常見化學(xué)平衡圖像及分析

關(guān)于常見化學(xué)平衡圖像及分析第1頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月歷年高考查情況第2頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月2017考試大綱通過對自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型的觀察，對圖形、圖表的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲。

將分析和解決問題的過程及成果，能正確地運(yùn)用化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等進(jìn)行表達(dá)，并做出合理解釋。

第3頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月前置作業(yè)：影響化學(xué)平衡的因素有哪些？怎樣影響平衡？外界條件改變使正、逆反應(yīng)速率發(fā)生變化若V正=V逆，則平衡不受影響；若V正≠V逆，則平衡發(fā)生移動，且移動方向和反應(yīng)速率大的方向一致。第4頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月每課一題：在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，△H<0，達(dá)到平衡時，當(dāng)僅改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（）A．加催化劑V正、V逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B．加壓，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)C．升高溫度，V正增大,V逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D．?dāng)U大容器的容積，平衡向逆反應(yīng)方向移動思維模型：從反應(yīng)特點(diǎn)入手，觀察物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)前后體積變化以及反應(yīng)熱理論模型：以勒夏特列原理為核心，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論綜合運(yùn)用第5頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月思考：數(shù)學(xué)上，如何根據(jù)函數(shù)關(guān)系式畫出函數(shù)圖像？同理：當(dāng)向密閉容器中充入一定量的A和B,若發(fā)生該反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡時，如何用v-t圖定性的表示此過程？逆向思維：如何從v-t圖中得知反應(yīng)從哪個方向進(jìn)行建立平衡？

一、v-t圖模型建立規(guī)律：v-t圖中正、逆速率相對大小決定反應(yīng)進(jìn)行的方向第6頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月問題一：在t1時刻，其他條件不變，只增加反應(yīng)物的濃度，那么：1、條件改變的瞬時，正、逆反應(yīng)速率如何變？隨后正、逆反應(yīng)速率如何變化？2、畫出改變條件后v-t圖像，并分析平衡移動。

二、

v-t圖像常見形式及分析Vt0V正V逆t0t1以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，其圖像為：問題二：在t2時刻，其他條件不變，只增大壓強(qiáng)，若m+n>p+q,：1、條件改變的瞬時，正、逆反應(yīng)速率如何變化？隨后正、逆反應(yīng)速率如何變化？2、畫出改變條件后的v-t圖像，并分析平衡如何移動？問題三：在t3時刻，其他條件不變，①只升高溫度，若該反應(yīng)△H>0，畫出改變條件后的v-t圖像。②只加入催化劑，畫出改變條件后的v-t圖像。第7頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月V-t圖建模思路：改變條件速率改變V正=V逆V正≠V逆加催化劑等體積反應(yīng)改變壓強(qiáng)濃度壓強(qiáng)溫度平衡不移動平衡移動第8頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月知識提升：判斷下列圖象中t2時刻可能哪種條件發(fā)生了變化？在判斷過程中，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？(A)(B)(C)增大反應(yīng)物或生成物的濃度增大壓強(qiáng)或升高溫度使用催化劑或增大壓強(qiáng)第9頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月只改變單一變量，v-t圖像識圖規(guī)律1、若圖像中一點(diǎn)突變，那么改變了反應(yīng)物或生成物的濃度。2、若圖像中兩點(diǎn)突變，那么改變了壓強(qiáng)或溫度。3、若圖像出現(xiàn)一條水平線，那么加入了催化劑或等體積反應(yīng)改變了壓強(qiáng)第10頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是

；bc過程中改變的條件可能是

；若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速率變化情況畫在c—d處.升溫減小SO3的濃度

V逆V正鞏固應(yīng)用：思維模型：先分析反應(yīng)特點(diǎn)（物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)前后氣體體積變化、反應(yīng)熱）

再結(jié)合圖像中正逆反應(yīng)速率相對大小得出平衡移動情況最后根據(jù)勒夏特列原理得出判斷第11頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月T1T2C%t0t1t21、圖中拐點(diǎn)表示什么意義？2、比較：T1____T2,ΔH____0判斷依據(jù)是什么？問題三、百分含量——時間圖像分析解題方法：先從拐點(diǎn)向橫軸作垂線：時間短，速率快，則溫度高。

再從拐點(diǎn)向縱軸作垂線：①分析溫度升高時，C百分含量的變化。②根據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動的方向mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q><第12頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月時間P1P2A%P1P2>m+np+q>0問題：1、P1與P2的相對大小2、m+n與p+q的大小答案練習(xí)1【看圖技巧1】

：先拐先平，數(shù)值大mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第13頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月0T2P1T1P2T1P1tP1P2

T2T1正反應(yīng)是__熱反應(yīng).<吸>練習(xí)2C的百分含量【看圖技巧2】“定一議二”，2A(g)+B(g)2C(g)第14頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月200C300C100CA的轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)0P等壓線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)請根據(jù)圖像求：m+np+q，△H0>P1>等溫線四、轉(zhuǎn)化率—壓強(qiáng)（或溫度)圖像分析看圖技巧：作輔助線，“定一議二”第15頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月A的轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105PaT1>等溫線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T2請根據(jù)圖像求：m+np+q，△H0<練習(xí)1：第16頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)PA%300℃200℃請根據(jù)圖像求：m+np+q，△H0=等壓線>練習(xí)2：第17頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月五、綜合應(yīng)用例：可表示為可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0的圖象是（）700Cot0500CoC%(A)0vPV正逆V(B)0P10Co100CoA轉(zhuǎn)化率(C)AB第18頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2