專題常見無機(jī)物及其應(yīng)用

2019專題2常見無機(jī)物及其應(yīng)用02考能探究知識整合目錄04金屬及其化合物05非金屬及其化合物考能探究知識整合對點(diǎn)集訓(xùn)金屬及其化合物PART04微專題04一、金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu性質(zhì)變化規(guī)律元素的金屬性逐漸減弱,單質(zhì)的還原性逐漸減弱,離子的氧化性逐漸增強(qiáng)和水的反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)生成H2和R(OH)n與熱水緩慢反應(yīng)生成H2和R(OH)n與水蒸氣反應(yīng)生成金屬氧化物和H2-不與水反應(yīng)和酸的反應(yīng)劇烈反應(yīng)與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)放出H2-不能置換稀酸中的氫和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)鋅、鋁可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2和鹽溶液的反應(yīng)先與水反應(yīng)排在前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出和氧氣的反應(yīng)易被氧化常溫時(shí)即被氧化-加熱時(shí)被氧化不能被氧化在自然界中的存在形式只以化合態(tài)形式存在多數(shù)以化合態(tài)形式存在,極少數(shù)以游離態(tài)形式存在只以游離態(tài)形式存在二、金屬及其化合物推斷題的分析方法1.特殊的顏色(1)焰色反應(yīng):黃色——Na元素;紫色——K元素;磚紅色——Ca元素;黃綠色——Ba元素。(2)溶液的顏色溶液的顏色淺綠色黃色藍(lán)色紫紅色溶液中的離子Fe2+Fe3+Cu2+

(3)固體的顏色紅色Cu、Fe2O3(紅棕色)紅褐色Fe(OH)3綠色Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O藍(lán)色Cu(OH)2、CuSO4·5H2O黑色CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、炭黑淺黃色Na2O2、AgBr白色Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Al2O3、Mg(OH)2、MgO2.特殊性質(zhì)(1)在一定條件下能夠漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體只有Na2O2。(2)遇到SCN-顯紅色的只有Fe3+。(3)常見的可在NaOH溶液中溶解的白色沉淀是Al(OH)3。(4)常見的不溶于水、稀鹽酸或稀硝酸的白色沉淀是AgCl、BaSO4。3.特殊反應(yīng)(1)能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì):排在H前面的活潑金屬、不穩(wěn)定弱酸對應(yīng)的鹽(如碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽等)。(2)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì):金屬單質(zhì),如鋁;鹽類中的銨鹽,如硫酸銨、硝酸銨等。(3)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì):金屬單質(zhì),如鋁等;兩性氧化物,如Al2O3;兩性氫氧化物,如Al(OH)3;弱酸的銨鹽,如碳酸銨、碳酸氫銨、亞硫酸銨、亞硫酸氫銨;弱酸的酸式鹽,如碳酸氫鈉、硫氫化鈉等。(4)能與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì):活潑金屬中的K、Ca、Na,Na2O2?？键c(diǎn)1典型例題答案1.(2019年陜西渭南中學(xué)高三質(zhì)檢)X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“→”表示轉(zhuǎn)化一步完成)。下列各組物質(zhì)中,不能滿足此轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(

)。解析金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化選項(xiàng)XYZAAlAl2O3NaAlO2BFeFeCl3FeCl2CCCOCO2DCl2HClNaCl解析?

A項(xiàng),鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,但偏鋁酸鈉無法一步制得單質(zhì)鋁,所以不能滿足ZX的轉(zhuǎn)化,B項(xiàng),鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵溶液與鋅反應(yīng)生成單質(zhì)鐵,可以實(shí)現(xiàn)以上轉(zhuǎn)化;C項(xiàng),碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳與鎂反應(yīng)生成單質(zhì)碳,可以實(shí)現(xiàn)以上轉(zhuǎn)化;D項(xiàng),氯氣在氫氣中燃燒生成氯化氫,氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉,電解熔融的氯化鈉生成氯氣,氯氣與鈉反應(yīng)生成氯化鈉,可以實(shí)現(xiàn)以上轉(zhuǎn)化。答案解析突破訓(xùn)練1.(2019年安徽合肥高三調(diào)研)在給定條件下,下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是(

)。A.FeFe2O3FeCl3(aq)B.N2NH3NOC.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)D.Al2O3Al(OH)3AlCl3(aq)解析?

A項(xiàng),Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成的是四氧化三鐵和氫氣;B項(xiàng),氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣,氨氣在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水,物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn);C項(xiàng),二氧化硅與水不反應(yīng),D項(xiàng),氧化鋁與氨水不反應(yīng),得不到Al(OH)3。2.(2019年黑龍江哈爾濱師大附中高三期中)在給定條件下,下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是(

)。A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.FeS2SO3H2SO4D.NaCl(aq)NaNa2O2答案解析解析?A項(xiàng),NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH,兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn);B項(xiàng),Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2,NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn),C項(xiàng),煅燒FeS2生成SO2;D項(xiàng),電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉溶液、氫氣和氯氣。方法技巧一、常見金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系(ABC)(1)X為O2,如NaNa2ONa2O2。(2)X為強(qiáng)酸,如NaAlO2Al(OH)3AlCl3。(3)X為強(qiáng)堿,如AlCl3Al(OH)3NaAlO2。2.三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系二、常見的不能一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)金屬單質(zhì)

氧化物

堿1.能溶于水的堿[如NaOH、Ba(OH)2等]可通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)氧化物到堿的轉(zhuǎn)化。2.難溶于水的堿[如Al(OH)3、Cu(OH)2等]不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)氧化物到堿的轉(zhuǎn)化。以Cu(OH)2為例,只能CuOCu2+Cu(OH)2。考點(diǎn)2金屬及其化合物在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用典型例題答案解析2.(2019年河南鄭州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是(

)。

B選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將過氧化鈉投入滴有酚酞試液的水中溶液最終為紅色過氧化鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性C向FeCl3溶液中加入Cu,振蕩溶液顏色變化為棕黃色→藍(lán)綠色→藍(lán)色Cu與FeCl3發(fā)生了置換反應(yīng)D某無色溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)

答案解析突破訓(xùn)練3.(2019年安徽蚌埠一中高三期中)下表中對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是(

)。選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠Ⅰ對、Ⅱ?qū)?有關(guān)系B銅表面易形成致密的氧化膜銅質(zhì)容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對、Ⅱ錯(cuò);無關(guān)系C銀的導(dǎo)電性比銅的好,但導(dǎo)線一般用銅質(zhì)的而不用銀質(zhì)的銅比銀的熔點(diǎn)高、密度?、駥?、Ⅱ?qū)?有關(guān)系D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ對、Ⅱ?qū)?無關(guān)系解析?

銅綠的主要成分為Cu2(OH)2CO3,其能與稀鹽酸反應(yīng)而被除去,而Cu不與稀鹽酸反應(yīng),A項(xiàng)正確;銅表面不會(huì)形成致密的氧化膜,銅在常溫下與濃硫酸幾乎不反應(yīng),可以用銅質(zhì)容器盛放濃硫酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;導(dǎo)線不用銀質(zhì)的是因?yàn)閷?dǎo)線的用量太大,銀比銅貴很多,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CuSO4·5H2O轉(zhuǎn)化為CuSO4是化學(xué)變化,因CuSO4屬于重金屬鹽,能使蛋白質(zhì)變性,故能用作游泳池的消毒劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(2019年黑龍江齊齊哈爾模擬)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)。選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀碳濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性B向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色,一段時(shí)間后溶液中有氣泡出現(xiàn),隨后有紅褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2

C鋁片先用砂紙打磨,再加入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下,鋁被濃硝酸鈍化D向濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)解析答案解析?

濃硫酸能將有機(jī)物中H、O元素以水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性,將C元素氧化成二氧化碳而體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,A項(xiàng)正確;溶液變?yōu)樽攸S色,說明H2O2溶液氧化硫酸亞鐵溶液生成Fe3+,一段時(shí)間后,溶液中有氣泡生成,則說明溶液中的Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2,起催化作用的不是Fe2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁片先用砂紙打磨,再加入濃硝酸中,由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下,鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng),沒有明顯現(xiàn)象,C項(xiàng)正確;AgCl、AgI組成相似,則溶度積小的物質(zhì)先生成沉淀,向濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液,先出現(xiàn)黃色沉淀,可說明Ksp(AgCl)K>sp(AgI),D項(xiàng)正確。技巧歸納常見金屬陽離子的除雜或凈化方法主要離子雜質(zhì)離子除雜方法Fe3+Fe2+加入H2O2溶液Fe2+Fe3+加入過量鐵粉,過濾Fe2+Cu2+加入過量鐵粉,過濾Mg2+Fe3+加入Mg或MgO或MgCO3或Mg(OH)2,過濾Mg2+Fe2+先加入H2O2溶液,再加入Mg或MgO或MgCO3或Mg(OH)2,過濾Cu2+Fe3+加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3,過濾Cu2+Fe2+先加入H2O2溶液,再加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3,過濾考點(diǎn)3金屬及其化合物的性質(zhì)與用途典型例題答案解析3.(2019年山東臨沂期末)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(

)。A.FeCl3具有氧化性,可用作H2S的脫除劑B.Al2O3具有兩性,可用于工業(yè)冶煉鋁單質(zhì)C.濃硝酸具有酸性,可用于鈍化鐵、鋁D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料

解析?Fe3+具有強(qiáng)氧化性,H2S具有還原性,Fe3+能將-2價(jià)的S元素氧化,因此FeCl3可用作H2S的脫除劑,A項(xiàng)正確;氧化鋁具有兩性與工業(yè)冶煉鋁單質(zhì)無因果關(guān)系,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硝酸可用于鈍化鐵、鋁,利用的是濃硝酸的強(qiáng)氧化性,不是酸性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化鐵為紅棕色固體,可用于制作紅色涂料,與化學(xué)性質(zhì)無關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2019年江蘇南通海安高級中學(xué)檢測)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是(

)。突破訓(xùn)練答案解析A.碳酸鈉溶液具有堿性,可用于治療胃酸過多B.氧化鎂熔點(diǎn)高,可用于制造耐火材料C.鈉的金屬性比鉀弱,鉀與NaCl溶液反應(yīng)制取單質(zhì)NaD.氯化鐵溶液呈酸性,可用于蝕刻銅電路板解析?胃酸的主要成分為鹽酸,碳酸鈉溶液堿性太強(qiáng),不能用來治療胃酸過多,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化鎂熔點(diǎn)高且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用于制造耐火材料,B項(xiàng)正確;鈉和鉀都屬于活潑金屬,都能和水反應(yīng)放出氫氣,所以不能在溶液中制取Na,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鐵與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)中氯化鐵表現(xiàn)氧化性,與溶液的酸性無關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)石成金一、重要金屬及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用物質(zhì)日常應(yīng)用原因分析鈉核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)熔點(diǎn)較低,導(dǎo)熱性好過氧化鈉呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑碳酸氫鈉發(fā)酵粉、膨松劑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑胃酸中和劑泡沫滅火器Al2(SO4)3+6NaHCO32Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4(續(xù)表)物質(zhì)日常應(yīng)用原因分析碳酸鈉清洗油污水解,溶液呈堿性制玻璃Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑氧化鋁耐火材料熔點(diǎn)高鋁鋁制品表面易生成致密的氧化膜鋁熱劑(焊接鋼軌)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(放出大量的熱)氫氧化鋁胃酸中和劑堿性較弱,Al(OH)3+3H+Al3++3H2O明礬、鐵鹽凈水劑在水中生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]膠體,其可以和懸浮的雜質(zhì)形成絮狀不溶物而沉降下來氧化鐵紅色油漆和涂料氧化鐵是一種紅棕色粉末硫酸銅配制農(nóng)藥,殺菌消毒銅離子(重金屬離子)能使蛋白質(zhì)變性二、幾個(gè)易混、易錯(cuò)的問題1.Na在氧氣中燃燒,不論氧氣是否足量,產(chǎn)物都為Na2O2。2.Fe與Cl2反應(yīng),不論Cl2是否過量,產(chǎn)物都為FeCl3。3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)不一定是Al,還有可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3等。4.向某溶液中加入KSCN溶液,溶液變紅,只能說明原溶液中含有Fe3+,無法證明是否含有Fe2+。非金屬及其化合物PART05微專題051.非金屬單質(zhì)的性質(zhì)非金屬單質(zhì)Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)①氣態(tài)的有Cl2、O2、O3、N2、H2;固態(tài)的有S、C、Si、I2;Br2為液體。②Cl2呈黃綠色,Br2呈深紅棕色,I2呈紫黑色,S呈淡黃色溶解性Cl2、Br2溶于水;S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2,其他均不易溶于水化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)①N2與O2在放電或高溫條件下反應(yīng);②H2、S、C、Si與O2在加熱或點(diǎn)燃條件下反應(yīng),其他一般不與O2反應(yīng)與H2反應(yīng)①Cl2與H2在光照下爆炸;②O2與H2在點(diǎn)燃時(shí)爆炸;③N2與H2在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)與H2O反應(yīng)①Cl2、Br2與水反應(yīng),既作氧化劑,又作還原劑;②C與水在高溫下反應(yīng)與堿反應(yīng)Cl2、Br2、I2與堿反應(yīng),既作氧化劑又作還原劑與氧化劑反應(yīng)S、C與強(qiáng)氧化性酸(如濃硫酸、濃硝酸)反應(yīng)與還原劑反應(yīng)Cl2、Br2、O2、O3與H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe2+、I-等還原劑反應(yīng)特性及用途I2使淀粉變藍(lán),Si作半導(dǎo)體材料2.常見非金屬氧化物的性質(zhì)氧化物CO2、CO、SO2、SO3、NO2、NO、SiO2物理性質(zhì)色、態(tài)、味①除SiO2外其余均為氣體;②除NO2為紅棕色外,其他均為無色;③SO2、NO2有刺激性氣味;④SO2易液化類型CO2、SO2、CO2是酸性氧化物;CO、NO、NO2是不成鹽氧化物氧化物CO2、CO、SO2、SO3、NO2、NO、SiO2化學(xué)性質(zhì)與H2O反應(yīng)①SO2、SO3、CO2與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸;②NO2與水反應(yīng)生成酸及NO;③SiO2、NO、CO不溶于水與堿反應(yīng)CO2、SO2、SO3、SiO2等酸性氧化物與堿反應(yīng)生成正鹽或酸式鹽氧化性①SO2能氧化H2S;②CO2、SiO2在高溫下能被C還原還原性特性①SO2具有漂白性;②SiO2能與氫氟酸反應(yīng);③2NO2N2O4環(huán)境污染SO2、NO、NO2、CO均是大氣污染物:SO2

酸雨,NO、NO2

光化學(xué)煙霧,CO有毒氣體3.與顏色有關(guān)的常見無機(jī)物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)顏色或焰色氫氣在氯氣中燃燒蒼白色CO在空氣中燃燒藍(lán)色甲烷、氫氣、硫化氫在空氣中燃燒淡藍(lán)色含鈉元素的物質(zhì)在火焰上灼燒黃色含鉀元素的物質(zhì)在火焰上灼燒紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)考點(diǎn)1非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用典型例題答案1.(2019年禪城區(qū)高三調(diào)研測試)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是(

)。A.二氧化硅的熔點(diǎn)高,可用于制備光導(dǎo)纖維B.焦炭具有還原性,高溫下能將二氧化硅還原為硅C.二氧化錳具有強(qiáng)氧化性,故能將雙氧水氧化為氧氣D.Cl2具有強(qiáng)氧化性,故氯水具有殺菌、漂白作用解析解析光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,利用的是光的全反射,與SiO2的熔點(diǎn)高無關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;焦炭具有還原性,高溫下能將SiO2還原為硅,B項(xiàng)正確;在雙氧水分解制氧氣時(shí),MnO2作催化劑,與MnO2的氧化性無關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣和水反應(yīng)生成HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,能使有色物質(zhì)褪色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。突破訓(xùn)練1.(2019年山東淄博淄川中學(xué)高三開學(xué)考試)大多數(shù)物質(zhì)的俗名是根據(jù)其特殊的物理性質(zhì)或用途得來的。下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式或用途不相符的是(

)。答案解析解析?石英的主要成分是SiO2,SiO2是制造光導(dǎo)纖維的原料,SiO2不導(dǎo)電,不能用于制作集成電路板,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3的俗名是純堿,制造玻璃的原料是純堿、石灰石、石英,B項(xiàng)正確;Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃,硅酸鈉的用途之一是制備硅膠,C項(xiàng)正確;氧化鐵俗稱鐵紅,可制作油漆和涂料,D項(xiàng)正確。選項(xiàng)俗名主要成分(化學(xué)式)用途A石英SiO2制作集成電路板B純堿Na2CO3制造玻璃C水玻璃Na2SiO3制備硅膠D鐵紅Fe2O3制作油漆和涂料易錯(cuò)易混1.NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3,但NO2不是酸性氧化物。2.干燥的Cl2不具有漂白性,氯水具有漂白性是因?yàn)楹械腍ClO具有強(qiáng)氧化性。3.SiO2與H2O不反應(yīng),但SiO2是酸性氧化物。4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特性,但二氧化硅不是兩性氧化物。5.幾個(gè)反應(yīng)中濃度變化對反應(yīng)的影響:①Cu+H2SO4(濃);②MnO2+HCl(濃);③Cu+HNO3(濃)。6.注意區(qū)分SO2的還原性和漂白性。如SO2使溴水褪色體現(xiàn)了SO2的還原性;而SO2的漂白原理是它溶于水與有色物質(zhì)直接化合,形成不穩(wěn)定的無色化合物?？键c(diǎn)2非金屬單質(zhì)的性質(zhì)在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用典型例題2.(2019年陜西高三第三次質(zhì)量檢測)氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖),一定沒有沉淀生成的是(

)。解析答案選項(xiàng)XYZANO2SO2BaCl2溶液BNH3O2Al2(SO4)3溶液CNH3CO2CaCl2溶液DCO2SO2CaCl2溶液解析?

A項(xiàng),NO2易溶于水生成硝酸,硝酸有強(qiáng)氧化性,SO2有還原性,能被硝酸氧化成硫酸,硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀;B項(xiàng),氨氣極易溶于水生成氨水,NH3·H2O能電離出OH-,OH-和Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿,所以一定有白色沉淀生成;C項(xiàng),氨氣極易溶于水生成氨水,氨水呈堿性,能和CO2反應(yīng)生成碳酸銨,碳酸銨和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;D項(xiàng),CO2和SO2通入CaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng),無沉淀產(chǎn)生。突破訓(xùn)練2.(2019年山東臨沂興華學(xué)校高三月考)下列說法正確的是(

)。A.酸雨是指pH<7的雨水,酸雨長時(shí)間放置,酸性變強(qiáng)B.可用排空氣法收集NOC.用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣,經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D.2NH3+3Cl26HCl+N2,因此可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣答案解析解析?

pH<5.6的雨水叫酸雨,長時(shí)間放置,酸雨中的亞硫酸會(huì)被氧化成硫酸,酸性變強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;NO會(huì)與氧氣反應(yīng)生成NO2,所以不能用排空氣法收集NO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成配合物,所以不能用氯化鈣干燥氨氣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)3Cl2+2NH3N2+6HCl,生成的HCl與氨氣相遇會(huì)產(chǎn)生白煙,所以可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣,D項(xiàng)正確。3.(2019年云南玉溪峨山一中高三月考)下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是(

)。①②③A.由①中的紅棕色氣體推斷,產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)答案解析解析?灼熱的碎玻璃不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng),濃硝酸受熱分解產(chǎn)生NO2和O2,A項(xiàng)正確;紅熱木炭可能只是熱介質(zhì),使得濃硝酸發(fā)生分解反應(yīng)生成NO2,不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng),B項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,與紅熱木炭作用,生成的紅棕色氣體為NO2,氮元素的化合價(jià)降低,NO2為還原產(chǎn)物,C項(xiàng)正確;紅熱木炭可能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成CO2,不能說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。方法技巧常見有毒氣體的尾氣處理方法有毒氣體處理試劑或方法反應(yīng)原理Cl2NaOH溶液Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OSO2NaOH溶液SO2+2NaOHNa2SO3+H2ONO2NaOH溶液2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2ONOO2(或空氣)和NaOH溶液4NO+3O2+4NaOH4NaNO3+2H2OCO點(diǎn)燃2CO+O22CO2考點(diǎn)3非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化典型例題3.(2019年福建龍海二中月考)已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是(

)。A.若X為N2或NH3,則M為硝酸B.若X為S或H2S,則M為硫酸C.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物,則M不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)解析?若X為N2或NH3,被氧氣氧化為NO,進(jìn)一步被氧化為NO2,再與水反應(yīng)生成硝酸,則M為硝酸,A項(xiàng)正確;若X為S或H2S,被氧氣氧化為SO2,進(jìn)一步被氧化為SO3,再與水反應(yīng)生成硫酸,則M為硫酸,B項(xiàng)正確;若X為N2或NH3,濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2,C項(xiàng)正確;NO2與水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。解析答案突破訓(xùn)練4.(2019年河南輝縣一中高三月考)已知甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,且甲、丁為單質(zhì)。下列說法正確的是(

)。A.若甲為Fe,丁為H2,則乙一定為酸B.若甲為非金屬單質(zhì),則丁不一定為非金屬單質(zhì)C.若甲為金屬單質(zhì),丁為非金屬單質(zhì),則丁一定是H2D.若甲、丁均為金屬單質(zhì),則組成元素的金屬性:甲>丁答案解析解析?

若甲為鐵,丁為氫氣,乙為酸或H2O(g)等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若甲為非金屬單質(zhì),則丁不一定為非金屬單質(zhì),如氫氣還原氧化銅,B項(xiàng)正確;若甲為金屬單質(zhì),丁為非金屬單質(zhì),則丁不一定是氫氣,如碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和CO,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若甲、丁均為金屬單質(zhì),則組成元素的金屬性甲不一定強(qiáng)于丁,如在一定條件下鈉可以置換出K,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2019年湖南師大附中高三月考)已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是(

)。選項(xiàng)WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2Fe答案解析解析?A項(xiàng),X為NaAlO2溶液,W為稀硫酸時(shí),偏鋁酸鈉和少量稀硫酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,與過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁,氫氧化鋁和硫酸鋁之間可以相互轉(zhuǎn)化,能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系;B項(xiàng),X為鐵,W為稀硝酸,鐵與少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵,與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,硝酸鐵和硝酸亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;C項(xiàng),X為氫氧化鈣,W為二氧化碳,氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣,碳酸鈣和碳酸氫鈣可以相互轉(zhuǎn)化,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;D項(xiàng),氯氣和鐵反應(yīng),無論Cl2是否過量,都只能生成氯化鐵,不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。點(diǎn)石成金一、常見非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系非金屬單質(zhì)

酸性氧化物

酸

鹽,如:CCO2H2CO3Na2CO3;SSO2H2SO3Na2SO3;PP2O5H3PO4Na3PO4。2.交叉型轉(zhuǎn)