氮和磷實(shí)驗(yàn)報(bào)告

竭誠(chéng)為您提供優(yōu)質(zhì)文檔/雙擊可除氮和磷實(shí)驗(yàn)報(bào)告篇一：植物營(yíng)養(yǎng)學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)：過磷酸鈣中有效磷的測(cè)定實(shí)驗(yàn)學(xué)時(shí)：3實(shí)驗(yàn)類型：驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)要求：必修一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪^磷酸鈣與重過磷酸鈣均為水溶性磷肥，所含有的能被植物吸收利用的不僅是水溶性的速效磷，也有一部分為不溶于水但能被檸檬酸提取的磷。測(cè)定其有效磷的含量對(duì)評(píng)定肥料品質(zhì)、合理施用磷肥均具有重要意義。通過本實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生掌握過磷酸鈣中有效磷的測(cè)定方法，理解影響過磷酸鈣中有效磷變化的因素。二、 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（1）用2%檸檬酸浸提過磷酸鈣，制備待測(cè)液。（2）用釩鉬黃比色法定量測(cè)定，并計(jì)算出過磷酸鈣中的有效磷的含量。三、 實(shí)驗(yàn)原理、方法和手段用2%檸檬酸浸提過磷酸鈣(或重過磷酸鈣)中的有效磷(其中包括ca(h2po4)2?cahpo4和游離h3po4)，浸出液中的正磷酸鹽利用釩鉬黃比色法定量測(cè)定。四、 實(shí)驗(yàn)組織運(yùn)行要求本實(shí)驗(yàn)采用集中授課形式；2人為1組，共同完成實(shí)驗(yàn)操作。五、 實(shí)驗(yàn)條件儀器設(shè)備:分光光度計(jì)、振蕩機(jī)、電子天(:氮和磷實(shí)驗(yàn)報(bào)告)平、容量瓶、小漏斗、三角瓶、濾紙等。試劑：(1)50mg/Lp標(biāo)準(zhǔn)溶液：準(zhǔn)確稱取105°C烘干的磷酸二氫鉀Kh2po4(AR)0.2195g溶于約400ml蒸餾水中，加入25ml3mol/Lh2so4，定容至1L，即為50mg/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液，可長(zhǎng)期保存使用。2%檸檬酸溶液:稱取20g結(jié)品檸檬酸(h3c6h5o7%2o,AR)溶于水中，定容至1L即可。3mol/Lh2so4：量取濃硫酸166.7ml，用蒸餾水稀釋至1L。釩鉬酸銨顯色劑：稱取12.5g(nh4)6mo7o24?4h2o(鉬酸銨）溶于約200ml水中。另將0.625gnh4Vo3（偏釩酸銨）溶于150ml沸水中，冷卻后加入125ml濃硝酸，再冷至室溫。然后將鉬酸銨溶液緩緩倒入偏釩酸銨的硝酸溶液中，隨倒隨攪拌，最后用水稀釋至500ml。六、實(shí)驗(yàn)步驟稱取通過100目篩孔的過磷酸鈣樣品0.5?1.0000g于150ml三角瓶中，加入2%檸檬酸溶液50ml，用橡皮塞塞緊瓶口，振蕩30min，立即用干濾紙過濾，最初7—8ml濾液棄去。吸取清亮濾液1?5.00ml于50ml容量瓶中，加水至約35ml，準(zhǔn)確加入10ml釩鉬酸銨顯色劑，定容、靜置30分鐘后用490nm波長(zhǎng)，1cm光徑比色皿在光電比色計(jì)上進(jìn)行比色（以空白調(diào)節(jié)比色計(jì)吸收值為零點(diǎn)）。標(biāo)準(zhǔn)曲線的制備：吸取50mg/L（ppm）的p標(biāo)準(zhǔn)溶液0、2.5、5.0、7.5、12.5、15.0、20分別放入50ml容量瓶中，加水至35ml，準(zhǔn)確加入10ml釩鉬酸銨顯色劑，定容，15?20min后用490nm波長(zhǎng)、1cm光徑比色皿在光電比色計(jì)上比色。以吸收率為縱坐標(biāo)，五氧化二磷的濃度（mg/L）為橫坐標(biāo)，繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線。結(jié)果計(jì)算：p2o5%=AX顯色體積X分取倍數(shù)/mX10X100X2.291A：從標(biāo)準(zhǔn)曲線查得待測(cè)液中p2o5濃度mg/L；m：樣品質(zhì)量g；10：將mg/L換算成g；100：換算為百分含量；2.291:將p轉(zhuǎn)換為p2o5的系數(shù)。66七、 思考題靜置是目的是什么？八、 實(shí)驗(yàn)報(bào)告根據(jù)貴州大學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的格式按時(shí)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，特別要分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。九、 其它說明本方法顯色時(shí)間較短，常溫下15?20min即可顯色完全。但在冬季較低溫度下顯色慢。根據(jù)比色時(shí)磷含量的多少，選擇合適的比色波長(zhǎng)，2?10mg/kgp2o5選用420nm，14?40mg/kgp2o5選用490nm,待測(cè)液中鐵含量高而產(chǎn)生黃色干擾時(shí)，通常選用較長(zhǎng)的波長(zhǎng)如450nm或470nm。本法比色選用的波長(zhǎng)范圍為400?490nm，然而值得注意的是波長(zhǎng)由400nm增加到490nm時(shí)，靈敏度會(huì)降低10倍。實(shí)驗(yàn)：植物全氮、磷、鉀的測(cè)定實(shí)驗(yàn)學(xué)時(shí)：3實(shí)驗(yàn)類型：驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)要求：必修一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑谥参锉匦璧某Ａ吭刂?，氮、磷、鉀的測(cè)定更為經(jīng)常和重要。不論在診斷作物氮、磷、鉀的營(yíng)養(yǎng)水平和土壤供應(yīng)各該元素的豐缺情況時(shí)，或者在確定作物從土壤攝取各元素的數(shù)量和施肥效應(yīng)時(shí)，都經(jīng)常要測(cè)定植物全株或某些部位器官中有關(guān)元素的含量。通過本實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解植物中的氮磷鉀的存在形態(tài)與消化的關(guān)系，掌握植物中全氮磷鉀的測(cè)定方法，了解測(cè)定時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)。二、 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（1）植物樣品的消煮一待測(cè)液的制備。（2）植物全氮的測(cè)定（半微量蒸餾法）。（3）植物全磷的測(cè)定（釩鉬黃吸光光度法）。（4）植物全鉀的測(cè)定（火焰光度法）。三、 實(shí)驗(yàn)原理、方法和手段（一）植物樣品的消煮（h2so4—h2o2法）方法原理植物中的氮磷大多數(shù)以有機(jī)態(tài)存在，鉀以離子態(tài)存在。樣品經(jīng)濃h2so4和氧化劑h2o2消煮，有機(jī)物被氧化分解，有機(jī)氮和磷轉(zhuǎn)化成銨鹽和磷酸鹽，鉀也全部釋出。消煮液經(jīng)定容后，可用于氮、磷、鉀等元素的定量。本法采用h2o2加速消煮劑，不僅操作手續(xù)簡(jiǎn)單快速，對(duì)氮磷鉀的定量沒有干擾，而且具有能滿足一般生產(chǎn)和科研工作所要求的準(zhǔn)確度，但要注意遵照操作規(guī)程的要求操作，防止有機(jī)氮被氧化成n2或氮的氧化物而損失。（二）植物全氮的測(cè)定（半微量蒸餾法）植物樣品經(jīng)開氏消煮、定容后，吸取部分消煮液堿化，使銨鹽轉(zhuǎn)變成氨，經(jīng)蒸餾和擴(kuò)散，用h3bo3吸收，直接用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定，以甲基紅一漠甲酚綠混合指示劑指示終點(diǎn)。（三） 植物全磷的測(cè)定（釩鉬黃吸光光度法）植物樣品經(jīng)濃h2so4消煮使各種形態(tài)的磷轉(zhuǎn)變成磷酸鹽。待測(cè)液中的正磷酸與偏釩酸和鉬酸能生成黃色的三元雜多酸，其吸光度與磷濃度成正比，可在波長(zhǎng)400?490nm處用吸光光度法測(cè)定磷。磷濃度較高時(shí)選用較長(zhǎng)的波長(zhǎng)，較低時(shí)選用較短的波長(zhǎng)。此法的優(yōu)點(diǎn)是操作簡(jiǎn)便，可在室溫下顯色，黃色穩(wěn)定。在hno3，hcl,hclo4和h2so4等介質(zhì)中都適用，對(duì)酸度和顯色劑濃度的要求也不十分嚴(yán)格，干擾物小。在可見光范圍內(nèi)靈敏度較低，適測(cè)范圍廣（約為1—20mg/L，p）故廣泛應(yīng)用于含磷較高而且變幅較大的植物和肥料樣品中磷的測(cè)定。（四） 植物全鉀的測(cè)定（火焰光度法）植物樣品經(jīng)消煮或浸提，并經(jīng)稀釋后，待測(cè)液中的K可用火焰光度法測(cè)定。②①四、實(shí)驗(yàn)組織運(yùn)行要求本實(shí)驗(yàn)采用集中授課形式；2人為1組，共同完成實(shí)驗(yàn)操作。五、實(shí)驗(yàn)條件儀器設(shè)備：試劑：）硫酸（化學(xué)純、比重1.84）、30%h2o2（分析純）、40%（m/v）naoh溶液、2%h3bo3—指示劑溶液、標(biāo)準(zhǔn)溶液［c（hcl或1/2h2so4）=0.01mol/L］、堿性溶液、釩鉬酸銨溶液、6mol/Lnaoh溶液、0.2%二硝基酚指示劑、磷標(biāo)準(zhǔn)液】c（p）=50mg/L］、K標(biāo)準(zhǔn)溶液［c（K）=100mg/L］。六、實(shí)驗(yàn)步驟（一） 消煮：稱取植物樣品（0?5mm）0.3?0?5g（稱準(zhǔn)至0.0002g），放入100ml開氏瓶中，^口1ml水潤(rùn)濕，加入4ml濃h2so4搖勻，分兩次各加入h2o22ml,每次加入后均搖勻，待激烈反應(yīng)結(jié)束后，置于電爐上加熱消煮，使固體物消失成為溶液，待h2so4發(fā)白煙，溶液成褐色時(shí)，停止加熱，此過程約需10分鐘。待冷卻至瓶壁不燙手，加入h2o22ml，繼續(xù)加熱消煮約5—10分鐘，冷卻，再加入h2O2消煮，如此反復(fù)一直至溶液呈無色或清亮后（一般情況下，加h2o2總量約8—10ml）再繼續(xù)加熱5—10分鐘，以除盡剩余的h2o2。取下冷卻后用水將消煮液定量地轉(zhuǎn)移入100ml容量瓶中，定容（v1）。同時(shí)做空白試驗(yàn)，校正試劑和方法誤差。（二） 全氮的測(cè)定吸取定容后的消煮液5.00—10.00ml，（V2，含nh4—n約1ml），注入半微量蒸餾器的內(nèi)室，另取150ml三角瓶，內(nèi)加入5ml2%h3bo3—指示劑溶液，放在冷凝管下端，管口置于h3bo3液面以下，然后向蒸餾器內(nèi)室慢慢加入約3ml40%（m/v）naoh溶液，通入蒸氣蒸餾，（注意開放冷凝水，勿使餾出液的溫度超過40°C）待餾出液體積約達(dá)50?60ml時(shí)，停止蒸餾，用少量已調(diào)節(jié)至ph為4.5的水沖洗冷凝管末端。用酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定餾出液至由藍(lán)綠色突變?yōu)樽霞t色（終點(diǎn)的顏色應(yīng)和空白測(cè)定的終點(diǎn)相同）。用酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，同時(shí)進(jìn)行空白液的蒸餾測(cè)定，以校正試劑和滴定誤差。結(jié)果計(jì)算全n%=c（v-v0）X0.041X100/（mXv2/v1）式中c一酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度，mol/L；v一滴定試樣所用的酸標(biāo)準(zhǔn)液，ml；v0—滴定空白所用的酸標(biāo)準(zhǔn)液，ml；0.041—n的毫摩爾質(zhì)量，g/mmol；m一稱樣量，g；v1—消煮液定容體積，ml；v2—吸取測(cè)定的消煮液體積ml。（三）全磷的測(cè)定吸取定容、過濾或澄清后的消煮液10.00ml（V2含磷0.05?0.75mg）放入50ml容量瓶中，加2滴二硝基酚指示劑，滴加6mol/Lnaoh中和至剛呈黃色，加入10.00ml釩鉬酸銨試劑，用水定容(V3)°15分鐘后用1cm光徑的比色杯在波長(zhǎng)440mm處進(jìn)行測(cè)定，以空白溶液(空白試驗(yàn)消煮液按上述步驟顯色)調(diào)節(jié)儀器零點(diǎn)。標(biāo)準(zhǔn)曲線或直線回歸方程準(zhǔn)確吸取50mg/Lp標(biāo)準(zhǔn)液0，1，2.5,5,7.5，10，15ml分別放入50ml容量瓶中，按上述步驟顯色，即得0，1.0，2.5，5.0，7.5，10，15mg/Lp的標(biāo)準(zhǔn)系列溶液，與待測(cè)液一起測(cè)定，讀取吸光度，然后繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線或求直線回歸方程。結(jié)果計(jì)算全p，％=C(p)X(vl/m)X(v3/v2)X104—式中c(p)—從校準(zhǔn)曲線或回歸方程求得的顯色液中磷濃度，mg/L；v3一顯色液體積，ml；v2一吸取測(cè)定的消煮液體積，ml；v1一消煮液定容體積，ml；m一稱樣量，g；104—將mg/L濃度單位換算為百分含量的換算因數(shù)。一全鉀的測(cè)定吸取定容后的消煮液5.00—10.00ml(v2)放入50ml容量瓶中，用水定容(v3)。直接在火焰光度計(jì)上測(cè)定，讀取檢流計(jì)讀數(shù)。標(biāo)準(zhǔn)曲線或直線回歸方程準(zhǔn)確吸取100mg/LK標(biāo)準(zhǔn)溶液0,0.5,1.0,2.5,5.0,10,20ml，分別放入50ml容量瓶中，加入定容后的空白消煮液5或10ml(使標(biāo)準(zhǔn)溶液中的離子成分和待測(cè)液相近)，加水定容。即得0,1,2,5,10,20,40mg/LK的標(biāo)準(zhǔn)系列溶液。以濃度最高的標(biāo)準(zhǔn)溶液定火焰光度計(jì)檢流計(jì)的滿度(一般只定到90),然后從稀到濃依次進(jìn)行測(cè)定，記錄檢流計(jì)讀數(shù)，以檢流計(jì)讀數(shù)為縱坐標(biāo)繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線或求直線回歸方程。結(jié)果計(jì)算全K,%=C(K)x(v3/m)X(v1/v2)X10-4式中c(K)一從標(biāo)準(zhǔn)曲線或回歸方程求得的測(cè)讀液中K的濃度，mg/L；v1 消煮液定容體積，ml；v2——消煮液的吸取體積，ml；v3 測(cè)讀數(shù)定容體積，ml；m 稱樣量，g；10-4——將mg/L濃度單位換算為百分含量的換算因數(shù)。篇二：植物實(shí)驗(yàn)報(bào)告專業(yè)：班級(jí)：姓名：學(xué)號(hào)：指導(dǎo)教師：日期：實(shí)驗(yàn)報(bào)告書農(nóng)業(yè)機(jī)械及其自動(dòng)化092班鄭煥程20XX02120330姚芳20XX年12月23日植物大量元素的測(cè)定一，實(shí)驗(yàn)原理1，植物中的氮磷大多數(shù)以有機(jī)態(tài)存在，鉀以離子態(tài)存在。樣品經(jīng)濃h2so4和氧化劑h2o2消煮，有機(jī)物被氧化分解，有機(jī)氮和磷轉(zhuǎn)化成銨鹽和磷酸鹽，鉀也全部釋出。消煮液經(jīng)定容后，可用于氮、磷、鉀①等元素的定量。本法采用h2o2加速消煮劑，不僅操作手續(xù)簡(jiǎn)單快速，對(duì)氮磷鉀的定量沒有干擾，而且具有能滿足一般生產(chǎn)和科研工作所要求的準(zhǔn)確度，但要注意遵照操作規(guī)程的要求操作，防止有機(jī)氮被氧化成n2或氮的氧化物而損失。2，植物樣品經(jīng)開氏消煮、定容后，吸取部分消煮液堿化，使銨鹽轉(zhuǎn)變成氨，經(jīng)蒸餾和擴(kuò)散，用h3bo3吸收，直接用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定，以甲基紅一漠甲酚綠混合指示劑指示終點(diǎn)。二，實(shí)驗(yàn)藥品和材料硫酸(化學(xué)純、比重1.84)；(2)30%h2o2(分析純)(3)40%(m/v)naoh溶液(4)2%h3bo3—指示劑溶液（5）取標(biāo)準(zhǔn)溶液[c（hcl或1/2h2so4）=0.01mol/L]（6）堿性溶液（7）烘干的香榧葉三，實(shí)驗(yàn)步驟（1） 常規(guī)消煮法：稱取植物樣品（0?5mm）0.3?0.5g（準(zhǔn)確至0.0001g）裝入100ml開氏瓶的底部，加濃硫酸5ml,搖勻（最好放置過夜），在電爐上先小火加熱，待h2so4發(fā)白煙后再升高溫度，當(dāng)溶液呈均勻的棕黑色時(shí)取下，稍冷后加6滴h2o2，再加熱至微沸，消煮約7—10分鐘，稍冷后重復(fù)加h2O2再消煮，如此重復(fù)數(shù)次，每次添加的h2O2應(yīng)逐次減少，消煮至溶液呈無色或清亮后，再加熱約10分鐘，除去剩余的h2o2，取下冷卻后，用水將消煮液無損轉(zhuǎn)移入100ml容量瓶中，冷卻至室溫后定容（v1）。用無磷鉀的干燥濾紙過濾，或放置澄清后吸取清液測(cè)定氮、磷、鉀。每批消煮的同時(shí)，進(jìn)行空白試驗(yàn)，以校正試劑和方法的誤差。（2） 快速消煮法：稱取植物樣品（0.5mm）0.3?0.5g（準(zhǔn)確至0.0001g），放入100ml開氏瓶中，加1ml水潤(rùn)濕，加入4ml濃h2so4搖勻，分兩次各加入h2o22ml，每次加入后均搖勻，待激烈反應(yīng)結(jié)束后，置于電爐上加熱消煮，使固體物消失成為溶液，待h2so4發(fā)白煙，溶液成褐色時(shí)，停止加熱，此過程約需10分鐘。待冷卻至瓶壁不燙手，加入h2o22ml，繼續(xù)加熱消煮約5-10分鐘，冷卻，再加入h2O2消煮，如此反復(fù)一直至溶液呈無色或清亮后（一般情況下，加h2o2總量約8—10ml）再繼續(xù)加熱5—10分鐘，以除盡剩余的h2o2。取下冷卻后用水將消煮液定量地轉(zhuǎn)移入100ml容量瓶中，定容（v1）。（3） 蒸餾法吸取定容后的消煮液5?00—10?00ml，（V2，含nh4—n約1ml），注入半微量蒸餾器的內(nèi)室，另取150ml三角瓶，內(nèi)加入5ml2%h3bo3—指示劑溶液，放在冷凝管下端，管口置于h3bo3液面以下，然后向蒸餾器內(nèi)室慢慢加入約3ml40%（m/v）naoh溶液，通入蒸氣蒸餾，（注意開放冷凝水，勿使餾出液的溫度超過40°C）待餾出液體積約達(dá)50?60ml時(shí)，停止蒸餾，用少量已調(diào)節(jié)至ph為4.5的水沖洗冷凝管末端。用酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定餾出液至由藍(lán)綠色突變?yōu)樽霞t色（終點(diǎn)的顏色應(yīng)和空白測(cè)定的終點(diǎn)相同）。用酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，同時(shí)進(jìn)行空白液的蒸餾測(cè)定，以校正試劑和滴定誤差。（4） 擴(kuò)散法吸取定容后的消煮液200?500ml（V2，含nh4—n0.05—0.5mg）于10厘米的擴(kuò)散皿外室。內(nèi)室加入2%h3bo3一指示劑溶液3ml，參照土壤堿解氮測(cè)定的操作步驟進(jìn)行擴(kuò)散和滴定，但中和h2so4需用40%naoh溶液2ml，擴(kuò)散可在室溫下進(jìn)行，不必恒溫，室溫在20C以上時(shí)，放置約24h，低于20C時(shí)，須放置較長(zhǎng)時(shí)間。在擴(kuò)散期間，可將擴(kuò)散皿內(nèi)容物小心轉(zhuǎn)動(dòng)混勻2?3次，加速擴(kuò)散，可縮短擴(kuò)散時(shí)間。在測(cè)定樣品的同時(shí)，須在同一條件下做空白試驗(yàn)。同時(shí)做空白試驗(yàn)，校正試劑和方法誤差。四，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)五，結(jié)果計(jì)算全n%=c(v-v0)X0.041X100/(mXv2/v1) c一酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度，mol/L；v一滴定試樣所用的酸標(biāo)準(zhǔn)液，ml；v0一滴定空白所用的酸標(biāo)準(zhǔn)液，ml；0.041—n的毫摩爾質(zhì)量，g/mmol； m一稱樣量，g；v1一消煮液定容體積，ml；v2一吸取測(cè)定的消煮液體積ml。n%=0.01(5-4)*0.041*100/(0.03*5/100)=1.75%六，實(shí)驗(yàn)總結(jié)在實(shí)驗(yàn)過程中，由于事先沒有對(duì)實(shí)驗(yàn)器材進(jìn)行充分的了解，以至于經(jīng)常出現(xiàn)錯(cuò)誤操作。實(shí)驗(yàn)中稱重這一步，由于添加材料時(shí)用力過大，常導(dǎo)致不是加多了材料就是把材料撒到外面，重新稱重。無謂的浪費(fèi)了時(shí)間。消煮過程中，出現(xiàn)了走神的情況，導(dǎo)致一個(gè)樣本瓶被碰到，酸液灑了出來，險(xiǎn)些釀成事故，在以后的實(shí)驗(yàn)中一定要全神貫注，不能分心。在藥品滴定階段，開始為了加快進(jìn)度，忽略了老師所講的一些步驟，導(dǎo)致一瓶樣本試驗(yàn)失敗，因此一定要按照規(guī)定的操作步驟才能把實(shí)驗(yàn)做好。在實(shí)驗(yàn)過程中，我們得到了老師和學(xué)姐的大力幫助。每當(dāng)我們出現(xiàn)錯(cuò)誤時(shí)，老師和學(xué)姐都耐心細(xì)致的給我們講解，指出錯(cuò)誤的根源。為我們解答我們提出的問題。在此特別感謝老師和學(xué)姐的無私幫助。篇三：氮和磷1-1-1氮和磷（第一課時(shí)）［教學(xué)目標(biāo)］1。知識(shí)目標(biāo)（1） 掌握氮族元素性質(zhì)的相似性、遞變性。（2） 掌握n2的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。2。能力和方法目標(biāo)（1） 通過“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系，掌握利用元素周期表學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法。（2） 通過n2結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等的學(xué)習(xí)，了解利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途”等線索學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法，提高分析和解決有關(guān)問題的能力。［教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)］氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)。氮族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。［教學(xué)過程］［引入］投影（或掛出）元素周期表的輪廓圖，讓學(xué)生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號(hào)。根據(jù)元素周期律讓學(xué)生通過論分析氮族元素在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的相似性和遞變性。［教師引導(dǎo)］氮族元素的相似性：［學(xué)生總結(jié)］最外電子層上均有5個(gè)電子，由此推測(cè)獲得3個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮族元素能顯-3價(jià)，最高價(jià)均為+5價(jià)。最高價(jià)氧化物的通式為R2o5，對(duì)應(yīng)水化物通式為hRo3或h3Ro4。氣態(tài)氫化物通式為Rh3。氮族元素的遞變性：氮磷砷銻鉍非金屬逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)hno3h3po4h3Aso4h3sbo4h3bio4酸性逐漸減弱堿性逐漸弱增強(qiáng)nh3ph3Ash3穩(wěn)定性減弱、還原性增強(qiáng)［教師引導(dǎo)］氮族元素的一些特殊性：［學(xué)生總結(jié)］+5價(jià)氮的化合物（如硝酸等）有較強(qiáng)的氧化性，但+5價(jià)磷的化合物一般不顯氧化性。氮元素有多種價(jià)態(tài)，有n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價(jià)態(tài)。［教師引導(dǎo)］氮族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律？［師生共同總結(jié)后投影］課本中表1-1。［引入第一節(jié)］第一節(jié)氮和磷——氮?dú)獠贾脤W(xué)生閱讀教材第2-的內(nèi)容，進(jìn)行歸納總結(jié)。［邊提問邊總結(jié)］（一）氮的存在游離態(tài)：大氣中n2的體積比為78%、質(zhì)量比為75%?；蠎B(tài)：無機(jī)物中（如硝酸鉀等），有機(jī)物中（如蛋白質(zhì)、核酸等）。［引導(dǎo)］請(qǐng)學(xué)生觀察周圍空氣并通過聯(lián)想分析氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)。［學(xué)生總結(jié)］（二）氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)無色無味，難溶于水（1：0.02）,比空氣稍輕。［投影］常見氣體在常溫常壓下的溶解度，讓學(xué)生進(jìn)行比較。難溶氣體：n2（1：0.02）；h2（1：0.02）；微溶氣體：o2（1：0.2）可溶氣體：cl2（1：2）、h2s（1：2.6）易溶氣體：so2（1：40）極易溶氣體：hcl（1：500）［思考］實(shí)驗(yàn)室制n2時(shí)應(yīng)該用什么方法來收集？（三）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)［引導(dǎo)］結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，先研究n2的結(jié)構(gòu)。1。n2的結(jié)構(gòu)電子式：；結(jié)構(gòu)式：n三n。氮氮三鍵的鍵能很大（946kJ?；mol-1），所以n2很穩(wěn)定，通常情況下，性質(zhì)很不活潑。2。氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)（1）與氫氣反應(yīng)（2）跟鎂反應(yīng)：3mg+n2=mg3n2（3）與氧氣反應(yīng)：n2+o2=a2no引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原反應(yīng)角度分析上述三個(gè)反應(yīng)。進(jìn)而得出“氮?dú)饧饶鼙憩F(xiàn)氧化性，也能表現(xiàn)還原性”的結(jié)論。［引導(dǎo)］中國(guó)有句農(nóng)諺，叫做“雷雨發(fā)莊稼”，誰(shuí)能解釋這句話的含義？請(qǐng)大家閱讀教材第3-4頁(yè)內(nèi)容，再來理解這句農(nóng)諺。［學(xué)生總結(jié)］［補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)］教師事先在一燒瓶?jī)?nèi)充滿一氧化氮?dú)怏w，讓學(xué)生觀察一氧化氮的顏色等。打開瓶塞，讓學(xué)生觀察變化。［學(xué)生觀察結(jié)論］一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。［教師引導(dǎo)］請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出以上三個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。［學(xué)生活動(dòng)］完成以上作業(yè)，教師根據(jù)學(xué)生作業(yè)情況加以說明。（四）氮?dú)獾挠猛?。 合成氨、制氮肥、制硝酸。2。 用作保護(hù)氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。［教師引導(dǎo)］請(qǐng)學(xué)生分析以上用途中利用氮?dú)饽姆矫娴男再|(zhì)。（五）氮的固定將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^程叫做氮的固定。途徑：自然固氮（雷雨固氮、生物固氮）；人工固氮：合成氨工業(yè)。教師向?qū)W生介紹人工模擬生物固氮這一世界性研究課題的現(xiàn)狀和前景，鼓勵(lì)學(xué)生獻(xiàn)身科學(xué)研究為人類作出貢獻(xiàn)。［課堂小結(jié)］結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和具體反應(yīng)之間的聯(lián)系：非金屬元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：［隨堂練習(xí)］1。不屬于氮的固定的變化是（）（A）根瘤菌把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨（b）氮?dú)夂蜌錃庠谶m宜條件下合成氨（c）氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下合成no（D）工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素答案：D。2。 在汽車引擎中，n2和o2進(jìn)行反應(yīng)會(huì)生成污染大氣的no（n2+o22no+Q），據(jù)此，有人認(rèn)為廢氣排出后，溫度即降