化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 提升訓(xùn)練6 元素周期表

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE6學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE提升訓(xùn)練6元素周期表1.(2017·全國(guó)卷2)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期序數(shù)與族序數(shù)相同;d與a同族,下列敘述正確的是(）A。原子半徑：d〉c〉b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C。c的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)2.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是()A。簡(jiǎn)單離子半徑：W<X〈ZB。W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W〈YD。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:Y>Z3。W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知（）WXYZA.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB。Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y的C.X元素形成的單核陰離子的還原性強(qiáng)于Y的D。Z元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性4.A、B、C和D都是周期表中前20號(hào)元素,已知A的陽(yáng)離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布,且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素,其中C原子中核外電子數(shù)是D原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說(shuō)法中正確的是（）A.D元素處于元素周期表中第二周期第Ⅵ族B。AD2中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵C。四種元素的原子半徑：A>C>D〉BD。BCD的結(jié)構(gòu)式為DBC,其分子為V形分子5?，F(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,前四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,D的主要化合價(jià)為-2價(jià)、+6價(jià)，E2+的質(zhì)子數(shù)比D的質(zhì)子數(shù)多4，下列說(shuō)法正確的是 （）ABCDA.C可分別與A、E元素形成離子化合物B。D可形成三種價(jià)態(tài)的酸C.原子半徑：E>D〉B〉A(chǔ)>CD.最常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C>B>D〉A(chǔ)6.短周期主族元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為11,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。下列關(guān)于X、Y、Z元素的說(shuō)法正確的是（）XYZA.X、Z的高價(jià)態(tài)氧化物的物理性質(zhì)相似B.工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Y的單質(zhì)C。原子半徑的大小順序?yàn)閞(X)<r（Y)〈r(Z)D.元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱7。（2017·4·浙江選考)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說(shuō)法不正確的是（)A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低B。Z、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次降低C.WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.W的位置是第二周期第ⅣA族8.(2016·10·浙江選考）W、X、Y、Z四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說(shuō)法不正確的是 （）A.W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B。Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)C.W元素與氫元素可能會(huì)形成W2H6D.Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)9.(2016·4·浙江選考）W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示。下列說(shuō)法不正確的是 ()A.原子半徑：Y〉Z〉WB.單質(zhì)的還原性：X>YC。溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料10。(2015·10·浙江選考)如圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說(shuō)法不正確的是（）XYZWA。W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍B。Z的原子半徑比X的大C.Y元素的非金屬性比Z元素的強(qiáng)D。Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)11。短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是(）A。元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同B.單核陰離子半徑的大小順序：r（W)>r（Y）>r(Z)C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序:X<Y〈ZD.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)12。短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在元素周期表中的相對(duì)位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是（)A。甲一定是金屬元素B。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊C。乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)D.庚的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)13.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))。

(2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)(寫分子式)。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB(在水溶液中進(jìn)行)其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體.寫出C的結(jié)構(gòu)式:;D的電子式:.

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為。由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為.

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因.A、B濃度均為0。1mol·L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是.常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有。

14.如圖為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1)若①和⑤可以形成原子個(gè)數(shù)比1∶1的化合物，此時(shí)①顯價(jià).①和⑧形成的化合物的電子式為。

(2)②和③的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?填化學(xué)式，下同）〉。

(3)④和⑦形成的常見化合物的晶體類型為，微粒間通過(guò)形成了該晶體。④和②形成的常見化合物的晶體類型為，微粒間通過(guò)形成了該晶體。

（4）⑥為材料制成的容器可以裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸的理由是.

15.下圖所示是由EmilZmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分,圖上標(biāo)有ⅥA和幾種元素的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。(2）自從周期表誕生以來(lái)，關(guān)于氫元素在周期表中的位置一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是氫的最外層電子“飽和缺一”.請(qǐng)寫出NaH的電子式：.

(3)b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽,該鹽的陽(yáng)離子的電子式為.

（4)下列敘述正確的是。

A.h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿B。硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性C。c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸溶液D。原子半徑：h〉e>a（5）d的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1,反應(yīng)的離子方程式為。

參考答案提升訓(xùn)練6元素周期表1.B由于都是主族元素，故a原子核外電子總數(shù)只能是8，a為氧元素；a、b、c、d為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，c所在周期序數(shù)與族序數(shù)相同，c為Al,則b為Na或Mg元素；d與a同族，則d為硫元素。A項(xiàng),同周期元素（稀有氣體元素除外）,從左到右原子半徑逐漸減小,電子層數(shù)越多，原子半徑越大,故原子半徑:Na(或Mg)〉A(chǔ)l〉S>O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；4種元素中Na（或Mg）的金屬性最強(qiáng),B項(xiàng)正確；鋁的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S的氧化性弱于O2的,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2。BX的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,X應(yīng)為鈉元素,Z與X形成的化合物為中性，說(shuō)明該化合物為氯化鈉,W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族，則W可為N,此時(shí)Y為P，或W為O,此時(shí)Y為S。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大，半徑越小,故簡(jiǎn)單離子半徑：X<W，A錯(cuò)誤。氧和鈉形成的化合物為氧化鈉、過(guò)氧化鈉，這兩種化合物溶于水均生成氫氧化鈉,顯堿性；Na和N形成Na3N，溶于水生成NaOH和NH3，水溶液也呈堿性,B正確。氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<W，C錯(cuò)誤。元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中高氯酸是最強(qiáng)酸,D錯(cuò)誤。3。A4。B根據(jù)題給信息及元素的遞變性規(guī)律推斷元素，再結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷。由“C和D屬同族元素,其中C原子中核外電子數(shù)是D原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍”可知C為硫,D為氧,則A為鈣,B為碳(金剛石為原子晶體)。A項(xiàng),氧元素位于第二周期第ⅥA族，錯(cuò)誤；B項(xiàng),CaO2中Ca2+與間以離子鍵相結(jié)合,內(nèi)部氧原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合,正確；C項(xiàng),原子半徑關(guān)系為A>C>B>D，錯(cuò)誤；D項(xiàng),CSO的結(jié)構(gòu)式為SCO,為直線形分子,錯(cuò)誤.5。B由D的主要化合價(jià)可知D是硫元素，故E是鈣元素,A、B、C分別為氮元素、氧元素、氟元素。氟與氮元素形成的是共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤;硫元素可形成H2S、H2SO3、H2SO4三種酸，B正確；同周期元素（稀有氣體元素除外),從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑：E>D>A>B>C，C錯(cuò)誤；H2S的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱，D錯(cuò)誤.6.B7。A8.D9.C10.DA項(xiàng)，題圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分,由周期表的結(jié)構(gòu)可知，X、Y一定位于第二周期,Z、W一定位于第三周期，如果Y的原子序數(shù)為x，則其下一周期同主族元素W的原子序數(shù)為x+8,當(dāng)x+8=2x時(shí),x=8、x+8=16，即Y、W分別為第ⅥA族的氧、硫，正確；B項(xiàng)，X、Z為相鄰?fù)髯逶兀鶕?jù)同主族從上到下元素的原子半徑增大的規(guī)律,Z的原子半徑比X的大，正確；C項(xiàng),根據(jù)同周期元素(稀有氣體元素除外),從左到右元素的非金屬性增強(qiáng),同主族從上到下元素的非金屬性減弱,可知Y元素的非金屬性比Z元素的強(qiáng),正確;D項(xiàng),根據(jù)同周期元素(稀有氣體元素除外),從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)可知,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性應(yīng)比W的弱,不正確;故選D。11。D12.B13.（1）Na>Al〉C〉O>H(2)C2H2（3）OCONa+［······]Na+①NaAlO2Al+2H2O+CO2Al（OH)3↓+HC或2Al+3H2O+CO22Al（OH）3↓+C②C+H2OHC+OH—c(Na+)〉c（HC)〉c（C)〉c(OH-)>c(H+)NaHCO3、NaCl、CO2【解析】（1）根據(jù)短周期X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0,Q與X同主族推知X、Y元素分別為H和C,Q為Na元素，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,推知Z為O元素,R為Al元素。原子半徑大小順序?yàn)镹a>Al〉C>O>H.（2)C和H形成的物質(zhì)是有機(jī)化合物，含極性鍵又含非極性鍵，分子質(zhì)量最小的只能是C2H2。（3)溶于水顯酸性的氣體只能是CO2，D是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉。①B為兩性不溶物,A、B均由三種元素組成,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推知A為NaAlO2,B為Al（OH)3，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為Al+2H2O+CO2Al（OH)3↓+HC或2Al+3H2O+CO22Al(OH)3↓+C。②A由三種元素組成,B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，A是Na2CO3,B是NaHCO3。A顯堿性的原因是C的水解。水解的離子方程式為C+H2OHC+OH-。二者等濃度的混合溶液中，離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(HC）>c（C)>c(OH—）〉c（H+)；碳酸根的水解程度比碳酸氫根的水解程度大,在滴加鹽酸至中性時(shí),碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，NaHCO3和鹽酸反應(yīng)生成NaCl、H2O、CO2。如果Na2CO3、NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為NaCl，由于溶液中溶有CO2，溶液就顯酸性,