2019高考化學(xué)專題練習(xí)-用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物

++高考學(xué)專題習(xí)用子式表簡單的離子合物和價(jià)化合含解析下用電子式表示化合物的形成過程正確的（）A.D.下敘述不正確的是（）A.用子式表示HCl的成過程：B.H中原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是990在氣中加熱金屬鋰4Li+O2鋁熱法煉鐵2Al+Fe23

2Li22Fe+AlO23下化學(xué)用語使用正確的是（）A.6個(gè)子8個(gè)子的碳子：B.MgBr的形成過程用電子式表示為：2HClO的電子式：HO的結(jié)構(gòu)式H﹣﹣2下用電子式表示物質(zhì)的形成過程中正確的（）A.Na?+Cl：[?Cl：

﹣

B.?+?O?→H：2下表示HF、O形成過程的電子式正確的是（）①HF：2

②KO2A.②①②D.均正確下用電子式表示物質(zhì)的形成過程中正確的（）A.B.D.

下表示電子式的形成過程正確的是（）A.B.D.下用電子式表示物質(zhì)的形成過程正確的是）A.B.下用電子式表示離子化合物的形成過程正的是（）A.B.10.下列表示電子式的形成過正確的是（）A.B.11.化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科中最的語言，下列有關(guān)化學(xué)用語使用不正確的是（）A.鈣元素符號(hào)：B.的成：

﹣2﹣2二化碳的結(jié)構(gòu)式O=C=OD.S的構(gòu)示意圖：12.下列說法正確的是（）A.用子式表示氯化氫分子形成過程：B.定條件下從正反應(yīng)開始的某可逆反達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率降到最小酸堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量叫中和熱催化劑不但能改變反應(yīng)速率，也能改變反應(yīng)進(jìn)行的限度13.下列表示離子化合物形成程的電子式正確的是（）A.

B.14.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化物的是A.B.NaCaCl22二、填空題15.用電子式表示下列物質(zhì)的成過程：①M(fèi)gCl2②Na2③HF

CO2④N

2⑤CO2⑥CaO．16.用電子式表示下列化合物形成過程（）S________；2（）217.按要求完成下列各題：（）電子式示Cl的成過程2

O的電子式為________2（）量相同HO和D所含質(zhì)子數(shù)之比為22

________．（）用如圖置采用適當(dāng)試劑可完成某探究實(shí)驗(yàn)，并得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論．請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答：

①為證明元素的非金屬性強(qiáng)弱是＞＞Si．你認(rèn)為各物質(zhì)應(yīng)該是：甲為________乙為________；丙為________知乙中有氣泡產(chǎn)生，丙中有白色沉淀②如甲為水，乙為NaO粉末，丙為HS的和水溶液．實(shí)驗(yàn)中觀察到丙中生成淡黃色222沉淀．說明元素、非屬性強(qiáng)弱為18.用電子式表示MgF的成過程．219.用電子式表示下列化合物形成過程CaF：：________．2320.用電子式表示下列物質(zhì)的成過程：________2KO________2HO________2HCl：．三、綜合題21.金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材脫氧脫磷劑鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)CaO．（）原結(jié)構(gòu)示意圖_______（Ca與活躍的非金屬元素A形成化合物DD的點(diǎn)比A與形的化合物的點(diǎn)________（高或低電式表示D的成過程_______（）鈣線試溶于稀鹽酸后，加入過量溶，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（）．則M位元素周期表中的位置是________n（）1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成（準(zhǔn)狀況向液中通入適量2的CO，最能得到CaCO2g22.用電子式表示下列化合物形成過程（）S________；2（）________．2

答案解析分一、單選下用電子式表示化合物的形成過程正確的（）A.

B.【答案】【考點(diǎn)】用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成【解析答解．二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物形成過程為：

，故錯(cuò)誤．硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程為：，故錯(cuò)誤；C．O為共價(jià)化合物，各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過程為2，故C正；．氯化硅中所有原子最外層滿足8電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；用電子式表示四氯化硅的形成過程為：

，故錯(cuò)；故選：．【分析】．二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價(jià)形成的共價(jià)化合物，存在C；B．化鈉為離子化合物2個(gè)鈉離子不能合寫；C．為共價(jià)化合物，氧原子與兩根氫原子分別共用1對(duì)子；．氯化硅中氯原子最外層有8個(gè)子．下敘述不正確的是（）A.用子式表示HCl的成過程：B.H中原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是990在氣中加熱金屬鋰4Li+O2鋁熱法煉鐵2Al+Fe23【答案】

2Li22Fe+AlO23

【考點(diǎn)】用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成【解析答AHCl為共價(jià)化合物，以共用電子對(duì)成鍵，用電子式表HCl的成過程為B.

H

，故A正；0中原子核內(nèi)質(zhì)量數(shù)為166，質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為199﹣﹣，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99﹣67=32，錯(cuò)；C．和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，方程式為4Li+O

2

2LiO故正；2鋁鐵活潑可用鋁熱法冶鐵程式為2Al+FeO23故選．【分析】．HCl為價(jià)化合物，以共用電子對(duì)成鍵；B．據(jù)質(zhì)量=質(zhì)數(shù)中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)核電子數(shù)判斷；C．和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰；．比鐵活潑，可用鋁熱法冶鐵．下化學(xué)用語使用正確的是（）A.6個(gè)子8個(gè)子的碳子：B.MgBr的形成過程用電子式表示為：2HClO的電子式：HO的結(jié)構(gòu)式H﹣﹣2

2Fe+AlO，故正．23【答案】【考點(diǎn)】用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成【解析答A.6個(gè)子個(gè)子的碳原子，，故A錯(cuò)誤；B．的形成過程用電子式表示為：2，故錯(cuò)；C為價(jià)合物中存在個(gè)氫鍵和1個(gè)Cl﹣鍵酸電子式為：，故C錯(cuò)；D.1個(gè)分子中含有2個(gè)氫氧共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為H﹣﹣，正；故選．【分析A.6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳原子質(zhì)量數(shù)；B．化鎂為離子化合物；C．為價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氫鍵和個(gè)Cl鍵

++．中含有氫氧共價(jià)鍵．下用電子式表示物質(zhì)的形成過程中正確的（）A.Na?+Cl：[?Cl：

﹣

B.?+?O?：：2【答案】【考點(diǎn)】用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成【解析答．為離子化合物，用電子式表示形成過程為，故A錯(cuò)誤；B．O為共價(jià)化合物原達(dá)到8電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電式表示形成過程為2，故錯(cuò)誤；C．化鈉屬于離子化合物，存在電子得失，用電子式表示形成過程為，故正確；HF是共價(jià)化合物存在電子得失用子式表示形成過程為故錯(cuò)．故選．【分析】．氯化鈉屬于離子化合物，存在電子得失，離子電子數(shù)不正確；B．中原周圍8個(gè)子C．化鈉屬于離子化合物，存在電子得失；．是共價(jià)化合物，不存在電子得失．

，下表示HF、O形成過程的電子式正確的是（）①HF：2

②KO2A.②①②D.均正確【答案】【考點(diǎn)】用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成【解析答解①HF為價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)﹣鍵，用電子式表示其形成過程為故正；為離子化合物陽子需要標(biāo)出帶電荷，2氧離子還需要標(biāo)出最外層電子電子式表示其形成過程為②正；

故

故選A【分析①HF為共價(jià)化合物，分子中1個(gè)原子分別與1個(gè)F原子共用一對(duì)電子形成1個(gè)H﹣鍵；②氧鉀為離子化合物，電子式中必須標(biāo)出陰陽離子所帶電荷．下用電子式表示物質(zhì)的形成過程中正確的（）A.B.

【答案】【考點(diǎn)】用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成【解析答．為離子化合物，用電子式表示形成過程為，故A錯(cuò)誤；B．為共價(jià)化合物，用電子式表示形成過程為誤；C．化鈉是硫離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程為：，故C正；．O為共價(jià)化合物，各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過程為2，故錯(cuò)．故選．【分析】．為離子化合物；B．為共價(jià)化合物，各原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C．S為子化合物；2．O為共價(jià)化合物，不存在電子的得失2下表示電子式的形成過程正確的是（）A.B.

，故B錯(cuò)D.

﹣﹣【答案】【考點(diǎn)】用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成【解析答A．HCl為共價(jià)化合物HCl電式為

，故錯(cuò)；B．為子化合物，鎂離子與個(gè)F形成離子鍵，其電子式為2，故錯(cuò)誤；C．為子化合物，其電子式為，錯(cuò)；．原和C原子通過共用電子對(duì)形成二氧化碳，以其形成過程為，故正．故選．【分析】．氯化氫是共價(jià)化合物，原子之間形成共用子對(duì)；B．電式中2個(gè)氟離子在鎂離子兩邊；2C．化鈉是離子化合物；．原和C原子通過共用電子對(duì)形成二氧化碳．下用電子式表示物質(zhì)的形成過程正確的是）A.B.

【答案】【考點(diǎn)】用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成【解析中氧離子帶兩個(gè)單位正電荷鉀的電子式為故錯(cuò)；B．化鎂中兩個(gè)氟離子放在鎂離子兩邊，氟化鎂的形成過程為

，，故錯(cuò)誤；C．化鋇是離子化合物，氯化鋇是由一個(gè)鋇離子和兩個(gè)氯離子構(gòu)成的，所以其形成過程為，故C正；

．化鉀是離子化合物，離子合物中陰離子寫出電荷及電性并”括起來，陽離子寫出電荷和電性即可，氯化鉀的電子式為

，故錯(cuò)誤；故選．【分析】．氧化鉀是離子化合物，氧化鉀中氧離子帶個(gè)單位負(fù)電荷；B．化鎂中兩個(gè)氟離子放在鎂離子兩邊；C．化鋇是離子化合物，氯化鋇是由一個(gè)鋇離子和兩個(gè)氯離子構(gòu)成的；．化鉀是離子化合物，離子合物中陰離子寫出電荷及電性并”括起來，陽離子寫出電荷和電性即可．下用電子式表示離子化合物的形成過程正的是（）A.B.【答案】【考點(diǎn)】用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成【解析答．原子的電子式表示錯(cuò)誤，用電子式表示氮化鎂的形成過程為，故錯(cuò)誤；B．的電子式應(yīng)該用溴原子的電子式表示，不能寫溴單質(zhì)的電子式，用電子表示溴化鈉的形成過程為，故B錯(cuò)；C．離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過程為，故C錯(cuò)；．化鈉是硫離子和鈉離子之通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程為：，故正；故選．

【分析】．鎂原子的最外層的兩個(gè)電子應(yīng)該左右兩邊一個(gè)，不能合并；B．電子式表示溴化鈉的寫出過程時(shí)，溴應(yīng)該為溴原子，不能為溴單質(zhì)；C．原子的電子式錯(cuò)誤，兩個(gè)電子應(yīng)該寫在鎂原子兩邊各一個(gè)；．原子最外層個(gè)電子，硫原子最外層6個(gè)子，形成的硫化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，硫離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子．10.下列表示電子式的形成過正確的是（）A.B.【答案】【考點(diǎn)】用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成【解析答】解HCl為價(jià)化合物，原子間以共用電子對(duì)成鍵，用電子式表示形成過程為，故錯(cuò)；．屬離子化合物最層2兩個(gè)電子被兩個(gè)原得到，電子式表示形成過程為，故錯(cuò)；C．NaBr屬離子化合物，Na原最外層電子被Br原得到，電子式表示形成過程為：，故C錯(cuò)；．為子化合物，失電子被得到，用電子式表示形成過程為：，故D正．故選．【分析】．HCl為價(jià)化合物，原子間以共用電子對(duì)成鍵；B．屬離子化合物Mg最層兩個(gè)電子被兩個(gè)原得到；2C．為子化合物，由離子構(gòu)成；．為子化合物，由離子構(gòu)成．11.化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科中最的語言，下列有關(guān)化學(xué)用語使用不正確的是（）A.鈣元素符號(hào)：B.的成：

二化碳的結(jié)構(gòu)式O=C=OD.構(gòu)示意圖：【答案】【考點(diǎn)】用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成【解析答．為20號(hào)素，其元素符號(hào)為Ca，故正確；B．化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成NaCl的成過程為，故正；C．短線代替所有共價(jià)鍵即為結(jié)構(gòu)式，二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O故正；．離子的核電荷數(shù)為，外電子總數(shù)為18，離結(jié)構(gòu)示意圖為：錯(cuò)誤；故選．【分析】．鈣為金屬元素，元素符號(hào)為Ca；B．化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成；C．氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)；．離子的核外電子總數(shù)為18最外層達(dá)到8電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．12.下列說法正確的是（）A.用子式表示氯化氫分子形成過程：B.定條件下從正反應(yīng)開始的某可逆反達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率降到最小酸堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量叫中和熱催化劑不但能改變反應(yīng)速率，也能改變反應(yīng)進(jìn)行的限度

，故【答案】【考點(diǎn)】用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成【解析答．化氫為共價(jià)化合物，氯化氫分子中不存在陰陽離子，用氯化氫的成過程為：，A錯(cuò)；B．逆反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)正反應(yīng)速率最小，故B正確；C．和熱是在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成水放出的熱量，故C錯(cuò)誤；．化劑同等程度的改變正逆應(yīng)速率，所以加催化劑平衡不移動(dòng)，即不能改變反應(yīng)進(jìn)行

22的限度，故錯(cuò)．故選．【分析】．氯化氫分子不存在陰陽離子，氯化氫的電式不能標(biāo)出所帶電荷；B．逆反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大；C．據(jù)中和熱的概念分析；．化劑同等程度的改變正逆應(yīng)速率．13.下列表示離子化合物形成程的電子式正確的是（）A.

B.【答案】【考點(diǎn)】用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成【解析答．式子中左邊不能寫成過氧根離子形式，用電子式表示過氧化鈉的成過程為：故錯(cuò)；B為子化合物電子式表示的形成過程為：故錯(cuò)誤；C．離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其正確的形成過程為：

，，，故C錯(cuò)；．化鈣為離子化合物，用電式表示其形成過程為：，故D正確；故選．【分析】．過氧根離子應(yīng)該寫成兩個(gè)氧原子的形式；B．電子式表示氟化鈉的形成過程時(shí)，左邊需要用原子及最外層電子表示，能寫成原子或分子；C．MgF電式中2個(gè)離子在鎂離子兩邊；

．化鈣屬于離子化合物，陰離子需要標(biāo)出所帶電荷，陰離子還需要表示出最外層電子14.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化物的是A.B.NaCaCl22

CO2【答案】【考點(diǎn)】用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成【解析析全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，所以D正，其余都是離子化合物，答案選?！军c(diǎn)評(píng)】全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，而含有離子鍵的化合物是離子化合物，這說明在離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但在共價(jià)化合物不可能存在離子鍵。二、填空題15.用電子式表示下列物質(zhì)的成過程：①M(fèi)gCl2②Na2③HF④N

2⑤CO2⑥CaO．【答案①

；；

；

；；【考點(diǎn)】用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成【解析答解①M(fèi)gCl屬離子化合物，是由鎂離子2個(gè)氯離子通過離子鍵結(jié)合2用電子式表示形成過程為：②硫鈉為離子化合物，離子和原子都滿足8電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子鍵形成過程為

；；③HF是價(jià)化合物，氫原子與氟原子通過共用1對(duì)子結(jié)合，形成過程用電子式表示為結(jié)合而成形過程用電子表示：

氣由個(gè)原子通過共用3對(duì)子⑤二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，形成過程為：

；CaO為子化合物鈣子失去2個(gè)電子形成鈣離子氧原子得到2個(gè)子形成氧離子形成過程用電子式表示為，故答案為：

；；

；

；；．【分析①M(fèi)gCl屬離子化合物，是由鎂離子與個(gè)離子通過離子鍵結(jié)合；2②硫鈉為離子化合物，離子和原子都滿足8電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是由鈉離子與硫離子通過離子鍵結(jié)合；是共價(jià)化合物，原子與氟原子通過共用1對(duì)電子結(jié)合④氣是由2個(gè)氮原子通過共用3對(duì)子結(jié)合而成⑤二化碳是原子和碳原子之間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物；氧鈣為離子化合物，其電子式需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；16.用電子式表示下列化合物形成過程（）S________；2（）2【答案】

；【考點(diǎn)】用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成【解析答為共價(jià)化合物，子中存在兩個(gè)﹣鍵用電子式表示其形成過2程為：

；故答案為：；（）離子和離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過程為

，故案為：．【分析化為共價(jià)化合物中離子和氟離子之間只存在離子鍵離子化合物，2根據(jù)用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物的方法進(jìn)行解答．17.按要求完成下列各題：（）電子式示Cl的成過程2

O的電子式為________2（）量相同HO和D所含質(zhì)子數(shù)之比為22

________．（）用如圖置采用適當(dāng)試劑可完成某探究實(shí)驗(yàn)，并得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論．請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答：①為證明元素的非金屬性強(qiáng)弱是＞＞Si．你認(rèn)為各物質(zhì)應(yīng)該是：甲為________乙為________；丙為________知乙中有氣泡產(chǎn)生，丙中有白色沉淀②如甲為水，乙為NaO粉末，丙為HS的和水溶液．實(shí)驗(yàn)中觀察到丙中生成淡黃色222沉淀．說明元素、非屬性強(qiáng)弱為【答案】

；；硫酸；碳酸鈉；硅酸鈉；＞【考點(diǎn)】用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成【解析屬于離子化合物Mg最層兩個(gè)電子被兩個(gè)Cl原得到，用電2子式表示形成過程為：HO是價(jià)化合物，是由子和氫原子形成共價(jià)鍵，電子式為，2

，故答案為：（質(zhì)量相同HO和DO的質(zhì)的量之比為22

：

；；=10以質(zhì)子數(shù)之比為，故答案為：：；（素非金屬性強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物酸性越強(qiáng)性酸＞碳酸＞硅酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理知甲、乙、丙，故答案為：硫酸、碳酸鈉、硅酸鈉；②水過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣氧化性比硫強(qiáng)，氧氣通入硫化氫溶液中可將硫置換出來，則非金屬性＞．

故答案為：＞．【分析）屬離子化合物Mg最層兩個(gè)電子被兩個(gè)Cl原子得到；水是共價(jià)化2合物，其電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況；（）計(jì)算HO和DO的物質(zhì)的量，再計(jì)算分子中質(zhì)子數(shù)之比；22（①通復(fù)分解反應(yīng)可以比較物質(zhì)酸性強(qiáng)弱，高價(jià)氧化物酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)；②單的氧化性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)．18.用電子式表示MgF的成過程．2【答案】【考點(diǎn)】用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成【解析答解：氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過程為，故答案為：．【分析】中鎂離子和氟離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，根據(jù)用電子式表示離2子化合物方法解答．19.用電子式表示下列化合物形成過程CaF：：________．23【答案】；3H→【考點(diǎn)】用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成【解析答解：氟化鈣為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，用電子式表示其形成過程為：；氨氣為共價(jià)化合物，分子中存在3個(gè)氮?dú)滏I，其形成過程為3H→

，故答案為：；?+→

．【分析化鈣為離子化合物鈣離子與兩個(gè)氟離子通過離子鍵結(jié)合陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷；氨氣為共價(jià)化合物，氮原子與三個(gè)氫原子分別共用對(duì)電子，氮原子最外層達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由此分析解答．

20.用電子式表示下列物質(zhì)的成過程：________2KO________2HO________2HCl：．【答案】；

；；【考點(diǎn)】用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成【解析】解MgCl屬離子化合物Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)原子得到，用電2子式表示形成過程為：

，KO2為離子化合物個(gè)原最層個(gè)子被1個(gè)O原得到電子式表示的形成過2程為：

；HO屬共價(jià)化合物氫子最外層電子與氧原子最外層電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)形2過程可寫為：HCl屬共價(jià)化合物原子最外層電子與Cl最層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)形成過程可寫為：，故答案為：

；；；

．【分析】在元素符號(hào)周圍用小黑“?或叉×”來表示元素原子的最外層電子，相應(yīng)的式子叫做電子式，用電子式表示化合物形成過程時(shí)，應(yīng)先判定化合物類型離化合物，則用箭頭表示電子的移動(dòng)，若為共價(jià)化合物，則不需要箭頭表示．三、綜合題21.金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材脫氧脫磷劑鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)CaO．（）原結(jié)構(gòu)示意圖_______（Ca與活躍的非金屬元素A形成化合物DD的點(diǎn)比A與形的化合物的點(diǎn)________（高或低電式表示D的形成過程________（）鈣線試溶于稀鹽酸后，加入過量溶，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（）．則M位元素周期表中的位置是________n（）1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成（準(zhǔn)狀況向液中通入適量2的CO，最能得到CaCO2g【答案（）；（）四周期第Ⅷ族；（）【考點(diǎn)】用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成【解析答是20號(hào)素鈣原子核外電子數(shù)為20，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為、、8、1原子結(jié)構(gòu)示