化學一輪復習專題訓練微考點100例：微考點12 含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精1．(2017·葫蘆島六校協(xié)作體高三上學期期初考試)將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiOeq\o\al(－,3)反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋.據此判斷下列說法正確的是()A．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產物B．已知Bi為第ⅤA族元素,上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性C．若有0.1molNaBiO3參加了反應,則整個過程轉移電子0.4NAD．此實驗條件下，物質的氧化性:KMnO4＞NaBiO3＞Cl22．(2017·成都七中高三零診）在酸性介質中,往MnSO4溶液里滴加（NH4)2S2O8溶液會發(fā)生如下離子反應（未配平):Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－，)8＋H2O→MnOeq\o\al（－,4）＋SOeq\o\al（2－，4)＋H＋,下列說法不正確的是（）A．氧化性比較:S2Oeq\o\al（2－，4）＞MnOeq\o\al(－，4）B．氧化劑S2Oeq\o\al(2－，8)的摩爾質量為192g·mol－1C．該反應中酸性介質可以為鹽酸D．若有0.1mol氧化產物生成，則轉移電子0。5mol3.已知酸性高錳酸鉀溶液可以氧化FeSO4,反應的化學方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋X＋5Fe2(SO4）3＋8H2O，現將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液（假設I－與KMnO4反應的氧化產物為I2），混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示。則下列有關說法不正確的是()A．方程式中的X為2MnSO4B．氧化性:KMnO4>Fe3＋>I2C．根據OC段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.30molD．AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應,BC段的反應為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

4．(2017·銀川一中高三第一次月考）已知某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH）3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，則關于該反應體系說法錯誤的是()A．該反應的化學方程式為2H2CrO4＋3H2O2=2Cr(OH）3↓＋3O2↑＋2H2OB．該反應中的氧化劑是H2O2,還原產物是O2C．氧化性：H2CrO4＞O2D．如反應轉移了0.3mol電子,則產生的氣體在標準狀況下體積為3。36L5．(2017·石家莊二中高三上學期第二次聯考)用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術,已知反應：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O。下列說法正確的是（)A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應中顯氧化性C．1molNa2O2發(fā)生反應,有4mol電子轉移D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性6．（2017·衡陽八中高三月考）根據如圖的轉化關系，判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（)A．反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應B．反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1∶1D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶47．已知氧化性：BrOeq\o\al（－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>IOeq\o\al（－，3)>I2?，F將飽和氯水逐滴滴入KI.淀粉溶液中至過量。（1）可觀察到的現象是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)寫出有關反應的離子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。8．高錳酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反應如下:MnOeq\o\al（－，4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2OMnOeq\o\al（－，4）＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－MnOeq\o\al(－，4）＋e－=MnOeq\o\al(2－，4）(溶液呈綠色）(1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的____________影響。(2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為________________________________________________________________________。（3)將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色.下列說法正確的是________(填字母)。a．氧化性：PbO2>KMnO4b．還原性：PbO2〉KMnO4c．MnSO4溶液可以用鹽酸酸化

答案精析1．C[HCl中Cl由－1價→0價，化合價升高,被氧化，屬于還原劑，氯氣為氧化產物，A錯誤;Bi屬于金屬元素，具有金屬性，B錯誤；發(fā)生的離子反應方程式為2MnOeq\o\al（－,4）＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O,14H＋＋5BiOeq\o\al(－,3）＋2Mn2＋=5Bi3＋＋2MnOeq\o\al（－，4）＋7H2O，消耗0。1molNaBiO3轉移電子0.1×10/5mol＝0。2mol，根據離子反應方程式，消耗n（Mn2＋）＝0。04mol，則第一個離子反應式轉移電子的物質的量為0.04×5mol＝0.2mol，整個過程中轉移電子0.4mol，C正確;根據氧化還原反應的強弱規(guī)律，第一個離子反應中得出:KMnO4〉Cl2，第二個離子反應中得出：BiOeq\o\al（－，3）>MnOeq\o\al(－，4），因此有NaBiO3〉KMnO4>Cl2，D錯誤.］2．C［該反應中，過二硫酸根離子得電子化合價降低為氧化劑,錳離子失電子化合價升高為還原劑,則高錳酸根離子為氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以氧化性比較：S2Oeq\o\al（2－，8）＞MnOeq\o\al(－,4），A正確；S2Oeq\o\al（2－，8）的相對分子質量為2×32＋8×16＝192，則氧化劑S2Oeq\o\al(2－,)8的摩爾質量為192g·mol－1，B正確;鹽酸為強還原性酸，能被過二硫酸根離子氧化生成氯氣，所以不能用鹽酸作酸性介質，C錯誤；若有0。1mol氧化產物MnOeq\o\al（－,4)生成，Mn元素化合價由＋2價升高到＋7價，則轉移電子0.5mol，D正確.］3．C［根據原子守恒知,方程式中的X為2MnSO4，A正確；氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可得氧化性：KMnO4〉Fe3＋>I2，B正確;AB段反應的I－為0。5mol，根據2MnOeq\o\al（－，4)＋10I－＋16H＋=2Mn2＋＋5I2＋8H2O可得消耗的KMnO4為0.1mol，BC段反應的I－為1。25mol－0.5mol＝0.75mol，則消耗的Fe3＋為0。75mol，根據2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋X＋5Fe2（SO4）3＋8H2O,消耗KMnO4為0。15mol,所以開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0。25mol，C錯誤；根據氧化性順序，AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應,BC段為Fe3＋氧化I－，離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2,D正確。]4．B［由信息H2O2→O2中可知,O元素的化合價由－1價升高到0價,則H2O2為還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應，含元素化合價降低的物質為氧化劑,則Cr元素的化合價降低，即還原反應的過程為H2CrO4→Cr(OH）3，則反應的化學方程式為2H2CrO4＋3H2O2=2Cr(OH）3↓＋3O2↑＋2H2O,A正確;由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合價由－1價升高到0價，則H2O2為還原劑，B錯誤；根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，氧化性H2CrO4＞O2，C正確;由2H2CrO4＋3H2O2=2Cr（OH)3↓＋3O2↑＋2H2O可知，生成3mol氣體轉移6mol電子，則轉移了0.3mol電子，則產生的氣體的物質的量為eq\f（0。3，6）×3mol＝0。15mol，其在標準狀況下體積為0。15mol×22.4L·mol－1＝3.36L,D正確。］5．D6.B7．(1)①溶液由無色變藍色②溶液藍色褪去(2）①Cl2＋2I－=2Cl－＋I2②5Cl2＋I2＋6H2O=12H＋＋2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－解析根據粒子的氧化性強弱順序：Cl2>IOeq\o\al(－，3）>I2，可推知下列反應可以進行:Cl2＋2KI=2KCl＋I2(Cl2少量時），離子方程式為Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl(Cl2過量