2022高二化學(xué)11化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)每課一練魯科版選修4

化學(xué)反響的熱效應(yīng)每課一練（魯科版選修4）1．1g氫氣完全焚燒生成液態(tài)水時(shí)放出J的熱量，表示該反響的熱化學(xué)方程式正確的是22－1A．2Hg＋Og===2HOH＝－J·moB．H2g＋1/2O2g===H2OH＝－J·mo－1C．2H＋O===2HO－1H22D．H2g＋1/2O2g===H2OgH＝－J·mo－1答案B解析判斷熱化學(xué)方程式的正誤一般用清除法，如根據(jù)基本書(shū)寫(xiě)要求可先清除C項(xiàng)；為方便判斷，可將1g氫氣焚燒放熱的情況轉(zhuǎn)變?yōu)?mo氫氣焚燒放熱的情況，即2×J＝J，則可清除A項(xiàng)；又根據(jù)“生成液態(tài)水”可清除D項(xiàng)。2．已知1mo白磷完全轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷放出J熱量，下列兩個(gè)反響：2Co白磷完全轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷放出J熱量”，則Q2－Q1＜0，所以Q1＞Q2。3．已知熱化學(xué)方程式：2H2g＋O2Og1＝－J·mo－1。則關(guān)于熱化學(xué)方程式：－1g===2HH2HOg===2Hg＋O2g的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是H2＝bJ·mo－1A．熱化學(xué)方程式中H2O前面的“2”表示“每2個(gè)氣態(tài)水分子分解，就有的bJ·mo熱量變化”B．b＝C．|H2|>|H1|D．|H2|2C2C2Cd>0C．2a＝b2c0答案C解析H2和O2反響，H應(yīng)為負(fù)值，故推知B、D錯(cuò)誤；又H2Og―→H2O要放出熱量，1、3反響熱比較應(yīng)為20，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的2－1的KOH溶液100mL，caH為恰巧生成正鹽，則此條件下反響C4H10g＋錯(cuò)誤!O2g===4CO2g＋5H2Og的A．＋8QJ·mo－1B．＋16QJ·mo－1C．－8QJ·mo－1D．－16QJ·mo－1答案D解析由題意知：CH～4CO～8KOH41021mo8monCH5mo×L×0.1L410－1nC4H10＝5mo>5mo則1moC4H10完全焚燒放出的熱量為：錯(cuò)誤!×QJ＝16QJ反響放熱，故答案為D。8．已知3.6g碳在6.4g氧氣中焚燒，至反響物耗盡，測(cè)得放出熱量aJ。又知道12.0g碳完全焚燒，放出熱量為bJ。則熱化學(xué)方程式C＋錯(cuò)誤!O2g===COg＝，Q等于A．－a－b－1．－a＋b－1HQBJ·moJ·moC．－5a－J·mo－1D．－10a－bJ·mo－1答案C－1解析根據(jù)題意得兩個(gè)方程式：①3C＋2；②C2Og===2COg＋COgH＝－10aJ·mo＋O2g===COg＝－b－1；①－②/2整理得：C＋錯(cuò)誤!O2g===COgJ·mo2－1H＝－5a－J·mo。9．已知：2H2g＋O2g===2HOH＝－J·mo－1CH4g＋2Og===CO2g＋2H2O－1H＝－890J·moCO和HO，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反現(xiàn)有H與CH的混淆氣體112L標(biāo)準(zhǔn)狀況，使其完全焚燒生成2422應(yīng)放熱3695J，則原混淆氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3答案B－1解析24，錯(cuò)誤!＋890J·mo設(shè)H與CH的物質(zhì)的量分別是和，則＋＝112L/22.4L·mo－1，解得＝mo，＝mo，故原混淆氣體中H2與CH的物質(zhì)的量之比是1∶3。＝3695J410．已知1g氫氣完全焚燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121J，且氧氣中1moO===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496J，水蒸氣中1moH—O鍵形成時(shí)放出熱量463J，則氫氣中1moH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為A．920JB．557JC．436JD．188J答案C解析根據(jù)能量守恒，拆開(kāi)舊鍵所需的能量等于新鍵形成釋放出的能量加吸收的能量或減放出的熱量，即463J×4－121J×4＝496J＋2H—H求出H—H值為436J，故答HH案為C。11．1由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti，波及的步驟為：TiO2―→TiC4錯(cuò)誤!o－1－122②2COg＋Og===2COgH＝－566J·mo③TiO2＋2C2g===TiC4＋O2gH3＝141J·mo－1則TiO2＋2C2g＋2C===TiC4＋2COg的H＝______________。2100g碳焚燒獲得CO與CO體積比為1∶2的混淆氣體，放出的熱量為1。已知：相同2Q。條件下，100g碳完全焚燒放出的熱量為2C＋錯(cuò)誤!O2g===COgH1＝－J·mo－1222－1COg＋錯(cuò)誤!Og===COgH＝－J·mo則Q2與Q1的差為_(kāi)______________________________________________________。答案1－80J·mo－12JH3＝－J·mo－1×2解析1由①×2－②＋③可得所求反響，則H＝H1×2－H2＋566J·mo－1＋141J·mo－1＝－80J·mo－1。2100g碳生成錯(cuò)誤!×錯(cuò)誤!moCO和錯(cuò)誤!×錯(cuò)誤!moCO2，Q2與Q1之差就是錯(cuò)誤!×錯(cuò)誤!moCO轉(zhuǎn)變成CO2所放出的熱量，即Q2－Q1＝錯(cuò)誤!×錯(cuò)誤!mo×J·mo－1≈J。12．將煤轉(zhuǎn)變?yōu)樗簹獾闹饕瘜W(xué)反響為C＋H2Og錯(cuò)誤!o－1－1H2g＋錯(cuò)誤!O2g===H2OgH＝－J·moCOg＋錯(cuò)誤!O2g===CO2gH＝－J·mo－1請(qǐng)回答：1根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出C與水蒸氣反響的熱化學(xué)反響方程式：________________________________________________________________________。2比較反響熱數(shù)據(jù)可知，1moCOg和1moH2g完全焚燒放出的熱量之和比1moC焚燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)變?yōu)樗簹饽軌蚴姑悍贌懦龈嗟臒崃俊?；同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出下列循環(huán)圖：

完全乙并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)變?yōu)樗簹庠俜贌懦龅臒崃颗c煤直接焚燒放出的熱量相等”。請(qǐng)剖析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的選項(xiàng)是__________填“甲”或“乙”；判斷的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。將煤轉(zhuǎn)變?yōu)樗簹庾鳛槿剂虾兔褐苯臃贌啾扔泻枚鄡?yōu)點(diǎn)，請(qǐng)列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案22H＝－11C＋HOg===COg＋HgJ·mo2乙甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)變?yōu)樗簹庖諢崃炕騂1＝H2＋H3，且H2>03①減少污染②焚燒充分③方便運(yùn)輸任選兩個(gè)作答＝J·mo－1，由此可解析根據(jù)蓋斯定律將方程式歸并即可得C＋H2Og===COg＋H2gH知煤轉(zhuǎn)變成水煤氣是吸熱反響，而甲正是忽略了這個(gè)問(wèn)題，才誤認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)變成水煤氣能夠使煤焚燒放出更多的熱量”。13．1肼NH又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在10032.0g25℃24o肼與足量H2O2反響放出J的熱量，則該反響的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________；若H2O===H2OgH＝44J·mo－1，則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反響生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________J。H＝－624J·mo－1答案1N2H4＋O2g===N2g＋2HO2N2H4＋N2H4錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!N2H＋N2H242222H＝－－1解析132gN2H4液體恰為1mo,25℃，101o－1。2類比推理，則NH＋NH錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!。2424223生成水