2016學(xué)年建平中學(xué)高二上期末考化學(xué)試卷

高二化學(xué)試卷B卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H— C— O— Mg— Al—27BaI— S— Cu— N—一、選擇題l．下列物質(zhì)屬于純凈物的是 2．下列變化屬于物理變化的是（ A．碳酸鈉晶體風(fēng) B．碘晶體升C．鐵釘生 D．次氯酸使有色布條褪下列物質(zhì)的電子式書寫錯(cuò)誤的

B． 在第VIIA族元素的鹵化氫中，最容易分解的是 B． C． D．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，下列儀器中不會用到的是 下列儀器中不屬于定量儀器的是 ABCD7．元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是）A．相對原子質(zhì)量逐漸C．核外電子排布呈周期性BD．元素的化合價(jià)呈周期性變下列各原子序數(shù)的元素，能形成AB2型離子化合物的是 1和 B．9與 C．6與 D．12與某短周期的非金屬其原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半則此非金屬元素在元素在元素周期表中的位置是（ ）第二周期第Ⅳ B．第三周期第IVAC．第二周期第VA D．第三周期第VA NH、AlO、NO、 B．Fe3、Cl、K、 C．Al3、SO2、NH、 D．Fe2、NO、K、 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是 酸性：H2SO42C．堿性：NaOH＞MgOH2用 表示阿佛加數(shù)，以下說法正確的是 1molHN3分子中，共用的電子數(shù)為

非金屬性：D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3 27g鋁與足量的燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，生成NA個(gè)H2分C. 金屬鎂變成離子時(shí)，共失去的電子數(shù)為D.1.8g純水含有的原子總數(shù)為已知位于同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物分別為HXO4H2YO4、H3ZO4，下列判斷不正確的是 元素的非金屬性：在元素周期表中它們依次處于第VIIA族、第VIA族、第VAH3ZO4H2YO4氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在濕潤的pH試紙上，測定該溶液的中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2~3用裝置乙加熱分解NaHCO3短周期中的A、B、CD、E五種元素，原子序數(shù)依次增大A和DC和E分別同主族，AA與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2與D的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是（）B與A只能組成CD、E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反ABC形成的化合物一定不能發(fā)生水解反 某學(xué)生做了如4個(gè)實(shí)驗(yàn)：①在鋁鹽溶液中逐加入稀氨水直至過量；②在明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液直至過量；③在含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液中通入CO2直至過量；④在含少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入NaOH至過量。下面4個(gè)圖象，縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，上述實(shí)驗(yàn)與圖象對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．①- B．②- C．③- D．④-1L丙烷與xLO2混合點(diǎn)燃，丙烷完全反應(yīng)后，生成混合氣體體積為aL（氣體體積均在120℃1.01105Pa時(shí)測定。將aL混合氣體通過足量堿石灰后，測得剩余氣體體積為bL。若ab6，x的值為 B． C． D．二、填空題18．（1）配平下列反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目3 HNO3 FeNO3 NO 3（2）反應(yīng) 元素被氧化，當(dāng)產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電 mol下列五組物質(zhì)中，屬于同位素的 ；同素異形體的 ；同分異構(gòu)體的；同系物的 ；同一種物質(zhì)的 （填編號O和O1H2HCH和CHCH CHCH CHCHCH CHCHCHCHCH 2 3

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和 某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干KMg2Fe3Al3、ClCO2、SO2?，F(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g2.33g。試回3（1）c(CO2)3K是否存在？ mol/L（若不存在，則不必回答第根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，有沒有哪種離子不能判斷是否存在 ，若有，這種離子應(yīng)何進(jìn)行檢驗(yàn) 甲、乙、丙三位同學(xué)分別以銅屑為原料膽礬6.400g銅屑，置于燒杯中，加入98在上述實(shí)驗(yàn)過程中，用到的儀器 （填寫字母編號，多選扣分托盤天 B．電子天 C．坩 D．蒸發(fā)100mLH2SO4H2SO4的濃度（理論值）為mol/L。丙同學(xué)仔細(xì)觀察乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程發(fā)現(xiàn)在燒杯中加入稀硫酸充分反應(yīng)后還有剩余固體此剩余固體是 （填化學(xué)式因此乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成 （填字母編號，多選扣分。 丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案稱取同質(zhì)量銅屑放入燒杯中，加入與上（2相同濃度相同體積稀硫酸，加熱，并不斷通入空氣，使之充分反應(yīng)，接下的實(shí)驗(yàn)操作與甲相同。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)點(diǎn)在 （填寫字母編號，多選扣分 已知膽礬在不同加熱溫度下有不同的產(chǎn)物生成CuSO5HOCuSOHOCuSO 丙同學(xué)將制得的25.00g膽礬加果得到灰白色的固體10.00g。經(jīng)推斷可知，該固體成分經(jīng)測定某烴的密度是相同狀況下H2密度的36倍。若取一定的量完全燃燒，使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重108克，再通過石灰水，石灰水增重2.2克。（1）求該烴的分子式。（2）某同學(xué)為測定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定質(zhì)量樣品和30mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下：實(shí)驗(yàn)序abc合金質(zhì)量氣體體積/通過計(jì)算求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度通過計(jì)算求樣品中合金中鎂的質(zhì)量分在c2.0molL1的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁參考答案一、選擇題123456789DBBABDCDDCDCCBBBB二、填空題18.（1）3FeO10HNO33FeNO33NO+5H2O；電子轉(zhuǎn)移略19.20.（1）0.2mol/L（2）存在；c(K+)