）。a.b.c.洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第22頁(yè)。d.洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第22頁(yè)。資料二：常見(jiàn)干燥劑有①濃硫酸②無(wú)水氯化鈣③堿石灰④生石灰（實(shí)驗(yàn)探究）同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如下裝置，請(qǐng)你分析：（2）制備的二氧化碳?xì)怏w中，可能含有的雜質(zhì)是___________________。（3）上述裝置中，硫酸銅溶液作用是_____________。已知飽和碳酸氫鈉的作用是除去CO2中的HC1氣體，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。（4）上述裝置中，C物質(zhì)可能是下列常見(jiàn)干燥劑中的____（寫(xiě)序號(hào)）。①濃硫酸②無(wú)水氯化鈣③堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）④生石灰【答案】d水蒸氣、氯化氫、硫化氫吸收硫化氫N(xiāo)aHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2②【解析】【分析】【詳解】（1）在常溫下，測(cè)得濃度均為a%的下列五種溶液的pH大小情況：H2SO4<HCI<H2S<H2CO3<HC1O，說(shuō)明酸性H2SO4>HCI>H2S>H2CO3>HC1O。較強(qiáng)酸發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成較弱酸。a.，鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，不符合題意；b.，鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，不符合題意；c.碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，不符合題意；d.氫硫酸的酸性弱于硫酸，不是強(qiáng)酸制弱酸原則，符合題意。故選d。（2）制備的二氧化碳?xì)怏w中，可能含有的雜質(zhì)是水蒸氣、揮發(fā)出的氯化氫和反應(yīng)生成的硫化氫。（3）上述裝置中，硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成硫酸和硫化銅沉淀，所以硫酸銅溶液作用是吸收硫化氫；已知飽和碳酸氫鈉的作用是除去CO2中的HCl氣體，是因?yàn)樘妓釟溻c和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，此反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。（4）上述裝置中，C物質(zhì)可能是下列常見(jiàn)干燥劑中的無(wú)水氯化鈣，不可能是濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩崾且后w，不可能是堿石灰，堿石灰能夠吸收二氧化碳，不可能是生石灰，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水。故選②。洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第23頁(yè)。30．在實(shí)驗(yàn)室中利用下列儀器進(jìn)行制取氣體的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第23頁(yè)。（1）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制氧氣時(shí)，將過(guò)氧化氫溶液通過(guò)_____________（填儀器名稱(chēng)）加入A中，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________。（2）確定C作為氣體發(fā)生裝置應(yīng)滿足的條件是_________________。（3）實(shí)驗(yàn)室制得的氫氣可用上圖裝置中________________（填字母序號(hào)）收集。【答案】長(zhǎng)頸漏斗2H2O22H2O+O2↑反應(yīng)物為塊狀固體和液體，反應(yīng)條件為常溫cd【解析】【分析】【詳解】（1）由裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制氧氣時(shí)，將過(guò)氧化氫溶液通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入A中，在二氧化錳的催化作用下，過(guò)氧化氫分解為水和氧氣；化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2↑；（2）確定C作為氣體發(fā)生裝置，不需加熱，是固液常溫型反應(yīng)，多孔隔板上的物質(zhì)應(yīng)該是塊狀的，試管中放入液體，固液接觸開(kāi)始反應(yīng)，故需要反應(yīng)物為塊狀固體和液體，反應(yīng)條件為常溫。（3）氫氣的密度比空氣小且難溶于水，所以可用排水法或向下排空氣法收集，根據(jù)圖示裝置，可選用c從短管進(jìn)入，或d裝置排水法收集。故選cd。三、流程題（培優(yōu)題較難）31．以MnO2為原料制備MnSO4?H2O的工業(yè)流程如圖。洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第24頁(yè)。已知：①沉淀時(shí)的化學(xué)方程式為7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3?6Mn（OH）2?5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第24頁(yè)。②MnSO4?H2O和MnSO4?5H2O易溶于水，難溶于乙醇。③MnSO4的溶解度曲線如圖1所示。（1）溶解時(shí)，為控制80℃，在實(shí)驗(yàn)室可用水浴加熱如圖2．水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、_____、_____。水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有_____。能加快溶解的方法有_____（寫(xiě)一種）。（2）除鐵時(shí)需要攪拌，攪拌的作用是_____。（3）過(guò)濾I所得濾液的溶質(zhì)主要是Na2SO4和_____。過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是_____。（4）酸溶時(shí)，MnCO3?6Mn（OH）2?5H2O與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制備MnSO4?H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將MnSO4溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，_____，在高于40℃時(shí)趁熱過(guò)濾，_____，100℃烘干得MnSO4?H2O。【答案】燒杯溫度計(jì)溫度控制準(zhǔn)確提高溫度、攪拌（只需寫(xiě)一種）加快反應(yīng)MnSO4引流MnCO3?6Mn(OH)2?5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑加熱濃縮乙醇洗滌【解析】【分析】【詳解】（1）溶解時(shí)，為控制80℃，根據(jù)水浴加熱圖可知，水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、溫度計(jì)。水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有：溫度控制準(zhǔn)確。能加快溶解的方法有：提高溫度、攪拌等（只需寫(xiě)一種）。（2）除鐵時(shí)需要攪拌，由于反應(yīng)物之間接觸越充分，反應(yīng)越快，所以攪拌的作用是：加快反應(yīng)。（3）由于過(guò)濾I所得濾液后續(xù)用于制備硫酸錳，所以對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)除了Na2SO4還一定含有：MnSO4。過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是：引流。（4）酸溶時(shí)，MnCO3?6Mn(OH)2?5H2O與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳和水以及二氧化碳，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3?6Mn(OH)2?5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑。洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第25頁(yè)。（5）因?yàn)樵诘谝徊饺芙夂蟮牧鞒讨校僮髟诔叵逻M(jìn)行，同時(shí)由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液濃度不是很高，所以由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制備MnSO4?H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將MnSO4溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，為了提高濃度必須先加熱濃縮；因?yàn)楦哂?0℃時(shí)析出的晶體才是MnSO4?H2O，所以必須在高于40℃時(shí)趁熱過(guò)濾；因?yàn)镸nSO4?H2O易溶于水，難溶于乙醇，用乙醇洗滌一方面減少因?yàn)樗芙庠斐傻膿p失，另外一方面乙醇易揮發(fā)，以便后期干燥，所以趁熱過(guò)濾后,進(jìn)行乙醇洗滌；最后在100℃烘干得MnSO4?H2O。洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第25頁(yè)?！军c(diǎn)睛】本題由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制備MnSO4?H2O的實(shí)驗(yàn)方案步驟的補(bǔ)充，需要認(rèn)真分析試題提供的信息。比如MnSO4?H2O易溶于水，難溶于乙醇。32．黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到銅和硫酸鋅，其主要流程如圖（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：已：ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。（1）粉碎和翻炒的目的是_____。（2）單質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)____。（3）固體D中有_____和_____（以上兩空均填化學(xué)式）。過(guò)量稀硫酸與固體D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（4）操作Y的名稱(chēng)為_(kāi)____，此操作和蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是_____。【答案】增加黃銅渣與氧氣的接觸面積，加快與氧氣的反應(yīng)速率ZnCuZnZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑過(guò)濾玻璃棒【解析】【分析】【詳解】（1）粉碎和翻炒的目的是為了增加黃銅渣與氧氣的接觸面積，加快與氧氣的反應(yīng)速率（2）在空氣中加熱翻炒，會(huì)將金屬轉(zhuǎn)化成金屬氧化物，所以加入稀硫酸后的溶液中含有硫酸銅和硫酸鋅，加入X，可以將銅置換出來(lái)，所以X是鋅；（3）加入的鋅的是過(guò)量的，鋅和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋅和銅，所以固體D中有Zn和Cu，鋅和硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（4）由圖可知，操作X過(guò)濾除去銅和雜質(zhì)，操作Y過(guò)濾是除去鋅和置換出的銅；過(guò)濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒這種玻璃儀器。故答案為（1）增加黃銅渣與氧氣的接觸面積，加快與氧氣的反應(yīng)速率；（2）Zn；洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第26頁(yè)。（3）Cu，Zn，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第26頁(yè)。（4）過(guò)濾，玻璃棒。33．高純氧化鐵（Fe2O3）又稱(chēng)“引火鐵”，可作催化劑，在現(xiàn)代工業(yè)上有廣泛應(yīng)用前景。以下是用廢鐵屑（含F(xiàn)e單質(zhì)約35%、Fe2O3約30%、Fe3O4約29%，含其它不含鐵元素的雜質(zhì)約6%）為原料，制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖。已知氨水呈堿性（主要成分NH3·H2O是一種堿）：（NH4）2CO3溶液呈堿性，40℃以上易分解。（1）寫(xiě)出高溫時(shí)廢鐵屑中的Fe3O4與CO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（2）加適量氨水的目的是_____，使加入的（NH4）2CO3能順利發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而生成FeCO3，則②處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（3）加入（NH4）2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是_____。（4）用蒸餾水洗滌FeCO3的目的是除去表面附著的雜質(zhì)，洗滌干凈的標(biāo)志是：取最后一次洗滌液，向其中加入少量的BaCl2溶液，_____（填現(xiàn)象），即為洗滌干凈。（5）ag廢鐵經(jīng)上述制備流程，可得到高純氧化鐵的質(zhì)量最多是_____g（用含a的式子表示）?！敬鸢浮咳コ秊V液中過(guò)量的硫酸FeSO4+(NH4)2CO3=(NH4)2SO4+FeCO3↓溫度在40℃以下無(wú)白色沉淀【解析】【分析】【詳解】（1）四氧化三鐵和一氧化碳高溫生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式，故填：。（2）加足量稀硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，濾液I中可能含有過(guò)量硫酸，加適量氨水的目的是去除濾液中過(guò)量的硫酸，硫酸亞鐵和碳酸銨反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸亞鐵，化學(xué)方程式FeSO4+(NH4)2CO3=(NH4)2SO4+FeCO3↓，故填：去除濾液中過(guò)量的硫酸；FeSO4+(NH4)2CO3=(NH4)2SO4+FeCO3↓。（3）（NH4）2CO3溶液呈堿性，40℃以上易分解，加入（NH4）2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是溫度在40℃以下，故填：溫度在40℃以下。洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第27頁(yè)。（4）用蒸餾水洗滌FeCO3的目的是除去表面附著的硫酸銨雜質(zhì)，硫酸銨和氯化鋇生成氯化銨和硫酸鋇沉淀，洗滌干凈的標(biāo)志是：取最后一次洗滌液，向其中加入少量的BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成，即為洗滌干凈，故填：無(wú)白色沉淀。洛陽(yáng)市中考一模測(cè)試化學(xué)試題(含答案)全文共31頁(yè)，當(dāng)前為第27頁(yè)。（5）根據(jù)質(zhì)量守恒反