沉淀溶解平衡與沉淀滴定

沉淀溶解平衡與沉淀滴定一、單項(xiàng)選擇題：1.用鉻酸鉀指示劑法測(cè)定KCl含量時(shí)，K2CrO4指示劑用量過(guò)多將產(chǎn)生A、正誤差 B、平行結(jié)果混亂 C、負(fù)誤差D、使終點(diǎn)顏色更敏銳 E、無(wú)影響鉻酸鉀指示劑法測(cè)定Cl-含量時(shí)，要求溶液的PH值在6.5?10.5范圍內(nèi)，如酸度過(guò)高則A、AgCl沉淀不完全 B、AgCl沉淀易形成膠狀沉淀C、AgCl對(duì)Cl-的吸附力增強(qiáng) D、Ag2CrO4沉淀不易形成E、 AgCl沉淀對(duì)Ag+離子的吸附力增強(qiáng)下列離子能用鉻酸鉀指示劑法測(cè)定的是A、Cl- B、Ag+ C、Ba2+ D、SCN- E、I-用鐵銨磯指示劑測(cè)定氯化物時(shí)，為防止沉淀的轉(zhuǎn)化，在加入過(guò)量的AgNO3滴定液后，應(yīng)加入一定量的A、NaHCO3 B、硝基苯 C、硝酸 D、硼砂E、CaCO35.用吸附指示劑在中性或堿性條件下測(cè)定氯化物時(shí)應(yīng)選用的指示劑為A、二甲基二碘熒光黃B、署紅C、熒光黃D、甲基紫E、以上四種均可6.AgNO3滴定液應(yīng)貯存于A、白色容量瓶B、棕色試劑瓶C、白色試劑瓶D、棕色滴定管E、棕色容量瓶鉻酸鉀指示劑法測(cè)定NaCl含量時(shí)，其滴定終點(diǎn)的顏色是A、黃色 B、白色 C、淡紫色D、磚紅色 E、黃綠色AgCl比Ag2CrO4先沉淀的原因是A、AgCl顆粒比Ag2CrO4小 B、AgCl顆粒比Ag2CrO4大C、AgCl溶解度比Ag2CrO4小 D、AgCl溶解度比Ag2CrO4大E、AgCl溶解積比Ag2CrO4小用吸附指示劑法測(cè)定NaCl含量時(shí)，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前AgCl沉淀優(yōu)先吸附的是A、Ag+ B、Cl- C、熒光黃指示劑陰離子 D、Na+ E、NO3-用吸附指示劑法測(cè)定NaCl含量，選用最佳指示劑是A、署紅A、署紅B、二氯熒光黃C、二甲基二碘熒光黃D、甲基紫 E、以上四種均可用銀量法測(cè)定漠化物最好應(yīng)選用的指示劑是A、漠酚藍(lán)B、曙紅C、熒光黃D、二甲基二碘熒光黃 E、鐵按磯用AgNO3滴定氯化物，以熒光黃為指示劑，最適宜的酸度條件是A、pH7?10 B、pH4?6 C、pH2~10D、pH1.5?3.5 E、pH>10在沉淀滴定法中，同時(shí)都要用到AgNO3和NH4SCN兩種滴定液的方法是A、鉻酸鉀指示劑法 B、鐵銨磯指示劑法 C、吸附指示劑法D、NaOH水解法 E、Na2CO3指示劑法在銀量法中要用到基準(zhǔn)物質(zhì)是A、Na2CO3 B、鄰苯二甲酸氫鉀 C、NaCl D、硼砂E、ZnOBaSO4在下列溶液中溶解度最大的為A、偷此Nad B、偷此NazSQ C、偷此BafD、純水 E、以上都一樣CaF2飽和溶液的濃度是2X10-4mol/L，則其溶度積常數(shù)為A、2.6X10-9 B、4X10-8 C、3.2X10-11 D、8X10-12 E、3.2X10-10鐵銨磯指示劑法測(cè)定何種離子時(shí)，指示劑一定要在加AAgNO3后再加入A、Ag+ B、Cl- C、Br- D、I- E、SCN-鉻酸鉀指示劑法測(cè)定Cl-含量時(shí)，要求介質(zhì)的pH控制在6.5?10.5范圍內(nèi)，若酸度過(guò)低，則：A、AgCl沉淀不完全 B、Ag2CrO4沉淀不易形成 C、AgCl沉淀吸附Cl-增強(qiáng)D、形成Ag2O沉淀 E、以上都不是向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述中正確的是A、AgCl的溶解度減少 B、AgCl的溶解度、Ksp均不變C、AgCl的Ksp增大D、AgCl的溶解度、Ksp增大 E、AgCl的溶解度、Ksp減小在pH為7?10時(shí)，用銀量法測(cè)定氯化物最好應(yīng)選用的指示劑是A、漠酚藍(lán)B、曙紅C、熒光黃D、二甲基二碘熒光黃 E、鐵按磯二、多項(xiàng)選擇題1.草酸鈣在pH=2的溶液中的溶解度:

A、等于spspC、A、等于spspC、大于、：'KspD、大于pH=4溶液中的溶解度E、小于pH=4溶液中的溶解度下列情況下的分析測(cè)定結(jié)果偏高的是A、 pH=4時(shí)用格酸鉀指示劑法測(cè)定Cl-B、 試樣中含有銨鹽，在?日=10時(shí)用格酸鉀指示劑法測(cè)定Cl-C、 用鐵銨磯指示劑法測(cè)定1-時(shí)，先加入鐵銨磯指示劑，再加入過(guò)量AgNO3后才進(jìn)行測(cè)定D、 用鐵銨磯指示劑法測(cè)定Cl-時(shí)，未加硝基苯E、 用吸附指示劑法測(cè)定I-,可以選用熒光黃作指示劑為使滴定終點(diǎn)顏色變化明顯，用吸附指示劑法測(cè)定鹵化物時(shí)需注意的是人、加入糊精使鹵化銀呈膠狀 B、避光C、滴定在適當(dāng)酸度的溶液中進(jìn)行 。、加入電解質(zhì)使鹵化銀呈膠狀E、鹵化銀對(duì)指示劑的吸附力應(yīng)略大于被測(cè)離子的吸附力用銀量法測(cè)定BaCl2中的Cl-，可選用的指示劑是A、K2CrO4 B、熒光黃 C、NH4Fe(SO4)2-12H2OD、NH4Fe(SO4)2-6H2O E、甲基紫根據(jù)指示劑不同，銀量法可分為A、格酸鉀指示劑法 B、鐵銨磯指示劑法 C、吸附指示劑法D、直接銀量法 E、回滴銀量法三、判斷題：根據(jù)確定終點(diǎn)所使用的指示劑不同，銀量法可分為格酸鉀指示劑法、鐵銨磯指示劑法和吸附指示劑法三種。格酸鉀指示劑法測(cè)定Cl-時(shí)，不能在中性或堿性中進(jìn)行滴定。鐵銨磯指示劑法是以NH4Fe(SO4)2.12H2O為指示劑，在HNO3的酸性介質(zhì)中測(cè)定銀鹽或鹵化物含量的方法。吸附指示劑法是以吸附指示劑的顏色變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種沉淀滴定法。用熒光黃作為指示劑測(cè)定Cl-時(shí)，pH值可控制在4?6,終點(diǎn)顏色變化為淡紅色到黃綠色。AgNO3滴定液可用優(yōu)級(jí)純AgNO3直接配制。標(biāo)定AgNO3溶液時(shí)，若基準(zhǔn)物NaCl吸潮而導(dǎo)致純度不高所引起試劑誤差可用空白試驗(yàn)校正。測(cè)定NaCl和Na3PO3混合中Cl-時(shí)，不能采用鉻酸鉀指示劑法。莫爾法測(cè)定Cl-含量時(shí)，為了防止黃色的K2CrO4溶液影響終點(diǎn)的判斷，近終點(diǎn)時(shí)，才可加入K2CrO4指示劑。在應(yīng)用鉻酸鉀指示劑法測(cè)定Cl-含量時(shí)，必須在HNO3的介質(zhì)中進(jìn)行。AgNO3滴定液應(yīng)裝在堿式滴定管中滴定。四、填空題:1、 銀量法根據(jù)所用的指示劑不同，可分為、、2、使沉淀溶解的常用方法有：、、3、鉻酸鉀法的滴定液為，溶液的酸堿性為4、Ag2CrO4的溶度積表達(dá)式為。Fe(OH)3的溶度積表達(dá)式為。5、標(biāo)定硝酸銀滴定液的基準(zhǔn)物質(zhì)為。五、簡(jiǎn)答題1、 比較難溶電解質(zhì)Mg(OH)2分別在純水中、MgCl2溶液中、NH4Cl溶液中的溶解度大小并排順序？2、 在pH=4或pH=11時(shí)，以鉻酸鉀指示劑法測(cè)定Cl-，分析結(jié)果偏高還是偏低，或是沒(méi)有影響?為什么？六、計(jì)算題1、 在298K時(shí)，根據(jù)AgI的溶度積，計(jì)算(1)AgI在純水中的溶解度。(2)在0.0010mol/LKI中的AgI溶解度。⑶在0.010mol/LAgNO3中的AgI溶解度。(Ksp(AgI)=8.52X10」7)稱取NaCl基準(zhǔn)試劑0.1173g，溶解后加人30.00mlAgN03滴定液，過(guò)量的Ag+需要3.20mlNH4SCN滴定液滴定至終點(diǎn)。已知20.00mlAgN03滴定液與21.00mlNH4SCN滴定液能完全作用，計(jì)算AgN03和NH4SCN溶液的濃度各為多少？(NaCl的分子量：58.44)

參考答案:、單項(xiàng)選擇題:1?1?10：CDABCBDCBB二、多項(xiàng)選擇題：11~20：BABCACDDBC1?5：CD；AB；AC；BC；ABC；三、判斷題：1、J2、X3、J4、J5、X 6、J 7、X 8、J 9、X 10、X四、填空題：1、 格酸鉀指示劑法(莫爾法X鐵銨磯指示劑法(佛爾哈德法X吸附指示劑法(法揚(yáng)司法)2、 利用酸堿反應(yīng)生成弱電解質(zhì)、利用配位反應(yīng)、利用氧化還原反應(yīng)3、 AgNO3滴定液、中性或弱堿性溶液4、 Ksp=[Ag+]2[CrO42-]、Ksp=[Fe3+][OH-]35、 NaCl五、簡(jiǎn)答題1、 在MgCl2溶液中，由于Mg2+的存在，產(chǎn)生同離子效應(yīng)，使得Mg(OH)2的溶解度比在純水中?。辉贜H4Cl溶液中，由于NH4+會(huì)與OH-反應(yīng)生成NH3.H2O,,降低了Mg2+的濃度促使不斷Mg(OH)2溶解，故Mg(OH)2的溶解度最大。所以，Mg(OH)2在下列溶液中溶解度大小的排序?yàn)镹H4Cl溶液>純水>MgCl2溶液。2、 因?yàn)橐愿袼徕浿甘緞┓y(cè)定Cl-的酸性條件為pH=6.5?10.5。(1)在pH=4的溶液中，CrO42-會(huì)轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，使CrO42-的濃度降低，導(dǎo)致在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)不能形成Ag2CrO4沉淀，終點(diǎn)推遲，結(jié)果偏高。(2)在pH=11的溶液中，Ag+易形成黑色的Ag2O沉淀而析出，使結(jié)果偏高，同時(shí)也干擾終點(diǎn)的判斷。六、計(jì)算題1、(1)在純水中，[Ag+]=[I-]，Ksp=[Ag+].[I-]溶解度=[Ag+]=[I-] Ksp=(8.52x10-17=9.23x10-9mol/L(2)在0.0010mol/LKI中，[I-]=0.0010mol/LKsp溶解度=Ksp溶解度=[Ag+]=[I-]8.52x10-170.0010=8.52x10-14mol/L(3)在0.010mol/LAgNO3中，[Ag+]=0.010mol/LKsp8.52x10-17溶解度=[I-]— = =