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文檔簡介

C．HCHO分子中既含σ鍵又含π D．每生成1.8gH2O消耗2.24LabcdabcdABNaOHCDNaOH Na+、K+、NO－、NH 空氣：C2H2、CO2、SO2、氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、4H+、Na+、SO2－4LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。A．正極反應式：Ca2Cl－－2e－CaCl2C0.1mol20.7g11．一定條件下，通過下列反應可以特種陶瓷的原料MgO，MgSO3(s)+CO(g)xyABCOCO2COxyABCOCO2COCSO2平衡常數DMgSO4的質量（積COxyx4我省盛產礦鹽（NaClSO2等其他可溶性雜質的離子。下列有關說法正4已知NaHSO33HSO-+ H2SO3+ 333 H++ 33加入少量金屬Nac(HSO3-)加入少量Na2SO3c(Hc(Nac(HSO-)+c(OH1c(SO2c(HSO-加入少量NaOH溶液c(HSO-3

32c(Nac(SO2-)>c(Hc(OH325（15元 相關信Y W28（1）W位于元素周期表 族；W的原子半徑比X “?。?）Z的第一電離能比W的（填“大”或“小”；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微 ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成 25℃、101Kpa13.5g的ZY2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放419KJ，該反應的熱化學方程式 26（16（1）B的結構簡式 由C和E合成F的化學方程式 ①含有3個雙鍵；②核磁氫譜只顯示1個吸收峰 a．A屬于飽和 c．E不能與鹽酸反 d．F可以發(fā)生酯化反27（13量的廢玻璃粉末（SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質。某課題組以此粉 ，。 ，濾渣B的主要成分 萃取分離稀元素的用方法已知合物P作為萃取劑能鈰離子水溶液萃出來，TP （填能或“能”與水互進萃取操是用到主要玻儀器有 、杯、玻棒、量等。Ce(OH)40.536g0.1000mol?L-1FeSO4標準溶液滴定終點是（Ce3+25.00mLCe(OH)4的質量分數 728（14分）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）Cr2O2-轉Cr3+。某課題組研究發(fā)現，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應起催化作用

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